?廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-41晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一、單選題
1．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說(shuō)法正確的是
A．單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：
B．和中C、Si化合價(jià)均為-4價(jià)
C．中Si原子的雜化方式為sp
D．碳化硅硬度很大，屬于分子晶體
2．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）元素周期表可以有多種表示方法，如圖1為八角形元素周期表，八角形的每個(gè)頂角對(duì)應(yīng)一種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．圖1中沿虛線箭頭方向，元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)
B．元素第一電離能大小關(guān)系：②>①>④
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>⑥
D．與③、④可形成冰晶石(已知(熔融)，形成的晶胞如圖2所示，其中黑球代表，該晶體密度為
3．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）一種鋰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a=b=c=0.4665nm，晶胞棱邊夾角均為90°)。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．該氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O
B．O原子之間的最短距離為×466.5pm
C．與Li距離最近且相等的O有8個(gè)
D．若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)
4．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）我國(guó)科學(xué)家在月壤粉末的部分鐵橄欖石顆粒表面非晶層中發(fā)現(xiàn)了單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的原因?yàn)椋鸿F橄欖石被撞擊時(shí)在高溫與高壓下發(fā)生熔融，同時(shí)其中的發(fā)生歧化反應(yīng)生成Fe與。下列說(shuō)法正確的是
A．在生成時(shí)失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)
B．可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)
C．和含有的電子數(shù)相同
D．基態(tài)的核外電子有26種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
5．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）中國(guó)空間站建造成功、神舟系列飛船順利往返，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是
A．空間站太陽(yáng)翼伸展關(guān)鍵部件采用碳化硅材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料
B．核心艙太陽(yáng)能電池采用砷化鎵()材料，屬于金屬材料
C．飛船火箭使用偏二甲肼作燃料，屬于烴類(lèi)
D．飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，屬于分子晶體
6．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）勞動(dòng)創(chuàng)造幸福。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
分析員用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶
普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體
B
面點(diǎn)師制作糕點(diǎn)時(shí)添加小蘇打作膨松劑
可與堿反應(yīng)
C
實(shí)驗(yàn)員用加熱法分離和NaCl
易升華
D
維修工用NaOH和鋁粉疏通廚衛(wèi)管道
Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科的核心觀念。下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是
A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔點(diǎn)：MgO＜CaO
C．硬度：金剛石＜碳化硅＜硅 D．第一電離能：Cl＜P＜S
8．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。基態(tài)X原子價(jià)電子層有3個(gè)單電子，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的含非極性共價(jià)鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y B．X、W單質(zhì)的晶體類(lèi)型一定相同
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D．Q的最高價(jià)含氧酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
9．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中?？寄M預(yù)測(cè)）石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后的又一種新的全碳納米結(jié)構(gòu)材料，石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于提純及儲(chǔ)鋰等，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．石墨炔分子結(jié)構(gòu)中，C原子的雜化方式為sp和sp2
B．石墨炔與可形成，其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負(fù)極材料
C．石墨炔層與層之間的作用力為范德華力
D．石墨炔與石墨烯互為同分異構(gòu)體
10．（2023·廣東江門(mén)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）一種鈣鎂礦的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的參數(shù)為apm、apm、bpm，1號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．2號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)
B．距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為4
C．硫原子的配位數(shù)為4
D．該晶體的密度為g/cm3
11．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中校考模擬預(yù)測(cè)）幾種工業(yè)上常見(jiàn)的晶體晶胞或結(jié)構(gòu)(氟化鈣，氯化銨，氯化鋁)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．圖1中正負(fù)離子的配位數(shù)分別為4和8
B．熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)
C．圖3中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)
D．圖3中只存在離子鍵

二、工業(yè)流程題
12．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）鎳鈷錳酸鋰材料是近年來(lái)開(kāi)發(fā)的一類(lèi)新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類(lèi)材料可以同時(shí)有效克服鈷酸鋰材料成本過(guò)高、磷酸鐵鋰容量低等問(wèn)題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過(guò)一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、；
②萃取劑對(duì)選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的很難被反萃取
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。
(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。
(3)“酸浸”時(shí)加入的作用是___________。
(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了，若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。







開(kāi)始沉淀時(shí)pH
1.5
3.4
6.3
6.6
6.7
7.8
完全沉淀時(shí)pH
3.5
4.7
8.3
9.2
9.5
10.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同，可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________，寫(xiě)出基態(tài)Mn原子價(jià)層電子的軌道表示式___________。
②已知晶胞底面邊長(zhǎng)是anm，高是bnm，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg，計(jì)算該晶胞的密度___________(用計(jì)算式表示)。
13．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）磷酸亞鐵鋰()是新能源汽車(chē)中鋰離子電池常用的電極材料。對(duì)廢舊電極(含、Al箔、石墨粉等)回收并獲得高純的工藝流程如下：

