?山東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-11化學(xué)平衡

一、單選題
1．（2023·山東·統(tǒng)考一模）在Fe+催化作用下，C2H6與N2O制備乙醛的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A．X為C2H5OH，是中間產(chǎn)物之一
B．過程①~⑥，F(xiàn)e元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
C．增加Fe+的量，C2H6平衡轉(zhuǎn)化率不變
D．每消耗1molN2O，可制備0.5molCH3CHO
2．（2023·山東淄博·統(tǒng)考一模）兩個(gè)均充有H2S的剛性密閉容器，起始?jí)簭?qiáng)均為pkPa，以溫度、Al2O3催化劑為條件變量，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，反應(yīng)相同時(shí)間，結(jié)果如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．溫度升高，H2S分解的正，逆反應(yīng)速率均增大
B．900℃，ts后達(dá)平衡，H2的平均生成速率為pkPa?s?1
C．Al2O3催化劑使得正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
D．1100℃，曲線II、III重合，說明Al2O3催化劑失去活性
3．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。它可與、、、等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的、紅色的、黃色的、無色。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：

已知與、在溶液中存在以下平衡：(紅色)；(無色)
下列說法不正確的是
A．Ⅰ中溶液呈黃色可能是由水解產(chǎn)物的顏色引起的
B．與的配位能力強(qiáng)于
C．為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸
D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色
4．（2023·山東日照·統(tǒng)考一模）鉻與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱、熔點(diǎn)比鋁高。下列說法錯(cuò)誤的是
A．可用鋁熱反應(yīng)制備鉻
B．常溫下鉻在濃硝酸中發(fā)生鈍化
C．可直接蒸發(fā)溶液制備無水
D．已知堿性條件下，Cr(Ⅲ)可被氧化為Cr(Ⅵ)，則其氧化產(chǎn)物為
5．（2023·山東·日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）溶液中存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
25℃時(shí)，溶液中隨pH的變化關(guān)系如圖。下列有關(guān)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A．加入過量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為
B．當(dāng)pH=8.8時(shí)，
C．加入少量水稀釋，平衡時(shí)與的比值減小
D．當(dāng)pH=9.0時(shí)，溶液中的平衡濃度約為

二、多選題
6．（2023·山東·濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示：

已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq)????△H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列說法錯(cuò)誤的是
A．“浸取”的主要離子反應(yīng)：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2O
B．“沉降”時(shí)加入冰水，是為了減緩反應(yīng)速率，防止反應(yīng)過快
C．“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用
D．PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCl2(忽略溶液體積變化)，則H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?L-1

三、原理綜合題
7．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）甲醇合成丙烯有“一步法”和“兩步法”兩種合成方式，“一步法”是在催化劑的作用下由甲醇直接合成丙烯；“兩步法”則分兩步合成，其熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)I：甲醇醚化反應(yīng)(DME)
????
反應(yīng)II：含氧化合物制丙烯反應(yīng)(OTP)
????
已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵
C-C
C=C
C-H
H-H
O-H
C=O
C-O
鍵能/
356
615
413
436
462
745
360

回答下列問題：
(1)“一步法”合成丙烯的熱化學(xué)方程式為___________。合成丙烯時(shí)有乙烯等副產(chǎn)物，若選擇作載氣時(shí)，保持總壓不變，調(diào)控甲醇和的不同分壓，各產(chǎn)物的選擇性如下表所示(其他產(chǎn)物略)：
分壓/MPa
分壓/MPa
丙烯選擇性/%
乙烯選擇性/%
0.10
0
30.9
7.51
0.08
0.02
32.0
7.42
0.04
0.06
34.8
7.03
0.02
0.08
36.7
6.48
0.01
0.09
39.4
5.43

分析表中數(shù)據(jù)：要合成得到更多的丙烯，應(yīng)控制甲醇的最佳分壓為___________MPa。
(2)已知：。溫度為500K時(shí)，在密閉反應(yīng)器中加入2mol ，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________(填序號(hào))。A． B． C． D．
(3)“兩步法”中，在恒容密閉容器中通入甲醇，初始?jí)簭?qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)為，則平衡混合體系中，丙烯的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含、的式子表示，下同)，若平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)II(OTP)的平衡常數(shù)___________。
(4)“兩步法”中存在反應(yīng)Ⅲ：????△H，同時(shí)也會(huì)有芳香烴等副產(chǎn)品，其中丙烯和芳香烴選擇性與不同溫度下反應(yīng)I進(jìn)行的程度的關(guān)系如圖所示。要提高丙烯的選擇性，可采取的措施是___________，當(dāng)溫度高于285℃后，丙烯的選擇性降低，其原因是___________。

