9 溶液知識(shí)圖譜      1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。                溶質(zhì)（一種或幾種）（固、液、氣）         溶劑（一種）（液，一般為水）          均一性：（各處的性質(zhì)相同）         穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會(huì)析出固體）                     吸熱（如NH4NO3）4、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象   溫度不變（如NaCl）                    放熱（如NaOH、洗衣粉）                  定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。 轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液                                      飽和溶液                       定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。                                 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)1、固體溶解度                               T↗，一般S↗外因：溫度（T）  T↗，S變化不大（如NaCl）                 T↗，S↘（如熟石灰）讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度）比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度交點(diǎn)意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同           S受T影響大：用降溫結(jié)晶的方法           S受T影響?。?/span>用蒸發(fā)水的方法       2、氣體溶解度：影響因素：  T（T↗，S↘）                                 P（P↗，S↗）            1、定義：C% = ------------------- × 100%                   溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)                               實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱量、量取→溶解溶液的配制   儀器：                                              影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因溶液的稀釋（A×a% = B×b%）                  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計(jì)算（與不純物質(zhì)的計(jì)算類似）  一、飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。2.不飽和溶液:在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。3.結(jié)晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶；析出 晶體后的溶液叫母液，母液對(duì)于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。二、溶解度1.判斷溶液是否飽和的方法。一般來說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下(溶質(zhì)為氣體時(shí)，還需指明壓強(qiáng))，在一定量的溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若有，那么這種溶液就是飽和溶液。只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。2.飽和溶液、不飽和溶液、結(jié)晶的一般轉(zhuǎn)化方法。3．固體的溶解度(1)概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量。(2)四要素：①條件：一定溫度。因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時(shí)，溶解度沒有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：100 g溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質(zhì)量為100 g，而不是溶液質(zhì)量。③狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有在一定溫度下，100 g溶劑中溶質(zhì)達(dá)到飽和時(shí)，溶解的溶質(zhì)的量才是一個(gè)定值，且是最大溶解量。④單位：克。因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以質(zhì)量的單位為克。(3)影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。②外因：溫度。a．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3。b．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如NaCl。c．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。(4)溶解度曲線及其應(yīng)用：①定義：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。②溶解度曲線的意義：a．溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；b．溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液；c．兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度；d．在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液；e．在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫下的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過飽和溶液)。③溶解度曲線的變化規(guī)律：a．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3。b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”，如NaCl。c．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2。④溶解度曲線的應(yīng)用：a．可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b．