?廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-40分子的構(gòu)型及相關(guān)理論

一、單選題
1．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）硅與碳同主族，是構(gòu)成地殼的主要元素之一，下列說(shuō)法正確的是
A．單質(zhì)硅和金剛石中的鍵能：
B．和中C、Si化合價(jià)均為-4價(jià)
C．中Si原子的雜化方式為sp
D．碳化硅硬度很大，屬于分子晶體
2．（2023·廣東汕頭·統(tǒng)考一模）亞鐵氰化鉀俗名黃血鹽，在燒制青花瓷時(shí)用于繪畫(huà)。制備方法為：。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．分子中含有鍵數(shù)目為
B．配合物的中心離子價(jià)電子排布式為，該中心離子的配位數(shù)為6
C．每生成時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
D．中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，其中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4
3．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）一種含P催化劑催化甲烷中的碳?xì)滏I活化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種 B．a(chǎn)中Pt的化合價(jià)為+2價(jià)
C．c→d發(fā)生的是氧化還原反應(yīng) D．SO2與SO3的VSEPR模型名稱不同
4．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）苯胺()是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽()。下列敘述正確的是
A．中碳原子的雜化軌道類型為
B．水溶液加水稀釋，降低
C．水溶液中：
D．在水中的電離方程式為：
5．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）運(yùn)載火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]與N2O4作推進(jìn)劑，二者反應(yīng)生成CO2、N2和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．偏二甲肼中N原子的雜化類型均為sp2
B．1molH2O含有的中子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2中的σ鍵數(shù)目為0.4NA
D．92gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
6．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）乙二胺()是一種重要的有機(jī)化工原料，下列關(guān)于乙二胺的說(shuō)法不正確的是
A．易溶于水，其水溶液顯堿性
B．鍵角大于鍵角
C．第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種
D．中，提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是
7．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是
A．基態(tài)氫原子的電子云輪廓圖為：
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
C．NaHS發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為：
D．陰離子的結(jié)構(gòu)式為，中心離子的配位數(shù)為4
8．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）硫酸亞鐵銨[]俗稱莫爾鹽，在生產(chǎn)生活中有多種應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是
A．可用試劑檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否已氧化變質(zhì)
B．有4個(gè)σ鍵電子對(duì)
C．基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為
D．N的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素都大
9．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）四氯化鍺()是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑，鍺與硅同族。下列說(shuō)法不正確的是
A．基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為 B．的熔點(diǎn)比低
C．的空間構(gòu)型為正四面體 D．第一電離能大?。?br /> 10．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：
B．Y和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)
C．X的氫化物為強(qiáng)酸，可與反應(yīng)
D．該配合物在水中的電離方程式為
11．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）工業(yè)制備硫酸可通過(guò)反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是
A．的電子數(shù)為26 B．的電子式為
C．屬于離子化合物，僅含離子鍵 D．的空間填充模型為
12．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素?；鶓B(tài)X原子價(jià)電子層有3個(gè)單電子，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的含非極性共價(jià)鍵的離子化合物。W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞Y B．X、W單質(zhì)的晶體類型一定相同
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y D．Q的最高價(jià)含氧酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
13．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）“宏、微、符”三重表征是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，工業(yè)合成尿素的反應(yīng)：中，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A．中子數(shù)為9的氮原子： B．NH3分子空間結(jié)構(gòu)：平面三角形
C．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．NH3的電子式：
14．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）溶液中存在如下平衡：。已知藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，下列說(shuō)法正確的是
A．上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．的空間構(gòu)型為正四面體
C．為研究對(duì)平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化
D．加熱蒸干溶液，最終會(huì)得到固體
15．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）“下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是
A．基態(tài)氮原子價(jià)電子的軌道表示式：
B．的電子式：
C．的模型：
D．丁烯的反式結(jié)構(gòu)：
16．（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進(jìn)展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。下列有關(guān)CO2、CH4的說(shuō)法正確的是
A．CO2的空間構(gòu)型是V形
B．CH4是極性分子
C．電負(fù)性：O>C>H
D．CO2轉(zhuǎn)化為CH4體現(xiàn)了CO2的還原性
17．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測(cè)）2020年，“新冠”席卷全球，給各個(gè)國(guó)家造成了極大的危害。阿比朵爾是治療“新冠”疾病的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．阿比朵爾既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)
B．可比朵爾最多可與發(fā)生加成反應(yīng)
C．阿比朵爾可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．阿比朵爾分子中碳原子的雜化方式只有一種
18．（2023·廣東江門(mén)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性進(jìn)展，該研究在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的從頭合成(圖示為局部)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．(1)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)
B．甲醛中C原子采用的是sp2雜化
C．過(guò)氧化氫是含有非極性鍵的非極性分子
D．DHA肯定難溶于水
19．（2023·廣東江門(mén)·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）檸檬酸鐵銨是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑，其制備流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2
B．可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+
C．碳酸根離子和硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形
D．步驟⑤一系列操作包括蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌，干燥
20．（2023·廣東清遠(yuǎn)·清新一中?？寄M預(yù)測(cè)）石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后的又一種新的全碳納米結(jié)構(gòu)材料，石墨炔是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于提純及儲(chǔ)鋰等，其結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．石墨炔分子結(jié)構(gòu)中，C原子的雜化方式為sp和sp2
B．石墨炔與可形成，其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負(fù)極材料
C．石墨炔層與層之間的作用力為范德華力
D．石墨炔與石墨烯互為同分異構(gòu)體

