?2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市襄州第二高級中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（2月份）
1. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是(????)
A. “青蒿一握，以水二升潰，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
B. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的分散系不具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(????)
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L
B. 0.2molCu與含0.4molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時，生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C. 1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 0.5molCu與足量濃硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
3. 下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 (????)

實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
常溫下將鐵片加入濃H2SO4中
生成有刺激性氣味的氣體
鐵在常溫下與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X中一定含有SO42?
C
向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水
溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色
該溶液中含有Fe2+
D
向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置
液體分層，下層呈紫紅色
該溶液中含有I?

A. A B. B C. C D. D
4. 下列除雜試劑選用正確，除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是(????)

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀鹽酸
B
FeCl2溶液(FeCl3)
鐵粉
C
N2(O2)
灼熱銅網(wǎng)
D
CO2(CO)
O2點燃

A. A B. B C. C D. D
5. N2是空氣的主要成分之一，N2作為原料廣泛用于合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)等。工業(yè)上用氨催化氧化生產(chǎn)硝酸，在轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=?904kJ?mol?1。生產(chǎn)硝酸的尾氣中主要含有NO、NO2等大氣污染物，可將其轉(zhuǎn)化成N2、NO3?、NO2?等而除去。在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是(????)
A. NH3→高溫、催化劑NO2N2 B. NO2→Ca(OH)2Ca(NO2)2(aq)
C. NO2→O2N2O5 D. NH3→CO2,NaClNa2CO3(s)
6. 粗鹽中除了NaCl之外，還含有一定量的CaCl2、MgSO4、CaSO4等，在過濾除去粗鹽中泥沙后，還需要依次加入沉淀劑以除去鹽中的雜質(zhì)離子，不可取的沉淀劑的加入順序是(????)
A. BaCl2、NaOH、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2、NaOH
C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、Na2CO3、NaOH
7. 下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?????)
A. 用甲裝置收集SO2氣體 B. 用乙裝置海帶灼燒
C. 用丙裝置制取并收集干燥的氨氣 D. 用丁裝置干燥Cl2
8. 在Na+濃度為1.0mol?L?1的某澄清溶液中，還可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32?、SO32?、SiO32?、SO42?、Cl?等離子，取該溶液100mL 進(jìn)行圖連續(xù)實驗(所加試劑均過量，氣體全部逸出).下列說法不正確的是(????)
A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42?
B. 在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5g
C. 為確定原溶液中是否含有Cl?，可取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液
D. 原溶液一定存在K+，c(K+)可能為1.5mol?L?1
9. 已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)說法錯誤的是(????)


A. 若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe(NO3)3
B. 若A為Na2CO3，則E可能為稀鹽酸
C. 若A為碳，則E可能為氧氣
D. 若A為AlCl3，D為Al(OH)3，E不可能為氨水
10. 共和國勛章獲得者屠呦呦說：“青蒿素是中國傳統(tǒng)醫(yī)藥獻(xiàn)給人類的一份禮物。”從植物青蒿中提取青蒿素的流程如圖，該流程涉及如圖實驗操作且圖示正確的是(????)

A.
B.
C.
D.
11. 含N元素的某鹽甲能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，已知X為強堿，乙是氣態(tài)氫化物，丙是單質(zhì)，己是強酸。下列說法錯誤的是(????)

A. 甲可能是正鹽，也可能為酸式鹽 B. 丁和戊都不是酸性氧化物
C. 反應(yīng)②中如果乙過量，有可能生成甲 D. 如果X為強酸，則不可能發(fā)生上述反應(yīng)
12. 將一定量的鋅與100mL18.5mol?L?1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=0，則下列敘述中錯誤的是(????)
A. 反應(yīng)中共消耗鋅95.5g B. 氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
C. 氣體A為SO2和H2的混合物 D. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol
13. 根據(jù)侯氏制堿原理(NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓)，某學(xué)習(xí)小組制備少量Na2CO3的流程如圖所示。下列說法不正確的是(????)

