?廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-36元素周期表、元素周期律

一、單選題
1．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列說法正確的是
A．元素金屬性越強，其對應(yīng)的氧化物的水化物堿性越強
B．H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽
2．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知
W
X


Y
Z

A．X、Y、Z形成的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的簡單陰離子還原性大于Y
D．Z和X形成的化合物ZX2能用于自來水的消毒
3．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個頂角對應(yīng)一種元素，下列說法錯誤的是

A．圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強
B．元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④
C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥
D．與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表，該晶體密度為
4．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀(jì)錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是
A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的H、H是H的同位素
B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓
C．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕
D．“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2
5．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）一種由短周期主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，e與其他四種元素不在同一個周期。下列說法正確的是

A．第一電離能：b＞c＞d B．化合物ec3是非極性分子
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：b＞d D．元素的電負(fù)性：e＞d＞c
6．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X與Y、Z均能形成多種常見二元化合物，Y、Z形成的某化合物是參與光合作用的主要氣體，基態(tài)原子中X、Y、Z的價電子數(shù)之和等于W的價電子數(shù)，下列說法正確的是
A．W屬于d區(qū)元素 B．原子半徑：
C．氫化物沸點： D．X與W的最外層電子數(shù)相等
7．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是
A．原子半徑： B．電負(fù)性：
C．W、X形成的化合物只含有極性共價鍵 D．Y的氧化物屬于堿性氧化物
8．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）2021年5月，我國“祝融號”火星車成功采集到火星土壤?；鹦峭寥乐泻卸讨芷谠豖、Y、Z、W，且原子序數(shù)依次增大。X的主族數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)為Y的2倍。下列說法正確的是
A．氫化物的熱穩(wěn)定性：XZ
C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．可用于自來水消毒
9．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）2022年我國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種硅酸鹽礦物，該物質(zhì)含有X、Y、Z、W、E五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20,X、W為非金屬元素，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為，Z和E同族。下列說法不正確的是
A．原子半徑：
B．X和Y可形成含有非極性鍵的離子化合物
C．Y、Z、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿
D．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
10．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）我國科學(xué)家合成一種比硫酸酸性更強的超強酸M，廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列說法正確的是

A．簡單離子半徑： B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：
C．M中含有極性鍵和非極性鍵 D．R、X、Y只能組成一種三元化合物
11．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作能達(dá)到對應(yīng)目的的是
選項
實驗操作
目的
A
乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到
制備乙烯
B
分別測定飽和溶液的
比較的酸性
C
鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀溶液
檢驗鐵銹中是否含
D
溶液中依次滴加過量氯水、淀粉溶液
比較氧化性

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料，晶體中陰離子為。元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的軌道有3個電子。下列說法中不正確的是
A．電負(fù)性： B．簡單離子半徑：
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)
13．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表中電負(fù)性最強的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．Y和Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)
C．X的氫化物為強酸，可與反應(yīng)
D．該配合物在水中的電離方程式為
14．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素?；鶓B(tài)X原子價電子層有3個單電子，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的含非極性共價鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑：Z＞Y B．X、W單質(zhì)的晶體類型一定相同
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D．Q的最高價含氧酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
15．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是
元素
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素
Y
原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素
Z
其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等
N
只有一個不成對電子

A．原子半徑：
B．元素的電負(fù)性：
C．元素的第一電離能：
D．X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：
16．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）下列實驗設(shè)計可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br /> 選項
實驗?zāi)康?br /> 實驗設(shè)計
A
驗證氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物
將2~3mL2mol/L氯化鋁溶液注入潔凈的試管中，逐滴加入6mol/L氨水至過量
B
驗證Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察現(xiàn)象
C
比較Cl與C的非金屬性
向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等濃度的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象
D
比較金屬的活潑性
向兩只盛有稀硫酸的燒杯中分別投入表面積相同的銅絲和銀絲

A．A B．B C．C D．D
17．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測）已知X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期，其形成的某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的水溶液顯酸性。下列說法正確的是

A．該化合物的焰色試驗呈黃色
B．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸
D．Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
18．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br />
A．裝置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2
B．利用裝置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
C．利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體
D．利用裝置Ⅳ驗證非金屬性S＞C＞Si
19．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，Y、Z均為原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等的原子，W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1。下列說法正確的是
A．W的第一電離能比同周期相鄰元素的小
B．原子半徑：
C．工業(yè)上電解熔融化合物ZY制備單質(zhì)Z
D．X與Y無法形成含有非極性鍵的物質(zhì)
20．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列實驗操作及現(xiàn)象、所得實驗結(jié)論正確的是。
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向KI溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，邊滴加邊振蕩，層顯紫色
氧化性：
B
用pH計分別測定的、溶液的pH，得
非金屬性：N>C
C
用鉑絲蘸取某未知溶液放到無色火焰上灼燒，并透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色
該無色溶液中一定有鉀鹽
D
用惰性電極電解某未知溶液，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗陽極氣體，試紙變藍(lán)色
陽極產(chǎn)生的是

