廣東省2023年高考化學(xué)模擬題匯編-17化學(xué)平衡（選擇題） 一、單選題1．（2023·廣東·統(tǒng)考一模）汽車尾氣的排放會對環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定溫度下，在恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(φ)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．曲線b表示的是φ(N2)隨時間的變化C．2v正(NO)=v逆(N2)時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．氣體的平均相對分子質(zhì)量：M(t1)＞M(t3)＞M(t5)2．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于次氯酸鹽性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是A．將足量的二氧化碳通入溶液中：B．驗(yàn)證“84”消毒液與潔則劑不能混合的原因：C．用溶液吸收廢氣中的制石膏乳：D．將硫酸鉻溶液滴入含的強(qiáng)堿性溶液中：3．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列事實(shí)與解釋或結(jié)論不相符的是選項(xiàng)事實(shí)解釋或結(jié)論A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)B是極性分子中只含有極性鍵C鍵角：水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N的多D取2mL 0.5 溶液于試管中，進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變?yōu)辄S綠色；后將試管置于冷水中，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色溶液中存在以下平衡：    ，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動 A．A B．B C．C D．D4．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，已知反應(yīng)  ，反應(yīng)相同時間，的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是A．線上的點(diǎn)均代表平衡時刻的點(diǎn) B．逆反應(yīng)速率：C．b點(diǎn)時 D．平衡常數(shù)值：5．（2023·廣東梅州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）在恒容密閉容器中，分別在、溫度下，發(fā)生反應(yīng)    ，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度c隨時間t的部分變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．向密閉容器內(nèi)充入He，平衡逆向移動B．a曲線條件下，10～30min內(nèi)C．曲線b表示溫度下，反應(yīng)過程中物質(zhì)A的濃度變化D．在工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，溫度越低，越有利于提高生產(chǎn)效率6．（2023·廣東廣州·統(tǒng)考一模）恒容密閉容器中，以硫()與為原料制備，受熱分解成氣態(tài)，發(fā)生反應(yīng) 。的平衡轉(zhuǎn)化率、的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．B．溫度升高，分解率增大，體積分?jǐn)?shù)增大C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡向右移動D．其他條件相同，體積分?jǐn)?shù)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越小7．（2023·廣東佛山·統(tǒng)考一模）向1L的恒容密閉容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示(不同溫度下的轉(zhuǎn)化率均為反應(yīng)第10min數(shù)據(jù))。下列說法正確的是A．a點(diǎn)的反應(yīng)速率B．a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的大小關(guān)系為：C．c點(diǎn)時，每消耗的同時，消耗D．若將容器體積擴(kuò)大為2倍，則c點(diǎn)對應(yīng)溫度下的增大8．（2023·廣東·校聯(lián)考一模）一定溫度下，向2L恒溫密閉容器中加入足量活性炭和2 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示c(CO2)隨t的變化B．0~2 min內(nèi)，C．3 min時，加入催化劑可同時增大NO2的生成速率和消耗速率D．3 min時。充入N2增大壓強(qiáng)，該容器的氣體顏色不變9．（2023·廣東深圳·統(tǒng)考一模）恒容密閉容器中，與在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時，各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大B．曲線Y表示隨溫度的變化關(guān)系C．提高投料比，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，與在℃下反應(yīng)，達(dá)到平衡時10．（2023·廣東江門·校聯(lián)考模擬預(yù)測）氫還原輝鉬礦并用碳酸鈉作固硫劑的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。平衡時的有關(guān)變化曲線如圖。下列說法正確的是A．該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行B．粉碎礦物和增大壓強(qiáng)都有利于輝鉬礦的還原C．圖2中T1對應(yīng)圖1中的溫度為1300℃D．若圖1中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為10MPa，則H2O(g)的分壓為5MPa11．（2023·廣東·惠州一中模擬預(yù)測）溶液中存在如下平衡：。已知藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的溶液加熱后會變?yōu)榫G色，下列說法正確的是A．上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．