A. 吸氨時可采用倒置的漏斗 B. 可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2
C. 該原理利用了溶解度的差異 D. 吸氨和碳酸化兩步操作可調(diào)換
14. 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打、海波，可以看成是硫酸鈉中一個氧原子被硫原子取代的產(chǎn)物(SO42?結(jié)構(gòu)如圖所示)，易溶于水。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。如圖是實驗室模擬工業(yè)制備Na2S2O3的裝置示意圖，下列說法不正確的是(????)
A. 不能用98.3%硫酸來代替75%硫酸
B. 裝置乙和裝置丁都有防止倒吸的作用
C. 裝置丙中發(fā)生的離子方程式為：4SO2+2OH?+2S2?=3S2O32?+H2O
D. 反應(yīng)結(jié)束后將K1上端連接導(dǎo)管通入NaOH溶液中，然后關(guān)閉K2打開K1
15. 重慶一中某小組設(shè)計了實驗室中制備NiSO4?6H2O的裝置，實驗中除生成NiSO4外，還生成了NO2、NO和H2O，NO2與NO的物質(zhì)的量之比為3：1，下列說法不正確的是(????)
已知：NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)可能有：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
A. 配制混酸時，將濃H2SO4沿器壁緩慢倒入濃HNO3中，并不斷攪拌
B. 將燒瓶中反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得NiSO4?6H2O晶體
C. 若NaOH溶液充分吸收氣體，則本裝置不需要再進(jìn)行尾氣處理
D. 假定NaOH恰好完全反應(yīng)，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比設(shè)為3：1，則生成2.07gNaNO2時，NaOH的理論用量為1.6g
16. 目前我國利用海洋資源獲取溴、碘等元素已成規(guī)模。
Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗，從海帶中提取碘：

(1)步驟①中高溫灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒外，還需要用的實驗儀器是 ______。
(2)步驟④反應(yīng)的離子方程式為 ______。
(3)步驟⑤的名稱為 ______。其實驗操作可分解為如下幾步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B.把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正；
E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F.從分液漏斗上口倒出上層溶液；
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H.靜置，分層。
該實驗操作順序是：______→______→______→A→______→G→E→F(用上述編號字母填寫)______；E步驟中操作應(yīng)注意 ______。
Ⅱ.另一小組設(shè)計了如圖實驗裝置，模擬空氣吹出法從濃縮的海水中提取溴。
(4)實驗步驟如圖：

①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉活塞a、c，打開活塞 ______，向A中鼓入足量 ______；
③關(guān)閉活塞b，打開活塞 ______，再通過A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液進(jìn)行蒸餾，收集液溴。
(5)X試劑可選擇 ______(填字母)，步驟②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______。
A.H2O
B.飽和食鹽水
C.飽和Na2SO3溶液
D.酸性KMnO4溶液
17. 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為常見的化合物；B和乙為淡黃色固體，E的相對式量比D的相對式量大16；F是一種能引起酸雨的氣體，有刺激氣味；一定條件下，各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(產(chǎn)物中水已忽略)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙 ______、B ______、H ______。
(2)完成下列轉(zhuǎn)化過程對應(yīng)的化學(xué)方程式：
①B+H2O→丙+C：______；
②D+丙→E：______。
(3)已知G中含有兩種元素且質(zhì)量比為2：3，則G的摩爾質(zhì)量為 ______。
18. 為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42?及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)第①步中，操作A是 ______，第⑤步中，操作B是 ______。
(2)第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為氯化鈣)______。
(3)第②步和第③步操作是否可以調(diào)換？______理由是 ______。
(4)第②步與第④步操作是否可以調(diào)換？______原因是 ______。
(5)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因：______。
(6)如何判斷SO42?已經(jīng)除盡？______。
19. 某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下非金屬氧化物形成的某未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：該氣體為CO2
猜想2：該氣體為SO2
猜想3：______
為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：
[實驗探究]
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1)B中應(yīng)該裝的試劑是：______。
(2)A中品紅溶液的作用是：______。
(3)根據(jù)B的作用和B中的現(xiàn)象，證明SO2具有的性質(zhì)是：______。
(4)D中澄清石灰水的作用是：______。
通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：
①A中品紅溶液褪色② C中品紅溶液不褪色??③D中澄清石灰水變渾濁
[得出結(jié)論]
(5)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分：______。
答案和解析