二、實(shí)驗(yàn)題
21．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某實(shí)驗(yàn)小組為探究與反應(yīng)后的產(chǎn)物，做如下探究實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】
①為磚紅色固體，不溶于水；
②為黃色固體，不溶于水；
③為無(wú)色配合離子、為無(wú)色配合離子、為深藍(lán)色配合離子。
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1：①向2mL的溶液中滴加的溶液，開(kāi)始出現(xiàn)黃色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生。
②繼續(xù)加入溶液，最終沉淀消失。經(jīng)檢驗(yàn)，溶液中生成離子。
實(shí)驗(yàn)2：向90℃的溶液中滴加的溶液，直接生成磚紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)3：向2mL的溶液中滴加的溶液，開(kāi)始階段有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)。
(1)某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1黃色沉淀中有少量，該同學(xué)認(rèn)為是、相互促進(jìn)水解產(chǎn)生的，用離子方程式表示生成沉淀的過(guò)程：_______。
(2)若要進(jìn)一步檢驗(yàn)黃色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具體實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)______。
(3)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2所得溶液中有大量、生成。該實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)_______性，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_______。
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的電化學(xué)裝置，探究與的反應(yīng)。該裝置中左側(cè)燒杯中的石墨電極做_______(填“正”或“負(fù)”)極，右側(cè)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)右側(cè)燒杯中生成的陰離子，寫(xiě)出具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論：_______。

22．（2023·廣東廣州·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）CuCl2是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。

氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物
溫度
15℃以下
15～25.7℃
26～42℃
42℃以上
結(jié)晶水合物
CuCl2·4H2O
CuCl2·3H2O
CuCl2·2H2O
CuCl2·H2O

回答下列問(wèn)題：
(1)儀器a的名稱為_(kāi)______，NaOH溶液的作用是_______。
(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，原因是_______。
(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過(guò)濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，_______，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥，其中，持續(xù)通入HCl的作用是_______。
(4)查閱資料：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl- ?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍(lán)色CuCl2稀溶液于試管中，_______。
(5)查閱資料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定：與Cu2+配位時(shí)，Cl-比H2O的配位能力更強(qiáng)，原因可能是_______。