已知：在水中的溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小。
(1)回收的廢舊鋰離子電池需進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析不合理的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．拆分前對(duì)廢舊電池進(jìn)行預(yù)放電，有利于釋放殘余能量，消除安全隱患
B．預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向正極，有利于提高正極片中鋰元素的回收率
C．熱處理過(guò)程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等
D．鋰離子電池不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，可用普通垃圾處理方法處理
(2)過(guò)程Ⅰ為粉碎處理，為加快過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有___________(寫(xiě)出其中一種即可)，過(guò)程Ⅱ中足量NaOH溶液的作用是___________(用離子方程式表示)。
(3)過(guò)程Ⅲ采用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：
序號(hào)
酸
氧化劑
浸出液濃度(g/L)
濾渣中Li含量/%
實(shí)驗(yàn)1
HCl

9.02
0.10
實(shí)驗(yàn)2
HCl

9.05
0.08
實(shí)驗(yàn)3
HCl

7.05
0.93

實(shí)驗(yàn)2中，可與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量。綜合考慮的浸出率及環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好為_(kāi)__________。
(4)過(guò)程Ⅵ首先需洗滌“粗品”，應(yīng)該用___________(填“熱水”或“冷水”)洗。若濾液2中，過(guò)程Ⅴ中加入等體積的溶液后，若沉淀中的Li元素占濾液中Li元素總量的95.0%，則加入的碳酸鈉溶液濃度為_(kāi)__________[已知：，溶液混合引起的體積變化可忽略]。
(5)工業(yè)上用、、LiCl及苯胺()為原料制取磷酸亞鐵鋰。中，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。LiCl和均為金屬氯化物，LiCl沸點(diǎn)1350℃，沸點(diǎn)315℃，兩者沸點(diǎn)差異明顯的主要原因是___________。
(6)某鋰電池的負(fù)極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間，晶胞結(jié)構(gòu)(底面為平行四邊形)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_(kāi)__________，該晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為142pm，石墨烯層間距離為335pm，則該晶體的密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式，用表示阿伏加德羅常數(shù))。

14．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子材料、醫(yī)藥等領(lǐng)域。一種以含鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量MnS、、CuO及等)制取并回收錳的工藝流程如下：

已知：①氧化性：；
②易水解成BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為2.0～11.0；
③常溫下，；。
回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。
(2)“水浸提錳”時(shí)，另加入少量稀硫酸可促進(jìn)__________(填化學(xué)式)溶解，進(jìn)一步提高錳的浸取率。
(3)“濾渣2”的主要成分有__________(填化學(xué)式)、Bi。
(4)常溫下，“含濾液”中的濃度為。為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上，“沉鉍”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH＜______(保留一位小數(shù))。
(5)“脫氯”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
(6)BiOCl是一種性能優(yōu)良的光催化劑，可催化降解有機(jī)污染物對(duì)硝基苯酚()等。對(duì)硝基苯酚的熔點(diǎn)高于鄰硝基苯酚()的熔點(diǎn)，其原因是__________。
(7)我國(guó)科學(xué)家在新型二維半導(dǎo)體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進(jìn)展。硒氧化鉍的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為a pm，a pm，b pm。

①該晶胞沿z軸方向的投影圖為_(kāi)_____(填標(biāo)號(hào))。
A．B．C．D．
②該晶體中，每個(gè)周?chē)o鄰的共有______個(gè)。
③該晶體的密度為_(kāi)_____(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
15．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）鉻廣泛應(yīng)用于冶金、化工、航天等領(lǐng)域。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為，含有少量)為原料制備金屬鉻的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1)中為價(jià)，的化合價(jià)為_(kāi)______，“焙燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。
(2)“沉鋁”中所得濾渣的成分為_(kāi)______，需控制的原因?yàn)開(kāi)______。
(3)“酸化”中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)，已知：酸化”后溶液中，則溶液中_______。
(4)氧鉻酸鈣是一種常見(jiàn)含鉻礦石，其立方晶胞如圖所示。

①氧鉻酸鈣的化學(xué)式為_(kāi)______。
②1個(gè)鈣原子與_______個(gè)氧原子最近且等距離。
③該晶體密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式即可。已知和O的最近距離為，代表阿伏加德羅常數(shù))
16．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下：

已知：①Sr(OH)2為強(qiáng)堿，Cr(OH)3為兩性氫氧化物；
②常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示。
化合物
Cr(OH)3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
SrCO3
Ksp近似值





回答下列問(wèn)題：
(1)氣體A的電子式為_(kāi)____________。
(2)“酸化”步驟發(fā)生如下反應(yīng)：，則“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。
(3)濾渣1的主要成分為_(kāi)____________，濾渣2的主要成分為_(kāi)____________(填化學(xué)式)。
(4)用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不直接用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因是_____________。
(5)“碳化”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的計(jì)算關(guān)系式為_(kāi)____________。(用相關(guān)平衡常數(shù)表達(dá)，已知碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2)
(6)上述流程合成的碳酸鍶與TiO2在高溫下反應(yīng)，可以制得高溫超導(dǎo)基片材料SrTiO3，SrTiO3的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti處在體心位置，Sr與Ti的最近距離為a nm，已知SrTiO3的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SrTiO3晶體的密度為_(kāi)____________g/cm3(列出M、NA、a相關(guān)的算式即可)。


