?2021-2022學年湖北省襄陽市襄州第一高級中學高一（下）期中化學試卷
一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）
1．（3分）下列說法不正確的是（　?。?br /> A．山西博物院陳列的元青花瓷的原料有高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，也可以表示為Al2O3?2SiO2?2H2O
B．氮的三種固定方式，都發(fā)生了氧化還原反應
C．古代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
D．現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光纖的主要成分為硅
2．（3分）化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　
A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
C．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D．圖II所示的反應為吸熱反應
3．（3分）少量鐵片與100 mL 0.01 mol?L﹣1的稀鹽酸反應（鹽酸過量），反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，如下方法中的成立的是（　?。?br /> A．加入少量鐵粉
B．加NaCl溶液
C．滴入幾滴硫酸銅溶液
D．改用10 mL 0.1 mol?L﹣1鹽酸
4．（3分）某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是（　?。?br />
A
B
C
D
實驗目的
強氧化性
脫水性
稀釋放熱
吸水性
實驗裝置




A．A B．B C．C D．D
5．（3分）利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關上述各物質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A．工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B．加熱NH4Cl固體制備NH3的方法是不可取的
C．可利用Cu與硝酸的反應將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2
D．NO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物
6．（3分）現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或NaOH
B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿
C．關閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則D點時噴泉最劇烈
D．實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣
7．（3分）如圖是元素M的價類二維圖。其中A是一種鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，A和B是含最低價M元素的兩種化合物，當x為一種強堿時，有如下轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．物質(zhì)B遇少量的氯氣會產(chǎn)生白煙
B．F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
C．E可以使?jié)駶櫟牡矸郓並I試紙變藍
D．物質(zhì)D能夠被x完全吸收
8．（3分）利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　?。?br /> 選項
①
②
③
實驗結(jié)論

A
濃鹽酸
MnO2
NaOH
制氯氣并吸收尾氣
B
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：
SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）
下列說法不正確的是（　?。?br /> A．步驟①的化學方程式：SiO2+CSi+CO2↑
B．步驟①中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．步驟③中的反應為氧化還原反應
D．高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料
10．（3分）最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．該電池Zn為負極，MnO2為正極
B．該電池的正極反應為：MnO2+e﹣+H2O═MnOOH+OH﹣
C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時水分子和OH﹣都能通過薄層紙片
11．（3分）下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．下列有關敘述正確的是（　?。?br />
A．氫氧燃料電池中OH﹣向b極移動
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C．H2在負極發(fā)生氧化反應
D．P一型半導體連接電池負極
12．（3分）某實驗小組為探究影響H2O2分解的因素設計如下實驗，下列有關說法錯誤的是（　?。?

溶液
溫度
時間（收集50mLO2）
①
10mL15%H2O2溶液
25℃
160s
②
10mL30%H2O2溶液
25℃
120s
③
10mL15%H2O2溶液
50℃
50s
④
10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液
50℃
20s
A．實驗①和②，可探究濃度對反應速率的影響
B．實驗①和③，可探究溫度對反應速率的影響
C．實驗①和④，可探究催化劑對反應速率的影響
D．增大濃度、升高溫度、加入合適的催化劑都能加快反應速率
13．（3分）研究反應2X（g）?Y（g）+Z（g）的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快
B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快
C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑
D．在0～10min之間，實驗③的平均速率v（Y）＝0.04mol?L﹣1?min﹣1
14．（3分）一定溫度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（s）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1，同時生成1mol D，下列敘述中不正確的是（　?。?br /> A．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%
B．x＝4
C．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D．反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
15．（3分）向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是（　?。?br /> A．二氧化碳：K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
B．氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、NO3﹣
