?2021-2022學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）
1. 2022年北京冬奧會主題口號一“一起向未來”。下列表格中涉及到的化學(xué)成分屬于單質(zhì)的是(????)
A. 吉祥物“冰墩墩”“雪容融”用到PVC(聚氯乙烯)
B. 火炬“飛揚”燃燒的燃料是氫氣
C. 國家速滑館“冰絲帶”的結(jié)構(gòu)使用了鋼
D. 冬奧場館制冰使用的制冷劑為干冰
2. 下列關(guān)于分散系的說法正確的是(????)
A. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有介穩(wěn)性
B. 當(dāng)光束通過淀粉溶液時，出現(xiàn)了丁達爾效應(yīng)，則淀粉溶液屬于膠體
C. 向飽和FeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液，制得紅褐色Fe(OH)3膠體
D. Fe(OH)3膠體電泳實驗表明膠體都是帶電荷的，這也是膠體穩(wěn)定存在的主要原因
3. 下列離子方程式中，書寫正確的是(????)
A. 將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2?+4NH4++2H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O
D. 鋁質(zhì)易拉罐中注入濃氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生：2A1+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑
4. 下列化學(xué)用語書寫正確的是(????)
A. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?O
C. ?12H、?13H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
D. 用電子式表示HCl的形成過程：
5. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被化學(xué)家們紀(jì)念為“摩爾日”(MoleDay)，這兩個時刻的美式寫法為6：0210/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023。通常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (????)
A. 常溫下，28gN2和CO混合氣體含有的分子數(shù)目為NA
B. 1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是4NA
C. 1molKClO3溶液中，含有Cl?的個數(shù)為NA
D. 1mol?L?1KAl(SO4)2溶液含有SO42?數(shù)目為2NA
6. 常溫下，下列各組中的離子，在指定溶液中能大量共存的是(????)
A. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、Cl?、SO42?
B. 新制氯水中：Na+、NH4+、SO42?、I?
C. 能使石蕊溶液變紅的溶液中：K+、Fe2+、NO3?、MnO4?
D. 能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Mg2+、K+、SO42?、CO32?
7. 氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為?1價。NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是(????)
A. NaH是氧化劑 B. 反應(yīng)中NaOH是氧化產(chǎn)物
C. 有1molH2生成時轉(zhuǎn)移2mol電子 D. H2O中的氫元素被還原
8. X、Y、Z、W為前20號主族元素，形成的一種離子化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，四種元素位于三個周期中，且原子半徑依次減小，形成的離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(????)
A. Y、Z單質(zhì)與W的最高價含氧酸鹽按一定比例混合可制成黑火藥
B. 原子序數(shù)：X>Y>Z>W
C. 四種元素形成的單質(zhì)中X單質(zhì)熔點最高
D. Y的氫化物與W的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)，且只能生成一種產(chǎn)物
9. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(????)
A. “奮斗者號”潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，鈦合金的熔點高于金屬鈦
B. 華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片，其主要成分與光導(dǎo)纖維的成分相同
C. 實驗室熔融燒堿時，不能使用陶瓷坩堝、石英坩堝，可使用鐵坩堝
D. 過氧化氫、“84”消毒液、漂白粉、醫(yī)用酒精消毒原理相同
10. 下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度說法正確的是(????)
A. 25℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時溶液濃度增大
B. 配制500mL0.1mol?L?1的CuSO4溶液時，用托盤天平稱取膽礬8.0g
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D. 用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯中，再加入蒸餾水稀釋，可配制稀硫酸
11. 下列關(guān)于元素和元素周期表的敘述正確的是(????)
A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素
B. 鹵素單質(zhì)的熔點從F2到I2逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs也逐漸升高
C. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
D. 堿性氧化物是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
12. 下列有關(guān)“實驗操作”“現(xiàn)象”及“實驗結(jié)論”都正確的是(????)
選項
實驗操作
現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向紫色石蕊溶液中加入新制氯水
溶液先變紅后褪色
新制氯水中含有Cl2分子
B
向包有Na2O2粉末的脫脂棉中滴幾滴蒸餾水
脫脂棉劇烈燃燒
Na2O2與水反應(yīng)放熱且有助燃?xì)怏w放出
C
取一根潔凈的玻璃棒，蘸取少量試液，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色
火焰呈黃色
溶液中含有Na+
D
向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，用干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口
試紙變藍(lán)
該溶液中存在NH4+

