?2020-2021學(xué)年湖北省襄陽市襄州一中高一（下）期末化學(xué)試卷

1. 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(?)
A. 天然氣燃燒 B. 金剛石變成石墨
C. 氯化鈉熔化 D. 五氧化二磷吸水
2. 天然皮革是(?)
A. 纖維素制品 B. 脂肪類物質(zhì)
C. 橡膠制品 D. 凝固和變性的蛋白質(zhì)
3. 某些不合格的建筑裝飾材料，會緩慢釋放出濃度過高、影響健康的氣體，這些氣體最常見的是(?)
A. 二氧化氮 B. 二氧化硫
C. 一氧化碳 D. 甲苯等有機物蒸氣和甲醛
4. 下列說法正確的是(?)
A. 質(zhì)量數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)必定相同
B. 在氫氣和水中，均含有微量的氘，且在氫元素中氘的原子百分?jǐn)?shù)相同
C. 兩種微粒的核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D. 現(xiàn)已經(jīng)知道了109種元素，就是知道了109種原子
5. A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是(?)
A. 兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B
B. A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C. A的金屬性比B的金屬性強
D. A的陰離子比B的陰離子還原性弱
6. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(?)
A. 離子化合物可能含有共價鍵 B. 共價化合物可能含有離子鍵
C. 離子化合物只含有離子鍵 D. 以上說法均不正確
7. 下列說法正確的是(?)
A. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小
8. 關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是(?)
A. 在正極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為正極
C. 在外電路，電子流出正極 D. 是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
9. 一定條件下，下列物質(zhì)可與C2H6發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(?)
A. 乙醇 B. 溴水 C. 氧氣 D. 酸性高錳酸鉀
10. X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(?)
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. Z>Y>X
11. 反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L?1，對此反應(yīng)速率的表示，正確的是(?)
A. 用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L?1?min?1
B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L?1?min?1
D. 在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示逐漸增大
12. 下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的物質(zhì)，后者為選用的洗滌劑。其中搭配不合適的是(?)
A. 銀鏡，氨水 B. 油脂，熱堿液 C. 石蠟，汽油 D. 晶體碘，酒精
13. 按下述實驗制備氣體，合理而又實用的是(?)
A. 鋅與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
B. 大理石與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳
C. 二氧化錳與稀鹽酸加熱制備氯氣
D. 向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體
14. 某烴分子中有一個由碳碳單鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個碳碳雙鍵，還有一個碳碳三鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是(?)
A. C8H8 B. C10H16 C. C12H22 D. C14H22
15. 某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是(?)
A. x﹕m﹕n=1﹕2﹕1 B. m﹕n=2﹕1
C. m≥2x+2 D. mX，
又Z和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，則在同一主族，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，
由同主族原子半徑越大，原子序數(shù)越大，
則原子序數(shù)為Z>Y，
所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z>Y>X，
故選：D。
X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來分析原子序數(shù)的關(guān)系；再Z和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，則在同一主族，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，利用同主族原子半徑越大，原子序數(shù)越大來解答。
本題考查原子序數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素在周期表中的位置及微粒半徑與原子序數(shù)的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵，難度不大。

11.【答案】B
【解析】解：A.A為純固體，不能用mol/(L?min)表示其速率，故A錯誤；
B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1，故B正確；
C.不能計算B在2min末的反應(yīng)速率，為瞬時速率，故C錯誤；
D.前2min，表示的反應(yīng)速率的值逐漸減小，表示的反應(yīng)速率的值逐漸增大，但不知道什么時候達(dá)到平衡，所以不知道是否一直增大，故D錯誤；
故選：B。
A.不能用單位時間內(nèi)濃度的變化量表示純固體的反應(yīng)速率；
B.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
C.在2min末的反應(yīng)速率為B的瞬時反應(yīng)速率；
D.反應(yīng)正向進(jìn)行時，反應(yīng)物的反應(yīng)速率減小，生成物的反應(yīng)速率增大。
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，把握速率的計算及化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。

