?山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-25元素周期表、元素周期律

一、單選題
1．（2023·山東·濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y的價(jià)層電子中的未成對(duì)電子有3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與Z同族，R的最外層只有1個(gè)電子，內(nèi)層全充滿。下列判斷正確的是
A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性；Z＞Y＞Q
B．非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序；Z＞Q＞Y＞X
C．X和Y形成的化合物中均為極性鍵
D．R為金屬元素，屬于s區(qū)
2．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）某種天然沸石的化學(xué)式為，其中元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次增大，且占據(jù)四個(gè)不同周期。Y在地殼中含量最高，在該化合物中R顯示其最高價(jià)態(tài)，基態(tài)W原子的核外電子恰好填滿10個(gè)原子軌道。下列說法錯(cuò)誤的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑： B．第一電離能：
C．最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性： D．氯化物熔點(diǎn)：
3．（2023·山東·統(tǒng)考一模）短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，可與C、H形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體。已知陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯類似，下列說法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z>X>Y B．第一電離能：Y>X>Z
C．陽離子中存在π大π鍵 D．X2Y2電子式：
4．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮骷艾F(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
驗(yàn)證溶液中存在的水解平衡
向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，溶液紅色變淺
溶液中存在水解平衡：
B
比較元素的非金屬性強(qiáng)弱
向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁
非金屬性：
C
檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中是否有
將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
有生成
D
比較和的
向盛有溶液的試管中加入足量0.01 溶液，濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入1 溶液，有白色沉淀生成


A．A B．B C．C D．D
5．（2023·山東·濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用圖甲裝置在鐵上鍍銅 B．用圖乙檢驗(yàn)濃硫酸的吸水性
C．用圖丙裝置驗(yàn)證非金屬性：Cl＞Br＞I D．用圖丁裝置制備NaHCO3
6．（2023·山東濟(jì)南·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒＃┫铝胁僮骱同F(xiàn)象能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A
檢驗(yàn)醇羥基
將熾熱黑色銅絲迅速伸入盛有待測(cè)試劑的試管中
銅絲變?yōu)榱良t色
B
制備晶體
將溶液滴加到濃氨水中，再加熱至溶液出現(xiàn)晶膜，降溫結(jié)晶、過濾
溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，降溫析出絳藍(lán)色晶體
C
證明還原性：
向、的混合溶液中滴入少量氯水和，振蕩、靜置、分 層；再向上層溶液中滴加KSCN溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)1：下層溶液呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)2：上層溶液變?yōu)檠t色
D
比較次氯酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱
室溫下，用pH計(jì)測(cè)定同濃度的溶液和溶液pH
：

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·山東濟(jì)南·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？家荒＃?022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國科學(xué)家合成一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑，X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的分子，衰變方程：。下列說法錯(cuò)誤的是
A．X的簡(jiǎn)單離子半徑一定是周期表中最小的
B．和組成上屬于同一種物質(zhì)
C．同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素
D．Y、M形成簡(jiǎn)單氫化物的還原性：
8．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模）X、Y、Z、W均屬于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍，同周期中W電負(fù)性最大。下列說法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序：XS，B正確；
C．已知該陽離子中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，該陽離子形成大π鍵的原子數(shù)為5，形成大π鍵的電子數(shù)為6，該陽離子存在π大π鍵，C正確；
D．N2F2的電子式為，D錯(cuò)誤；
故答案選D。
4．D
【詳解】A．溶液中存在水解平衡：，向含有酚酞的溶液中加入少量固體，有白色沉淀生成，碳酸根離子濃度減小，溶液紅色變淺，碳酸根離子水解平衡逆向移動(dòng)，故A正確；
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)，向盛有小蘇打固體的大試管中加入稀硫酸，有氣體生成；將生成的氣體通入溶液中，溶液變渾濁，說明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金屬性：，故B正確；