C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
D．氯氣：Na+、Ba2+、HCO3﹣、HSO3﹣
二、填空題（本大題共4小題，共55.0分）
16．（14分）（1）以下反應：
①木炭與水制備水煤氣
②氯酸鉀分解
③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應
⑤生石灰與水作用制熟石灰
⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl
⑦濃硫酸溶于水
屬于放熱反應 　 　。（填序號）
（2）某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應的化學方程式為 　 　。
②將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則原混合氣體中a：b＝　 　。
③一定能證明該反應達到平衡狀態(tài)的是 　 　。
A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY
B.某時刻X、Y、Z的濃度相等
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E.各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
④在其他條件不變時，若改變下列條件，能使生成Z的速率變大的是 　 　。
A.升高溫度
B.增大X的濃度
C.使用催化劑
D.恒容下充入Ne（不參與體系反應）

17．（14分）（1）如圖1所示原電池正極的反應式為 　 　。

（2）某同學設計一個燃料電池（如圖2所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：
①甲池中，通入甲烷的電極為 　 　（填“正極”或負極），負極的電極反應式為 　 　。
②乙池中，石墨電極為 　 　（填“陽極”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，　 ?。ㄌ睢拌F極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙池中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將 　 　（填“增大”“減小”或“不變”）。乙池的總反應方程式為 　 　。
（3）、氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為 　 　。
18．（14分）資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯　 　性，能使石蕊試液變　 　；其原因為　 　
　 　．（用化學方程式和電離方程式表示）
（2）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式（采用實驗室常用藥品制氨氣）：　 　，A中所加藥品為　 　，所起作用為　 ?。?br /> （3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內(nèi)氣體為　 　色，氨催化氧化的化學方程式是　 　
（4）將過量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產(chǎn)物為空氣的主要成分之一．①兩氣體通入的先后順序是　 ??；②氨氣燃燒的化學方程式是　 ?。?br /> 19．（13分）下列是中學化學中常見物質(zhì)間的反應轉(zhuǎn)化關系圖，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C． H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑．請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：　 　；B：　 ??；C：　 ?。?br /> （2）寫出F+B→I的化學方程式　 ?。?br /> （3）寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式　 ?。?br />

2021-2022學年湖北省襄陽市襄州第一高級中學高一（下）期中化學試卷
參考答案與試題解析
一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）
1．（3分）下列說法不正確的是（　?。?br /> A．山西博物院陳列的元青花瓷的原料有高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，也可以表示為Al2O3?2SiO2?2H2O
B．氮的三種固定方式，都發(fā)生了氧化還原反應
C．古代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
D．現(xiàn)代信息社會用于傳遞信號的光纖的主要成分為硅
【分析】A．根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得順序來書寫，并要遵守原子守恒；
B．有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價升降；
C．陶瓷主要原料為黏土；
D．二氧化硅具有良好的光學特性。
【解答】解：A．鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，根據(jù)活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O順序可知，Al2Si2O5（OH）4可表示成Al2O3?2SiO2?2H2O，故A正確；
B．氮的三種固定方式，均由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，都有元素化合價升降，發(fā)生了氧化還原反應，故B正確；
C．瓷器屬于硅酸鹽產(chǎn)品，其主要原料為黏土，經(jīng)高溫燒結(jié)而成，故C正確；
D．光導纖維的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系，題目難度不大，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，注意根據(jù)化學式改寫成相應的氧化物的形式，為高頻考點，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。
2．（3分）化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　　
A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低
C．圖I所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D．圖II所示的反應為吸熱反應
【分析】A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；
B．鋁熱反應為放熱反應；
C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；
D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量。
【解答】解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；
B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；
C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯誤；
D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；