三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
17．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。
(2)是一種溫和的還原劑，其可由和過(guò)量的LiH反應(yīng)制得：。
①已知的熔點(diǎn)為77.9℃，LiCl的熔點(diǎn)為605℃，兩者熔點(diǎn)差異較大的原因?yàn)開(kāi)______。
②在270℃左右以二聚物存在，該二聚物的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式：_______。
③的立體構(gòu)型為_(kāi)______。
(3)一種含鎵的藥物合成方法如圖所示：


①化合物Ⅰ中環(huán)上C原子的雜化方式為_(kāi)______，1 mol化合物I中含有的鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)______?；衔铫裰兴氐碾娯?fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。
②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為_(kāi)______，x=_______。
(4)Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①上述晶胞沿著a軸的投影圖為_(kāi)______(填選項(xiàng)字母)。
A． B． C．
②用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為m，m，則其密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式即可)。
18．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）鍺及其化合物廣泛用于半導(dǎo)體、催化劑、光伏、制藥工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)鍺的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)______。
(2)硅、鍺、鉛的氯化物的熔點(diǎn)如下表：
物質(zhì)



熔點(diǎn)()

約


①的分子空間構(gòu)型為_(kāi)______。
②熔點(diǎn)的原因是_______。
(3)有機(jī)鍺被稱(chēng)為“生命的奇效元素”，在醫(yī)療上具有重要應(yīng)用。一種鍺的有機(jī)配合物合成方法如下：

該有機(jī)配合物中鍺的配位數(shù)為_(kāi)______，其陰離子中C、、O元素的第一電離能從大到小順序?yàn)開(kāi)______。
(4)一種含鍺的化合物應(yīng)用于太陽(yáng)能電池，其晶胞為長(zhǎng)方體，結(jié)構(gòu)如圖(a)：

①該鍺化合物晶胞的表示方式有多種，圖中_______(填“b”“c”或“d”)圖也能表示此化合物的晶胞。
②用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，計(jì)算晶胞(a)密度為_(kāi)______(用含x、y、z和的式子表示)。
19．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）我國(guó)提取的月壤樣品主要是由硅酸鹽組成的輝石、斜長(zhǎng)石，回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______。
(2)CO2與SiO2是同主族氧化物，但熔沸點(diǎn)差距很大，其原因是_______。
(3)硅酸鹽陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，其化學(xué)式；圖2陰離子由兩個(gè)圖1單元共用1個(gè)頂角氧組成，其所帶的負(fù)電荷數(shù)為_(kāi)______；圖3是角項(xiàng)氧相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，其、O原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。

(4)Mg和Cu形成的晶體中，也存在四面體結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，剩余的4個(gè)四面體空隙放置Cu4四面體，如圖4所示。Cu4四面體結(jié)構(gòu)的鎂配位數(shù)為_(kāi)______，已知晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)______(列出計(jì)算表達(dá)式)。

20．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備ZnO。工藝如圖所示：

相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
Mn2+
Ni2+
開(kāi)始沉淀的pH
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金屬離子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。
②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2。
③氧化性強(qiáng)弱順序：Ni2+＞Cd2+＞Zn2+
(1)基態(tài)Zn原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]_______，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+，1 mol [Zn(NH3)4]2+共有_______mol的σ鍵。
(2)①“溶浸”過(guò)程中，為了提高浸出率，可采取的措施是_______。(寫(xiě)一條即可)
②“調(diào)pH”時(shí)，可替代ZnO的一種含鋅化合物是_______。(用化學(xué)式表示)
③“調(diào)pH”時(shí)，若pH=5.5，此時(shí)溶液中Zn2+的最大濃度c=_______mol/L。
(3)寫(xiě)出“氧化除雜”時(shí)KMnO4溶液與Mn2+反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)“還原除雜”除去的離子是_______；加入的還原劑是_______。
(5)“沉鋅”時(shí)生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (堿式碳酸鋅)沉淀，該沉淀“高溫灼燒”后獲得ZnO。氧化鋅的一種晶體的晶胞是立方晶胞(如圖所示)，其中與鋅原子距離最近的O原子數(shù)有_______個(gè)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖_______。


