1. 下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（ ）
A.化學(xué)平衡常數(shù)不變時，說明化學(xué)反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)不變
C.不同濃度的NH3·H2O溶液，其電離平衡常數(shù)（K）不同
D.對于可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定溫度下達到平衡時，其平衡常數(shù)表達式為K=
2. 已知0.1 ml·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度
C.加少量冰醋酸 D.加水
3. 已知H2S在水溶液中存在以下電離平衡：①H2SH++HS-、②HS-H++S2-，已知電離過程需要吸熱，則下列措施能使平衡正向移動的是（ ）
①加水稀釋 ②通入H2S氣體 ③通入HCl（g） ④升高溫度 ⑤加NaHS（s）
A.①②④ B.①④⑤ C.①③④ D.②⑤
4. 室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
5. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2× 10-4 ml·L-1、4.6×10-4 ml·L-1、4.9×10-10 ml·L-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaCN+HFHCN+ NaF，NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是（ ）
A. K（HF）=7.2×10-4 ml·L-1
B. K（HNO2）=4.9×10-10 ml·L-1
C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出一元弱酸的酸性強弱順序為HF>HNO2>HCN
D. K（HCN）c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
（3）a （4）b

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡

版本： 蘇教版 (2019)

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