可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。c．可以確定溫度對(duì)溶解度的影響狀況。d．根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液。4．氣體的溶解度(1)概念：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因：隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。5．結(jié)晶(1)定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。(2)方法：①降溫結(jié)晶；②蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。  【例1】下列關(guān)于溶液的說法,正確的是(　　)A.溶液都是無色透明的                B.飽和溶液一定是濃溶液C.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)        D.硝酸銨溶解在水中,溶液溫度會(huì)降低【答案】D【解析】【總結(jié)】溶液的特征有三個(gè)：均一、穩(wěn)定、透明，透明不等于無顏色。溶液飽和與濃稀沒有必然的聯(lián)系。溶液中可以含有多種溶質(zhì)，溶液的飽和與否是針對(duì)某一種溶質(zhì)而言的。【例2】下列說法正確的是(　　)①濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液　②向ag20℃時(shí)的NaCl飽和溶液中加入bgNaCl晶體,則溶液的質(zhì)量變?yōu)?a+b)g?、蹢l件改變,飽和溶液可能會(huì)變成不飽和溶液A.①     B.①②      C.①③      D.①②③【答案】C【解析】溶液的濃稀與其是否飽和無必然聯(lián)系,同一溫度時(shí),同一物質(zhì)在同樣溶劑(如水)中飽和溶液比不飽和溶液要濃.Ca(OH)2由于溶解度小,即使達(dá)到飽和,相對(duì)于易溶于水的物質(zhì)來說,濃度很小,是稀溶液,①對(duì);20℃時(shí)向ag飽和NaCl溶液再加入bgNaCl晶體,晶體不再溶解,溶液質(zhì)量仍為ag,②錯(cuò);條件改變,如改變溫度、增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液,③對(duì).【總結(jié)】①對(duì)于同一種溶質(zhì)來說，在相同溫度時(shí)飽和溶液比不飽和溶液要濃。②對(duì)于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液。③不飽和溶液不一定是稀溶液。【例3】氯化鉀在30℃時(shí)的溶解度是37g,則此溫度下配制得的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為________.【答案】37︰100︰137【總結(jié)】①固體物質(zhì)的溶解度為在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。②在相同溫度下，同一種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的質(zhì)量比都是一個(gè)定值= S：100：S+100。【例4】在一定溫度下,mg水中溶解某物質(zhì)ng,溶液恰好達(dá)到飽和.此溫度下該物質(zhì)的溶解度為________g.【答案】100n/m【解析】溶解度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)×100g,故此溫度下該物質(zhì)的溶解度=100n/m.故答案為:100n/m.【總結(jié)】溶解度=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量）×100g(必須選取飽和溶液）。【例5】如下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.(1)________℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.(2)t2℃時(shí),將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲________乙(填“>”“<”或“=”).(3)把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列有關(guān)說法正確的是________(填序號(hào),下同).A.溶劑的質(zhì)量一定變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D.溶液的質(zhì)量一定變大E.該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)【答案】(1)t1;(2)<;(3)BE【解析】?jī)蓷l曲線交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度即t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度,將等質(zhì)量的甲、乙加水制成飽和溶液,甲所需水的質(zhì)量少,所得飽和溶液的質(zhì)量甲<乙;當(dāng)甲溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí),可通過加溶質(zhì)A,恒溫蒸發(fā)溶劑、降低溫度三種方式,因此溶劑的質(zhì)量可能變大、不變或變小;溶質(zhì)的質(zhì)量可能變大或不變;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能變大或不變,溶液的質(zhì)量可能變小、不變或變大;飽和溶液還能溶解其他物質(zhì),故B、E正確.【總結(jié)】（1）用溶解度表示飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w = S/(S+100) ；（2）飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)減少但溶劑不變，可依溶劑列等式關(guān)系；（3）飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；（4）飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)不變列等式關(guān)系。【例6】20℃時(shí),將3gA物質(zhì)溶解于50g水中恰好制成飽和溶液,由此可知,該物質(zhì)是(　　)A.易溶物質(zhì)      B.可溶物質(zhì)     C.微溶物質(zhì)       D.難溶物質(zhì)【答案】B【總結(jié)】絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的，習(xí)慣上把難溶物質(zhì)叫做“不溶”物質(zhì)。溶解度/g(20℃)＜0.010.01～11～10＞10溶解性分類難溶微溶可溶易溶舉例AgCl、CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3、NaCl 一、選擇題：1.將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到10℃時(shí)，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生改變的是（  ）A．硝酸鉀的溶解度B．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D．