參考答案：
1．A
【詳解】A．原子半徑：Si＞C，鍵長(zhǎng)：Si-Si＞C-C，則鍵能：Si-Si＜C-C，故A正確；
B．H的電負(fù)性大于Si，SiH4中Si的化合價(jià)為價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；
D．碳化硅的硬度很大，屬于共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；
故選A。
2．B
【分析】由圖可知，①為O，②為N，③為Al，④為F，⑤為Cl，⑥為S。
【詳解】A．由圖可知，虛線箭頭方向?yàn)橥髯逶?，同族元素隨核電荷的遞增，元素單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故A正確；
B．由分析可知，②為N，①為O，④為F，第一電離能：F>N>O，即④>②>①，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，⑤為Cl，⑥為S，非金屬：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl>H2S，故C正確；
D．黑球有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為：，白球有12個(gè)在棱上，9個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，則晶胞的質(zhì)量為：，晶胞體積為：，晶胞密度為：，故D正確；
故選B。
3．C
【詳解】A．該晶胞中，含Li+個(gè)數(shù)為8，含O2-個(gè)數(shù)為=4，則氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O，A正確；
B．從圖中可以看出，O原子之間的最短距離為面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半，即為×466.5pm，B正確；
C．在晶胞中，Li+與鄰近的4個(gè)O2-構(gòu)成正四面體，則與Li距離最近且相等的O有4個(gè)，C不正確；
D．若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，則q原子在x、y、z軸上的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、、，從而得出q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，D正確；
故選C。
4．B
【詳解】A．在生成時(shí)失去電子，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可區(qū)分晶體非晶體，可測(cè)定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)，B正確；
C．含有的電子數(shù)=26-2=24，含有的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26，兩者電子數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)的核外有23個(gè)電子，所以有23種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．A
【詳解】A．屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；
B．屬于半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；
C．烴只含碳和氫，不屬于烴類(lèi)，C錯(cuò)誤；
D．氮化硅耐高溫，屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；
故選A。
6．B
【詳解】A．X射線衍射可以區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，故可以區(qū)別普通玻璃和水晶，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得糕點(diǎn)疏松，不是可與堿反應(yīng)，與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；
C．碘單質(zhì)易升華而氯化鈉不升華，可以加熱法分離和NaCl，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故C不符合題意；
D．Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生，生成氣體膨脹可以疏通廚衛(wèi)管道，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；
故選B。
7．A
【詳解】A．戊醇的烴基比乙醇的大，烴基是憎水基，所以戊醇溶解度比乙醇的低，故A正確；
B．MgO和CaO都是離子晶體，都含有O2-，由于Ca2+的半徑大于Mg2+，所以CaO的晶格能小于MgO的晶格能，則熔點(diǎn)：MgO>CaO，故B錯(cuò)誤；
C．原子半徑Si>C，三者都為共價(jià)晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度大小順序是金剛石>碳化硅>硅，故C錯(cuò)誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，P元素原子3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl>P>S，故D錯(cuò)誤；
故選A。
8．D
【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價(jià)電子層有3個(gè)單電子，電子排布式應(yīng)為1s22s22p3，所以X為N，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的含非極性共價(jià)鍵的離子化合物應(yīng)為Na2O2，所以Y為O，Z為Na，W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11，所以W、Q分別為P、S或Si、Cl。
【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜O2-，故A錯(cuò)誤；
B．X單質(zhì)為N2分子晶體，W單質(zhì)可能為Si或P，可能是共價(jià)晶體，也可能是分子晶體，晶體類(lèi)型不一定相同，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)比N強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Q的最高價(jià)含氧酸根可能為或者，兩種離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故D正確；
所以答案為D。
9．D
【詳解】A．碳碳雙鍵中的碳是sp2雜化，碳碳三鍵中的碳是sp雜化，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，石墨炔分子結(jié)構(gòu)中，C原子的雜化方式為sp和sp2，A正確；
B．對(duì)比和的分子式可知，其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負(fù)極材料，B正確；
C．石墨炔層與層之間沒(méi)有化學(xué)鍵，層與層之間是范德華力，C正確；
D．石墨炔與石墨烯分子式不同，兩者不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；
故選D。
10．B
【詳解】A．由坐標(biāo)系及1號(hào)原子的坐標(biāo)可得，2號(hào)原子的坐標(biāo)為(，，)，A正確；
B．以硫原子為頂點(diǎn)，構(gòu)成的立方晶胞結(jié)構(gòu)中硫原子的位置位于頂點(diǎn)和面心，所以距離硫原子最近的硫原子數(shù)目為12，B錯(cuò)誤；
C．與硫原子距離最近的有2個(gè)Ca原子和2個(gè)Mg原子，則硫原子的配位數(shù)為4，C正確；
D．該晶胞中，位于棱上和面上Ca原子個(gè)數(shù)為，位于頂點(diǎn)、面上和體心的Mg原子個(gè)數(shù)為，位于晶胞內(nèi)部硫原子個(gè)數(shù)為8，則該晶體的密度為g/cm3=g/cm3，D正確；
故選B。
11．C
【詳解】A．由圖1可知，晶胞中黑球個(gè)數(shù)為，白球個(gè)數(shù)為8，個(gè)數(shù)比為4:8=1:2，根據(jù)化學(xué)式CaF2可知，黑球代表Ca2+，白球代表F-，白球位于相鄰的4個(gè)黑球所形成的正四面體的體心，因此，所示CaF2晶體中F-配位數(shù)為4，則Ca2+配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁是共價(jià)化合物，圖2代表AlCl3，圖1代表CaF2，是離子晶體，一般離子晶體的熔點(diǎn)高于共價(jià)晶體，故CaF2的熔點(diǎn)高于AlCl3，故B錯(cuò)誤；
C．圖3中與體心原子小黑球等距離且最近的頂點(diǎn)原子大黑球有8個(gè)，故C正確；
D．圖3晶胞中大黑球個(gè)數(shù)為，白球個(gè)數(shù)為4，小黑球個(gè)數(shù)為1，根據(jù)氯化銨的化學(xué)式NH4Cl可知圖3代表該物質(zhì)，NH4Cl中銨根和氯離子間存在離子鍵，銨根內(nèi)N和H原子間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
12．(1)增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分
(2)???? 除去氧化物中的????
(3)把+3價(jià)鈷還原為+2價(jià)
(4)3.5≤pH＜6.6
(5)???? ???? ????