8．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考二模）船舶柴油機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣是空氣主要污染物之一，研究的轉(zhuǎn)化方法和機(jī)理具有重要意義。
已知：????????????
????????
????????
(1)氧化脫除NO的總反應(yīng)是??________。
(2)該反應(yīng)過程有兩步：，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變化如圖所示。則速率常數(shù)___________(填“>”、“”“”或“＜”)；c點(diǎn)的K(平衡常數(shù))與Q(濃度商)的等式關(guān)系_______(用含、的代數(shù)式表示)，溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)為p，則_______。
(2)向恒壓密閉裝置中充入5 mol 和20 mol ，不同溫度下同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時(shí)其中兩種含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度T的關(guān)系如下圖所示

圖中缺少_______(填含碳物質(zhì)的分子式)物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系變化曲線，隨溫度升高該物質(zhì)的變化趨勢(shì)為_______，800℃時(shí)，的產(chǎn)率為_______。
16．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）二氧化碳的排放日益受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)法，其綜合利用是研究的重要課題。回答下列問題：
(1)已知下列熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)Ⅰ：????
反應(yīng)Ⅱ：?????
則反應(yīng)????_______。
(2)①向體積均為V L的恒壓密閉容器中通入1 mol 、3 mol ，分別在0.1MPa和1MPa下發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，分析溫度對(duì)平衡體系中、CO、的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，其中CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述能判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．的消耗速率和的消耗速率相等
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②圖中表示1MPa時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是_______(填字母)，理由是_______；550℃、0.1MPa條件下，t min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器的體積為_______L，反應(yīng)Ⅱ的_______。(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(3)一種從高爐氣回收制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH的綜合利用示意圖如圖所示：

①某溫度下，當(dāng)吸收池中溶液的pH=8時(shí)，此時(shí)該溶液中_______[已知：該溫度下，]。
②利用電化學(xué)原理控制反應(yīng)條件能將電催化還原為HCOOH，電解過程中還伴隨著析氫反應(yīng)，若生成HCOOH的電解效率為80%，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3 mol 時(shí)，陰極室溶液的質(zhì)量增加_______g[B的電解效率]。
17．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考一模）環(huán)氧丙醇(GLD)常用作樹脂改性劑。在液相有機(jī)體系中，可通過碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：??
已知：①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中與大氣壓(1105Pa)相等；
②反應(yīng)中產(chǎn)生的物質(zhì)的量相對(duì)于空氣中很少，故可忽略不計(jì)，空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為0.04%；
③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為(p為氣體分壓，為液相體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，)。
回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓變隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應(yīng)Ⅰ的焓變曲線為_______(填“a”“b”或“c”)；反應(yīng)Ⅱ在_______(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進(jìn)行。

(2)為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，向敞口反應(yīng)容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制溫度為℃。平衡時(shí)，測(cè)得液相體系中GLD的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Pa，平衡時(shí)GLD的產(chǎn)率=_______%，體系放出熱量=_______kJ，反應(yīng)Ⅰ各組分以液相體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)_______。同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，重新達(dá)到平衡時(shí)，GLD的產(chǎn)率將_______(填“增大”“減小”或“不變")，GLD與物質(zhì)的量之比_______。
(3)以W表示體系中加入與反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。實(shí)驗(yàn)測(cè)定W不同時(shí)，DMC的平衡轉(zhuǎn)化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

其中縱坐標(biāo)表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖_______(填“甲”或“乙”)；W最大的是_______(填“”“”或“”)。圖丙為在不同催化劑下反應(yīng)相同時(shí)間。DMC的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，圖丙上的_______(填字母)點(diǎn)可能是甲、乙兩圖像所測(cè)繪時(shí)選取的位置。
18．（2023·山東菏澤·?？家荒＃閷?shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”目標(biāo)，可將CO2催化加氫制甲醇。該反應(yīng)體系中涉及以下兩個(gè)主要反應(yīng)：
反應(yīng)I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ/mol
反應(yīng)II： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ/mol
(1)反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)熱ΔH3=_______。
(2)在密閉容器中，上述反應(yīng)混合體系建立平衡后，下列說法正確的是_______。
A．增大壓強(qiáng)，CO的濃度一定保持不變
B．降低溫度，反應(yīng)II的逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
C．增大CH3OH的濃度，反應(yīng)II的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．恒溫恒容下充入氦氣，反應(yīng)I的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)不同條件下，相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。

CH3OH的選擇性= 100%
①由圖可知，合成甲醇的適宜條件為_______ (填標(biāo)號(hào))
A．CZT催化劑???????B．CZ(Zr-1)T 催化劑???????C．230°C????????????D．290 °C
②在230°C以上，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是_______。
(4)恒溫恒壓密閉容器中，加入2molCO2和4molH2，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，氣體體積減小10%，則在達(dá)到平衡時(shí)， CH3OH的選擇性=_______，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_______。
(5)利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖：

①銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_______。
②若銅電極上只生成5.6gCO，則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了 _______g。
19．（2023·山東·日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
反應(yīng)Ⅲ：
回答下列問題：
(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______；已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的，(、為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。
(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。
A．增大壓強(qiáng)??????B．升高溫度?????C．增大H2與CO2的投料比?????D．改用更高效的催化劑
②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1mol CO2和1mol H2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx =_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3 mol，達(dá)平衡時(shí)，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。
①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。
②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)
20．（2023·山東·濟(jì)寧一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）氫氣在工業(yè)上具有重要的應(yīng)用，從煉鋼到食品無處不在，未來隨著“碳中和”戰(zhàn)略的推進(jìn)，氫氣的使用率必將得到進(jìn)一步的提升。
(1)用H2可以將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，該過程中涉及的反應(yīng)如下。
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ?mol-1
②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-205kJ?mol-1
③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3=-131kJ?mol-1
④C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g) △H4=-25kJ?mol-1
則反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H=_____，反應(yīng)③、④的存在會(huì)導(dǎo)致甲烷的產(chǎn)率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)微觀動(dòng)力學(xué)研究表明，在催化劑作用下，反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的能量變化如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注)。

在該反應(yīng)歷程中，最大的能壘E正=_____eV，請(qǐng)寫出該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。
(3)在一定條件下，向某2L恒容密閉容器中充入2molCO2、4molH2，發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得反應(yīng)10min時(shí)，不同溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v(CH4)逆由大到小的順序?yàn)開____(用a、b、c表示)，請(qǐng)解釋原因：_____；T2溫度下，若起始時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為3MPa，前10min內(nèi)v(H2)=_____MPa?min-1，該溫度下反應(yīng)的Kp=_____(MPa)-2(保留一位小數(shù)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù))。
②已知速率方程v正=k正?p4(H2)?p(CO2)、v逆=k逆?p2(H2O)?p(CH4)，k正、k逆只與溫度有關(guān)。若T2時(shí)，k逆=2(MPa)-2?min-1，則該溫度下k正=_____(MPa)-4?min-1。
(4)科學(xué)家一直研究開發(fā)氫能源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的循環(huán)制氫和貯氫的新工藝如圖。下列有關(guān)說法正確的是_____(填字母)。

A．ZnFe2O4中Fe為+6價(jià)
B．ZnFe2O4降低了H2O分解的活化能
C．反應(yīng)2中需要不斷地補(bǔ)充ZnO、Fe3O4
D．反應(yīng)3通入氬氣作為保護(hù)氣是因?yàn)闅鍤獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
E.貯氫過程可表示為3H2+2Mg2Cu=3MgH2+MgCu2
21．（2023·山東·濰坊一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）環(huán)戊烯()無色液體，主要用作共聚單體、溶劑，也可用于有機(jī)合成。在催化劑作用下，可通過環(huán)戊二烯()選擇性氧化制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：
反應(yīng)I：(g)+H2(g)(g)????△H1=-100.3kJ?mol-1
(g)反應(yīng)II：(g)+H2(g)(g)????△H2=-109.4kJ?mol-1
反應(yīng)III：(g)+(g)2(g)????△H3
已知：選擇性=×100%
回答下列問題：
(1)反應(yīng)III_____(“是”或者“不是”)自發(fā)反應(yīng)。
(2)為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，在T℃下，向某密閉容器中加入amol環(huán)戊二烯和4molH2，測(cè)得平衡時(shí)，容器中環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷()的物質(zhì)的量相等，環(huán)戊烯的選擇性為80%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____%，反應(yīng)III以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx3=_____。
(3)為研究不同溫度下催化劑的反應(yīng)活性，保持其他條件不變，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。環(huán)戊二烯氫化制環(huán)戊烯的最佳溫度為_____；30℃以上時(shí)，環(huán)戊烯的選擇性降低的可能原因是_____(填字母)。

A．催化劑活性降低???????B．平衡常數(shù)變大???????C．反應(yīng)活化能減小
(4)實(shí)際生產(chǎn)中采用雙環(huán)戊二烯()解聚成環(huán)戊二烯：(g)2(g)????△H＞0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(雙環(huán)戊二烯)的變化，曲線B表示T1溫度下n(環(huán)戊二烯)的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。

①曲線B在T1溫度下恰好達(dá)到平衡時(shí)的點(diǎn)的坐標(biāo)為(m，n)，則m_____(填“＞”、“＜”或“=”)2，由圖像計(jì)算n的取值范圍是_____。
②T2溫度下，若某時(shí)刻容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍，則此時(shí)v(正)_____(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