溶液中溶劑的質(zhì)量2.20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四只各盛有50g水的燒杯中，充分溶解后的情況如下表：物質(zhì) 甲 乙 丙 丁未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2 2 0 9.2下列說法正確的是（  ）A．所得溶液一定都是飽和溶液B．丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定最大C．20℃時(shí)物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁＞甲＞乙＞丙D．所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（  ）A．在t1℃、t3℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B．在t1℃至t3℃之間，乙的溶解度大于甲的溶解度C．將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t1℃，析出甲、乙的質(zhì)量相等D．將t2℃時(shí)接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎鼗蚪禍氐姆椒?/span>4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．在t1℃時(shí)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升高溫度的方法D．t2℃時(shí)甲和乙的溶解度相同5.固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線 如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（   ）A．物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B．t1℃時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度為mgC．t2℃時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同D．將t1℃時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出6.喝了“可口可樂”后,常常出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象,這是因?yàn)?　　)A.“可口可樂”能稀釋你體內(nèi)的溶液,放出CO2B.“可口可樂”能增加你體內(nèi)的熱量,使已溶的CO2溶解度升高而析出C.你體內(nèi)的熱量使“可口可樂”中已溶的CO2溶解度降低而析出D.“可口可樂”與你體內(nèi)某物質(zhì)反應(yīng)生成CO2的緣故7.下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線.下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.在t1℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C.在t2℃時(shí),N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D.在t1℃時(shí),100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g8.圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法中，不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（）A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體AC．從M→N：先將M降溫過濾后再將其升溫D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水9.分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2oC降溫到t1oC，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（  ）A．甲、乙都是飽和溶液B．所含溶劑質(zhì)量：甲<乙C．溶液質(zhì)量：甲>乙D．甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量均減小 二、非選擇題：1.有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度/℃04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)圖中，表示Ca(OH)2溶解度曲線的是________(填“A”或“B”)。(2)如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是____________(只舉一種)。2.如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物質(zhì)的溶液，試管①中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管②中盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當(dāng)它們由室溫升到80 ℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管①中盛裝的乙物質(zhì)全部溶解，試管②中有丙物質(zhì)析出。請(qǐng)你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題：(1)室溫時(shí)，________(選填“燒杯”“試管①”或“試管②”)中溶液可能是不飽和溶液。(2)上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是________(選填“a”“b”或“c”，下同)，能表示丙物質(zhì)的溶解度曲線的是________。(3)若甲物質(zhì)溶液中混有少量的乙物質(zhì)，可采取的提純方法是________(選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。(4)若將試管①?gòu)臒腥〕隼鋮s至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為________g。(5)當(dāng)溫度________時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。3.如下圖所示,思考下列問題:(1)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線的變化規(guī)律如何?(2)對(duì)于A物質(zhì)來講Q點(diǎn)、X點(diǎn)和R點(diǎn)分別代表什么意思?P點(diǎn)呢?(3)對(duì)于B物質(zhì),它的曲線下方表示什么意思?上方呢?(4)陰影部分對(duì)于A、B兩物質(zhì)有何意思?4.認(rèn)真分析下溶解度曲線圖,回答下列問題.①Q(mào)點(diǎn)的含義:________.②P點(diǎn)的含義:________.③t1℃時(shí)甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序?yàn)開_______.