1.【答案】C?
【解析】解：A.屠呦呦對青蒿素的提取為萃取過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；
B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，置換反應(yīng)有元素化合價的變化，為氧化還原，故B正確；
C.霧霾所形成的分散系為氣溶膠，膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；
D.劍刃硬度較大，所以劑鋼為碳鐵合金，故D正確；
故選：C。
A.沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化；
B.有化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
C.霧霾所形成的分散系為氣溶膠；
D.金屬與金屬或者非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)為合金，合金硬度大于金屬單質(zhì)。
本題考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，涉及物理變化與化學(xué)變化的判斷、環(huán)境污染與治理、膠體的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

2.【答案】D?
【解析】解：A.標(biāo)況下三氧化硫為固體，不能使用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，4mol硫酸無法全部參與反應(yīng)，故生成的二氧化硫在標(biāo)況下體積會小于4.48L，故B錯誤；
C.1mol Cu與足量的S充分反應(yīng)，生成0.5molCu2S，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C錯誤；
D.0.5molCu與足量濃硝酸反應(yīng)時，生成0.5molCu2+，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D正確；
故選：D。
A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B.銅與稀硫酸不反應(yīng)；
C.銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅；
D.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，依據(jù)銅的量計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
本題考查了阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的應(yīng)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。

3.【答案】C?
【解析】解：A.常溫下將鐵片加入濃H2SO4中，發(fā)生鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故A錯誤；
B.由于硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故先加硝酸再滴加Ba(NO3)2，溶液X中不一定含有SO42?，可能是含SO32?，故B錯誤；
C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+，再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，則原溶液含有Fe2+，故C正確；
D，向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有I2，故D錯誤；
故選：C。
A.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
B.硝酸可氧化亞硫酸根離子；
C.加入KSCN溶液不顯紅色，可知不含鐵離子，加氯水變?yōu)榧t色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子；
D.加入CCl4，下層呈紫紅色，可知溶液含碘單質(zhì)。
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

4.【答案】A?
【解析】解：A.氯化鎂與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和NaCl，鹽酸可除去過量NaOH，不涉及氧化還原反應(yīng)，可除雜，故A正確；
B.Fe與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后過濾可除雜，故B錯誤；
C.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，氮氣不反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，可除雜，故C錯誤；
D.二氧化碳過量時，CO不易被點燃，不能除雜，應(yīng)選灼熱的CuO除雜，故D錯誤；
故選：A。
A.氯化鎂與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂和NaCl，鹽酸可除去過量NaOH；
B.Fe與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵；
C.Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，氮氣不反應(yīng)；
D.二氧化碳過量時，CO不易被點燃。
本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。

5.【答案】D?
【解析】解：A.NH3具有還原性，可以和NO2反應(yīng)生成氮氣和水，發(fā)生歸中反應(yīng)，所以NH3→高溫、催化劑NO2N2可以實現(xiàn)，故A正確；
B.NO2與堿溶液可以發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，所以NO2→Ca(OH)2Ca(NO2)2(aq)可以實現(xiàn)，故B正確；
C.+4價的氮可以被氧化為+5價的氮，所以NO2→O2N2O5可以實現(xiàn)，故C正確；
D.氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能直接反應(yīng)生成碳酸鈉，所以NH3→CO2,NaClNa2CO3(s)不能實現(xiàn)，故D正確；
故選：D。
A.NH3具有還原性，NO2具有氧化性，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B.NO2與堿溶液可以發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水；
C.+4價的氮可以被氧化為+5價的氮；
D.氯化鈉溶液、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，不能直接反應(yīng)生成碳酸鈉。
本題主要考查氮及其化合物的轉(zhuǎn)化，同時考查學(xué)生的審題能力，屬于基本知識的考查，難度不大。