參考答案：
1．A
【詳解】A．原子半徑：Si＞C，鍵長(zhǎng)：Si-Si＞C-C，則鍵能：Si-Si＜C-C，故A正確；
B．H的電負(fù)性大于Si，SiH4中Si的化合價(jià)為價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．SiO2中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；
D．碳化硅的硬度很大，屬于共價(jià)晶體，故D錯(cuò)誤；
故選A。
2．B
【詳解】A．的物質(zhì)的量為1mol，其結(jié)構(gòu)式為：H—C≡N，則分子中含有鍵數(shù)目為2，A錯(cuò)誤；
B．配合物的中心離子為Fe2+，其價(jià)電子排布式為，該中心離子的配體為CN-，配位數(shù)為6，B正確；
C．該反應(yīng)中，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，兩個(gè)+1價(jià)氫變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故每生成時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；
D．中陰離子中C原子的孤電子對(duì)數(shù)，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)= 3+0= 3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．D
【詳解】A．由圖中abd物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，催化循環(huán)中Pt的配位數(shù)有3種，A正確；
B．a(chǎn)中Pt結(jié)合2個(gè)-OSO3H，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，其化合價(jià)為+2價(jià)，B正確；
C．c→d過(guò)程中硫元素化合價(jià)發(fā)生改變，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．SO2中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，采用sp2雜化；SO3中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，采用sp2雜化；VSEPR模型名稱相同，D錯(cuò)誤；
故選D。
4．D
【詳解】A．苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；
B．鹽酸鹽()屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，增大，B錯(cuò)誤；
C．水溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；
D．鹽酸鹽()在水中完全電離，電離方程式為：，D正確；
故選D。
5．D
【詳解】A．偏二甲肼中N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、還有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化類型均為sp3，A錯(cuò)誤；
B．1分子水分子中含有中子數(shù)為8，則1molH2O含有的中子數(shù)為8NA，B錯(cuò)誤；
C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1分子二氧化碳含有2個(gè)σ鍵；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2（為0.1mol）中的σ鍵數(shù)目為0.2NA，C錯(cuò)誤；
D．NO2和N2O4混合氣體最簡(jiǎn)式均為NO2，92gNO2為2mol，則混合氣體含有的原子數(shù)為6NA，D正確；
故選D。
6．D
【詳解】A．乙胺中含氨基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，其水溶液顯堿性，A正確；
B．-NH2中含有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角大于鍵角，B正確；
C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；第二周期中第一電離能大于小于的只有氧元素，C正確；
D．乙二胺與形成的中，提供?電子對(duì)形成配位鍵的是N，D錯(cuò)誤；
故選D。
7．B
【詳解】A．基態(tài)H原子共有1個(gè)電子層，電子排布式為1s1，該能層電子云輪廓為球形，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極Cl-失電子生成，離子方程式為：，故B正確；
C．NaHS發(fā)生水解生成H2S和OH-，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．陰離子的結(jié)構(gòu)式中配位鍵箭頭應(yīng)從C指向Fe，且中心離子的配位數(shù)為6，故D錯(cuò)誤；
故選B。
8．A
【詳解】A．莫爾鹽中的鐵為+2價(jià)，被空氣中的氧氣氧化后會(huì)變質(zhì)成+3價(jià)，檢驗(yàn)是否存在鐵離子應(yīng)用亞鐵氰化鉀溶液或KSCN溶液，A錯(cuò)誤；
B．中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，有4個(gè)σ鍵電子對(duì)，B正確；
C．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為2s22p6，軌道表示式為，C正確；
D．N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都大，D正確；
答案選A。
9．B
【詳解】A．鍺是32號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，A正確；
B．與晶體都屬于分子晶體，的相對(duì)分子質(zhì)量大，晶體內(nèi)的分子間作用力大，則的熔點(diǎn)比高，B錯(cuò)誤；
C．分子中原子形成了4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)=，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子的雜化類型為sp3，分子的空間構(gòu)型為正四面體，C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，非金屬性大小為，則第一電離能大?。?，D正確；
故選B。
10．B
【分析】X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z為同一周期元素，X為周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素即F，三者可以形成Y3ZX6配合物，該配合物中X即F為-1價(jià)，Y為+1價(jià)，Z為+3價(jià)，故X為F、Y為Na、Z為Al，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑的相對(duì)大小為：Na＞Al＞F即X＜Z＜Y，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，Y為Na、Z為Al，Y和Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者可以相互反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B正確；
C．由分析可知，X為F ，則X即F的氫化物HF為弱酸，可與SiO2反應(yīng)，方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，X為F、Y為Na、Z為Al，該配合物Y3ZX6即Na3AlF6在水中的電離方程式為：Na3AlF6=3Na++即，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
11．A
【詳解】A．已知Fe是26號(hào)元素，其核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)為26，故的電子數(shù)為26，A正確；
B．O2中存在氧氧雙鍵，故O2的電子式為，B錯(cuò)誤；
C．是由Fe2+和通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，物質(zhì)中含F(xiàn)e2+和之間的離子鍵和內(nèi)部的共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；
D．SO2是V形分子，且S的半徑大于O的，故SO2的空間填充模型為，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
12．D
【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，基態(tài)X原子價(jià)電子層有3個(gè)單電子，電子排布式應(yīng)為1s22s22p3，所以X為N，Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的含非極性共價(jià)鍵的離子化合物應(yīng)為Na2O2，所以Y為O，Z為Na，W、Q的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)11，所以W、Q分別為P、S或Si、Cl。
【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜O2-，故A錯(cuò)誤；
B．X單質(zhì)為N2分子晶體，W單質(zhì)可能為Si或P，可能是共價(jià)晶體，也可能是分子晶體，晶體類型不一定相同，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)比N強(qiáng)，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Q的最高價(jià)含氧酸根可能為或者，兩種離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均沒(méi)有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故D正確；
所以答案為D。
13．C
【詳解】A．核素中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)為9的氮原子：，A錯(cuò)誤；
B．NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；
C．CO(NH2)2中各元素均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳原子與氧原子共用2對(duì)電子對(duì)，每個(gè)氨基與碳原子共用1對(duì)電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；
D．上述電子式少寫(xiě)了N原子周?chē)墓码娮訉?duì)，其正確的電子式為：，D錯(cuò)誤；
故選C。
14．C
【詳解】A．藍(lán)色的溶液加熱后會(huì)變?yōu)榫G色，說(shuō)明加熱平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．中銅離子形成4個(gè)配位鍵，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)不是正四面體，B錯(cuò)誤；
C．為研究對(duì)平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，增加氯離子濃度，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化，C正確；
D．氯化銅會(huì)水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干溶液，得到氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解，故最終會(huì)得到氧化銅固體，D錯(cuò)誤；
故選C。
15．C
【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)原子的核外電子排布時(shí)，總是先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，并且自旋方向相同，A錯(cuò)誤；
B．為離子化合物，電子式為：，B錯(cuò)誤
C．有2對(duì)成鍵電子對(duì)2對(duì)孤電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)為V型，模型：，C正確；
D．　為丁烯的順式結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；
故選C。
16．C
【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體形，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性O(shè)>C>H，則電負(fù)性O(shè)>C>H，故C正確；
D．由方程式可知，反應(yīng)中二氧化碳中碳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選C。
17．D
【詳解】A．分子中含酚羥基和酯基，兩種官能團(tuán)均可與氫氧化鈉反應(yīng)，含次氨基，可以與酸發(fā)生反應(yīng)，A正確；
B．從阿比朵爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，苯環(huán)、碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol阿比朵爾最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；
C．阿比朵爾分子中含酚羥基，所以可以與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；
D．阿比朵爾分子中苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp2，甲基和亞甲基中的碳原子采用的是sp3雜化，D錯(cuò)誤；
故選D。
18．B
【詳解】A．CO2與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH、H2O，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；但由于生成物是兩種，因此不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，A錯(cuò)誤；
B．甲醛中C原子形成3個(gè)σ共價(jià)鍵，因此C原子雜化類型采用是sp2雜化，B正確；
C．H2O2分子中2個(gè)O原子形成O-O非極性共價(jià)鍵，每個(gè)O原子再分別和1個(gè)H形成H-O極性共價(jià)鍵，由于該分子中各個(gè)化學(xué)鍵空間排列不對(duì)稱，因此H2O2是極性分子，C錯(cuò)誤；
D．DHA分子中有兩個(gè)羥基和一個(gè)羰基，羥基是親水基，且DHA分子易與水形成分子間氫鍵，因此該物質(zhì)可溶于水，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
19．C
【詳解】A．Fe原子序數(shù)為26，核外電子排布為，價(jià)電子排布式為3d64s2，故A正確；
B．檢驗(yàn)Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，需要檢驗(yàn)亞鐵離子是否剩余，可用在待測(cè)溶液中加入鐵氰化鉀觀察是否有藍(lán)色沉淀，故B正確；
C．碳酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．步驟⑤是從檸檬酸亞鐵銨中得到晶體的操作，應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾晶體，洗滌晶體后干燥，故D正確；
故選：C。
20．D
【詳解】A．碳碳雙鍵中的碳是sp2雜化，碳碳三鍵中的碳是sp雜化，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，石墨炔分子結(jié)構(gòu)中，C原子的雜化方式為sp和sp2，A正確；
B．對(duì)比和的分子式可知，其理論比容量大于現(xiàn)商業(yè)用的石墨負(fù)極材料，B正確；
C．石墨炔層與層之間沒(méi)有化學(xué)鍵，層與層之間是范德華力，C正確；
D．石墨炔與石墨烯分子式不同，兩者不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；
故選D。
21．(1)(或)
(2)將實(shí)驗(yàn)1中的黃色沉淀過(guò)濾，并洗滌，向沉淀中加濃氨水，若沉淀溶解并得到深藍(lán)色溶液可證明沉淀中有
(3)???? 氧化???? (或、)
(4)???? 正???? (或)???? 取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀則證明有生成