A．A B．B C．C D．D
21．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學(xué)校考模擬預(yù)測）某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A．W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙
B．X與W的第一電離能：X＜W
C．和鍵角前者小于后者
D．X的一種單質(zhì)和化合物均可用于自來水消毒
22．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測）下列實驗不合理的是
A．證明非金屬性強弱 S＞C＞Si
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制備并收集少量NO氣體
D．制備少量氧氣

參考答案：
1．B
【詳解】A．元素金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強，故A錯誤；
B．H2、SO2、CO三種氣體都與濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故B正確；
C．有些共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被不被破壞，如乙醇溶于水，共價鍵沒有破壞；有些單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，如氯氣溶于水，Cl-Cl鍵被破壞，故C錯誤；
D．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，大理石的主要成分是碳酸鈣，故D錯誤；
選B。
2．D
【分析】根據(jù)題給信息知W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，則W為氮元素；結(jié)合四種短周期元素在元素周期表中的相對位置判斷，X為氧元素，Y為硫元素，Z為氯元素。
【詳解】A．非金屬性：O＞Cl＞S，最簡單氫化物穩(wěn)定性最強的是O，A錯誤；
B．同主族元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強，故高氯酸的酸性一定強于硫酸，其它含氧酸則不一定，B錯誤；
C．同主族元素由上到下元素的非金屬性逐漸減弱，形成陰離子的還原性逐漸增強，故O2-還原性弱于S2-，C錯誤；
D．Cl與O形成ClO2，ClO2具有強氧化性可用作自來水的殺菌消毒， D正確；
故選：D。
3．B
【分析】由圖可知，①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S。
【詳解】A．由圖可知，虛線箭頭方向為同主族元素，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強，故A正確；
B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①，故B錯誤；
C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C正確；
D．黑球有8個在頂點，6個在面心，個數(shù)為：，白球有12個在棱上，9個在體內(nèi)，個數(shù)為，則晶胞的質(zhì)量為：，晶胞體積為：，晶胞密度為：，故D正確；
故選B。
4．D
【詳解】A．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；H、H是H的同位素，A正確；
B．鈦合金硬度大性能優(yōu)良，能承受深海高壓，B正確；
C．鋁比鐵活潑，可失去電子犧牲陽極保障船體不易腐蝕，C正確；
D．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰汇溤氐膯钨|(zhì)比鈉活潑，故遇水能迅速放出H2，D錯誤；
故選D
5．B
【分析】短周期主族元素組成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，且a原子序數(shù)最小，a為氫；e與其他四種元素不在同一個周期，能形成6個化學(xué)鍵，則e為硫；b形成4個共價鍵，為碳；d形成1個共價鍵，為氟；c在碳、氟之間，且形成2個共價鍵，為氧；
【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：d＞c＞b，A錯誤；
B．化合物ec3為SO3，硫原子形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，B正確；
C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：bX>N，A項錯誤；
B．電負(fù)性為N>H>Al，B項正確；
C．W與X形成的化合物有NH3和N2H4，N2H4中存在N-N非極性鍵和N-H的極性鍵，C項錯誤；
D．Y的氧化物為Al2O3為兩性氧化物，D項錯誤；
故選B。
8．D
【詳解】主族數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素為碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，因此X為碳；Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)為Y的2倍，因此，Y為氧，Z為硫，W為氯；
A．X、Y、Z、W分別為碳、氧、硫、氯。題目未說明是最簡單氫化物，而碳、氧的氫化物不止一種，選項A錯誤；
B．比多一個電子層，因此半徑比大，選項B錯誤；
C．為弱酸，選項C錯誤；
D．是一種廣譜型消毒劑，對一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物，選項D正確；
答案選D。
9．C
【分析】硅酸鹽礦物中，X、W為非金屬元素，分別為O和Si，Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為，Y可能為或者，因為原子序數(shù)逐漸增大，所以Y只能為 Na，Z為Mg，E為Ca。
【詳解】A．根據(jù)原子半徑大小的比較，Na、Mg、Ca的半徑大小為：，A正確；
B．O和Na能形成含有非極性鍵的離子化合物，B正確；
C．Na、Mg、Ca的最高價氧化物的水化物中，和為強堿，為中強堿，C錯誤；
D．因為O的非金屬性強于Si，所以氫化物的穩(wěn)定性，D正確；
故C。
10．A
【分析】R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W形成6個共價鍵且原子序數(shù)最大，則W為硫、Y為氧；R形成1個共價鍵，原子序數(shù)最小，為氫；X形成4個共價鍵，為碳；Z形成1個共價鍵，為氟。