【分析】廢舊電池正極材料灼燒，得到、、、MnO、Fe2O3、，加入氫氧化鈉堿浸除去鋁，固體加入過(guò)氧化氫、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取劑，萃取除去鐵，水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4調(diào)節(jié)鎳、鈷、錳離子物質(zhì)的量之比后加入氨水得到鈷錳鎳氫氧化物沉淀，濾液加入碳酸鈉得到碳酸鋰沉淀，鈷錳鎳氫氧化物沉淀與碳酸鋰沉淀燒結(jié)得到產(chǎn)品；
【詳解】（1）粉碎的目的是增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分。
（2）根據(jù)流程可知粉碎灼燒后含有能和堿反應(yīng)的，所以“堿浸”的目的是除去氧化物中的，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
（3）結(jié)合流程可知鈷元素價(jià)態(tài)在氧化物中是價(jià)，而最后得到價(jià)，中間不涉及其他還原反應(yīng)，故此過(guò)程中的作用應(yīng)該是把價(jià)鈷還原為價(jià)。
（4）根據(jù)流程信息，需要保證完全沉淀，而、、均未開(kāi)始沉淀，故的最佳范圍是。
（5）①根據(jù)晶胞的均攤規(guī)則可知：數(shù)目，和數(shù)目都是3，數(shù)目，數(shù)目，其化學(xué)式應(yīng)為。為25號(hào)元素，其價(jià)層電子軌道表示為；
(2)1個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg，底面積nm2，故晶胞的密度。
13．(1)D
(2)???? 適當(dāng)升高溫度、增加氫氧化鈉濃度（答案合理即可）????
(3)H2O2
(4)???? 熱水???? 2.22
(5)???? 正四面體???? LiCl為離子晶體，分子晶體，離子晶體熔化破壞的是離子鍵，分子晶體熔化破壞的是分子間作用力，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體熔點(diǎn)高，所以兩者的熔點(diǎn)相差很大
(6)???? LiC6????

【分析】廢舊電池經(jīng)研磨后與氫氧化鈉反應(yīng)，主要溶解的是鋁，得到的濾液1中主要有偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉，濾渣1再經(jīng)過(guò)鹽酸酸浸、氧化劑氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子，過(guò)程III兩次循環(huán)利用，為了提高鋰離子濃度，浸出液中的和經(jīng)碳酸鈉調(diào)pH后與鐵離子反應(yīng)生成FePO4·2H2O，過(guò)濾得到的濾液，與碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸鋰粗品，最后再經(jīng)過(guò)熱水洗滌，干燥等一系列操作得到高純Li2CO3。
【詳解】（1）A．廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，可能導(dǎo)致過(guò)電等現(xiàn)象，造成人生命安全危險(xiǎn)事故，A正確；
B．放電過(guò)程為原電池原理，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，即鋰離子電池預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向正極，B正確；
C．有機(jī)物熔沸點(diǎn)較低、大多數(shù)易燃，碳粉可燃，可知熱處理過(guò)程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物等，C正確；
D．鋰離子電池即使不含汞、鎘、鉛等有毒重金屬，但里面有多種化學(xué)物質(zhì)，因此不可用普通垃圾處理方法處理，否則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生土壤污染、水污染，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D；
（2）過(guò)程Ⅰ為粉碎處理，為加快過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)速率，還可以采用的措施有適當(dāng)升高溫度、增加氫氧化鈉濃度等措施；過(guò)程Ⅱ中足量NaOH溶液是為了溶解鋁，其離子方程式為：；
（3）實(shí)驗(yàn)2生成的氯氣會(huì)污染空氣，增加了酸和氧化劑的用量，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3相比，Li+的浸出率較高的是H2O2，所以最終選擇H2O2作為氧化劑，故答案為：H2O2；
（4）在水中的溶解度不大，且溶解度隨溫度升高而減小，所以洗滌碳酸鋰粗品時(shí)，為了使晶體更快析出，需用熱水洗滌；
，濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率達(dá)到95.0%，則混合后濾液中c(Li+)==0.1mol/L，濾液③中c(CO)=mol/L=0.16mol/L，根據(jù)平衡思想可知，消耗鋰離子的碳酸根離子濃度為=0.95mol/L，所以反應(yīng)前碳酸鈉離子濃度為0.16mol/L+0.95mol/L=1.11mol/L，因?yàn)槭堑润w積混合，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，所以加入的碳酸鈉濃度應(yīng)為=2.22mol/L，故答案為：2.22mol/L；
（5）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為=0，所以其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；LiCl為離子晶體，分子晶體，離子晶體熔化破壞的是離子鍵，分子晶體熔化破壞的是分子間作用力，離子晶體熔點(diǎn)比分子晶體熔點(diǎn)高，所以兩者的熔點(diǎn)相差很大；
（6）由圖可知，Li原子位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，C原子位于面上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，則化學(xué)式為L(zhǎng)iC6；該晶體中最近的兩個(gè)碳原子核間距離為142pm，則底邊邊長(zhǎng)為3′142pm，石墨烯層間距離為335pm，又底邊為平行四邊形，頂角為60°，設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，結(jié)合密度公式，解得。
14．(1)
(2)MnS
(3)Cu
(4)6.9
(5)
(6)對(duì)硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對(duì)硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強(qiáng)
(7)???? B???? 4????

