?廣東省2023年高考化學模擬題匯編-39共價鍵對分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響、分子的性質(zhì)

一、單選題
1．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）在催化下醇的氧化氰化反應(yīng)如圖所示。下列敘述正確的是

A．熔點： B．鍵角：
C．I和II分子中鍵數(shù)目相同 D．II含有的元素中的電負性最大
2．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說法正確的是
A．單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：
B．和中C、Si化合價均為-4價
C．中Si原子的雜化方式為sp
D．碳化硅硬度很大，屬于分子晶體
3．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）運載火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]與N2O4作推進劑，二者反應(yīng)生成CO2、N2和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A．偏二甲肼中N原子的雜化類型均為sp2
B．1molH2O含有的中子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，2.24LCO2中的σ鍵數(shù)目為0.4NA
D．92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
4．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）乙二胺()是一種重要的有機化工原料，下列關(guān)于乙二胺的說法不正確的是
A．易溶于水，其水溶液顯堿性
B．鍵角大于鍵角
C．第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種
D．中，提供孤電子對形成配位鍵的是
5．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預測）下列事實與解釋或結(jié)論不相符的是
選項
事實
解釋或結(jié)論
A
苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強
B
是極性分子
中只含有極性鍵
C
鍵角：
水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N的多
D
取2mL 0.5 溶液于試管中，進行加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；后將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{綠色
溶液中存在以下平衡：????，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動

A．A B．B C．C D．D
6．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考二模）用方法可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。下列說法正確的是

A．過程中作催化劑
B．過程Ⅰ只發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅱ只發(fā)生氧化反應(yīng)
C．為直線型非極性分子，一個分子內(nèi)存在4個鍵
D．該過程的總反應(yīng)為：
7．（2023·廣東·華南師大附中校聯(lián)考模擬預測）鉻離子能形成多種配位化合物，下列關(guān)于說法正確的是
A．中的化合價為
B．中鉻離子的配位數(shù)是5
C．的沸點比低
D．與的鍵角相同
8．（2023·廣東廣州·廣東實驗中學?？寄M預測）某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是

A．W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙
B．X與W的第一電離能：X＜W
C．和鍵角前者小于后者
D．X的一種單質(zhì)和化合物均可用于自來水消毒
9．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學?？寄M預測）下列說法正確的是
A．元素金屬性越強，其對應(yīng)的氧化物的水化物堿性越強
B．H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵不被破壞
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽
10．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）一種由短周期主族元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，e與其他四種元素不在同一個周期。下列說法正確的是

A．第一電離能：b＞c＞d B．化合物ec3是非極性分子
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：b＞d D．元素的電負性：e＞d＞c
11．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）“勞動創(chuàng)造幸福，實干成就偉業(yè)。”下列勞動項目與所涉及的化學知識關(guān)聯(lián)不正確的是
選項
勞動項目
化學知識
A
用硅單質(zhì)制作太陽能電池板
硅元素在地殼中含量豐富
B
用高濃度白酒浸泡藥材制成藥酒
相似相溶原理
C
用KSCN溶液檢驗菠菜中是否含鐵元素
含F(xiàn)e3+的溶液遇SCN-變?yōu)榧t色
D
用ClO2給自來水消毒
ClO2具有強氧化性

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）四氯化鍺()是光導纖維的常用摻雜劑，鍺與硅同族。下列說法不正確的是
A．基態(tài)原子價層電子排布式為 B．的熔點比低
C．的空間構(gòu)型為正四面體 D．第一電離能大?。?br /> 13．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學學科的核心觀念。下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是
A．在水中的溶解度：戊醇＜乙醇 B．熔點：MgO＜CaO
C．硬度：金剛石＜碳化硅＜硅 D．第一電離能：Cl＜P＜S
14．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）蓮花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示，該成分有很強的抗炎抗菌藥理活性,

基于結(jié)構(gòu)視角，下列說法正確的是
A．該分子中碳原子的雜化類型均為 B．分子中所含元素的電負性
C．基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種 D．該分子為非極性分子
15．（2023·廣東清遠·清新一中校考模擬預測）石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后的又一種新的全碳納米結(jié)構(gòu)材料，石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有較好的化學穩(wěn)定性和半導體性質(zhì)，可用于提純及儲鋰等，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法錯誤的是