【詳解】A．電子層數(shù)越多，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，簡單離子的半徑越小；簡單離子半徑：，A正確；
B．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；
C．M中含有極性鍵，而不含有非極性鍵，C錯誤；
D．R、X、Y能形成多種有機(jī)化合物，不是只能組成一種三元化合物，D錯誤；
故選A。
11．A
【詳解】A．乙醇與濃硫酸混合迅速加熱到，反應(yīng)原理為：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合題意；
B．分別測定飽和溶液的，由于不知道飽和NaX、NaY溶液的濃度是否相等，故無法比較的酸性，B不合題意；
C．由于Cl-也能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故鐵銹溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，無法檢驗鐵銹中是否含，C不合題意；
D．溶液中依次滴加過量氯水、淀粉溶液，依次可觀察到溶液顏色由無色變?yōu)辄S色，再變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2說明Cl2的氧化性強于Br2，由于Cl2水過量，故淀粉-KI溶液變藍(lán)不一定發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故無法說明Br2的氧化性強于I2，D不合題意；
故答案為：A。
12．D
【分析】元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，說明M是B；Z為電負(fù)性最強的元素，說明Z是F；Y是地殼中含量最高的元素，說明Y是O；X的軌道有3個電子，說明X是P，據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】A．電負(fù)性O(shè)＞P，故Y＞X，A正確；
B．電子層數(shù)相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，故O2-＞F-，即Y＞Z，B正確；
C．非金屬性F＞P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞X，C正確；
D．M最高價氧化物對應(yīng)水化物為硼酸，硼酸不與鹽酸反應(yīng)，D錯誤；
故選D。
13．B
【分析】X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表中電負(fù)性最強的元素即F，三者可以形成Y3ZX6配合物，該配合物中X即F為-1價，Y為+1價，Z為+3價，故X為F、Y為Na、Z為Al，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑的相對大小為：Na＞Al＞F即X＜Z＜Y，A錯誤；
B．由分析可知，Y為Na、Z為Al，Y和Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者可以相互反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B正確；
C．由分析可知，X為F ，則X即F的氫化物HF為弱酸，可與SiO2反應(yīng)，方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C錯誤；
D．由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al，該配合物Y3ZX6即Na3AlF6在水中的電離方程式為：Na3AlF6=3Na++即，D錯誤；
故答案為：B。
14．D
【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價電子層有3個單電子，電子排布式應(yīng)為1s22s22p3，所以X為N，Z與Y可形成原子個數(shù)比為1∶1的含非極性共價鍵的離子化合物應(yīng)為Na2O2，所以Y為O，Z為Na，W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11，所以W、Q分別為P、S或Si、Cl。
【詳解】A．簡單離子半徑：Na+＜O2-，故A錯誤；
B．X單質(zhì)為N2分子晶體，W單質(zhì)可能為Si或P，可能是共價晶體，也可能是分子晶體，晶體類型不一定相同，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)比N強，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故C錯誤；
D．Q的最高價含氧酸根可能為或者，兩種離子中心原子價層電子對數(shù)均為4，均沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故D正確；
所以答案為D。
15．B
【分析】X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，為O元素；Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素，為Mg元素；Z元素價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等，為Si元素；N元素只有一個不成對電子且則這幾種元素中元素序數(shù)最大，為Cl元素，結(jié)合題目分析解答。
【詳解】A．X為O，Y為Mg，Z為Si，原子半徑大小為，故A錯誤；
B．X為O，Z為Si，N為Cl，電負(fù)性大小為，故B正確；
C．Y為Mg，Z為Si，N為Cl，元素的第一電離能，故C錯誤；
D．X為O，O的基態(tài)原子的電子軌道表示式，故D錯誤；
故答案選B。
16．B
【詳解】A．氨水堿性較弱，無法與氫氧化鋁反應(yīng)，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A錯誤；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，若溶液紅色變淺，說明反應(yīng)后導(dǎo)致溶液中c(OH-)減小，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的濃度，水解平衡逆向移動，B正確；
C．HCl不是Cl的最高價含氧酸，上述實驗可證明HCl的酸性比H2CO3的強，但得到Cl與C的非金屬性強弱的結(jié)論，C錯誤；
D．銅絲和銀絲皆為氫后金屬，二者均不能和硫酸反應(yīng)，不能達(dá)到飾演穆的，D錯誤；
故選B。
17．D
【分析】由常用肥料的結(jié)構(gòu)可知，X形成1個共價鍵、Y形成2個共價鍵、Y形成5個共價鍵，結(jié)合X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素，且位于不同周期可知，X為H元素、Y為O元素、Z為P元素、W為K元素，肥料主要成分的化學(xué)式為KH2PO4。