的空間構(gòu)型為正四面體C．為研究對平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化D．加熱蒸干溶液，最終會得到固體12．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）Xe和形成的氟化物有、、三種，已知：在低溫下主要發(fā)生，隨著溫度升高、依次發(fā)生分解反應(yīng)。下圖表述的是以和為始態(tài)得到的生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系。下列說法中錯誤的是。A．由圖可知Xe的三種氟化物中最穩(wěn)定B．反應(yīng)的C．制備的合適溫度約為550KD．與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式為13．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）現(xiàn)有下列四個圖象，下列反應(yīng)中全部符合上述圖象的反應(yīng)是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0 B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0 D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)；△H>014．（2023·廣東廣州·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃D．第二階段，分解率較低15．（2023·廣東廣州·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？寄M預(yù)測）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器和操作說法不正確的是A．研究濃度對化學(xué)平衡的影響 B．制備并檢驗(yàn)乙烯C．用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液 D．除去溴苯中的苯16．（2023·廣東廣州·廣州市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測）一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A．t1 min時，正、逆反應(yīng)速率相等B．曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．0~8 min，H2的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1D．10~12 min，N2的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 二、多選題17．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考一模）氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反應(yīng)相同時間，NH3的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是A．線上的點(diǎn)均代表平衡時刻的點(diǎn) B．逆反應(yīng)速率：va＞vbC．b點(diǎn)時v正<v逆 D．平衡常數(shù)值：Kc＞Kd
參考答案：1．B【詳解】A．反應(yīng)為放熱的熵減反應(yīng)，則上述反應(yīng)的正反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．由化學(xué)方程式可知，一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳的系數(shù)相同，且為氮?dú)庀禂?shù)的2倍，結(jié)合圖像比較物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的變化量可知，曲線b表示物質(zhì)的變化量較小，故b表示的是φ(N2)隨時間的變化，B正確； C．2v正(NO)=v逆(N2)時，此時正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)平衡狀態(tài)，C錯誤；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M= m/n，氣體質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，故氣體平均相對分子質(zhì)量逐漸變大，故氣體的平均相對分子質(zhì)量：M(t1)<M(t3)<M(t5)，D錯誤；故選B。2．B【詳解】A．足量二氧化碳通入溶液生成的是，離子方程式為：，A錯誤；B．“84”消毒液與潔廁劑混合的離子方程式為，因生成有毒的氯氣，因此兩者不能混合使用，B正確；C．生成的微溶于水不能拆，離子反應(yīng)為：，C錯誤；D．強(qiáng)堿性溶液不生成，離子反應(yīng)為：，D錯誤；故選：B。3．B【詳解】A．苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng)，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A正確；B．是極性分子，其中含有極性鍵H-O鍵和非極性鍵O-O鍵，故B錯誤；C．H2O和NH3的中心原子O和N都是sp3雜化，雜化軌道都是正四面體構(gòu)型，但孤電子對間的排斥力比成鍵電子對間的排斥力大，且孤電子對越多，斥力越大，鍵角被壓縮得越小，而H2O有兩對孤電子對，NH3有一對孤電子對，所以H2O的鍵角比NH3的鍵角小，故C正確；D．溶液中存在以下平衡： ，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為，溶液顏色變?yōu)辄S綠色；降低溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化為，溶液顏色又由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)綠色，故D正確；故選B。4．D【分析】由圖可知，c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則c點(diǎn)以前為平衡的形成過程，c點(diǎn)以后為平衡的移動過程。【詳解】A．由分析可知，c點(diǎn)以前均未達(dá)到平衡，故A錯誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，則d點(diǎn)逆反應(yīng)速率大于a點(diǎn)，故B錯誤；C．