A．石墨炔分子結(jié)構(gòu)中，C原子的雜化方式為sp和sp2
B．石墨炔與可形成，其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負極材料
C．石墨炔層與層之間的作用力為范德華力
D．石墨炔與石墨烯互為同分異構(gòu)體
16．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預測）中國科學家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性進展，該研究在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成(圖示為局部)，下列有關(guān)說法正確的是

A．(1)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)
B．甲醛中C原子采用的是sp2雜化
C．過氧化氫是含有非極性鍵的非極性分子
D．DHA肯定難溶于水
17．（2023·廣東·惠州一中模擬預測）數(shù)據(jù)是科學推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是
羧酸

丙酸
4.88
乙酸
4.76
甲酸
3.75
氯乙酸
2.86
二氯乙酸
1.29
三氯乙酸
0.65
三氟乙酸
0.23

A．相同濃度下，乙酸的酸性一定強于氯乙酸
B．烴基是吸電子基團，烴基越長，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱
C．鹵素原子是推電子基團，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導致二氯乙酸的酸性強于一氯乙酸
D．氟原子的電負性大于氯原子，使—的極性大于—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導致三氟乙酸容易電離出氫離子
18．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）資源化利用CO2是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。下列有關(guān)CO2、CH4的說法正確的是
A．CO2的空間構(gòu)型是V形
B．CH4是極性分子
C．電負性：O>C>H
D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4體現(xiàn)了CO2的還原性

二、有機推斷題
19．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預測）以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如下：

已知：同一碳原子上連兩個羥基時不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：。
請回答下列問題：
(1)化合物A中非含氧官能團的名稱是___________。
(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)F→G的反應(yīng)除有機產(chǎn)物外僅有水生成，該反應(yīng)類型是___________，試劑R的分子式為___________。
(4)C()在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H()，兩者性質(zhì)如下表所示。
物質(zhì)
名稱
相對分子質(zhì)量
熔點/℃
沸點/℃

3-溴-4-羥基苯甲醛
201.02
130～135
261.3

3，4-二羥基苯甲醛
138.2
153～154
295.42

H相對分子質(zhì)量小于C，熔沸點卻高于C，原因是___________。
(5)J是D的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的J有___________種(不包括立體異構(gòu))。
條件：①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個取代基。
其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫一種即可)。
(6)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，設(shè)計以和乙酸為原料制備的合成路線___________ (其他試劑任選)。