6.【答案】B?
【解析】
【分析】
本題考查粗鹽提純，明確離子性質(zhì)、除雜試劑的加入順序及除雜原則為解答關(guān)鍵，注意掌握常見混合物分離與提純方法，題目難度不大。
【解答】
除去雜質(zhì)CaCl2、MgSO4、CaSO4需要選用的試劑分別為Na2CO3、NaOH、BaCl2，為了將雜質(zhì)離子沉淀完全，加入的各除雜試劑均過量，由于過量的Ba2+需要用Na2CO3除去，則Na2CO3需要放在BaCl2之后，NaOH加入的順序沒有要求，只要放在過濾沉淀之前加入即可，則沉淀劑的加入順序可以為BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，B選項中BaCl2放在了Na2CO3之后，過量的Ba2+無法除去，該組沉淀劑的加入順序不合理，
故選：B。??
7.【答案】A?
【解析】解：A.排飽和亞硫酸氫鈉溶液可收集二氧化硫，圖中導(dǎo)管短進(jìn)長出可收集SO2氣體，故A正確；
B.灼燒在坩堝中進(jìn)行，不需要蒸發(fā)皿，故B錯誤；
C.氨氣的密度比空氣密度小，不能選圖中向上排空氣法收集，故C錯誤；
D.U型管中一般盛放固體干燥劑，應(yīng)選盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，故D錯誤；
故選：A。
A.排飽和亞硫酸氫鈉溶液可收集二氧化硫；
B.灼燒在坩堝中進(jìn)行；
C.氨氣的密度比空氣密度??；
D.U型管中一般盛放固體干燥劑。
本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備及收集、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。

8.【答案】C?
【解析】解：A.由以上分析得，原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42?，故A正確；
B.由以上分析得，原溶液中一定含有CO32?、SO32?中1種或2種，其濃度之和為0.5mol/L，SiO32?的濃度為0.5mol/L，則在l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，當(dāng)生成BaSiO3和BaCO3時沉淀質(zhì)量最少，即至少可生成沉淀0.05molBaSiO3和0.05molBaCO3，質(zhì)量為：0.05×213+0.05×197=20.5g，故B正確；
C.取濾液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液，如果有白色沉淀生成，則濾液C中肯定含Cl?，但在濾液C之前加入了稀鹽酸引入了氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有Cl?，故C錯誤；
D.根據(jù)電荷守恒2c(CO32?)+2c(SO32?)+2c(SiO32?)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L>c(Na+)=1.0mol/L，因此溶液中一定含有K+，當(dāng)溶液不含Cl?，則c(K+)=2mol/L?1mol/L=1mol/L，如果溶液含有Cl?，則c(K+)>1mol/L，所以c(K+)可能為1.5mol?L?1，故D正確；
故選：C。
由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；加鹽酸有氣體生成，則該溶液中含有CO32?、SO32?中1種或2種，其濃度之和為1.12L22.4L/mol0.1L=0.5mol/L，則一定沒有Mg2+、Fe3+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32?，發(fā)生反應(yīng)SiO32?+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為3.0g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32?的濃度為：3.0g60g/mol0.1L=0.5mol/L；由濾液C加氯化鋇無現(xiàn)象可知溶液中不含SO42?，根據(jù)電荷守恒2c(CO32?)+2c(SO32?)+2c(SiO32?)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L>1.0mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.0mol/L，不能確定Cl?是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答．
本題考查離子共存、離子檢驗等知識，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)反應(yīng)條件及常見離子的檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點．