故選：A。
【點評】該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意相關知識的積累和總結(jié)。
3．（3分）少量鐵片與100 mL 0.01 mol?L﹣1的稀鹽酸反應（鹽酸過量），反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，如下方法中的成立的是（　?。?br /> A．加入少量鐵粉
B．加NaCl溶液
C．滴入幾滴硫酸銅溶液
D．改用10 mL 0.1 mol?L﹣1鹽酸
【分析】加快反應速率，可增大濃度，升高溫度，形成原電池反應或增大固體的表面積，不改變生成氫氣的總量，則保證鐵的量不變，以此解答。
【解答】解：A、加入少量鐵粉，速率不變，但生成氫氣的量增多，故A不選；
B、加NaCl溶液，相當于稀釋鹽酸濃度，故反應速率變慢，故B不選；
C、滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應速率加快，少量的鐵粉，故改變H2的產(chǎn)量，故C不選；
D、改用10 mL 0.1 mol?L﹣1鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，由于鐵少量，所以不改變H2的產(chǎn)量，故D選；
故選：D。
【點評】本題考查了影響反應速率的因素。審題時要注意：加快反應速率和不改變氫氣的量。
4．（3分）某同學設想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達到目的的是（　?。?br />
A
B
C
D
實驗目的
強氧化性
脫水性
稀釋放熱
吸水性
實驗裝置




A．A B．B C．C D．D
【分析】A.常溫下，濃硫酸和銅不反應；
B.濃硫酸可使紙片變黑；
C.通過U形管液面的變化可判斷；
D.根據(jù)濃硫酸的質(zhì)量變化判斷。
【解答】解：A.常溫下，濃硫酸和銅不反應，應在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫和水，故A錯誤；
B.濃硫酸具有脫水性，可使紙片變黑，可完成實驗，故B正確；
C.濃硫酸溶于水放熱，可使U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，可完成實驗，故C正確；
D.濃硫酸具有吸水性，溶液質(zhì)量增大，可完成實驗，驗證性質(zhì)，故D正確。
故選：A。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握性質(zhì)的分析、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
5．（3分）利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關上述各物質(zhì)的敘述不正確的是（　?。?br /> A．工業(yè)固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B．加熱NH4Cl固體制備NH3的方法是不可取的
C．可利用Cu與硝酸的反應將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2
D．NO2溶于水生成硝酸，故NO2屬于酸性氧化物
【分析】A.合成氨為游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；
B.加熱時氯化銨分解，遇冷氨氣與氯化氫化合生成氯化銨；
C.Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮；
D.NO2溶于水生成硝酸和NO，為氧化還原反應。
【解答】解：A.合成氨是工業(yè)固氮的一種方法，用N2和H2合成NH3，故A正確；
B.實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3，直接加熱氯化銨無法制備氨氣，故B正確；
C.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，可利用Cu與硝酸的反應，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2，故C正確；
D.NO2溶于水生成硝酸和NO，是發(fā)生氧化還原反應，NO2不屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查含氮物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
6．（3分）現(xiàn)用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或NaOH
B．將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿
C．關閉a，將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則D點時噴泉最劇烈
D．實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣
【分析】A．CaO或NaOH與氨水混合放熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，可使氨氣逸出；
B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
C．氨氣極易溶于水，壓強變化最大時，噴泉最劇烈；
D．氨氣與稀鹽酸反應生成氯化銨。
【解答】解：A．CaO或NaOH與氨水混合放熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，NH3?H2ONH3↑+H2O平衡正向移動，可使氨氣逸出，則可制備氨氣，故A正確；
B．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍，說明NH3已經(jīng)集滿，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，壓強變化最大時，噴泉最劇烈，則圖中C點時噴泉最劇烈，故C錯誤；
D．氨氣與稀鹽酸反應生成氯化銨，實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、噴泉實驗、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。
7．（3分）如圖是元素M的價類二維圖。其中A是一種鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，A和B是含最低價M元素的兩種化合物，當x為一種強堿時，有如下轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．物質(zhì)B遇少量的氯氣會產(chǎn)生白煙
B．F的濃溶液可以用鐵制容器盛放
C．E可以使?jié)駶櫟牡矸郓並I試紙變藍
D．物質(zhì)D能夠被x完全吸收
【分析】A是一種鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3。
【解答】解：A．氨氣可與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化銨和氮氣，有白煙生成，故A正確；
B．濃硝酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵鈍化，則濃硝酸可用鐵制容器盛放，故B正確；
C．E為NO2，與水反應生成硝酸，硝酸可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，NO2可以使?jié)駶櫟牡矸郓並I試紙變藍，故C正確；