四、工業(yè)流程題
22．（2023·山東菏澤·統(tǒng)考一模）五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、石油精煉用的催化劑等?？蒲腥藛T研制了一種從廢釩催化劑中(含有、、、、等)回收釩的工藝，其主要流程如下：

回答下列問題：
(1)濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。
(2)已知有機(jī)萃取劑萃取的能力比萃取的能力強(qiáng)。濾液2中的含釩離子為_______(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)，需要不時(shí)打開分液漏斗活塞放氣，正確的放氣圖示_______(填標(biāo)號(hào))。
A． B． C．
(3)“酸浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；“反應(yīng)”時(shí)，加入的不宜過量，其原因是_______。
(4)已知溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：，且為沉淀，“沉釩”時(shí)通入氨氣的作用是_______。
(5)該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______。
23．（2023·山東日照·統(tǒng)考一模）一種從含銀、錸的廢催化劑(含、MgO、、和等)中回收銀和錸的工藝流程如下：

已知：高錸酸()是白色片狀結(jié)晶、微溶于冷水、溶于熱水的一元強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：
(1)“操作I”和“操作II”均需要用到的玻璃儀器有_______；“操作x”選用_______結(jié)晶(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。
(2)“氧化浸出”時(shí)，錸(Re)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；將浸出溫度控制在70℃，其目的除加快反應(yīng)速率和減少反應(yīng)物的分解、揮發(fā)外，還有_______。
(3)用石墨電極進(jìn)行“電沉積銀”，所得沉積液可循環(huán)到_______中使用(填操作單元名稱)。
(4)“氧化浸出”時(shí)有AgCl生成，“還原”時(shí)，與AgCl反應(yīng)生成和一種無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。若生成的AgCl用溶解，則100mL 6 最多能溶解AgCl_______g(保留兩位有效數(shù)字)。已知：)的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定平衡常數(shù)，；AgCl的。
24．（2023·山東臨沂·統(tǒng)考一模）鈧是一種稀土金屬元素，在國(guó)防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。

已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。
回答下列問題：
(1)為提高“酸浸”速率，對(duì)“赤泥”的處理方式為_____；濾渣I的主要成分是_____(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”時(shí)加入足量H2O2的目的是______；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L-1，常溫下“調(diào)pH”時(shí)，若控制pH=3，則Fe3+的去除率為______(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。
(3)已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓+6H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱分解時(shí)，隨溫度變化如圖所示。已知：M[Sc2(C2O4)3·6H2O]=462g·mol-1。

250℃時(shí)固體的主要成分是_____(填化學(xué)式)；550～850℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
25．（2023·山東·日照一中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)冶鉛工藝迅猛發(fā)展，底吹爐煙灰中除含有主金屬鉛外，還含有鋅、鎘(Cd)等有價(jià)金屬元素，一種對(duì)該煙灰中有價(jià)金屬綜合回收工藝研究如下：

已知：Ⅰ.
底吹爐含鎘煙灰的主要化學(xué)成分






質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
37.40
15.88
2.51
0.15
0.28
0.15

①As元素以砷酸鹽()形式存在；
②Pb元素主要以PbO和PbSO4形式存在，不溶于水；
③Cd元素主要以CdSO4形式存在，CdSO4易溶于水。
Ⅱ.水浸液初始pH=2～3；濾渣①返回冶鉛系統(tǒng)；濾渣②主要成分為FeAsO4。
回答下列問題：
(1)為提高“水浸”效率，可以采取的措施有_______(任寫一條)。
(2)為提高鉛和鎘的回收率，需綜合分析浸出率、渣含金屬、渣率。
溫度/℃
浸出率/%
渣含金屬
渣率/℃





25
86.06
65.48
55.48
3.27
1.28
67.69
45
84.19
63.95
54.63
3.69
1.33
68.04
65
85.51
62.45
55.63
3.37
1.38
68.30
85
84.15
65.08
54.70
3.82
1.33
65.90
液固比
浸出率/%
渣含金屬
渣率/℃





1：1
75.22
54.65
51.26
5.29
1.53
74.39
2：1
80.59
58.62
53.98
4.28
1.47
70.66
3：1
85.51
62.45
55.63
3.37
1.38
68.30
4：1
86.82
65.02
57.06
3.14
1.32
66.52

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)選擇合適的液固比和溫度：_______，理由：_______。
(3)“中和除砷”階段主要反應(yīng)的離子方程式為_______。該工序最終需加入試劑①調(diào)節(jié)溶液pH=5，下列最合適的是_______(填序號(hào))。
A．NaOH B．NH3·H2O C．Zn2O D．H2SO4
(4)“電解”過程中陰極的電極反應(yīng)式為_______。
26．（2023·山東菏澤·校考一模）鈧是一種稀土金屬元素，在國(guó)防、航天、核能等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。工業(yè)上利用固體廢料“赤泥”(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。