由分析可知，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，由分析可知，c點(diǎn)以后為平衡的移動過程，則c點(diǎn)平衡常數(shù)大于d點(diǎn)，故D正確；故選D。5．C【分析】曲線a、b都在下降，說明a、b都是A物質(zhì)的濃度變化情況，且b先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率更快，故b對應(yīng)的是T2溫度。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的變化量，結(jié)合反應(yīng)比例可知曲線c為T1溫度下的B的濃度隨時間的變化曲線。【詳解】A．恒容條件下充入He，各物質(zhì)的分壓沒有發(fā)生改變，平衡不移動，A錯誤；B．a曲線條件下，10～30min內(nèi)，反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，B錯誤；C．結(jié)合分析可知，a、b都是A物質(zhì)的濃度變化情況，b對應(yīng)的是T2溫度，C正確；D．降低溫度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提升，但溫度過低會導(dǎo)致反應(yīng)速率過慢，不利于提高生產(chǎn)效率，D錯誤；答案選C。6．B【詳解】A．由圖像可看出，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，S2的體積分?jǐn)?shù)升高說明升溫時，平衡向左移動，所以正反應(yīng)方向是放熱的，即<0，選項(xiàng)A錯誤；B．因?yàn)?/span>S8分解成S2需要吸收熱量，S8(g) 4S2(g) >0，所以升溫時，平衡右移，S8分解率增大，S2體積分?jǐn)?shù)增大，選項(xiàng)B正確；C．向恒溫恒容的平衡體系中，通入惰性氣體，由于與反應(yīng)有關(guān)的氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均未變化，所以Q=K，平衡不移動，選項(xiàng)C錯誤；D．其他條件不變時，S2體積分?jǐn)?shù)增大，即c(S2)越大，則平衡向右進(jìn)行的程度越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。7．C【詳解】A．由題干圖像信息可知，a點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率為30%，故a點(diǎn)X的反應(yīng)速率為：=0.03，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故a點(diǎn)的反應(yīng)速率，A錯誤；B．由題干圖像信息可知，a、b兩點(diǎn)10min時未達(dá)到平衡，而c點(diǎn)10min時達(dá)到平衡，溫度越高正、逆反應(yīng)速率越快，故a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的大小關(guān)系為：，B錯誤；C．由題干圖像信息可知，c點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故有每消耗的同時消耗即正、逆反應(yīng)速率相等，C正確；D．由反應(yīng)方程式可知X(g)+3Y(g)2Z(g)正反應(yīng)是一個氣體體積減小的方向，若將容器體積擴(kuò)大為2倍，即減小容器壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則c點(diǎn)對應(yīng)溫度下的減小，D錯誤；故答案為：C。8．C【詳解】A．投入活性炭和NO2，隨著反應(yīng)時間的推移，NO2的物質(zhì)的量減少，CO2和N2的物質(zhì)的量增加，相同反應(yīng)時間內(nèi)CO2增加的量是N2的兩倍，因此曲線I表示n(CO2)隨t的變化，曲線Ⅱ表示n(N2)隨t的變化，曲線Ⅲ表示n(NO2)隨t的變化，A項(xiàng)錯誤；B．碳是固體，濃度不隨著反應(yīng)時間推移而變化，不能用于表示反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯誤；C．反應(yīng)在此條件下2min后已經(jīng)達(dá)到平衡，3 min時加入催化劑可以同時且同等程度加快正、逆反應(yīng)的速率，C項(xiàng)正確；D．3 min時向恒溫恒容密閉容器中充入N2，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(NO2)增大，容器中氣體的顏色加深，D項(xiàng)錯誤；故選C。9．C【詳解】A．由圖可知，溫度升高，H2的平衡濃度增大，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，故A錯誤；B．結(jié)合方程式可知，的變化量為變化量的，則曲線Y表示隨溫度的變化關(guān)系，故B錯誤；C．提高投料比即增大CO2的濃度，平衡正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．其他條件不變，與在℃下反應(yīng)，等效于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡正向移動，的濃度減小，當(dāng)仍然大于與在℃下發(fā)生反應(yīng)時的平衡濃度，故D錯誤；故選C。10．C【詳解】A．由方程式聚集狀態(tài)知ΔS＞0，由圖1可知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0，則根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0知，該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，故B錯誤；C．根據(jù)圖像1，1300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1，根據(jù)圖2可知，T1℃是正逆化學(xué)平衡常數(shù)相等，即此時平衡常數(shù)為1，故C正確；D．A點(diǎn)各組分的濃度之和為5mol/L，在同一容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于濃度之比，所以A點(diǎn)對應(yīng)溫度下體系壓強(qiáng)為10MPa時，H2O(g)的分壓為4MPa，故D錯誤；答案為C。11．C【詳解】A．藍(lán)色的溶液加熱后會變?yōu)榫G色，說明加熱平衡正向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．中銅離子形成4個配位鍵，為對稱結(jié)構(gòu)不是正四面體，B錯誤；C．為研究對平衡的影響，可向溶液中加入少量固體，增加氯離子濃度，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化，C正確；D．