【詳解】A．該化合物含有K元素，焰色試驗是紫色，A錯誤；
B．非金屬性，故PH3的熱穩(wěn)定性比H2O差，B錯誤；
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3PO4，磷酸為弱酸，C錯誤；
D．O與H可形成H2O、H2O2，O與P可形成P2O5、P2O3，O與K可形成K2O、K2O2，KO2，D正確；
故選D。
18．D
【詳解】A．裝置Ⅰ中，分液漏斗的尖端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，缺乙醇與水混溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，A不符合題意；
B．利用裝置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液時由于氯化鋁會水解而不能制得無水AlCl3固體，應(yīng)在氯化氫氣流中加熱，B不符合題意；
C．利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)該將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，而不能滴入NaOH溶液中，C不符合題意；
D．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。將硫酸滴入Na2CO3溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，說明酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，從而證明元素的非金屬性：S＞C＞Si，D正確；
故合理選項是D。
19．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外電子只有一種自旋取向，則X為H；Y、Z兩種原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上電子總數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，Z為Mg；W原子的價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)之比為2：1，其價電子排布式為3s23p4，則W為S。
【詳解】根據(jù)分析可知：X為H，Y為O，Z為Mg，W為S元素。
A．一般情況下同一周期元素，原子序數(shù)越大，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA時，原子核外電子排布處于全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以P第一電離能大于S元素，則S元素的第一電離能比P、Cl都小，選項A正確；
B．不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大：則原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(W)＜r(Z)，選項B錯誤；
C．在工業(yè)上一般是采用電解熔融的MgCl2的方法治煉Mg，不是電解MgO的方法治煉Mg，選項C錯誤；
D．X與Y形成的化合物過氧化氫是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子，選項D錯誤；
答案選A。
20．B
【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，硝酸根離子和碘離子生成碘單質(zhì)，而鐵離子也會和碘離子生成碘單質(zhì)，A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，強酸強堿鹽不會發(fā)生水解，弱酸強堿鹽會水解使溶液顯堿性；用pH計分別測定的、溶液的pH，得、，說明酸性硝酸大于碳酸，非金屬：N>C ，B正確；
C．焰色反應(yīng)為紫色說明溶液中含有鉀元素，溶液也可能為氫氧化鉀堿溶液，C錯誤；
D．若陽極產(chǎn)生氧氣等氧化性氣體也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，D錯誤；
故選B。
21．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分別形成3個、5個共價鍵可知，W為N元素、Y為P元素；抗癌藥物中X形成2個共價鍵，則X為O元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl元素。
【詳解】A．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，反應(yīng)中會產(chǎn)生大量白煙，故A正確；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則氧元素的第一電離能小于氮元素，故B正確；
C．三氯化氮和三氯化磷的空間構(gòu)型都為三角錐形，氮元素的電負(fù)性強于磷元素，原子的原子半徑小于磷原子，三氯化氮中成鍵電子對間的斥力大于三氯化磷，所以鍵角大于三氯化磷，故C錯誤；
D．臭氧和二氧化氯都有強氧化性，都能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，常用于自來水消毒，故D正確；
故選C。
22．D
【詳解】A.發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3?，證明酸性順序H2SO4> H2CO3> H2SiO3，即非金屬性強弱S＞C＞Si ，故A項正確；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中進(jìn)行，故B項正確；C.3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O，NO不溶于水，該裝置可以制備并收集少量NO氣體，故C正確。D.Na2O2遇水即溶解反應(yīng)，不能留在篩孔上，無法做到隨關(guān)隨停，故D錯誤;答案D。
【點睛】根據(jù)元素周期律的知識，判斷非金屬的強弱。元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，反之最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。且根據(jù)強酸能制取弱酸的規(guī)律能判斷。H2SO4> H2CO3> H2SiO3，所以元素的非金屬性S＞C＞Si。

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