已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10?38。
回答下列問題：
(1)為提高“酸浸”速率，對(duì)“赤泥”的處理方式為___________；濾渣I的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
(2)“氧化”時(shí)加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001 mol?L?1，常溫下“調(diào)pH”時(shí)，若控制pH＝3，則Fe3+的去除率為___________(忽略調(diào)pH前后溶液的體積變化)。
(3)已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c?！俺菱偂睍r(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱至550℃時(shí)生成Sc2O3、CO2和H2O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

參考答案：
1．C
【分析】根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖示，是反應(yīng)物，是生成物，其余為中間產(chǎn)物。
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)③，X為，是生成物，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)反應(yīng)③④，涉及的中間產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)相同，B錯(cuò)誤；
C．是催化劑，增加的量時(shí)，實(shí)質(zhì)是增加的量，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；
D．反應(yīng)③顯示其是制備過程的副反應(yīng)，會(huì)生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制備不了0.5molCH3CHO，D錯(cuò)誤；
故選C。
2．C
【詳解】A．溫度升高，反應(yīng)速率均增大即H2S分解的正，逆反應(yīng)速率均增大，故A正確；
B．900℃，ts后達(dá)平衡，硫化氫的轉(zhuǎn)化率為50%，則氫氣的壓強(qiáng)為0.5pkPa，則H2的平均生成速率為，故B正確；
C．根據(jù)圖中曲線分析，升高溫度，硫化氫的轉(zhuǎn)化率增大，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，而加入Al2O3催化劑使正反應(yīng)和逆反應(yīng)活化能都降低，但正反應(yīng)的活化能仍大于逆反應(yīng)的活化能，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑需要適宜溫度，在1100℃，曲線II、III重合，說明Al2O3催化劑可能幾乎失去活性，故D正確。
綜上所述，答案為C。
3．C
【分析】步驟①加水溶解溶液含F(xiàn)e3+，步驟②Fe3+與結(jié)合生成，步驟③發(fā)生平衡轉(zhuǎn)化為；
【詳解】A．為淺紫色，但溶液I卻呈黃色，原因可能是Fe3+發(fā)生水解生成紅褐色Fe(OH)3，與淺紫色形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；
B．加入NaF后溶液II由紅色變?yōu)闊o色，說明轉(zhuǎn)變?yōu)?，反?yīng)更易生成，說明與的配位能力強(qiáng)于，B正確；
C．為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會(huì)生成黃色的，C錯(cuò)誤；
D．向溶液III中加入足量的KSCN固體，可使平衡的Q>，平衡正向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確；
故選C。
4．C
【詳解】A．由題干信息可知，鉻與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱，故可用鋁熱反應(yīng)制備鉻，原理為：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，A正確；
B．由題干信息可知，鉻與鋁性質(zhì)相似，已知常溫下鋁在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化，故常溫下鉻在濃硝酸中發(fā)生鈍化，B正確；
C．由題干信息可知，鉻與鋁性質(zhì)相似，故蒸發(fā)CrCl3溶液時(shí)由于CrCl3水解得到Cr(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，促進(jìn)水解正向進(jìn)行，故直接蒸發(fā)CrCl3溶液不能制備無水CrCl3，C錯(cuò)誤；
D．已知堿性條件下，Cr(Ⅲ)可被氧化為Cr(Ⅵ)，由+H2O2+2H+可知，則其氧化產(chǎn)物為，D正確；
故答案為：C。
5．C
【詳解】A．加入的NaOH與反應(yīng)(ⅱ)電離產(chǎn)生的發(fā)生反應(yīng)，促使兩個(gè)平衡不斷右移，最終生成，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．當(dāng)溶液pH=8.8時(shí)，，經(jīng)計(jì)算可知，
溶液中，Cr原子總濃度為，根據(jù)Cr原子守恒得
，轉(zhuǎn)化可得，B正確；
C．根據(jù)題給信息可知溶液顯酸性，，溫度一定時(shí)均為定值，稀釋溶液時(shí)減小，增大，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，當(dāng)溶液pH=9.0時(shí)，，因此可忽略溶液中的，即，
反應(yīng)(ⅱ)的平衡常數(shù)，聯(lián)立兩個(gè)方程可
得，D正確；
故選C。
6．AB
【分析】方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和MnO2中加入鹽酸浸取，鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動(dòng)，使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀除去，然后過濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀，PbCl2難溶于冷水，將濾液冷水沉降過濾得到PbCl2晶體，之后加入稀硫酸發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成硫酸鉛晶體，濾液a中主要成分為HCl。
【詳解】A．浸取時(shí)鹽酸與MnO2、PbS反應(yīng)生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)平衡正向移動(dòng)，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為MnO2+PbS+4H++4Cl-=+S+Mn2++2H2O，A錯(cuò)誤；
B．PbCl2(s)+2Cl-(aq) (aq)ΔH>0，加入冰水溫度降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，有利于PbCl2沉淀更完全，B錯(cuò)誤；
C．濾液a中主要成分為HCl，經(jīng)處理后可返回浸取工藝循環(huán)利用，C正確；
D．沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為PbCl2(s)+(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，沉淀轉(zhuǎn)化后c(Cl-)=10mol/L，則沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中c()為0.08mol/L，反應(yīng)生成的PbSO4為5mol，則初始的H2SO4的物質(zhì)的量至少為5.08mol，濃度不得低于5.08mol/L，D正確；
故答案選AB。
7．(1)???? ???? 0.01
(2)B
(3)???? ????
(4)???? 升高溫度???? 反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，副產(chǎn)物增多，丙烯的選擇性降低