【分析】通過(guò)查閱的資料，結(jié)合實(shí)驗(yàn)1可知，CuSO4與Na2SO3生成Cu2SO3，繼續(xù)加入則生成[Cu(SO3)2]3-離子，沉淀消失；結(jié)合實(shí)驗(yàn)2可知，升高溫度則二者反應(yīng)直接生成Cu2O；結(jié)合實(shí)驗(yàn)3可知，Na2SO3過(guò)量則發(fā)生雙水解，得到Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；
【詳解】（1）與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成沉淀；離子方程式為：(或)。
（2）若要證明沉淀中有沉淀，為避免溶液中的干擾，應(yīng)先將沉淀過(guò)濾，然后利用可溶于氨水生成深藍(lán)色配合離子進(jìn)行檢驗(yàn)；
（3）實(shí)驗(yàn)2所得沉淀為沉淀，表現(xiàn)氧化性，結(jié)合題中信息溶液中有生成，可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為；
（4）該裝置為原電池裝置，避免了和的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，左側(cè)石墨做正極，燒杯中發(fā)生的還原反應(yīng)，右側(cè)石墨做負(fù)極；燒杯中發(fā)生的氧化反應(yīng)，所以右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為(或)；若要檢驗(yàn)生成的，應(yīng)先排除的干擾，具體操作為取少量右側(cè)燒杯中的溶液，滴加鹽酸調(diào)至酸性，然后滴加氯化鋇溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀證明有生成。
22．(1)???? 三頸燒瓶???? 吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl，防止污染空氣
(2)???? ???? H2O2受熱及在銅離子催化下會(huì)分解導(dǎo)致?lián)p耗
(3)???? 降溫至26~42℃結(jié)晶???? 抑制Cu2+水解，并增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶
(4)向其中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色
(5)Cl的電負(fù)性比O小，對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力稍弱，更易給出，而且Cl-帶負(fù)電荷，比電中性的H2O更易與陽(yáng)離子配位