D．D為NO，不能與堿反應，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查無機物的推斷，“鹽與堿反應生成氫化物以及氫化物連續(xù)反應生成氧化物”等是推斷的突破口，熟練掌握中學常見連續(xù)反應、三角轉(zhuǎn)化以及特殊的置換反應、特殊現(xiàn)象反應等特殊轉(zhuǎn)化。
8．（3分）利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　?。?br /> 選項
①
②
③
實驗結(jié)論

A
濃鹽酸
MnO2
NaOH
制氯氣并吸收尾氣
B
濃硫酸
蔗糖
溴水
濃硫酸具有脫水性、氧化性
C
稀鹽酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
D
濃硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱；
B．濃硫酸具有脫水性及強氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；
D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應．
【解答】解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，則由實驗可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；
C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應，故C錯誤；
D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯誤；
故選：B。
【點評】本題考查實驗裝置的綜合應用，為高頻考點，涉及物質(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應等，把握實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．
9．（3分）高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：
SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）
下列說法不正確的是（　?。?br /> A．步驟①的化學方程式：SiO2+CSi+CO2↑
B．步驟①中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．步驟③中的反應為氧化還原反應
D．高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料
【分析】A．二氧化硅與碳高溫反應生成硅和一氧化碳；
B．依據(jù)方程式SiO2+2CSi+2CO↑分析解答；
C．有化合價變化的反應為氧化還原反應；
D．依據(jù)硅為良好的半導體材料，二氧化硅具有良好的光學特性解答。
【解答】解：A．步驟①的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯誤；
B．依據(jù)方程式SiO2+2CSi+2CO↑可知，反應中硅從+4價降為0價，每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；
C．步驟③氫氣與三氯化硅反應生成硅和氯化氫，氫、硅元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C正確；
D．硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維的基本原料，故D正確；
故選：A。
【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉硅的制取和提純，明確硅、二氧化硅性質(zhì)和用途是解題關鍵，題目難度不大。
10．（3分）最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH。下列說法不正確的是（　?。?br /> A．該電池Zn為負極，MnO2為正極
B．該電池的正極反應為：MnO2+e﹣+H2O═MnOOH+OH﹣
C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
D．電池工作時水分子和OH﹣都能通過薄層紙片
【分析】由電池總反應Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnOOH可知，Zn發(fā)生失電子的氧化反應，MnO2發(fā)生得電子的還原反應，則Zn為原電池的負極，MnO2為正極，負極反應為Zn﹣2e﹣+2OH﹣＝ZnO+H2O，正極反應為MnO2+H2O+e﹣＝MnOOH+OH﹣，原電池工作時電子由負極經(jīng)過導線流向正極，陽離子由負極移向正極，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A．由電池總反應可知，鋅發(fā)生失電子的氧化反應，則Zn為原電池的負極，MnO2為正極，故A正確；
B．電池工作時MnO2被還原，為原電池的正極，正極反應為MnO2+H2O+e﹣＝MnO（OH）+OH﹣，故B正確；
C．電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由Zn流向MnO2，內(nèi)電路中離子的定向移動形成電流，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯誤；
D．“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，電池工作時水分子和OH﹣都能通過薄層紙片，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查化學電源新型電池工作原理，側(cè)重分析能力與雙基知識應用能力的考查，把握電極的判斷、電極反應即可解答，注意結(jié)合電解質(zhì)的特點書寫電極反應式，題目難度不大。
11．（3分）下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置，其電極反應式為：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O，O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．下列有關敘述正確的是（　?。?br />
A．氫氧燃料電池中OH﹣向b極移動
B．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C．H2在負極發(fā)生氧化反應
D．P一型半導體連接電池負極
【分析】A、燃料電池中，陰離子移向負極；
B、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學能、電能和光能等；
C、a為負極，發(fā)生的電極反應為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，b為正極發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；
D、根據(jù)電子流向可知P一型半導體連接的是電池正極．
【解答】解：A、由電子流向可知a為負極，b為正極，氫氧燃料電池中OH﹣向負極即向a極移動，故A錯誤；
B、該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學能、電能和光能，故B錯誤；
C、a為負極，發(fā)生的電極反應為H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O，H2在負極發(fā)生氧化反應，故C正確；
D、P一型半導體連接的是電池正極，故D錯誤。
故選：C。
【點評】本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負極為解答該題的關鍵．