氯化銅會水解生成氫氧化銅和揮發(fā)性鹽酸，加熱蒸干溶液，得到氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解，故最終會得到氧化銅固體，D錯誤；故選C。12．B【詳解】A．已知：在低溫下主要發(fā)生，隨著溫度升高、依次發(fā)生分解反應(yīng)生成，則最穩(wěn)定，A正確；B．由圖可知，隨著溫度升高，發(fā)生分解反應(yīng)生成的量增加，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，B錯誤；C．制備的合適溫度約為550K，此時含量最高，C正確；D．與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生，氧元素化合價升高則Xe化合價降低生成Xe單質(zhì)，反應(yīng)為，D正確；故選B。13．B【詳解】A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，生成物濃度增大；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，與圖1、圖3不符；故不選A；B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，生成物濃度增大、平均相對分子質(zhì)量減??；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，生成物濃度減小，平均相對分子質(zhì)量增大，全部符合上述圖象，故選B；C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減小，與圖1、2不符，故不選C；D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相同，增大壓強(qiáng)平衡不移動，與圖1、3、4不符，故不選D；選B。14．A【詳解】A．由反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)正反應(yīng)是一個熵減的自發(fā)反應(yīng)，故可判斷Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，A正確；B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，B錯誤；C．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)選50℃，C錯誤；D．Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)K==2×10-5，第二階段反應(yīng)為Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===5×104，故Ni(CO)4分解率較高，D錯誤；故答案為：A。15．B【詳解】A．由圖可知，兩個實(shí)驗(yàn)只有KSCN的濃度不同，即可研究濃度對化學(xué)平衡的影響，A項(xiàng)正確；B．由裝置可知，用乙醇制取乙烯，濃硫酸做催化劑，濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，所以制得的乙烯中混有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣等雜質(zhì)，二氧化硫具有還原性，也能使溴水褪色，所以不能用溴水檢驗(yàn)乙烯，B項(xiàng)錯誤；C．用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，左手旋轉(zhuǎn)活塞，右手拿錐形瓶，C項(xiàng)正確；D．溴苯中的苯互溶，要除去溴苯中的苯可利用蒸餾的方法分離，D項(xiàng)正確；答案選B。16．B【詳解】根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不等，根據(jù)圖知，t1min時，NH3和H2的物質(zhì)的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，A項(xiàng)錯誤；B. 根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，B項(xiàng)正確；C. 0～8min，H2的平均反應(yīng)速率為，C項(xiàng)錯誤；D. 10～12min，NH3的平均反應(yīng)速，，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氮?dú)夥磻?yīng)速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項(xiàng)錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題A項(xiàng)是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，學(xué)生們錯誤認(rèn)為兩曲線相交就達(dá)到了平衡狀態(tài)，實(shí)際上是沒有真正理解t1時曲線相交的含義僅是X和Y的物質(zhì)的量相同，不能表示平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時應(yīng)是各物質(zhì)的量保持不變，不一定相等，比如該題中第7min—10min物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，第10min時改變條件使反應(yīng)正向移動，第12min時再次達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量保持不變。17．D【分析】由圖可知，c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則c點(diǎn)以前為平衡的形成過程，c點(diǎn)以后為平衡的移動過程。【詳解】A．由分析可知，c點(diǎn)以前均未達(dá)到平衡，故A錯誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，由于a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn)，且a點(diǎn)c(NH3)低于b點(diǎn)，故a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小，故B錯誤；C．由分析可知，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，則c點(diǎn)平衡常數(shù)大于d點(diǎn)，故D正確；故選D。 

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