【分析】鉍燒渣(主要成分為、，還含有少量MnS、、CuO及等)制備，輝鉍礦先水浸除錳，另加入少量稀硫酸可促進(jìn)MnS溶解，同時(shí)溶于水通過(guò)過(guò)濾分離，濾渣用濃鹽酸酸浸，不溶于鹽酸過(guò)濾后存在于濾渣1中，濾液中存在Bi3+、Cu2+、Fe3+，濾液中加入Bi粉還原，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu過(guò)濾除去，濾液中加入碳酸鈉溶液沉鉍，F(xiàn)e2+存在于濾液中通過(guò)過(guò)濾除去，得到BiOCl，最后除氯得到。
【詳解】（1）Mn是25號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其價(jià)電子排布式為3d54s2。
（2）MnS可以溶解于稀酸，“水浸提錳”時(shí)，另加入少量稀硫酸可促進(jìn)MnS溶解，進(jìn)一步提高錳的浸取率。
（3）由分析可知，“還原”步驟中加入Bi粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，過(guò)濾后Cu存在于濾渣2中。
（4）F2+開(kāi)始沉淀時(shí)，c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg=6-lg=6-lg1+lg7=6.856.9，為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，避免Fe2+沉淀，理論上，“沉鉍”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH＜6.9。
（5）“脫氯”過(guò)程中和OH-反應(yīng)生成和Cl-，離子方程式為：。
（6）對(duì)硝基苯酚存在分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚更易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致對(duì)硝基苯酚分子間的作用力比鄰硝基苯酚分子之間的作用力更強(qiáng)，故對(duì)硝基苯酚的熔點(diǎn)高于鄰硝基苯酚()的熔點(diǎn)。
（7）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞沿z軸方向的投影圖為，故選B；
②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中，每個(gè)周?chē)o鄰的共有4個(gè)；
③由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中Bi3+的個(gè)數(shù)為8=4，Se2-的個(gè)數(shù)為=2，O2-的個(gè)數(shù)為=4，該晶體的密度為。
15．(1)???? +3????
(2)???? ???? 使完全沉淀
(3)???? ????
(4)???? ???? 12????

【分析】鉻鐵礦(主要成分為，含有少量），“焙燒”后生成和，生成，溶于水形成和溶液，調(diào)節(jié)控制，使完全形成沉淀，在調(diào)節(jié) 使生成，電解溶液生成單質(zhì)。
【詳解】（1）中為價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，的化合價(jià)為+3價(jià)；“焙燒”中被氧化為和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）“沉鋁”中所得濾渣的成分為，控制，使完全沉淀；
（3）“酸化”使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：； ，，，，則；
（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，在頂點(diǎn)，原子個(gè)數(shù)為，原子在體心，原子個(gè)數(shù)為1，原子在面心，個(gè)數(shù)為，所以該晶胞的化學(xué)式為：；在頂點(diǎn)，原子在面心，1個(gè)鈣原子與12個(gè)氧原子最近且等距離；已知和O的最近距離為，晶胞棱長(zhǎng)為，則該晶體密度為。
16．(1)
(2)+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O
(3)???? Cr (OH)3???? Ca(OH)2、Mg(OH)2
(4)防止pH過(guò)高會(huì)使Cr(OH)3溶解，導(dǎo)致鉻的去除率降低
(5)
(6)