12.【答案】A
【解析】解：A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，應(yīng)用稀硝酸，故A錯誤；
B.熱的純堿溶液顯堿性，而油脂是高級脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；
C.石蠟是非極性分子，易溶于有機溶劑，故C正確；
D.碘是非極性分子，易溶于酒精，故D正確；
故選：A。
A.銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)；
B.油脂是高級脂肪酸甘油酯；
C.石蠟是非極性分子；
D.碘是非極性分子。
本題考查儀器的洗滌，涉及物質(zhì)的相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

13.【答案】D
【解析】解：A.鋅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不能制備氫氣，故A錯誤；
B.大理石與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，不能制備二氧化碳，故B錯誤；
C.二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，與稀鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；
D.濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸溶解時放熱，降低HCl的溶解度，向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體，故D正確；
故選：D。
A.鋅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
B.大理石與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣為微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；
C.二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣；
D.濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸溶解時放熱，降低HCl的溶解度。
本題考查常見氣體的制備，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。

14.【答案】D
【解析】解：六元碳環(huán)的不飽和度是1，碳碳雙鍵的不飽和度是1，碳碳三鍵的不飽和度為2，所以某烴的結(jié)構(gòu)式中含有一個由碳碳單鍵構(gòu)成的六元環(huán)，一個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵它的不飽和度為4，
解：A.C8H8的不飽和度為5，故A錯誤；
B.C10H16的不飽和度為3，故B錯誤；
C.C12H22的不飽和度為2，故C錯誤；
D.C14H22的不飽和度為4，故D正確。
故選：D。
碳環(huán)的不飽和度是1，碳碳雙鍵是1，碳碳三鍵的不飽和度為2，所以某烴的結(jié)構(gòu)式中有一個由碳碳單鍵構(gòu)成的六元環(huán)、含有一個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，它的不飽和度為4，以此來解答．
本題考查有機化合物中碳的成鍵特征和不飽和度的概念及應(yīng)用，難度不大，注意掌握六元碳環(huán)的不飽和度是1，碳碳雙鍵的不飽和度是1，碳碳三鍵的不飽和度為2是解題的關(guān)鍵．

15.【答案】C
【解析】解：某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，說明有機物耗氧量取決于分子中的C原子數(shù)，則分子式應(yīng)滿足Cx(H2O)y，即m：n=2：1，由C原子的成鍵規(guī)律可知，飽和烷烴中N(H)=2N(C)+2，則該有機物中應(yīng)滿足m≤2x+2，
A.x：m：n=1：2：1，滿足分子組成Cx(H2O)y，符合要求，故A正確；
B.m：n=2：1，滿足滿足分子組成Cx(H2O)y，符合條件，故B正確；
C.m>2x+2，有機物分子中含氫量大于烷烴，不可能存在該關(guān)系，故C錯誤；
D.由C原子的成鍵規(guī)律可知，飽和烷烴中N(H)=2N(C)+2，則該有機物中應(yīng)滿足m≤2x+2，故D正確；
故選：C。
某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則有機物分子式應(yīng)滿足Cx(H2O)y，即m：n=2：1，由C原子的成鍵規(guī)律可知，飽和烷烴中N(H)=2N(C)+2，則該有機物中應(yīng)滿足m≤2x+2，據(jù)此進(jìn)行判斷．
本題考查有機物分子式的確定，注意有機物燃燒的規(guī)律，把握有機物的成鍵特點，題目難度不大．

16.【答案】B
【解析】解：A、由高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知其單體為CH2=CHCOOR，故A正確；
B、聚丙烯酸酯的鏈節(jié)為，沒有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、聚丙烯酸酯的鏈節(jié)為，含有酯基，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D、聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點，故D正確；
故選：B.
A、凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個碳原子，其單體必為一種．將鏈節(jié)的兩個半鍵閉合即為單體；
B、分子中不含有碳碳雙鍵；
C、分子中含有酯基，一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)；
D、一般來說高分子化合物是混合物．
本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，是對所學(xué)知識的遷移運用，難度不大，可根據(jù)結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)判斷推測．

