?2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市襄州第一高級中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（2月份）
1. 硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤．在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角．下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是(????)
A. 瑪瑙 B. 光導(dǎo)纖維
C. 太陽能電池板 D. 水晶
2. 下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(????)
A. 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3
B. 用銅片和稀硝酸制NO
C. 用鋅粒和稀硫酸制H2
D. 用雙氧水和二氧化錳制O2
3. 下列事實不能說明濃硝酸氧化性比稀硝酸強的是(????)
A. 濃硝酸遇石蕊試液變紅后褪色，稀硝酸遇石蕊試液只變紅不褪色
B. 濃硝酸能與NO反應(yīng)生成NO2，而稀硝酸不能與NO反應(yīng)
C. 濃硝酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應(yīng)，而稀硝酸則不能
D. 足量的銅還原1mol濃硝酸和1mol稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA和3NA
4. 已知NH4CuSO3與足量的1mol?L?1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成??②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體?③溶液呈現(xiàn)藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是(????)
A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
5. 下列有關(guān)離子檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是(????)
A. 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+
B. 向某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42?
C. 向某無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32?
D. 向某溶液中加入淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變藍，則該溶液中定含有I?
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是(????)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L
B. 1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 0.2molCu與含0.4mol的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時，生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D. 0.5molC與足量濃H2SO4在加熱的條件下反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
7. 下列事實所對應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(????)
A. 盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B. 加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)2Fe+6H2O(g)?△2Fe(OH)3+3H2
C. 工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D. 實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2?△CaCl2+2NH3↑+2H2O
8. 無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種。將100mL氣體經(jīng)過如圖的實驗處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為(????)

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2
C. NO、CO2、N2 D. NH3、NO、CO2
9. 下列離子能夠大量共存的有(????)
A. 強酸性溶液中：K+、Na+、S2?、Cl?
B. 強堿性溶液中：Ba2+、Na+、HCO3?、NO3?
C. 強酸性溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42?、NO3?
D. 透明溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42?、Cl?
10. 用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是(????)
途徑①：S→濃HNO3H2SO4
途徑②：S→O2SO2→O2SO3→H2OH2SO4.
A. 途徑②的尾氣可以用氨水進行回收利用
B. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性
C. 由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 與途徑①相比，途徑②更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②污染相對小且原子利用率高
11. 已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯誤的是(????)
A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
B. 若A為銅，則在圖中的反應(yīng)，X只起氧化的作用
C. 若A為碳單質(zhì)，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火
D. 將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

12. 下列反應(yīng)中因反應(yīng)物用量不同而導(dǎo)致生成物不同的是(????)
①Na2CO3與稀鹽酸②Fe與稀HNO3③Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液④FeBr2溶液與Cl2⑤Fe與Cl2
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④
13. 某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl?、SO42?、CO32?、AlO2?中的若干種離子，離子濃度均為?0.1mol?L?1.某同學(xué)進行了如下實驗：

下列說法正確的是(????)
A. 無法確定原試液中是否含有?Al3+、Cl?
B. 濾液?X 中大量存在的陽離子有?NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀?C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為?NH4+、Fe2+、Cl?、SO42?
14. 用20mL18.4mol?L?1的濃硫酸與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液稀釋到100mL，得到溶液中SO42?的濃度為3.18mol?L?1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(????)
A. 0.50mol?L?1 B. 0.75mol?L?1 C. 1.00mol?L?1 D. 3.18mol?L?1
15. 無色溶液甲可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3?、Cl?、SO42?、CO32?八種離子中的若干種。為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：
①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。
②向另一份溶液中加入含有0.3molBaCl2的溶液，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液。
③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，得到沉淀X的質(zhì)量為46.6g。
④向上述濾液中加入含有0.65mol的AgNO3溶液，恰好可完全反應(yīng)。據(jù)此，請回答下列問題(用相應(yīng)的離子符號表示)：
已知：NH4+和OH?在加熱情況下能生成NH3
(l)上述實驗③中得到沉淀X的物質(zhì)的量為______mol。
(2)實驗③過程中發(fā)生的反應(yīng)，用離子方程式表示為______。
(3)甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______。
(4)甲溶液一定存在的離子中，物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______，物質(zhì)的量最小的離子的物質(zhì)的量為______。
16. 利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為______(填化學(xué)式)。
(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了Z的______性。
(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是______(填字母)。
a.Na2SO3+Sb.Na2S+Sc.SO2+Na2SO4???d.Na2SO3+Na2SO4
17. 硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
(1)濃硝酸具有以下性質(zhì)：
①強氧化性
②酸性
③還原性
④不穩(wěn)定性
⑤揮發(fā)性
下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)：
①久置濃硝酸顯黃色 ______(填序號，下同)。
②用稀硝酸清洗試管壁上的銀 ______。
③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體 ______。
(2)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目 ______。
(3)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 ______。(填字母代號)
A.0.5mol
B.1.0mol
C.2.0mol
D.3.0mol
(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是 ______。(填字母代號)
A.Cu→HNO3Cu(NO3)2
B.Cu→O2CuO→HNO3Cu(NO3)2
C.Cu→O2CuO→H2OCu(OH)2→HNO3Cu(NO3)2
D.Cu→H2SO4CuSO4→Ba(NO3)2Cu(NO3)2
(5)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等，鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______，當(dāng)生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ______。
18. 噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強差(如圖所示)。

試回答下列問題：
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為______。
①用圖①裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是______。
②如果只提供圖②的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______。
(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是______。
A.Cu與稀鹽酸
B.Fe和稀硫酸
C.Cu與稀硝酸
D.NaHCO3溶液與NaOH溶液
(3)在圖④錐形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是______。
A.濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅
(4)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有23體積的液體，則兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是______

A.①>②B.①

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