【分析】工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等 )加硝酸進(jìn)行“酸溶”，碳酸鍶和硝酸反應(yīng)生成硝酸鍶、水和二氧化碳，氣體A為CO2，得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+的溶液，向溶液中加入過(guò)量的(NH4)2CrO4進(jìn)行“沉鋇、鉛”，過(guò)濾得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、的溶液，對(duì)溶液進(jìn)行酸化、加草酸進(jìn)行還原，被還原為Cr3+，得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、Cr3+的溶液，向溶液中加氨水調(diào)pH到7 ~ 8，將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾渣1為Cr (OH)3，再加NaOH調(diào)pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，過(guò)濾后碳化，Sr2+轉(zhuǎn)化為SrCO3，再經(jīng)過(guò)“系列操作”得到高純SrCO3。
【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知?dú)怏wA是CO2，在CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；
（2）酸化時(shí)轉(zhuǎn)化為，在還原時(shí)與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cr3+、CO2、H2O，則根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可知還原反應(yīng)的離子方程式為：+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O；
（3）根據(jù)上述分析可知濾渣1的主要成分是Cr (OH)3；再加NaOH溶液，調(diào)pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，則濾渣2主要成分是Ca(OH)2、Mg(OH)2；
（4）根據(jù)題意可知Cr (OH)3是兩性氫氧化物，若使用NaOH溶液調(diào)整溶液pH時(shí)，若pH過(guò)大會(huì)導(dǎo)致Cr (OH)3會(huì)溶解，故用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH≈13的原因?yàn)榉乐筽H過(guò)高會(huì)使Cr(OH)3溶解，導(dǎo)致鉻的去除率降低；
（5）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
（6）在該晶胞中Sr原子個(gè)數(shù)為8×=1，含有O原子個(gè)數(shù)為6×=3，含有Ti原子個(gè)數(shù)是1，則在1個(gè)晶胞中含有1個(gè)SrTiO3，晶胞中Sr與Ti原子之間距離為體對(duì)角線的，假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為L(zhǎng)，，L=，則該晶體密度ρ=。
17．(1)
(2)???? LiCl屬于離子晶體，晶體粒子間作用力為離子鍵，為分子晶體，晶體粒子間的作用力為范德華力???? ???? 正四面體形
(3)???? ???? 17 mol???? O>N>C>H???? 6???? 1
(4)???? C????

【詳解】（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為；
（2）①鎵和鋁屬于同一主族元素，和性質(zhì)上相似，也為分子晶體，其熔點(diǎn)低于離子晶體LiCi；
②結(jié)合二聚體和每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的信息，可推測(cè)Ga的空軌道應(yīng)該會(huì)與Cl的孤對(duì)電子成配位鍵，可寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式為；
③的中心原子Ga的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+，沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其立體構(gòu)型為正四面體形。
（3）①吡啶環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似，故C原子采用雜化；化合物Ⅰ除了環(huán)上6個(gè)鍵，其他鍵如圖所示：
，1 mol化合物Ⅰ中總共有17 mol鍵；Ⅰ中含有四種元素O、N、C、H，同周期元素，從左到有，半徑減小，電負(fù)性增大，所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C>H；
②化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為6，其中4個(gè)COOH失去H后顯-1，化合物Ⅱ整體帶1單位負(fù)電荷，所以；
（4）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，頂點(diǎn)和體心是O，上下面心是Li，棱上是Ga，沿著a軸的投影應(yīng)為C。
②晶胞中含有的原子數(shù)Li：，Ga：，O：，則晶胞的密度。
18．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)???? 正四面體???? 硅、鍺、錫、鉛的氯化物均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高
(3)???? 6???? O、C、Ge
(4)???? bd????

【詳解】（1）Ge是32號(hào)元素，其原子核外有32個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（2）①中Ge原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，分子空間構(gòu)型為正四面體。故答案為：正四面體；
②分子晶體的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以硅、鍺、錫、鉛的氯化物均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，熔點(diǎn)。故答案為：硅、鍺、錫、鉛的氯化物均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高；
（3）該有機(jī)配合物中與鍺相連的O原子是6個(gè)，鍺的配位數(shù)為6；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族從上到下元素的第一電離能隨著電子層數(shù)的增大而減小，陰離子中C、Ge、O元素的第一電離能從大到小順序?yàn)镺、C、Ge。故答案為：6；O、C、Ge；
（4）①該鍺化合物晶胞的表示方式有多種，a中CH3NH3為8×=1，I為6×=3，Ge為1，b中CH3NH3為1，I為12×=3，Ge為8×=1，c中I為10×=2.5，d中CH3NH3為1，I為8×+2×=3，Ge為8×=1，圖中bd圖也能表示此化合物的晶胞。故答案為：bd；
②用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，由均攤法晶胞中含CH3NH3為8×=1，I為6×=3，Ge為1，晶胞(a)密度為=。故答案為：；
19．(1)
(2)CO2是分子間作用力形成的分子晶體，SiO2是共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀共價(jià)晶體
(3)???? 6???? 1：3
(4)???? 4????