④t3℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為________.⑤t3℃時(shí),將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和可采取的方法有________或________.⑥t3℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液各W克,降溫到t1℃時(shí),析出晶體最多的是________物質(zhì),無晶體析出有________物質(zhì).⑦從甲溶液中獲取甲晶體(即提純甲晶體)可用________的方法獲取晶體.⑧從乙溶液中獲取乙晶體(即提純乙晶體)可用________的方法獲取晶體.⑨除去甲中的泥沙用________法;分離甲與乙(含量少)的混合物,用________法.⑩在t2℃時(shí),30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,能形成80g溶液?jiǎn)? 一、選擇題：1. 【答案】D【解析】2. 【答案】D【解析】A、丙中無固體剩余，丙不一定是飽和溶液；B、丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最??；C、溶解的固體質(zhì)量為丙＞乙＞甲＞丁，故20℃時(shí)物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞??；D、溶解的固體質(zhì)量為丙＞乙＞甲＞丁，而水的質(zhì)量相等，故所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁；故選D。3. 【答案】C【解析】A、由圖可知t1℃、t3℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；B、由圖可知：t1℃至t3℃之間，乙的溶解度曲線始終在甲的溶解度曲線上方，說明在此溫度范圍內(nèi)乙的溶解度大于甲的溶解度；C、由于不知二者飽和溶液質(zhì)量是否相等，故無法判斷，將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t1℃，析出甲、乙的質(zhì)量大?。?/span>D、當(dāng)溫度大于t2℃時(shí)乙的溶解度逐漸減小，要使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒ǎ?dāng)溫度低于t2℃時(shí)，乙的溶解度隨溫度降低逐漸減小，所以還可以采取降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤?，升溫、降溫都能使其由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海?/span>故選C。4. 【答案】BC、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取降低溫度的辦法．C說法不正確．D、t2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度．所以答案選B．5. 【答案】D【解析】
A、從該物質(zhì)在水和乙醇中的溶解度曲線不難看出，該物質(zhì)既能溶于水，也能溶于乙醇，故A正確；B、根據(jù)物質(zhì)W在水中的溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，W在水的溶解度是mg，故B正確；C、由于在t2℃時(shí)，物質(zhì)W在兩種溶劑中的溶解度曲線交于一點(diǎn)，說明該物質(zhì)在這兩種溶劑中的溶解度相等，故C正確；D、由于物質(zhì)W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時(shí)，它的飽和水溶液不會(huì)有晶體析出，反而會(huì)變成不飽和溶液，故D錯(cuò)誤；6.【答案】C【解析】“可口可樂”中溶有CO2,而氣體的溶解度隨溫度的升高而減小(與一般固體溶解度正好相反),人體內(nèi)溫度較外界溫度高,人喝了“可口可樂”后,其中溶有的CO2的溶解度因溫度升高而減小從體內(nèi)溢出,從而帶出了人體內(nèi)的熱量,達(dá)到降溫的目的.故選項(xiàng)C符合題意.壓強(qiáng)越小，溫度越高，氣體溶解度越?。粔簭?qiáng)越大，溫度越低，氣體溶解度越大。7.【答案】D總結(jié)：固體的溶解度曲線的橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度。從溶解度曲線中我們可以得到以下信息：某一物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度。物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小。8. 【答案】D【解析】從N→M意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量增加，且溶液溫度降低，可采取增加溶質(zhì)和降低溫度的方法，故A、B可以實(shí)現(xiàn)；從M→N意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量減小，且溶液溫度升高，可采用降溫過濾后再將升溫的方法，故C可以實(shí)現(xiàn)．而D中先將M升溫溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)變小，再將其蒸發(fā)掉部分水使其所含溶質(zhì)析出而減小，則溶液就變成了飽和溶液，濃度比N高。故D不可實(shí)現(xiàn)．9. 【答案】B【解析】A、乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從t2°C降溫到t1°C，乙變?yōu)椴伙柡腿芤海?/span>B、降低溫度，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中溶劑的質(zhì)量與降溫前相等；從圖中可看出：t2°C時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是甲＞乙，則所含溶劑的質(zhì)量是甲＜乙；C、從圖中可看出：甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度，甲要析出溶質(zhì)，則溶液的質(zhì)量減??；而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從t2°C降溫到t1°C，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的質(zhì)量不變，故溶液的質(zhì)量關(guān)系是：甲＜乙；D、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度，甲要析出溶質(zhì)；乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從t2°C降溫到t1°C，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 二、非選擇題：1. 【答案】(1)B　(2)升高溫度(或恒溫蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì))2. 【答案】(1)試管②　(2)b　c (3)蒸發(fā)結(jié)晶　(4)1 (5)大于t ℃【解析】(1)室溫時(shí)，燒杯和試管①中都有未溶解的固體物質(zhì)，它們中的溶液一定是飽和溶液，而試管②中無未溶解的固體，溶液可能是不飽和溶液。