C．檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中是否有，利用二氧化硫的漂白性，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，故C正確；
D．向盛有溶液的試管中加入足量0.01 溶液，濾出沉淀后，濾液中含有氯化鉀和亞硫酸鉀，向?yàn)V液中加入1 溶液，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選D。
5．B
【詳解】A．在鐵上鍍銅時(shí)，應(yīng)是銅作陽極，與電源正極相連，而鐵作陰極，與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；
B．藍(lán)色膽礬晶體一旦接觸到濃硫酸，會(huì)逐漸失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，B正確；
C．裝置中Cl2依次通過NaBr溶液、KI溶液并依次與之發(fā)生置換反應(yīng)，兩個(gè)小錦球分別變黃色，藍(lán)色，只能證明氯的非金屬性既強(qiáng)于溴，也強(qiáng)于碘，但無法比較溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；
D．通NH3的導(dǎo)管不應(yīng)該插入溶液下，因NH3在水中的溶解度極大，會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；
故選B。
6．D
【詳解】A．把黑色的CuO也能溶解與稀硫酸溶液中，則將熾熱黑色銅絲迅速伸入盛有待測(cè)試劑的試管中，銅絲變?yōu)榱良t色，該待測(cè)試劑不一定是醇溶液，也可能是稀硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．制備晶體的方法是：向盛有CuSO4水溶液的試管中逐滴加入濃氨水至過量，邊滴加邊振蕩，再加熱至溶液出現(xiàn)晶膜，降溫結(jié)晶、過濾，故B錯(cuò)誤；
C．下層溶液呈紫紅色，說明Cl2將KI氧化為I2；層溶液變?yōu)檠t色，說明Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，能夠證明還原性：、，但不能證明，故C錯(cuò)誤；
D．用pH計(jì)測(cè)定同濃度的溶液和溶液pH，：，說明ClO-的水解程度大于CH3COO-，則證明酸性：HClO< CH3COOH，故D正確；
故選D。
7．A
【分析】X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的分子，X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)為16，M為O元素、Y為S元素、Z為N元素。根據(jù)衰變方程，Q的質(zhì)子數(shù)為9，Q是F元素。
【詳解】A．H-的半徑大于Li+，故A錯(cuò)誤；
B．和都是氧氣分子，故B正確；
C．同一周期中，第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O，共5種元素，故C正確；
D．S的非金屬性小于O，還原性，故D正確；
選A。
8．C
【分析】X、Y、Z、W都屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，X為O；其中X、Y位于同一主族，則Y為S；Y、Z、W處于同一周期，同周期中W電負(fù)性最大，則W為Cl；基態(tài)Z原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的5倍，Z的最高能級(jí)為3p，Z為P，綜上所述，X、Y、Z、W分別為O、S、P、Cl。
【詳解】A．電子層越多、離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)閄H2S，B正確；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，常溫下F2單質(zhì)可以置換出O2單質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．O3分子看成一個(gè)O原子是中心原子，其他2個(gè)O原子為配原子，可以看成三原子分子。
O3的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×2)÷2=3. 有一個(gè)孤電子對(duì)，所以是V型，D正確；
故選A。
10．B
【分析】基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有1個(gè)單電子，推測(cè)N元素為F元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖可知M只能形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑比F小推測(cè)為H，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為O元素，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為N元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為C元素，T與F形成，推測(cè)為B元素。
【詳解】A．元素Y是氮元素，與氮元素同周期且比氮元素第一電離能大的元素有氟、氖兩種元素，故A錯(cuò)誤；
B．該化合物中有陰、陽離子，存在離子鍵，陽離子內(nèi)部原子之間以共價(jià)鍵相連，陰離子內(nèi)部存在配位鍵，故B正確；
C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以通過元素的非金屬性強(qiáng)弱來比較，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，但是氟元素沒有含氧酸，氧元素沒有最高正價(jià)，所以氮元素的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．M與X形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點(diǎn)比M與Y形成的NH3的沸點(diǎn)要高，故D錯(cuò)誤；
故選B。
11．D
【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的元素，X為氫；Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24，則Y為氧、Z為硫；基態(tài)W原子的價(jià)電子數(shù)為11，W為銅；故該化合物為CuSO4?5H2O；
【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故同周期中第一電離能大于Y的元素有氮、氟、氖3種，A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，O只有負(fù)價(jià)沒有正價(jià)，故Z的最高價(jià)含氧酸酸性是同主族中最強(qiáng)的，B正確；
C．CuSO4?5H2O完全失去結(jié)晶水時(shí)保留質(zhì)量，結(jié)合圖像可知，晶體分三個(gè)階段失去結(jié)晶水，故有三種不同結(jié)合力的H2O，C正確；
D．由C分析可知，220℃時(shí)，晶體沒有完全失去結(jié)晶水，故固體物質(zhì)的化學(xué)式不是CuSO4，D錯(cuò)誤；
故選D。