【詳解】（1）已知Si是14號(hào)元素，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，其價(jià)電子排布式為：3s23p2，則其價(jià)電子排布圖為，故答案為：；
（2）CO2是分子晶體，分子間是范德華力，SiO2是空間網(wǎng)狀的共價(jià)晶體，原子之間是共價(jià)鍵，作用力遠(yuǎn)大于范德華力，所以固體CO2的熔沸點(diǎn)比SiO2熔沸點(diǎn)要小得多，故答案為：CO2是分子間作用力形成的分子晶體，SiO2是共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀共價(jià)子晶體；
（3）由圖可知，圖1的化學(xué)式為，形成而聚硅酸根離子是兩個(gè)通過(guò)1個(gè)O原子相連，可知圖2的化學(xué)式為，在無(wú)限長(zhǎng)鏈中，令含有n個(gè)Si，則含有[4n-(n-1)]=(3n+1)個(gè)O，故Si、O原子個(gè)數(shù)比為1：3，故答案為：6；1：3；
（4）如圖4所示信息可知，Cu4相當(dāng)于位于金剛石中正四面體中體內(nèi)的碳原子位置，Cu4四面體結(jié)構(gòu)的鎂配位數(shù)即離Cu4最近的且距離相等的Mg個(gè)數(shù)為4，已知晶胞參數(shù)為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，一個(gè)晶胞中含有Mg個(gè)數(shù)為：=8，含有Cu個(gè)數(shù)為4×5=20，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：， 一個(gè)晶胞的體積為：(a×10-7cm)3，則該晶體的密度為==，故答案為：4；。
20．(1)???? 3d104s2???? 16
(2)???? 加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎???? ZnCO3或Zn(OH)2或ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O???? 1
(3)
(4)???? Ni2+、Cd2+???? Zn
(5)???? 4????

【分析】由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、 Fe、 Mn等元素)制備ZnO，加入稀硫酸溶浸后得到含Zn2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Mn2+的濾液，濾液調(diào)節(jié)pH后加入KMnO4氧化除雜使鐵離子、錳離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、MnO2，除去Fe3+、Mn2+；接著還原除雜除去Ni2+、Ca2+；最后向含ZnSO4的溶液中加入Na2CO3溶液生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，堿式碳酸鋅高溫灼燒得到ZnO。
【詳解】（1）Zn是30號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，則其簡(jiǎn)化的電子排布式是[Ar] 3d104s2；
在絡(luò)離子[Zn(NH3)4]2+中含有4個(gè)配位體NH3，配位體與中心Zn2+形成4個(gè)配位鍵；每個(gè)配位體中含有3個(gè)N-H共價(jià)鍵，配位鍵及N-H共價(jià)鍵都是σ鍵，故在1個(gè)絡(luò)離子中含有σ鍵數(shù)目是4+3×4=16個(gè)，則在1 mol[Zn(NH3)4]2+中含有16 molσ鍵；
（2）①“溶浸”過(guò)程中，為了提高浸出率，可采取的措施是加熱或攪拌或適當(dāng)提高硫酸的濃度或?qū)⒌V石粉碎等；
②在調(diào)整溶液pH時(shí)，除降低溶液pH，不能引入新的雜質(zhì)離子，可替代ZnO的一種含鋅化合物可以是ZnCO3或Zn(OH)2或ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O；
③根據(jù)表格信息可知當(dāng)Zn2+濃度為0.1 mol/L時(shí)，其形成Zn(OH)2沉淀需要溶液pH=6.0，則Zn(OH)2的溶度積產(chǎn)生Ksp[Zn(OH)2]=0.1×(10-8)2=1.0×-17。若調(diào)整溶液pH=5.5，c(H+)=10-5.5 mol/L，則c(OH-)=，則此時(shí)溶液中Zn2+最大濃度c=；
（3）在氧化除雜時(shí)，KMnO4與Mn2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnO2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為；
（4）根據(jù)流程圖可知：在還原除雜之前，已經(jīng)除去了雜質(zhì)離子Fe3+、Mn2+，要使還原除雜后溶液中僅含有金屬陽(yáng)離子Zn2+，需除去溶液中的雜質(zhì)離子Ni2+、Cd2+；由于離子的氧化性順序?yàn)椋篘i2+＞Cd2+＞Zn2+，故加入的還原劑可以是金屬Zn；
（5）以上底面心Zn原子為研究對(duì)象，在一個(gè)晶胞中與該Zn原子距離最近的O原子數(shù)有2個(gè)，通過(guò)該平面可以形成2個(gè)晶胞，故在晶胞中與Zn原子距離且最近的O原子數(shù)共有4個(gè)；
關(guān)鍵晶胞結(jié)構(gòu)可知：晶胞在Z軸的投影情況是：Zn原子位于正方形的四個(gè)頂點(diǎn)上，四條棱邊中心上和面心上，4個(gè)O原子分別位于面內(nèi)對(duì)角線離頂點(diǎn)處，可用圖示可表示為。

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