【詳解】（1）已知：
反應(yīng)I：??
反應(yīng)II：??
由蓋斯定律可知，I+II得：，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，由圖表數(shù)據(jù)可知，；
分析表中數(shù)據(jù)：要合成得到更多的丙烯，應(yīng)控制甲醇的最佳分壓為0.01MPa，此時(shí)丙烯的選擇性最高，而副產(chǎn)物乙烯的選擇性最低；
（2）溫度為500K時(shí)，在密閉反應(yīng)器中加入2mol ，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，則體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于；已知：，溫度為500K時(shí)，，；假設(shè)某一時(shí)刻，甲醇、甲醚、水的物質(zhì)的量相等，此時(shí)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，則，反應(yīng)正向移動(dòng)，故平衡是體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于；故選B；
（3）在恒容密閉容器中通入甲醇，初始?jí)簭?qiáng)為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)為；“兩步法”中，反應(yīng)I為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)II為氣體分子數(shù)增加1的反應(yīng)，則總壓強(qiáng)的變化是由反應(yīng)II引起的，根據(jù)化學(xué)方程式II體現(xiàn)的關(guān)系可知，平衡混合體系中，丙烯的分液為，體積分?jǐn)?shù)為；若平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)甲醇0.6、平衡是甲醇0.4；平衡時(shí)丙烯；則反應(yīng)II生成水2、消耗甲醚，反應(yīng)I消耗甲醇[0.6-]=(0.8-0.5)、生成甲醚(0.8-0.5)、水(0.8-0.5)，故平衡時(shí)甲醚為(0.8-0.5)-=(1.8-1.5)、水為2+(0.8-0.5)=(1.5-1.2)，故反應(yīng)II(OTP)的平衡常數(shù)；
（4）要提高丙烯的選擇性，可采取的措施是適當(dāng)升高溫度；當(dāng)溫度高于285℃后，丙烯的選擇性降低，其原因是反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，副產(chǎn)物增多，丙烯的選擇性降低。
8．(1)
(2)???? >???? 含量先增大后減少
(3)???? 。
（3）①活化能越小，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能：1.5，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)；故答案為：>。
22．(1)SiO2
(2)???? ???? C
(3)???? ???? 過量的將氧化，影響萃取，造成損失
(4)使正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)增大濃度，使逆向移動(dòng)使NH4VO3盡可能沉淀析出
(5)有機(jī)物（有機(jī)萃取劑）、NH3和H2O

【分析】從廢釩催化劑中回收，由流程可知，“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)成VO2+，F(xiàn)eSO4可使轉(zhuǎn)化為VO2+，氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子，只有SiO2不溶，則過濾得到的濾渣1為SiO2，濾液中加過氧化氫將Fe2＋氧化，再加KOH時(shí)，鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同時(shí)中和硫酸，過濾得到的濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液2萃取、分液，水相中蒸發(fā)結(jié)晶分離出硫酸鉀，有機(jī)相1反萃取分離出有機(jī)萃取劑，水相含VO2+，氧化時(shí)發(fā)生3H2O＋ClO＋6VO2+＝6＋Cl?＋6H＋，溶液中與可相互轉(zhuǎn)化：＋H2O＋2H＋，“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，“煅燒”時(shí)分解生成V2O5，以此來解答。
【詳解】（1）據(jù)分析可知，渣1的主要成分是SiO2，故答案為SiO2。
（2）已知有機(jī)萃取劑萃取的能力比萃取的能力強(qiáng)，且根據(jù)流程分析可知，濾液2中的含釩離子為；分液漏斗活塞放氣時(shí)從下口放棄，所以正確的放氣圖示為C，故答案為；C。
（3）“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)成VO2+，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)為；“反應(yīng)”時(shí)，加入的不宜過量，過量的將氧化，影響萃取，造成損失；故答案為；過量的將氧化，影響萃取，造成損失。
（4）溶液中存在平衡，通入氨氣，使溶液中OH?濃度增大，消耗了H＋，該平衡正移，從而使盡可能都轉(zhuǎn)化為，另外溶液中存在平衡，通入氨氣，使溶液中濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出，則目的為使正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為，故答案為使正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)增大濃度，使逆向移動(dòng)使NH4VO3盡可能沉淀析出。
（5）NH3和H2O可循環(huán)使用，“萃取”和“反萃取”時(shí)，有機(jī)萃取劑也可循環(huán)使用，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有有機(jī)物（有機(jī)萃取劑）、NH3和H2O，故答案為有機(jī)物（有機(jī)萃取劑）、NH3和H2O。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度中等。
23．(1)???? 分液漏斗和燒杯???? 降溫
(2)???? 2Re+7H2O2=2ReO+6H2O+2H+???? 溶解高錸酸
(3)酸溶
(4)???? 4AgC1+5=4Ag↓+N2↑+4+5H2O???? 7.18g