12．（3分）某實驗小組為探究影響H2O2分解的因素設計如下實驗，下列有關說法錯誤的是（　　）

溶液
溫度
時間（收集50mLO2）
①
10mL15%H2O2溶液
25℃
160s
②
10mL30%H2O2溶液
25℃
120s
③
10mL15%H2O2溶液
50℃
50s
④
10mL15%H2O2溶液+1mL5%FeCl3溶液
50℃
20s
A．實驗①和②，可探究濃度對反應速率的影響
B．實驗①和③，可探究溫度對反應速率的影響
C．實驗①和④，可探究催化劑對反應速率的影響
D．增大濃度、升高溫度、加入合適的催化劑都能加快反應速率
【分析】A.實驗①和②，只有濃度不同；
B.實驗①和③，只有溫度不同；
C.實驗①和④，溫度不同，且④中使用催化劑；
D.③和④可探究催化劑對反應速率的影響，結(jié)合選項A、B判斷。
【解答】解：A.實驗①和②，只有濃度不同，可探究濃度對反應速率的影響，故A正確；
B.實驗①和③，只有溫度不同，可探究溫度對反應速率的影響，故B正確；
C.實驗①和④，溫度不同，且④中使用催化劑，不能探究催化劑對反應速率的影響，故C錯誤；
D.③和④可探究催化劑對反應速率的影響，結(jié)合選項A、B可知，增大濃度、升高溫度、加入合適的催化劑都能加快反應速率，故D正確；
故選：C。
【點評】本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握化學反應速率的影響因素、控制變量法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。
13．（3分）研究反應2X（g）?Y（g）+Z（g）的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?br />
A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快
B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快
C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑
D．在0～10min之間，實驗③的平均速率v（Y）＝0.04mol?L﹣1?min﹣1
【分析】A.實驗②、④中X的起始濃度相同，溫度不同；
B.實驗①、②中X的起始濃度不同、溫度相同；
C.實驗②、③的起始濃度、平衡濃度均相同；
D.結(jié)合v＝及速率之比等于化學計量數(shù)之比計算。
【解答】解：A.實驗②、④中X的起始濃度相同，溫度不同，由圖可知，升高溫度，化學反應速率加快，故A正確；
B.實驗①、②中X的起始濃度不同、溫度相同，由圖可知，增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；
C.實驗②、③的起始濃度、平衡濃度均相同，由圖可知，實驗③先達到平衡，實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑，故C正確；
D.在0～10min之間，實驗③的平均速率v（Y）＝×＝0.02mol?L﹣1?min﹣1，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學反應速率，為高頻考點，把握化學反應速率的影響因素、控制變量法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。
14．（3分）一定溫度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（s）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1，同時生成1mol D，下列敘述中不正確的是（　?。?br /> A．反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%
B．x＝4
C．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)
D．反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5
【分析】經(jīng)5s反應達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.2mol?L﹣1?s﹣1，可知生成C為0.2mol?L﹣1?s﹣1×2L×5s＝2mol，同時生成1molD，則＝，解得x＝4，則列三段式
3A（g）+B（s）?xC（g）+2D（g）
起始（mol）2.5 2.5 0 0
轉(zhuǎn)化（mol）1.5 0.5 2 1
平衡（mol）1 2 2 1
結(jié)合轉(zhuǎn)化率＝×100%及物質(zhì)的量比等于壓強比計算。
【解答】解：A．由分析可知，反應達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為＝60%，故A正確；
B．由上述分析可知，x＝4，故B正確；
C．B為固體，氣體的質(zhì)量為變量，體積不變，則混合氣體的密度不再變化時該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為，故D錯誤；
故選：D。
【點評】本題考查化學平衡計算，側(cè)重考查對比、分析判斷及計算能力，明確轉(zhuǎn)化率、壓強之比的計算方法是解本題關鍵，只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷標準，題目難度不大。
15．（3分）向下列溶液中通入足量相應氣體后，各離子組還能大量存在的是（　?。?br /> A．二氧化碳：K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣
B．氨氣：Mg2+、Al3+、Na+、NO3﹣
C．氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
D．氯氣：Na+、Ba2+、HCO3﹣、HSO3﹣
【分析】A．碳酸根離子與氫離子反應；
B．鎂離子、鋁離子與氨水反應生成沉淀；
C．四種離子之間不反應，通入氯化氫后也不反應；
D．通入氯氣后，碳酸氫根離子、亞硫酸氫根離子發(fā)生反應。
【解答】解：A．CO32﹣與二氧化碳反應，通入二氧化碳后不能大量共存，故A錯誤；
B．通入氨氣后，Mg2+、Al3+發(fā)生反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應，通入HCl后也不反應，能夠大量共存，故C正確；
D．通入氯氣后，HCO3﹣、HSO3﹣發(fā)生反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選：C。
【點評】本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN﹣）等；還應注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。
二、填空題（本大題共4小題，共55.0分）
16．（14分）（1）以下反應：
①木炭與水制備水煤氣
②氯酸鉀分解
③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應
⑤生石灰與水作用制熟石灰
⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl
⑦濃硫酸溶于水
屬于放熱反應 ?、冖邰堍荨　＃ㄌ钚蛱枺?br /> （2）某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應的化學方程式為 　3X（g）+Y（g）?2Z（g）　。
②將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則原混合氣體中a：b＝　7：5　。
③一定能證明該反應達到平衡狀態(tài)的是 　AD　。