參考答案：
1．A
【詳解】A．I中含有羥基，分子之間含有氫鍵，熔點較高，A正確；
B．分子中有2對孤電子對，只有1對故電子對，孤電子對與成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：，B錯誤；
C．一個單鍵，1個鍵，一個雙鍵，1個鍵和1個鍵，一個三鍵，一個鍵個2個鍵，所以I中的鍵數(shù)為20，II中的鍵數(shù)為17，二者不相同，C錯誤；
D．O的電負性大于N的，所以II含有的元素中O的電負性最大，D錯誤；
故選A。
2．A
【詳解】A．原子半徑：Si＞C，鍵長：Si-Si＞C-C，則鍵能：Si-Si＜C-C，故A正確；
B．H的電負性大于Si，SiH4中Si的化合價為價，故B錯誤；
C．SiO2中Si的價層電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯誤；
D．碳化硅的硬度很大，屬于共價晶體，故D錯誤；
故選A。
3．D
【詳解】A．偏二甲肼中N原子形成3個共價鍵、還有1對孤電子對，雜化類型均為sp3，A錯誤；
B．1分子水分子中含有中子數(shù)為8，則1molH2O含有的中子數(shù)為8NA，B錯誤；
C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，1分子二氧化碳含有2個σ鍵；標準狀況下，2.24LCO2（為0.1mol）中的σ鍵數(shù)目為0.2NA，C錯誤；
D．NO2和N2O4混合氣體最簡式均為NO2，92gNO2為2mol，則混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，D正確；
故選D。
4．D
【詳解】A．乙胺中含氨基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，其水溶液顯堿性，A正確；
B．-NH2中含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角大于鍵角，B正確；
C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；第二周期中第一電離能大于小于的只有氧元素，C正確；
D．乙二胺與形成的中，提供?電子對形成配位鍵的是N，D錯誤；
故選D。
5．B
【詳解】A．苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；
B．是極性分子，其中含有極性鍵H-O鍵和非極性鍵O-O鍵，故B錯誤；
C．H2O和NH3的中心原子O和N都是sp3雜化，雜化軌道都是正四面體構(gòu)型，但孤電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大，且孤電子對越多，斥力越大，鍵角被壓縮得越小，而H2O有兩對孤電子對，NH3有一對孤電子對，所以H2O的鍵角比NH3的鍵角
小，故C正確；
D．溶液中存在以下平衡： ，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為，溶液顏色變?yōu)辄S綠色；降低溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化為，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{綠色，故D正確；
故選B。
6．A
【分析】由圖可知，總反應(yīng)為氮的氧化物和一氧化碳在催化劑作用下生成氮氣和二氧化碳，反應(yīng)為；
【詳解】A．反應(yīng)中鋅離子生成又消耗，為催化劑，A正確；
B．過程Ⅰ中氧元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；過程Ⅱ中氧元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；
C．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，為直線型非極性分子，一個分子內(nèi)存在2個鍵，C錯誤；
D．該過程的總反應(yīng)為：，D錯誤；
故選A；
7．C
【詳解】A．NH3、H2O化合價代數(shù)和均為0，Cl化合價為-1價，故的化合價為+2-(-1)=+3價，選項A錯誤；
B．H2O中的氧原子、NH3中的氮原子和Cl-中都有孤電子對，可作配位原子，故配位原子為O、N、Cl，中心離子的配位數(shù)為3+2+1=6，選項B錯誤；
C．形成的氫鍵比的弱，的沸點比低，選項C正確；
D．H2O中的氧原子有兩對孤電子對，而NH3中的氮原子只有一對孤電子對，H2O中O原子的孤電子對數(shù)更多，對成鍵電子對的斥力更大，鍵角更小，選項D錯誤；
答案選C。
8．C
【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由W、Y同主族，W、Y分別形成3個、5個共價鍵可知，W為N元素、Y為P元素；抗癌藥物中X形成2個共價鍵，則X為O元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，則Z為Cl元素。
【詳解】A．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣和氯化銨，反應(yīng)中會產(chǎn)生大量白煙，故A正確；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則氧元素的第一電離能小于氮元素，故B正確；
C．三氯化氮和三氯化磷的空間構(gòu)型都為三角錐形，氮元素的電負性強于磷元素，原子的原子半徑小于磷原子，三氯化氮中成鍵電子對間的斥力大于三氯化磷，所以鍵角大于三氯化磷，故C錯誤；
D．臭氧和二氧化氯都有強氧化性，都能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，常用于自來水消毒，故D正確；
故選C。
9．B
【詳解】A．元素金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性越強，故A錯誤；
B．H2、SO2、CO三種氣體都與濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故B正確；
C．有些共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵被不被破壞，如乙醇溶于水，共價鍵沒有破壞；有些單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價鍵被破壞，如氯氣溶于水，Cl-Cl鍵被破壞，故C錯誤；
D．陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，大理石的主要成分是碳酸鈣，故D錯誤；
選B。
10．B
【分析】短周期主族元素組成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a位于s區(qū)，且a原子序數(shù)最小，a為氫；e與其他四種元素不在同一個周期，能形成6個化學鍵，則e為硫；b形成4個共價鍵，為碳；d形成1個共價鍵，為氟；c在碳、氟之間，且形成2個共價鍵，為氧；
【詳解】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：d＞c＞b，A錯誤；
