體系構(gòu)建　體驗(yàn)高考專題1內(nèi)容索引體系構(gòu)建　理清脈絡(luò)體驗(yàn)高考　素養(yǎng)提升體系構(gòu)建　理清脈絡(luò)2.科學(xué)家怎樣 研究有機(jī)物返回體驗(yàn)高考　素養(yǎng)提升考向一　有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定1.(2021·浙江6月選考，27)將3.00 g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過(guò)吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答：(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。0.06根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質(zhì)量全部為有機(jī)物完全燃燒生成水的質(zhì)量，則生成水的物質(zhì)的量n(H2O)＝ ＝0.06 mol。(2)該有機(jī)物的分子式為_(kāi)_______________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?？枷蚨∮袡C(jī)物的分離與提純2.(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點(diǎn)69 ℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無(wú)水MgSO4干燥、過(guò)濾、蒸餾后得到目標(biāo)產(chǎn)物。上述過(guò)程中涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是(夾持及加熱裝置略)√依題意，制備產(chǎn)品需要“攪拌、加熱回流”，A項(xiàng)正確；副產(chǎn)物氯化氫極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，這樣易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振蕩時(shí)需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)放氣，避免分液漏斗內(nèi)氣壓過(guò)大，發(fā)生危險(xiǎn)，C項(xiàng)正確；蒸餾時(shí)需要用溫度計(jì)指示溫度，冷凝水從下口進(jìn)、上口出，提高冷凝效率，D項(xiàng)正確。3.(2020·海南，2)古籍《天工開(kāi)物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過(guò)程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為A.趁熱過(guò)濾 B.萃取分液C.常壓蒸餾 D.濃縮結(jié)晶√根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見(jiàn)白色的固體出現(xiàn)，就得到鹽，操作方法為濃縮結(jié)晶，故D正確。4.(2020·江蘇，21B)羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為ClCH2COOH＋2NaOH―→HOCH2COONa＋NaCl＋H2O　ΔH＜0實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在圖中所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40 g氯乙酸、50 mL水，攪拌。逐步加入40% NaOH溶液，在95 ℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中控制pH約為9。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過(guò)濾。濾液冷卻至15 ℃，過(guò)濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15 ℃以下，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得羥基乙酸鈉。(1)步驟1中，圖中所示的裝置中儀器A的名稱是____________；逐步加入NaOH溶液的目的是______________________________。(球形)冷凝管防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為(球形)冷凝管。制備羥基乙酸鈉的反應(yīng)放熱，步驟1中要求控制反應(yīng)溫度為95 ℃，控制pH約為9，逐步加入NaOH溶液，可防止反應(yīng)物升溫太快，并控制反應(yīng)體系的pH。(2)步驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是__________。(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率______(填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是__________。防止暴沸減小趁熱過(guò)濾由于羥基乙酸鈉能水解生成羥基乙酸，若溶解于過(guò)量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率減小。固體與液體的分離方法為過(guò)濾，由于羥基乙酸鈉易溶于熱水而微溶于冷水，為防止羥基乙酸鈉析出，應(yīng)趁熱過(guò)濾。(4)步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________________________。提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)因羥基乙酸鈉不溶于乙醇，加到適量乙醇中，可降低羥基乙酸鈉的溶解度，有利于羥基乙酸鈉的析出?？枷蛉∮袡C(jī)反應(yīng)機(jī)理5.(2021·山東，14)18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為： ＋OH－CH3O－能量變化如圖所示。＋已知 為快速平衡，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH318OHD.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等 于圖示總反應(yīng)的焓變√一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)Ⅰ、Ⅳ，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，而 為快速平衡，反應(yīng)Ⅱ的成鍵和斷鍵方式為 或 ，后者能生成18OH－，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH－，故B正確；反應(yīng)Ⅲ的成鍵和斷鍵方式為或 ，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會(huì)存在CH318OH，故C錯(cuò)誤；該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此 和CH3O－的總能量與 和OH－的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤。6.(2021·浙江6月選考，24)制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖(其中Ph—代表苯基)。下列說(shuō)法不正確的是A.可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯 甲酸甲酯B.反應(yīng)過(guò)程涉及氧化反應(yīng)C.化合物3和4互為同分異構(gòu)體D.化合物1直接催化反應(yīng)的進(jìn)行√由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產(chǎn)物苯甲酸甲酯，故A項(xiàng)正確；由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉(zhuǎn)化為化合物5，即醇轉(zhuǎn)化為酮，該過(guò)程是失氫的氧化反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C項(xiàng)正確；由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，所以直接催化反應(yīng)進(jìn)行的是化合物2，化合物1間接催化反應(yīng)的進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2021·湖北，12)甲烷單加氧酶(s--mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化劑，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Fe原子的電子排布式為 [Ar]3d64s2B.步驟③有非極性鍵的斷裂和 極性鍵的形成C.每一步驟都存在鐵和氧元素 之間的電子轉(zhuǎn)移D.圖中的總過(guò)程可表示為CH4 ＋O2＋2H＋＋2e－ CH3OH＋H2O√返回基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其電子排布式為[Ar]3d64s2，A項(xiàng)正確；步驟③中斷裂O—O非極性鍵，形成O—Fe(Ⅳ)極性鍵，B項(xiàng)正確；步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，該總反應(yīng)的反應(yīng)物為氧氣、甲烷和H＋，生成物為甲醇和水，D項(xiàng)正確。本課結(jié)束

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