A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY
B.某時刻X、Y、Z的濃度相等
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E.各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
④在其他條件不變時，若改變下列條件，能使生成Z的速率變大的是 　ABC　。
A.升高溫度
B.增大X的濃度
C.使用催化劑
D.恒容下充入Ne（不參與體系反應）

【分析】（1）常見的反熱反應有金屬與酸的反應、燃燒或爆炸反應、中和反應、大多數(shù)的化合反應、鋁熱反應等；
（2）①由圖象確定反應物和生成物，由物質(zhì)的變化量確定方程式的系數(shù)；
②由某時刻反應物和生成物關系結(jié)合反應變化量確定充入量關系；
③反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變；
④升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度、加入催化劑等可以加快反應速率。
【解答】解：（1）①⑥為吸熱反應，②③④⑤為放熱反應，⑦為放熱過程，不屬于放熱反應，
故答案為：②③④⑤；
（1）①由圖可知，X、Y為反應，Z為生成物，達平衡時，X的反應量為（1﹣0.7）mol＝0.3mol，Y的反應量為（1﹣0.9）mol＝0.1mol，Z的生成量為0.2mol，故X、Y、Z的系數(shù)比為0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，故反應方程式為3X（g）+Y（g）?2Z（g），
故答案為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）；
②將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，設Y的反應量為mmol，則某時刻時X的物質(zhì)的量為（a﹣3m）mol，Y的物質(zhì)的量為（b﹣m）mol，Z的物質(zhì)的量為2mmol，各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），則a﹣3m＝b﹣m＝2n×2，解得b＝5m，a＝7m，故a：b＝7：5，
故答案為7：5；
③A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolY，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B.某時刻X、Y、Z的濃度相等，無法判斷正逆反應速率相等，故無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C.反應前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不變無法判斷正逆反應速率相等，故無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D.反應前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則混合氣的總物質(zhì)的量保持不變，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
E.各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無法判斷正逆反應速率相等，故無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；
故答案為：AD；
④A.升高溫度，反應速率加快，故A正確；
B.增大X的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故B正確；
C.使用催化劑，能降低反應所需的活化能，反應速率加快，故C正確；
D.恒容下充入Ne（不參與體系反應），反應物濃度不變，反應速率不變，故D錯誤；
故答案為：ABC。
【點評】本題考查化學平衡和化學反應速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對反應速率的影響和平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關鍵。
17．（14分）（1）如圖1所示原電池正極的反應式為 　Ag++e﹣＝Ag　。

（2）某同學設計一個燃料電池（如圖2所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關問題：
①甲池中，通入甲烷的電極為 　負極?。ㄌ睢罢龢O”或負極），負極的電極反應式為 　CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O　。
②乙池中，石墨電極為 　陽極?。ㄌ睢瓣枠O”或“陰極”），反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，　鐵極　（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)的溶液先變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙池中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將 　減小　（填“增大”“減小”或“不變”）。乙池的總反應方程式為 　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　。
（3）、氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為 　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O　。
【分析】（1）由圖可知，Cu比Ag活潑，Cu作負極，電極反應式為Cu﹣2e﹣＝Cu2+，Ag作正極，電極反應式為Ag++e﹣＝Ag；
（2）甲為燃料電池，甲烷通入極為負極，電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O，乙池為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，丙為電解池，精銅為陰極，粗銅為陽極；
（3）由電池反應4NH3+3O2═2N2+6H2O可知，氮元素價態(tài)升高失電子，故氨氣通入極為負極，氧氣通入極為正極。
【解答】解：（1）Ag作正極，電極反應式為Ag++e﹣＝Ag，
故答案為：Ag++e﹣＝Ag；
（2）①甲為燃料電池，甲烷通入極為負極，電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O，
故答案為：負極；CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O；
②乙池為電解池，石墨連接電源的正極作陽極，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，F(xiàn)e作陰極，電極反應式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，在乙裝置中滴入酚酞溶液，故鐵極區(qū)的溶液先變紅，
故答案為：陽極；鐵極；
③丙為電解池，精銅為陰極，粗銅為陽極，包括銅在內(nèi)的多種金屬放電，陰極銅離子得電子，丙池中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將減小，由兩極反應可知，乙池的總反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：減小；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）氮元素價態(tài)升高失電子，故氨氣通入極為負極，電極反應式為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O，