17.【答案】B
【解析】解：A.物質(zhì)內(nèi)部的碳原子之間不是單雙鍵交替，不能制成“導(dǎo)電塑料”，故A錯誤；
B.物質(zhì)內(nèi)部的碳原子之間是單雙鍵交替，能制成“導(dǎo)電塑料”，故B正確；
C.物質(zhì)內(nèi)部的鏈節(jié)不含有碳碳雙鍵，不是單雙鍵交替，不能制成“導(dǎo)電塑料”，故C錯誤；
D.物質(zhì)內(nèi)部的鏈節(jié)不含有碳碳雙鍵，不是單雙鍵交替，不能制成“導(dǎo)電塑料”，故D錯誤；
故選：B。
根據(jù)題意可知，“導(dǎo)電塑料”的結(jié)構(gòu)特征為其內(nèi)部的碳原子之間交替以單鍵與雙鍵結(jié)合。
本題主要考查學(xué)生提取信息的能力，題目難度不大。

18.【答案】? NaOH>Mg(OH)2? NH3+H+=NH4+? OH?? H3O+
【解析】解：(1)a是Ne，Ne原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是8，則Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
(2)金屬性：Na>Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性NaOH>Mg(OH)2，
故答案為：NaOH>Mg(OH)2；
(3)d為氨氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，方程式為NH3+H+=NH4+，
故答案為：NH3+H+=NH4+；
(4)c的化學(xué)式為：OH?，f是H3O+，
故答案為：OH?；H3O+。
a是單核且含有10電子的微粒，則a是Ne；b是單核且?guī)?個單位正電荷的離子，電子數(shù)為10，則b是Na+；c是雙核10電子微粒，且?guī)б粋€單位負(fù)電荷，則c是OH?；d是多核10電子分子，d是由共價鍵構(gòu)成的四原子分子，則d是NH3；e是單核帶2個單位正電荷的10電子陽離子，則e是Mg2+；f是多核帶1個單位正電荷的10電子陽離子，g是多核分子且電子數(shù)為10的分子，c與f可形成兩個共價型的g分子，則f是H3O+、g是H2O；根據(jù)以上分析結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行解答。
本題主要考查了10電子微粒，難度不大，解題的關(guān)鍵是正確推斷10電子微粒的種類，答題時注意化學(xué)用語的正確表達(dá)。

19.【答案】?
【解析】解：(1)如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)，離子方程式表示為①H++OH?=H2O；??②Mg+2H+=Mg2++H2↑；③Zn+2H+=Zn2++H2↑；
故答案為：H++OH?=H2O；Mg+2H+=Mg2++H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
(2)如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，化學(xué)方程式表示為：；；Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，
答案為：；；Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。
(1)如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)等；
(2)如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)等。
本題考查常見的吸放熱反應(yīng)的判斷，題目難度不大，記住常見的反應(yīng)是解題關(guān)鍵。

20.【答案】用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢? 分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶解情況?
【解析】解：(1)①可以通過金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的快慢來證明鎂元素的金屬性比鋁元素強，實驗方案：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢，
故答案為：用形狀大小相同的鋁條和鎂條分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率快慢；
②課通過最高價氧化物水化物的堿性強弱證明鎂元素的金屬性比鋁元素強，實驗方案：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶解情況，
故答案為：分別向等體積等濃度的氯化鋁溶液、氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察其沉淀及其溶解情況；
(2)由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu?2e?=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+，
Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計為，
故答案為：。
(1)證明鎂元素的金屬性比鋁元素強，可利用金屬與酸的反應(yīng)、最高價氧化物水化物的堿性來比較；
(2)由方程式可知，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題。
本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱的方法、原電池原理及原電池的設(shè)計，題目難度不大，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法及確定負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、實驗探究設(shè)計能力，題目難度中等。