9.【答案】A?
【解析】解：A.A為Fe，E為稀硝酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，但Fe與過量稀硝酸反應(yīng)生成的B為Fe(NO3)3，F(xiàn)e與少量稀硝酸反應(yīng)生成的D為Fe(NO3)2，故A錯誤；
B.A為碳酸鈉，E為HCl，B為CO2，D為NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C.A為碳，E為氧氣，B為CO2，D為CO，二氧化碳與CO可以相互轉(zhuǎn)化，故C正確；
D.A1C13與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因為AlCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故D正確。
故選：A。
A.Fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與硝酸鐵可以相互轉(zhuǎn)化，D應(yīng)為Fe(NO3)2；
B.碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化；
C.碳與O2反應(yīng)可以生成CO或二氧化碳，二氧化碳與CO可以相互轉(zhuǎn)化；
D.AlCl3溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水。
本題以框圖形式考查元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，屬于驗證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)與反應(yīng)物用量有關(guān)的反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

10.【答案】B?
【解析】解：A.圖中為過濾操作，涉及該操作，但漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；
B.圖中為分液操作，涉及該操作，且裝置合理，故B正確；
C.圖中為蒸餾操作，涉及該操作，但錐形瓶不能密封，餾分難以流下，故C錯誤；
D.圖中為蒸發(fā)，該實驗不涉及，故D錯誤；
故選：B。
由流程可知，加水溶解后，操作X為過濾，分離出殘渣，提取液中含水及青蒿素，加苯萃取青蒿素，操作Y為分液，操作Z為蒸餾，分離出苯、青蒿素，以此來解答。
本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握有機物的提取方法、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗裝置的作用，題目難度不大。

11.【答案】D?
【解析】解：A.根據(jù)分析，甲為銨鹽，可能是正鹽，如NH4Cl，也可能為酸式鹽，如NH4HCO3，故A正確；
B.根據(jù)分析，丁為NO，戊為NO2，NO和NO2都不是酸性氧化物，故B正確；
C.反應(yīng)②為氨氣和氯氣的反應(yīng)，氨氣少量時生成氮氣和氯化氫，氨氣過量時生成氮氣和氯化銨，說明如果乙過量，有可能生成甲，故C正確；
D.如果X為強酸，甲為(NH4)2S或NH4HS，則甲與強酸反應(yīng)生成乙為H2S，H2S與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)硫和氯化氫，即丙為S，S燃燒生成丁為SO2，SO2催化氧化生成戊為SO3，SO3和水反應(yīng)生成H2SO4，符合上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)要求，故D錯誤；
故選：D。
含N元素的某鹽甲能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，已知X為強堿，乙是氣態(tài)氫化物，丙是單質(zhì)，己是強酸，含N元素的某鹽甲與強堿X反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物乙，乙和氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)丙，可知甲為銨鹽；乙為NH3；氨氣和氯氣反應(yīng)生成丙為N2；氮氣和氧氣反應(yīng)生成丁為NO；NO和氧氣反應(yīng)生成戊為NO2；NO2和水反應(yīng)生成己為HNO3，據(jù)此分析解答。
本題考查無機物的推斷，掌握常見元素及其化合物性質(zhì)即可解得，題目旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的熟練掌握情況，注意識記中學(xué)常見的連續(xù)反應(yīng)、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應(yīng)等。

12.【答案】A?
【解析】解：A.Zn和濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，可能發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，由方程式可知n(Zn)=n(氣體)=16.8L22.4L/mol=0.75mol，故反應(yīng)中共消耗Zn為0.75mol×65g/mol=48.75g，故A錯誤；
B.n(ZnSO4)=n(Zn)=0.75mol，反應(yīng)后溶液中n(H+)=1L×1mol/L=1mol，則n剩余(H2SO4)=1mol2=0.5mol，由硫元素守恒可知生成二氧化硫為：0.1L×18.5mol/L?0.75mol?0.5mol=0.6mol

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