【分析】含銀、錸的廢催化劑(含、MgO、、和等)，稀鹽酸條件下雙氧水溶解廢催化劑中的錸生成高錸酸，、、MgO和Fe2O3也被溶解轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的金屬陽離子進(jìn)入浸液，用樹脂進(jìn)行萃取分液分離金屬離子和高錸酸，再用氨水萃取獲得高錸酸銨。Ag和SiO2為浸渣，加入還原獲得銀，酸溶后分離二氧化硅，再經(jīng)過電沉積后獲得Ag，副產(chǎn)物中含有稀硝酸，可重復(fù)使用。
【詳解】（1）“操作I”和“操作II”是萃取分液，需用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯；銨鹽受熱容易分解，故“操作x”選用降溫結(jié)晶；
（2）“氧化浸出”時(shí)，錸(Re)被雙氧水氧化生成高錸酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Re+7H2O2=2ReO+6H2O+2H+；高錸酸()是白色片狀結(jié)晶、微溶于冷水、溶于熱水的一元強(qiáng)酸。將浸出溫度控制在70℃，其目的除加快反應(yīng)速率和減少反應(yīng)物的分解、揮發(fā)外，還有使高錸酸溶解的目的；
（3）濾液主要含硝酸銀，通過電解得純銀，副產(chǎn)物中含有稀硝酸，可重復(fù)使用到酸溶過程；
（4）“還原”時(shí)，與AgCl反應(yīng)生成和一種無毒氣體氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為4AgC1+5=4Ag↓+N2↑+4+5H2O；
已知：①) ；
②AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)??；
①+②可得AgCl(s)+2NH3（aq）[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq) 。設(shè)100mL 6 最多能溶解AgCl的物質(zhì)的量為nmol；
????
n(AgCl)=0.05mol，m(AgCl)=0.05mol143.5g/mol7.18g。
24．(1)???? 將“赤泥”粉碎???? SiO2、TiO2
(2)???? 將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+???? 99%
(3)
(4)???? Sc2(C2O4)3·H2O???? 2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2

【分析】本工藝流程題是從固體廢料“赤泥”里回收Sc2O3，由題干流程圖結(jié)合題干已知信息可知，“熔煉” 時(shí)主要是將Fe2O3、SiO2分別還原為Fe和Si，并將大部分Fe和Si轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來，則固體為Sc2O3、TiO2和少量的Fe、S等，加入鹽酸后將Fe轉(zhuǎn)化為 Fe2+、Sc2O3轉(zhuǎn)化為Sc3+、過濾的濾渣主要成分為TiO2、S和C，濾液中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+，過濾得固體沉淀物為Fe(OH)3沉淀，向?yàn)V液中加入草酸，得到草酸鈧晶體，過濾洗滌干燥后，在空氣中加熱可得Sc2O3固體，據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）將“赤泥”粉碎，可增大其與酸的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故“酸浸”前對(duì)“赤泥”的處理方式為將“赤泥”粉碎；“赤泥”含有Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用鹽酸酸浸時(shí)，SiO2、TiO2難溶于鹽酸，故濾渣1的主要成分為SiO2、TiO2；
（2）由分析可知，氧化時(shí)，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+；當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中氫氧根離子的濃度=10-11mol/L，此時(shí)三價(jià)鐵的濃度=，則Fe3+的去除率=；
（3）已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)=a，Kh2(C2O)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c，則反應(yīng)2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3+6H+的平衡常數(shù)K=；
（4）設(shè)有1mol草酸鈧晶體（462g）在空氣中受熱，250℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量為462g′80.5%=371.91g，失水重量為462g-371.91g=90.09g≈90g，即250℃時(shí)，1mol晶體失去5mol水，則此時(shí)晶體的主要成分是Sc2(C2O4)3·H2O；550℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量為462g′76.6%=353.89g，相比于250℃時(shí)的剩余固體質(zhì)量，250～550℃，失水重量為371.91g-353.89g=18.02g≈18g，則250～550℃，1mol Sc2(C2O4)3·H2O失去1mol水變?yōu)?mol Sc2(C2O4)3；850℃時(shí)，剩余固體質(zhì)量為462g′29.8%=137.68g≈138g，由于M(Sc2O3)=138g/mol，故可知550～850℃，1mol Sc2(C2O4)3分解產(chǎn)生1mol Sc2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2。
25．(1)適當(dāng)提高溫度，攪拌
(2)???? 3：1、25 ℃???? 液固比為3：1時(shí)鎘的浸出率比較高，同時(shí)渣率較高、且渣含金屬中鉛的含量較高；溫度變化對(duì)回收率影響不大，常溫浸出有利于節(jié)約能源
(3)???? ???? C
(4)=