21.【答案】各取兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇? 各取兩種液體少量于試管中，加入一小塊鈉，反應(yīng)的為乙醇，不反應(yīng)的為汽油? 酒精能與氧化銅反應(yīng)生成Cu，排除CuO對焊接質(zhì)量的影響? CuO+CH3CH2OH?△Cu+H2O+CH3CHO
【解析】解：(1)①物理方法：利用與水的溶解性的差異，各取兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇，
故答案為：各取兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇；
②化學(xué)方法：利用能否與鈉反應(yīng)，各取兩種液體少量于試管中，加入一小塊鈉，反應(yīng)的為乙醇，不反應(yīng)的為汽油，
故答案為：各取兩種液體少量于試管中，加入一小塊鈉，反應(yīng)的為乙醇，不反應(yīng)的為汽油；
(2)①乙醇催化氧化氧化反應(yīng)，方程式為：，
故答案為：；
②乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，
故答案為：；
③乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，方程式為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；
(3)用火燒法除去漆層后，銅表面可生成一層黑色CuO，會影響焊接質(zhì)量。在酒精中蘸一下，發(fā)生反應(yīng)生成Cu，排除了CuO對焊接質(zhì)量的影響，方程式為：CuO+CH3CH2OH?△Cu+H2O+CH3CHO，
故答案為：酒精能與氧化銅反應(yīng)生成Cu，排除CuO對焊接質(zhì)量的影響；CuO+CH3CH2OH?△Cu+H2O+CH3CHO。
(1)①物理方法：利用與水的溶解性的差異：酒精與水互溶，汽油不溶于水，密度比水小，會分層；
②化學(xué)方法：都放入金屬鈉，能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是酒精，無反應(yīng)的是汽油；
(2)①乙醇催化氧化是氧化反應(yīng)；
②乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；
③乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；
(3)酒精可以除去灼燒后生成的氧化銅。
本題考查乙醇的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫，難度不大，了解乙醇的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

22.【答案】3X+Y?2Z0.0375mol/(L?min)
【解析】解：(1)由圖可知，Y、X為反應(yīng)物，Z為生成物，2min時，Y的反應(yīng)量為(1?0.9)mol=0.1mol，X的反應(yīng)量為(1?0.7)mol=0.3mol，Z的生成量為0.2mol，Y、X、Z的系數(shù)比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
(2)反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是0.3mol4L×2min=0.0375mol/(L?min)，
故答案為：0.0375mol/(L?min)。
(1)由圖象判斷反應(yīng)物和生成物，由物質(zhì)的量變化之比判斷方程式系數(shù)；
(2)由公式v=△c△t計算反應(yīng)速率。
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象，題目難度中等，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法是解題的關(guān)鍵。

23.【答案】乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，氧氣的物質(zhì)的量為0.55mol生成氫氣的體積是4.48L
【解析】解：(1)濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水，水的質(zhì)量為10.8g，物質(zhì)的量為0.6mol，由氫原子守恒可知C2H5OH～3H2O，乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，碳原子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，堿石灰吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，物質(zhì)的量為0.3mol，由碳原子守恒可知CO的物質(zhì)的量為0.4mol?0.3mol=0.1mol，由氧原子守恒可得氧氣的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol+0.3mol×2?0.2mol2=0.55mol，
故答案為：乙醇的物質(zhì)的量為0.2mol，氧氣的物質(zhì)的量為0.55mol；
(2)9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，與0.5mol乙醇反應(yīng)時，乙醇過量，Na反應(yīng)完全，故生成氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol2=0.2mol，標(biāo)況下生成氫氣的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：生成氫氣的體積是4.48L。
(1)濃硫酸吸收反應(yīng)生成的水，堿石灰吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，由氫元素守恒計算乙醇的物質(zhì)的量，由碳原子守恒計算生成CO的物質(zhì)的量，由氧原子守恒可得氧氣的物質(zhì)的量；
(2)乙醇和鈉的反應(yīng)為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，結(jié)合反應(yīng)物的量計算生成氫氣的量。
本題考查化學(xué)反應(yīng)計算，題目難度中等，掌握相關(guān)化學(xué)反應(yīng)并能結(jié)合方程式進(jìn)行計算是解題的關(guān)鍵。

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