故答案為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O。
【點評】本題考查原電池原理和電解池原理，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準確判斷正負極和陰陽極是解題的關鍵，難點是電極反應式的書寫。
18．（14分）資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒…某?；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯　堿　性，能使石蕊試液變　藍??；其原因為　NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣　
　溶液呈堿性　．（用化學方程式和電離方程式表示）
（2）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式（采用實驗室常用藥品制氨氣）：　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　，A中所加藥品為　堿石灰　，所起作用為　吸收水蒸氣?。?br /> （3）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內(nèi)氣體為　紅棕　色，氨催化氧化的化學方程式是　4NH3+5O24NO+6H2O　
（4）將過量的氧氣與甲產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產(chǎn)物為空氣的主要成分之一．①兩氣體通入的先后順序是　先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染??；②氨氣燃燒的化學方程式是　4NH3+3O22N2+6H2O?。?br /> 【分析】（1）氨氣的水溶液是氨水，氨水顯堿性；能使石蕊試液變藍；氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子；
（2）實驗是制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成，A中的干燥劑是堿石灰；
（3）NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應：4NH3+5O24NO+6H2O，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體；
（4）若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，可在純氧中安靜燃燒，依次進行判斷；NH3中N元素的化合價為﹣3價，為最低價態(tài)，具有還原性，在點燃條件下生成N2和水．
【解答】解：（1）氨氣的水溶液是氨水，氨水顯堿性；能使石蕊試液變藍；氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，反應的離子方程式為：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：堿；藍；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液呈堿性；
（2）圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，A中的干燥劑是堿石灰；吸收水蒸氣；
故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；吸收水蒸氣；
（3）NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應：4NH3+5O24NO+6H2O，通過無水CaCl2后，未反應完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體，方程式為：2NO+O2═2NO2．
故答案為：紅棕；4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）由于裝置C上端開口，要點燃NH3，須先通入O2，后通入NH3，因為若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染．NH3在純氧中燃燒的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O（O2置換N2）．
故答案為：先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染；4NH3+3O22N2+6H2O．
【點評】本題為信息給予題，考查氨氣的有關性質(zhì)，做題時注意題中“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”這一重要信心，結(jié)合氨氣的性質(zhì)解答問題，題目難度中等．
19．（13分）下列是中學化學中常見物質(zhì)間的反應轉(zhuǎn)化關系圖，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C． H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑．請按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：　NH3　；B：　H2O　；C：　CO2?。?br /> （2）寫出F+B→I的化學方程式　3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑　．
（3）寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式　C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O?。?br />
【分析】氣體H可用作工業(yè)冶煉金屬的還原劑，推斷H為CO，所以G為碳，C為CO2，E與G點燃得到H，則E為O2，液體B電解得到氧氣，故B為H2O，G和I濃溶液反應得到水、氣體F與C，而F與水反應又得到I，則I為HNO3，F(xiàn)為NO2，可推知D為NO，A為NH3，驗證符合轉(zhuǎn)化關系，據(jù)此解答．
【解答】解：氣體H可用作工業(yè)冶煉金屬的還原劑，推斷H為CO，所以G為碳，C為CO2，E與G點燃得到H，則E為O2，液體B電解得到氧氣，故B為H2O，G和I濃溶液反應得到水、氣體F與C，而F與水反應又得到I，則I為HNO3，F(xiàn)為NO2，可推知D為NO，A為NH3，驗證符合轉(zhuǎn)化關系，
（1）由上述分析可知，A為NH3，B為H2O，C為CO2，
故答案為：NH3；H2O；CO2；
（2）F+B→I的反應是二氧化氮與水的反應，反應的化學方程式為3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑，
故答案為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO↑；
（3）G和I的濃溶液反應是碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式為：C+4HNO3（濃） CO2↑+2H2O+4NO2↑，
故答案為：C+4HNO3（濃） CO2↑+2H2O+4NO2↑．
【點評】本題考查無機物推斷，H可用作工業(yè)冶煉金屬的還原劑、物質(zhì)的狀態(tài)、轉(zhuǎn)化中特殊反應等是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．

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