12．B
【詳解】A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，具有漂白性，能使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙測(cè)定“84”消毒液的pH值，應(yīng)該用pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；
B．由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，則Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故B正確；
C．加入稀硫酸后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；
D．鹽酸為無氧酸，由碳酸、鹽酸的酸性強(qiáng)弱不能比較Cl、C的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
13．C
【詳解】A．組成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p區(qū)，但Fe位于d區(qū)，A錯(cuò)誤；
B．已知Si(s)和SiO2(s)均為原子晶體，且鍵長(zhǎng)為：Si-Si鍵＞Si-O鍵，通常鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，即鍵能：Si-O鍵＞Si-Si鍵，鍵能越大，熔化需要的能量越高，其熔點(diǎn)越高，即二氧化硅的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C．已知Al是13號(hào)元素，其核外電子排布式為：1s22s22p33s23p1，故基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)7各原子軌道，即有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；
D．由原子手恒可知，F(xiàn)e3Ox中x=4，設(shè)Fe3Ox中Fe(II)為a個(gè)，則有2a+3(3-a)=8，即得a=1，即設(shè)Fe3Ox中Fe(II)與Fe(III)的個(gè)數(shù)比為1：2，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
14．D
【分析】W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電子，則X為Be，則W為H，四種元素可以組成型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形，因此陽離子一定是銨根離子，則陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，第二周期元素中能滿足的應(yīng)該是F和Be形成的陰離子BeF，所以這種化合物的化學(xué)式為(NH4)2BeF4，W、X、Y、Z為H、Be、N、F。
【詳解】A．銨根離子和BeF均可形成配位鍵，A正確；
B．同一周期的第一電離能從左往右逐漸增大，則第一電離能：XY，A錯(cuò)誤；
B．BF3中B不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；
C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；氧所在的同周期元素形成的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D．化合物R中Y、W形成4個(gè)共價(jià)鍵為sp3雜化，氧形成2個(gè)共價(jià)鍵還有2對(duì)孤電子對(duì)，也為sp3雜化，原子的雜化類型相同，D正確；
故選D。
17．C
【詳解】A．由題給反應(yīng)可推出x=118，y=294，故的中子數(shù)為294 -118=176，質(zhì)子數(shù)為118，A正確；
B．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同種元素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；
C．Og的質(zhì)子數(shù)為118，位于第七周期0族，最外層有8個(gè)電子，為性質(zhì)不活潑的非金屬元素，C錯(cuò)誤；
D．錒系元素質(zhì)子數(shù)為89～103，锎原子的質(zhì)子數(shù)為98，屬于錒系元素，也為過渡元素，D正確；
故選C。
18．B
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期，則W為氫；X的最高能級(jí)的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，為氮；Y的最高價(jià)含氧酸為具有吸水性的弱酸，Y為硅；Z與W中均存在單電子，且兩者單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，Z為鉀或銅；
【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；四種元素中電負(fù)性最大的為X，A錯(cuò)誤；
B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，B正確；
C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；Z為鉀或銅，若為銅則不成立，C錯(cuò)誤；
D．W與X兩種元素形成的化合物N2H4中也含有N-N非極性鍵，D錯(cuò)誤；
故選B。
19．C
【分析】X、Z、W的原子序數(shù)依次遞減且核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同，即占有的原子軌道數(shù)相同，X、Z、W分別為F、O、N，占據(jù)5個(gè)原子軌道，Y的原子序數(shù)是Z的兩倍，Y為S。
【詳解】A．因?yàn)镺原子的電負(fù)性大于S原子，所以極性，A錯(cuò)誤；
B．電負(fù)性：，但是N原子的p層為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，B錯(cuò)誤；
C．第二周期元素中，F(xiàn)的非金屬性最大，所以在第二周期中，F(xiàn)的氫化物最穩(wěn)定，C正確；
D．Y為S，基態(tài)原子電子排布為：，未成對(duì)電子為2，在第三周期中，比它未成對(duì)電子數(shù)少的有：、、3種，D錯(cuò)誤；
故選C。
20．D
【分析】根據(jù)題意可知X為第二周期元素，因?yàn)轭}中五種元素均在同一周期，所以M為L(zhǎng)i元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知X為C，Y為O，因?yàn)閅元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，所以W為B，Z為F。
【詳解】A．W為B，最外層僅有3個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)為配位鍵，A正確；
B．X的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C

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