【分析】鹽酸不與銅反應(yīng)，在酸性條件下，加入雙氧水，反應(yīng)制備氯化銅，其反應(yīng)為，因濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH溶液用于吸收HCl氣體；
【詳解】（1）圖中玻璃儀器a為三頸燒瓶；因濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH溶液用于吸收HCl氣體，去除尾氣，答案為：三頸燒瓶，吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl，防止污染空氣；
（2）鹽酸不與銅反應(yīng)，在酸性條件下，加入雙氧水，反應(yīng)制備氯化銅，其反應(yīng)為，其離子方程式為，反應(yīng)過(guò)程中有生成，H2O2不穩(wěn)定，生成的Cu2+催化H2O2分解，所以H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，答案為：，H2O2受熱及在銅離子催化下會(huì)分解導(dǎo)致?lián)p耗；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，想要獲得CuCl2·2H2O晶體，需要控制溫度在，所以在除去其他可能的金屬離子后，過(guò)濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥；因?yàn)橐姿?，且水解吸熱，加熱蒸發(fā)濃縮時(shí)水解程度增大，為了抑制水解，需要通入HCl氣體，答案為：降溫至26~42℃結(jié)晶，抑制Cu2+水解，并增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶；
（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理增大氯離子濃度，平衡正向移動(dòng)，四氯合銅離子濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，答案為：向其中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色；
（5）Cl的電負(fù)性比O小，對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力稍弱，更易給出，而且Cl-帶負(fù)電荷，比電中性的H2O更易與陽(yáng)離子配位。

相關(guān)試卷

河南高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-40物質(zhì)的檢測(cè)：

這是一份河南高考化學(xué)三年（2021-2023）模擬題匯編-40物質(zhì)的檢測(cè)，共56頁(yè)。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-40化學(xué)能與電能（2）解答題：

這是一份天津高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-40化學(xué)能與電能（2）解答題，共42頁(yè)。試卷主要包含了原理綜合題，工業(yè)流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河北省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-18分子的構(gòu)型及相關(guān)理論：

這是一份河北省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-18分子的構(gòu)型及相關(guān)理論，共24頁(yè)。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-39共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響、分子的性質(zhì)

廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-39共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響、分子的性質(zhì)
廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-02化學(xué)計(jì)量

廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-02化學(xué)計(jì)量
五年2018-2022高考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類匯編74-共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響（含解析）

五年2018-2022高考化學(xué)真題按知識(shí)點(diǎn)分類匯編74-共價(jià)鍵對(duì)分子構(gòu)型、性質(zhì)的影響（含解析）
高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合與測(cè)試復(fù)習(xí)練習(xí)題

高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合與測(cè)試復(fù)習(xí)練習(xí)題
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部