A. A B. B C. C D. D
13. 在學(xué)習(xí)氯元素及其化合物的知識后，某學(xué)生繪制了氯元素的價類二維圖如圖。下列敘述不正確的是(????)
A. a、d溶液均具有酸性，且同物質(zhì)的量濃度a的溶液酸性比d的溶液強
B. 含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分加熱可制取1 mol b
C. 化合物c的化學(xué)式為ClO2，可做自來水消毒劑，f也可以用于環(huán)境殺菌消毒
D. e具有強氧化性，固體e可與a的濃溶液反應(yīng)制取b
14. “綠水青山就是金山銀山”，為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖流程：

下列說法正確的是(????)
A. 固體1中含有CaSO3，再經(jīng)還原可用于生產(chǎn)石膏
B. X可以是空氣，其作用是將CO轉(zhuǎn)化為CO2
C. NaNO2與含有NH4+的廢水反應(yīng)，有1molN2生成轉(zhuǎn)移6mol電子
D. 捕獲產(chǎn)物的主要成分可用于工業(yè)煉鐵
15. 殲?20飛機某鐵鋁合金零件取7.2g，溶于足量的稀硝酸中，金屬無剩余。測得產(chǎn)生的氣體體積為V1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向溶液中加過量的NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀部分溶解，過濾得濾液I。小心收集沉淀，洗滌、干燥、稱重得m1g，再加熱分解至恒重，得固體質(zhì)量為7.2g。下列說法錯誤的是(????)
A. 合金中Fe與Al的物質(zhì)的量之比為7：3
B. 紅褐色沉淀質(zhì)量m1=9.63
C. 如果產(chǎn)生的氣體只有NO，則氣體體積V1=3.808
D. 濾液I主要成分為NaOH、NaNO3、NaAlO2
16. 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Fe②干冰③冰醋酸④熔融的Na2CO3⑤KAl(SO4)2?12H2O⑥Cl2⑦鹽酸⑧漂白粉⑨NaHSO4⑩固體SiHCl3
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 ______(填序號)，能導(dǎo)電的物質(zhì)有 ______(填序號)。
(2)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 ______。
(3)SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)X，物質(zhì)X名稱為 ______。
(4)將少量②的氣體通入⑧的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ______。
(5)寫出高溫條件下①和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______，氧化劑是 ______(填化學(xué)式)。
(6)向Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，______(填“能”或“不能”)立即產(chǎn)生氣體。
(7)在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN?氧化為無毒的N2和CO32?，該反應(yīng)離子方程式中氧化劑與還原劑的系數(shù)比為 ______。
17. a、b、c、d、e為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。下圖是a～e五種元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A為金屬單質(zhì)，B、C、D是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水的殺菌、消毒；化合物G的焰色試驗呈黃色，化合物F通常狀況下呈氣態(tài)。請回答下列問題

(1)d在元素周期表中的位置位于___________，CO2的電子式為___________。
(2)e的單質(zhì)與d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)Na2O2可在呼吸面具中作為氧氣來源，假設(shè)每人每分鐘消耗0.448LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所需的O2全部由Na2O2來提供，則某消防員工作1小時所需Na2O2的質(zhì)量為___________g
(4)b、c、d元素中，原子半徑由小到大的順序是___________(填元素符號)；c、d、e元素分別形成的簡單離子中離子半徑最小的是___________(填離子符號)。
(5)b和e兩元素相比較，非金屬性較強是___________(填元素符號)，可以證明該結(jié)論的是___________。
A.e的氣態(tài)氫化物比b的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B.b氧化物對應(yīng)的水化物的酸性弱于e氧化物對應(yīng)的水化物的酸性
C.b的簡單氫化物的沸點比e的氫化物沸點低
D.b和e形成的化合物中的化合價b為正價，e為負(fù)價

18. 比亞迪推出了基于磷酸亞鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，該電池能量密度大，安全性高。生產(chǎn)“刀片電池”需要用到FeSO4，某工業(yè)廢料中主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2(其他成分與酸堿都不反應(yīng))，某同學(xué)設(shè)計如圖工藝流程從工業(yè)廢料中回收綠礬。