【分析】由已知I可知，氧化鋅煙灰經(jīng)水浸、過濾，濾渣是PbO和PbSO4，濾液中含鋅、銅、鎘、砷元素；經(jīng)過中和除砷，，砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，同時(shí)也將銅元素轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀除去；過濾后加入鋅粉還原，可將鎘元素分別轉(zhuǎn)化為高品位海綿鎘和低品位海綿鎘，濾液主要含有 ，電解可生成高純度鋅。
【詳解】（1）可以通過適當(dāng)提高溫度、攪拌等操作提高“水浸”效率。
（2）渣含金屬與渣率的乘積即為渣中所含金屬的量，據(jù)信息Ⅱ可知鉛元素以濾渣的形式回收，即鉛的浸出率要低，渣含金屬與渣率的乘積要高，據(jù)流程中物質(zhì)流向分析，鎘要進(jìn)入溶液，故其浸出率要高。溫度變化對(duì)二者回收率影響不大，考慮能源節(jié)約，選擇常溫(25 ℃)；由幾組液固比對(duì)比可知液固比由3：1改為4：1，Cd的浸出率增加很小，Pd的渣含金屬與渣率的乘積相差也很小，故選液固比3：1。
（3）由信息Ⅱ知，濾渣②的主要成分為FeAsO4，“中和除砷”階段溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為，為不引入雜質(zhì)選擇試劑ZnO來調(diào)節(jié)溶液pH。
（4）“電解”制鋅時(shí)，鋅離子得電子生成Zn，故陰極的電極反應(yīng)式：=。
26．(1)???? 將“赤泥”粉碎???? SiO2、TiO2
(2)???? 將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+???? 99%
(3)
(4)2Sc2(C2O4)3·6H2O＋3O22Sc2O3＋12CO2＋12H2O

【分析】“赤泥”含有FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用鹽酸酸浸時(shí)，SiO2、TiO2難溶于鹽酸，F(xiàn)eO、Fe2O3、Sc2O3與鹽酸反應(yīng)生成 Fe2+、Fe3+、Sc3+，過濾的濾渣主要成分為SiO2、TiO2，濾液中加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH值沉淀鐵離子，過濾得固體沉淀物為Fe(OH)3沉淀，向?yàn)V液中加入草酸，得到草酸鈧晶體，過濾洗滌干燥后，在空氣中加熱可得Sc2O3固體。
【詳解】（1）將“赤泥”粉碎，可增大其與酸的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故“酸浸”前對(duì)“赤泥”的處理方式為將“赤泥”粉碎；“赤泥”含有FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等，用鹽酸酸浸時(shí)，SiO2、TiO2難溶于鹽酸，故濾渣1的主要成分為SiO2、TiO2；故答案為：將“赤泥”粉碎；SiO2、TiO2。
（2）由分析可知，氧化時(shí)，加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+；當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中氫氧根離子的濃度c(OH－)＝10?11 mol?L?1，此時(shí)三價(jià)鐵的濃度為，則Fe3+的去除率為；故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+；99%。
（3）已知25℃時(shí)，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c，則反應(yīng)2Sc3+＋3H2C2O4＝Sc2(C2O4)3＋6H＋的平衡常數(shù)；故答案為：。
（4）Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱至550℃時(shí)生成Sc2O3、CO2和H2O，草酸根被氧化為二氧化碳，說明氧氣參與反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式2Sc2(C2O4)3·6H2O＋3O22Sc2O3＋12CO2＋12H2O；故答案為：2Sc2(C2O4)3·6H2O＋3O22Sc2O3＋12CO2＋12H2O。

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