(2)由室溫升到80 ℃時(shí)，燒杯中的甲物質(zhì)沒有明顯變化，說明甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，它的溶解度曲線應(yīng)為b，而試管②中丙物質(zhì)析出，說明丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，它的溶解度曲線應(yīng)為c。(3)由(2)知甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲。(4)將試管①?gòu)臒腥〕隼鋮s至室溫，溶液又恢復(fù)到起始狀態(tài)，析出固體的質(zhì)量就是起始狀態(tài)下未溶解的1 g乙物質(zhì)。(5)由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度大于t ℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，那么當(dāng)溫度大于t ℃時(shí)，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。3.【答案】1.A種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;B種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;C種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低.2.Q點(diǎn)代表A種物質(zhì)在t2℃時(shí)達(dá)到飽和,溶解度為40g.X點(diǎn)代表的意思是在t2℃時(shí),該溶液是飽和溶液且有部分溶質(zhì)析出;R點(diǎn)代表的意思是在R點(diǎn)橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的溫度下,該溶液是不飽和溶液.3.對(duì)于B物質(zhì),它的曲線下方表示在對(duì)應(yīng)溫度下處于不飽和狀態(tài);曲線上方表示在對(duì)應(yīng)溫度下處于飽和狀態(tài),且有物質(zhì)析出.4.陰影部分表示在溫度小于t1℃時(shí),B物質(zhì)的溶解度大于A種物質(zhì)的溶解度.3.對(duì)于B物質(zhì),它的曲線下方表示在對(duì)應(yīng)溫度下處于不飽和狀態(tài);曲線上方表示在對(duì)應(yīng)溫度下處于飽和狀態(tài),且有物質(zhì)析出.4.陰影部分表示在溫度小于t1℃時(shí),B物質(zhì)的溶解度大于A種物質(zhì)的溶解度.【總結(jié)】溶解度曲線的涵義包括“三線”和“四點(diǎn)”。⑴ 三線：① “陡升型”表示固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；② “緩升型”表示固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如氯化鈉；③ “下降型”表示物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如氫氧化鈣。⑵ 四點(diǎn)：① 曲線上的點(diǎn)表示：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度（該溫度下飽和狀態(tài)）；② 兩曲線的交點(diǎn)表示：兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度數(shù)值相等；③ 線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下該溶液是飽和溶液且有部分溶質(zhì)析出；④ 線下方的點(diǎn)表示：該溫度下該溶液是不飽和溶液。4.【答案】①t3℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為80g.②t2℃時(shí)甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的溶解度都為40g.③丙>乙>甲.④2︰5︰7.⑤繼續(xù)加入甲物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑.⑥甲物質(zhì);丙物質(zhì).⑦冷卻熱飽和溶液.⑧蒸發(fā)結(jié)晶.⑨過濾甲的熱飽和溶液;降溫結(jié)晶.⑩不能.因?yàn)樵趖2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為40g,也就意味著50g水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為20g,所以30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,最后將有10g甲物質(zhì)析出,形成的溶液質(zhì)量為70g.【解析】①Q(mào)點(diǎn)的含義:t3℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為80g.②P點(diǎn)的含義:t2℃時(shí)甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的溶解度都為40g.③t1℃時(shí)甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序?yàn)楸?gt;乙>甲.④t3℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為40g,也就意味著甲物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為40︰100︰140=2︰5︰7.⑦若固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較明顯,從溶液中得到該物質(zhì)的方法通常是降溫結(jié)晶.故從甲溶液中獲取甲晶體(即提純甲晶體)可用冷卻熱飽和溶液的方法獲取晶體.⑧若固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,從溶液中得到該物質(zhì)的方法通常是蒸發(fā)結(jié)晶.故從乙溶液中獲取乙晶體(即提純乙晶體)可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體.⑨除去甲中的泥沙用過濾甲的熱飽和溶液法;分離甲與乙(含量少)的混合物,用降溫結(jié)晶法.⑩在t2℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為40g,也就意味著50g水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為20g,所以30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,最后將有10g甲物質(zhì)析出,形成的溶液質(zhì)量為70g.故不能形成80g溶液.【總結(jié)】溶解度曲線可以幫助我們處理以下問題：查出某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度；分析出物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)飽和溶液。利用溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響提純物質(zhì)。 

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初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)電子課本 舊教材

課題2 溶解度

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