請回答：
(1)“堿浸”過程中，將工業(yè)廢料粉碎的目的是 ______(寫出一種)。
(2)“堿浸”時發(fā)生的離子方程式為 ______。
(3)“提純操作1”制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸，再經(jīng)過 ______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(4)某同學(xué)為了驗證某久置的FeSO4溶液是否變質(zhì)，取少量待測液于試管中，加入2滴 ______溶液，若觀察到 ______，則證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)。
(5)稱取1.3900g新制綠礬樣品，以稀硫酸酸化，用0.0400mol?L?1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。該滴定反應(yīng)的離子方程式為 ______，取樣樣品的純度為 ______(已知FeSO4?7H2O的摩爾質(zhì)量為278g?mol?1)。
19. 濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為檢驗反應(yīng)的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。請據(jù)此回答下列問題。

(1)儀器a的名稱是 ______。
(2)裝置A中出現(xiàn) ______現(xiàn)象，證明氣體產(chǎn)物中有H2O。
(3)為驗證產(chǎn)物中是否含有SO2，該同學(xué)思考如下：
①B裝置可證明產(chǎn)物中有SO2生成，現(xiàn)象是 ______；
②該同學(xué)認(rèn)為，如果去掉裝置B也能實現(xiàn)產(chǎn)物SO2的驗證，該同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 ______。
③在不影響實驗檢驗結(jié)果的情況下，理論上以下試劑中可以用來代替裝置B中的品紅溶液的有 ______(填序號)。
A.H2O2溶液
B.飽和NaHCO3溶液
C.氯水
D.H2S溶液
(4)為驗證產(chǎn)物中是否含有CO2，該同學(xué)思考如下：
①C裝置的作用是 ______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______。
②如果C中溶液褪色，為避免SO2對CO2檢驗造成干擾，可在原裝置C與D之間插入下列裝置，即C→______
______→D。

溴水

品紅溶液

飽和碳酸鈉溶液

氫氧化鈉濃溶液
a
b
c
d

答案和解析

1.【答案】B?
【解析】解：A.吉祥物“冰墩墩”“雪容融”用到PVC(聚氯乙烯)屬于有機高分子化合物，不是單質(zhì)，故A錯誤；
B.氫氣是氫元素組成的非金屬單質(zhì)，故B正確；
C.鋼是合金，是混合物，故C錯誤；
D.干冰是二氧化碳，屬于非金屬化合物，故D錯誤；
故選：B。
單質(zhì)是指同種元素組成的純凈物，據(jù)此進行分析解答。
本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】B?
【解析】解：A.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，介穩(wěn)性只是膠體所特有的性質(zhì)，但不是本質(zhì)區(qū)別，故A錯誤；
B.當(dāng)光束通過淀粉溶液時，可觀察到丁達爾效應(yīng)，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，所以淀粉溶液屬于分散系中的膠體，故B正確；
C.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；
D.膠體不帶電，帶電的是膠粒，故Fe(OH)3膠體電泳實驗表明氫氧化鐵膠粒帶電，故D錯誤；
故選：B。
A.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小；
B.丁達爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)；
C.向飽和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D.膠體不帶電。
本題考查了膠體的有關(guān)性質(zhì)，涉及丁達爾效應(yīng)、膠體的制備、膠體的凝聚及電泳現(xiàn)象等，難度不大，注意掌握膠體的性質(zhì)和在生活中的用途是關(guān)鍵。

3.【答案】D?
【解析】解：A.將稀鹽酸滴在石灰石上，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B.AlCl3溶液中加入過量氨水，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；
C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D.鋁質(zhì)易拉罐中注入濃氫氧化鈉溶液，有氣體產(chǎn)生，離子方程式為：2A1+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2↑，故D正確；
故選：D。
A.碳酸不穩(wěn)定，需要寫成二氧化碳和水；
B.氨水為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式組成；
D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。
本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，題目難度不大。