B．化合物ec3為SO3，硫原子形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，分子結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，B正確；
C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性：bCaO，故B錯誤；
C．原子半徑Si>C，三者都為共價晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度大小順序是金剛石>碳化硅>硅，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl>P>S，故D錯誤；
故選A。
14．B
【詳解】A．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中碳原子除-CH3上采用sp3雜化之外，其余碳原子的雜化類型均為，A錯誤；
B．根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增大，則O＞C，又結(jié)合碳氫化合物中碳顯負電性，H顯正電性，故分子中所含元素的電負性，B正確；
C．O是8號元素，核外有8個電子，氣態(tài)氧原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，共占據(jù)5個不同的軌道，故基態(tài)氧原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種????，C錯誤；
D．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子結(jié)構(gòu)不高度對稱，正、負電荷中心不重合，故為極性分子，D錯誤；
故答案為：B。
15．D
【詳解】A．碳碳雙鍵中的碳是sp2雜化，碳碳三鍵中的碳是sp雜化，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，石墨炔分子結(jié)構(gòu)中，C原子的雜化方式為sp和sp2，A正確；
B．對比和的分子式可知，其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負極材料，B正確；
C．石墨炔層與層之間沒有化學鍵，層與層之間是范德華力，C正確；
D．石墨炔與石墨烯分子式不同，兩者不是同分異構(gòu)體，D錯誤；
故選D。
16．B
【詳解】A．CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、H2O，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；但由于生成物是兩種，因此不符合化合反應(yīng)的特點，A錯誤；
B．甲醛中C原子形成3個σ共價鍵，因此C原子雜化類型采用是sp2雜化，B正確；
C．H2O2分子中2個O原子形成O-O非極性共價鍵，每個O原子再分別和1個H形成H-O極性共價鍵，由于該分子中各個化學鍵空間排列不對稱，因此H2O2是極性分子，C錯誤；
D．DHA分子中有兩個羥基和一個羰基，羥基是親水基，且DHA分子易與水形成分子間氫鍵，因此該物質(zhì)可溶于水，D錯誤；
故合理選項是B。
17．D
【詳解】A．由表可知電離平衡常數(shù)Ka=10-4.76，Ka=10-2.86，電離平衡常數(shù)越大電離程度越大，則相同濃度下，氯乙酸的酸性強于乙酸，A錯誤；
B．烴基為推電子基團，碳原子數(shù)越多，推電子能力越強，則酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，B錯誤；
C．鹵素原子為吸電子基團，鹵素元素電負性越大，吸電子能力越強，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，C錯誤；
D．電負性越大吸引電子能力越強，F(xiàn)的電負性大于Cl，則F-C極性大于Cl-C的極性，F(xiàn)元素吸引電子能力較大導致F3C-C極性大于Cl3C-C的極性，則三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性較強，D正確；
故選：D。
18．C
【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線形，故A錯誤；
B．甲烷的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對稱的正四面體形，屬于非極性分子，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，電負性越大，元素的非金屬性O(shè)>C>H，則電負性O(shè)>C>H，故C正確；
D．由方程式可知，反應(yīng)中二氧化碳中碳元素的化合價降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；
故選C。
19．(1)酯基和碳氯鍵
(2)
(3)???? 取代反應(yīng)????
(4)3，4-二羥基苯甲醛比3-溴-4-羥基苯甲醛分子間氫鍵多，所以沸點相對較高
(5)???? 9???? (或)
(6)

【分析】A發(fā)生堿性水解，然后再酸化生成B為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C和CH3ONa發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和乙酸酐已知②的反應(yīng)生成E，E在BBr3催化下轉(zhuǎn)化為F為，F(xiàn)→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，與共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，據(jù)此解答。
【詳解】（1）化合物A中非含氧官能團的名稱是酯基和碳氯鍵；
（2）根據(jù)上述分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）F和發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）生成G和水，故答案為：取代反應(yīng)；；
（4）根據(jù)結(jié)構(gòu)可以看出，3，4-二羥基苯甲醛比3-溴-4-羥基苯甲醛分子間氫鍵多，所以沸點相對較高；
（5）D的同分異構(gòu)體H苯環(huán)上只有兩個取代基，遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明H分子的取代基可能為—OH和—CH2OOCH，或—OH和—OOCCH3，或—OH和—COOCH3，兩個取代基在苯環(huán)上都有鄰間對三種位置關(guān)系，則符合條件的H共有3×3=9種，其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為、，故答案為：9； (或)；
（6）由題給路線中的相關(guān)知識可知，以和乙酸為原料制備的合成步驟為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，與乙酸發(fā)生信息反應(yīng)生成，一定條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)生成，合成路線為。

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