4.【答案】C?
【解析】解：A.氯原子核外有17個電子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B.HClO中O原子有2個共價鍵、氯原子有1個共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，故B錯誤；
C.?12H、?13H、H+和H2是氫元素的核素、核素、離子、分子，是氫元素的四種不同粒子，故C正確；
D.HCl中不含陰陽離子，其形成過程為，故D錯誤；
故選：C。
A.氯原子核外有17個電子；
B.HClO中O原子有2個共價鍵、氯原子有1個共價鍵；
C.?12H、?13H、H+和H2是氫元素的核素、核素、離子、分子；
D.HCl中不含陰陽離子。
本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，涉及原子電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

5.【答案】A?
【解析】解：A.28gN2和CO混合氣體含有的分子數(shù)目為28g28g/mol×NA/mol=NA，故A正確；
B.1molNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是1mol×3×NA/mol=3NA，故B錯誤；
C.氯酸鉀溶液中無氯離子，故C錯誤；
D.題目未給溶液體積，無法計算離子的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選：A。
A.由公式n=mM計算物質(zhì)的量；
B.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子；
C.氯酸鉀在水中電離出鉀離子和氯酸根離子；
D.題目未給溶液體積。
本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

6.【答案】A?
【解析】解：A.Na+、Cu2+、Cl?、SO42?之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；
B.新制氯水具有強氧化性，能夠氧化I?，不能大量共存，故B錯誤；
C.能使石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中NO3?、MnO4?能夠氧化Fe2+，不能大量共存，故C錯誤；
D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或強堿性，Mg2+與OH?、CO32?反應(yīng)，H+、CO32?之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選：A。
A.四種離子之間不反應(yīng)；
B.新制氯水具有強氧化性，能夠氧化碘離子；
C.該溶液呈酸性，酸性條件下高錳酸根離子、硝酸根離子都能夠氧化亞鐵離子；
D.該溶液呈酸性或強堿性，鎂離子與碳酸根離子、氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)。
本題考查離子共存的判斷，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

7.【答案】D?
【解析】解：A.NaH中?1價H變?yōu)?價，化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑，故A錯誤；
B.NaH+H2O=NaOH+H2↑的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H2，則NaOH既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C.1molNaH發(fā)生反應(yīng)時生成1molH2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；
D.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，被還原，故D正確；
故選：D。
NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中?1價H變?yōu)?價，H2O中+1價H變?yōu)?價，NaH是還原劑，H2O為氧化劑，以此分析解答。
本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確元素化合價變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)概念及四種基本反應(yīng)類型特點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

8.【答案】A?
【解析】解：根據(jù)分析可知，X為K，Y為S，Z為C，W為N元素，
A.Y、Z單質(zhì)分別為硫磺和碳，W的最高價含氧酸鹽為硝酸鹽，硫磺、木炭與硝酸鹽按一定比例混合可制成黑火藥，故A正確；
B.四種元素的原子序數(shù)大小為：K>S>N>C，即X>Y>W>Z，故B錯誤；
C.四種元素形成的單質(zhì)中，鉀形成晶體為金屬晶體，S、N形成晶體為分子晶體，它們?nèi)埸c均較低，C形成的單質(zhì)金剛石屬于共價晶體，其熔點最高，故C錯誤；
D.Y、W的氫化物分別為硫化氫、氨氣，二者反應(yīng)可生成硫化銨、硫氫化銨，故D錯誤；
故選：A。
X、Y、Z、W為前20號主族元素，形成的一種離子化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，四種元素位于三個周期中，且原子半徑依次減小，形成的離子化合物中四種元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X形成+1價陽離子，Z形成4個共價鍵，W形成3個共價鍵，Y形成1個共價鍵且得到1個電子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y的最外層應(yīng)該含有8?1?1=6個電子，四種元素中沒有H元素，應(yīng)該位于第二、第三、第四周期，X的原子半徑最大，則X為K；Y的原子半徑大于Z、W，Y應(yīng)該位于第三周期，為S元素；Z、W位于第二周期，Z為C，W為N元素，該化合物為KSCN，以此分析解答。
本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。

9.【答案】C?
【解析】解：A.鈦合金的熔點低于金屬鈦，故A錯誤；
B.晶體硅為良好的半導(dǎo)體是制造芯片主要原料，二氧化硅為制造光導(dǎo)纖維主要原料，故B錯誤；
C.燒堿為氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)，所以實驗室熔融燒堿時，不能使用陶瓷坩堝、石英坩堝，可使用鐵坩堝，故C正確；
D.乙醇不具有強的氧化性；過氧化氫、“84”消毒液、漂白粉都具有強的氧化學(xué)性，前者是通過滲透殺菌消毒，后者是通過氧化殺菌消毒，故D錯誤；
故選：C。
A.合金熔點低于成分金屬；
B.晶體硅為良好的半導(dǎo)體，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；
C.燒堿為氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)；
D.乙醇不具有強的氧化性；過氧化氫、“84”消毒液、漂白粉都具有強的氧化學(xué)性。
本題考查了元素化合物知識等，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，明確合金、硅、二氧化硅性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意常用消毒劑消毒原理，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。

10.【答案】C?
【解析】解：A.溫度不變，同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶解度就不變，25℃時，100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到25℃時溶液濃度不變，故A錯誤；
B.配制500mL0.1mol?L?1的CuSO4溶液時，用托盤天平稱取膽礬：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B錯誤；
C.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)c=nV可知，溶液濃度偏高，故C正確；
D.濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，且濃硫酸密度大于水，濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸緩緩注入水中，故D錯誤；
故選：C。
A.溫度不變，同一溶質(zhì)的飽和溶液的溶解度就不變；
B.依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
C.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小；
D.濃硫酸稀釋應(yīng)遵循酸入水。
本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的稀釋的正確操作，題目難度不大。

11.【答案】D?
【解析】解：A.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素，但質(zhì)子數(shù)相同粒子也是分子，如CH4、NH3、H2O，故A錯誤；
B.鹵素單質(zhì)的熔點從F2到I2逐漸升高，但堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs逐漸降低，故B錯誤；
C.位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，而過渡元素包含元素周期表中3～12列元素，故C錯誤；
D.堿性氧化物一定是金屬氧化，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；
故選：D。
A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子可能是原子、分子等；
B.堿金屬單質(zhì)的熔點從Li到Cs逐漸降低；
C.過渡元素包含元素周期表中3～12列元素；
D.堿性氧化物一定是金屬氧化，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
本題考查元素周期律表與元素周期律、物質(zhì)分類等，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握。

12.【答案】B?
【解析】解：A.向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有中含有酸，溶液褪色，說明溶液中含有HClO，故A錯誤；
B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，則脫脂棉劇烈燃燒，故B正確；
C.玻璃棒中含有硅酸鈉，干擾待測溶液中鈉離子的檢驗，應(yīng)該用鉑絲或鐵絲蘸取待測液檢驗鈉離子，故C錯誤；
D.應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，干燥的氨氣不能使紅色的石蕊試紙變藍(lán)色，故D錯誤；
故選：B。
A.酸能使紫色石蕊試液變紅色，HClO具有漂白性；
B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱；
C.玻璃棒中含有硅酸鈉；
D.應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣。
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

13.【答案】B?
【解析】解：A.根據(jù)分析可知，a為HCl，d為HClO，且同物質(zhì)的量濃度HCl的溶液酸性比HClO的溶液強，故A正確；
B.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，含有4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳充分加熱，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止，生成的氯氣小于1mol，故B錯誤；
C.根據(jù)分析可知，c為ClO2，f為次氯酸鹽，兩者均為強氧化劑，ClO2可做自來水消毒劑，次氯酸鹽可以用于環(huán)境殺菌消毒，故C正確；
D.根據(jù)分析可知，e為氯酸鹽，固體e可與a的濃溶液反應(yīng)制取b，如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，故D正確；
故選：B。
由圖可知，a為?1價的氫化物，即HCl，b為單質(zhì)，即Cl2，c為+4價的氧化物，即ClO2，d為+1價的酸，即HClO，e為+5價的鹽，即氯酸鹽，f為+1價的鹽，即次氯酸鹽，據(jù)此分析作答即可。
本題主要考查了氯及其化合物的性質(zhì)，同時考查學(xué)生對價類二維圖的理解，掌握氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化是解決本題的關(guān)鍵，屬于基本知識的考查，難度不大。

14.【答案】D?
【解析】解：A.由上述分析可知，固體I中主要成分為Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，生產(chǎn)石膏的對應(yīng)過程中不需要還原，故A錯誤；
B.X為適量空氣，其作用是氧化NO，使NO易被氫氧化鈉溶液吸收生成NaNO2，故B錯誤；
C.處理含NH4+廢水時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2?=N2↑+2H2O，有1molN2生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；
D.氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，可用于工業(yè)煉鐵，故D正確；
故選：D。
工業(yè)廢氣中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后得到NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此來解答。
本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取與使用，難度中等。

15.【答案】A?
【解析】解：A.溶液中加入NaOH生成的沉淀為氫氧化鐵，加熱氫氧化鐵分解生成氧化鐵，而氧化鐵與合金的質(zhì)量相等，則Fe2O3中氧元素質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，則合金中Fe與Al的物質(zhì)的量之比為112g56g/mol：48g27g/mol=9：8，故A錯誤；
B.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×7.2g160g/mol=0.09mol，故m[Fe(OH)3]=0.09mol×107g/mol=9.63g，故B正確；
C.n(Fe)=0.09mol，則n(Al)=0.09mol×89=0.08mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒生成NO為0.09mol×3+0.08mol×32=0.17mol，故NO體積為0.17mol×22.4L/mol=3.808L，故C正確；
D.生成的硝酸鐵、硝酸鋁以及剩余的硝酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，故濾液I主要成分為NaOH、NaNO3、NaAlO2，故D正確；
故選：A。
A.溶液中加入NaOH生成的沉淀為氫氧化鐵，加熱分解生成的固體為氧化鐵，氧化鐵與合金的質(zhì)量相等，則氧化鐵中氧元素質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量；
B.根據(jù)鐵原子守恒計算氫氧化鐵的質(zhì)量；
C.電子電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成NO的體積；
D.生成的硝酸鐵、硝酸鋁以及剩余的硝酸與過量的氫氧化鈉反應(yīng)。
本題考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確整個反應(yīng)過程，確定氧化鐵中氧元素質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，題目側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力、靈活運用知識的能力。

16.【答案】③④⑤⑨? ①④⑦? NaHSO4=Na++H++SO42?? 氫氣? Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3Fe+4H2O(g)?高溫Fe3O4+4H2? H2O不能? 5：2?
【解析】解：(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，符合條件的有：③冰醋酸④熔融的Na2CO3⑤KAl(SO4)2?12H2O⑨NaHSO4；
含有自由移動的離子、電子的能導(dǎo)電，有：①Fe④熔融的Na2CO3⑦鹽酸；所以，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：③④⑤⑨；能導(dǎo)電的是：①④⑦，
故答案為：③④⑤⑨；①④⑦；
(2))NaHSO4溶在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42?，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42?；
(3)SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和H2，物質(zhì)X名稱為氫氣，
故答案為：氫氣；
(4)將少量②CO2的氣體通入⑧漂白粉的溶液中反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
(5)寫出高溫條件下①和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)?高溫Fe3O4+4H2，化合價降低的是氧化劑，則氧化劑為H2O，
故答案為：3Fe+4H2O(g)?高溫Fe3O4+4H2；H2O；
(6)醋酸酸性大于碳酸，Na2CO3溶液中滴入少量醋酸(CH3COOH)溶液，由于碳酸為二元弱酸，不能立即產(chǎn)生氣體，
故答案為：不能；
(7)在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN?氧化為無毒的N2和CO32?，則CN?中的N由?3價升高為0價，C化合價由+2價升高為+4價，每個CN?失去5個電子，為還原劑；Cl2由0價降低為?1價，每個Cl2得到2個電子，為氧化劑；由得失電子守恒，該反應(yīng)離子方程式中氧化劑與還原劑的系數(shù)比為5：2，
故答案為：5：2。
(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導(dǎo)電條件：存在自由電子或者自由移動的離子；
(2)硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離；
(3)SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和、氫氣；
(4)CO2和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸；
(5)高溫條件下①Fe和水反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，氧化劑是水；
(6)醋酸酸性大于碳酸；
(7)化合價升高的為還原劑，降低的為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒計算。
本題考查了物質(zhì)的分類、電離方程式、方程式的書寫、氧化環(huán)宇反應(yīng)的計算，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念及電離方式、得失電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

17.【答案】第三周期IA族?? Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O187.2O

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