?2021-2022學(xué)年湖北省襄陽一中高一（下）月考化學(xué)試卷（4月份）
1. 中國是瓷器的故鄉(xiāng)，鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是(????)
A. 高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物
B. 瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料
C. 氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
D. “窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化
2. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是(????)
A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B. 加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華
C. Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水
3. 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是(????)
A. NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣
B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42?
C. NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體
D. Fe 與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
4. 下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是(????)




圖Ⅰ水果電池
圖Ⅱ干電池
圖Ⅲ鉛蓄電池
圖Ⅳ氫氧燃料電池

A. 圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出
B. 圖Ⅱ所示干電池中石墨作負(fù)極
C. 圖Ⅲ所示電池為二次電池
D. 圖Ⅳ所示電池中正極反應(yīng)為：O2+4H++4e?=2H2O
5. 在25℃，101kPa下，1mol的白磷(化學(xué)式為P4)完全燃燒放出的熱量比4mol的紅磷(化學(xué)式為P)完全燃燒放出的熱量關(guān)系如圖所示，由此判斷，下列說法正確的是(????)
A. 由紅磷轉(zhuǎn)化為五氧化二磷是吸熱反應(yīng)
B. 由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)
C. 由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時白磷比紅磷穩(wěn)定
D. 由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷穩(wěn)定

6. 某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(????)

A. 0～2min，A的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=0.2mol?L?1?min?1
B. 2min時，圖象發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強(qiáng)
C. 增加氣體D的濃度，A的化學(xué)反應(yīng)速率減小
D. 其他條件不變，3min時體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
7. 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是(????)
①升高溫度 ②使用催化劑 ③增大反應(yīng)物濃度 ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末 ⑤增大壓強(qiáng)
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④
8. 如圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強(qiáng)堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(????)

A. B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽 B. D→E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D
C. C一般用排空氣法收集 D. 同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低
9. 表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(????)
選項(xiàng)
氣體
a
b
c
A
NH3
濃氨水
生石灰
98%的濃H2SO4
B
SO2
70%的濃H2SO4
Na2SO3固體
98%的濃H2SO4
C
NO
稀HNO3
銅屑
H2O
D
NO2
濃HNO3
銅屑
NaOH溶液


A. A B. B C. C D. D
10. 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．

下列說法中不正確的是(????)
A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4
B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
11. 如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝置，下有關(guān)敘述正確的是(????)
A. 燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B. 圓底燒瓶中的氣體一定為無色
C. 加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色
D. 三氯化二鉻起氧化劑的作用
12. 通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如圖。下列說法不正確的是(????)
A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B. 流程圖中的系列操作用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿
C. 在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，試劑②可能是Na2CO3溶液
D. 除去Mg2+的主要離子反應(yīng)為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓
13. 一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是(????)

A. 電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. X電極為電池的負(fù)極
C. Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為3I??2e?=I3?
D. 電池工作時，電解質(zhì)溶液中I?和I3?的濃度基本不變
14. 探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號
溫度
℃
催化劑用量g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均時間(min)
體積(mL)
濃度(mol?L?1)
體積(mL)
濃度(mol?L?1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列說法不正確的是(????)
A. a6.7
B. 用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)>v(實(shí)驗(yàn)1)
C. 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)1)約為6.6×10?3mol?L?1?min?1
D. 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢
15. 把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L?1?s?1，同時生成1mol D，下列敘述中錯誤的是(????)
A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%
B. x=4
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6：5
D. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L?s)
16. A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體，B的相對分子質(zhì)量為34。
回答下列問題：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ______，D ______。
(2)實(shí)驗(yàn)室中常用 ______(填試劑名稱)來檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的 ______性。
(3)E的濃溶液在常溫下為黏稠的油狀液體。
①將E溶液敞口放置在空氣中其質(zhì)量會增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 ______(填“增大”“減小”或“不變”)。
②E的濃溶液可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E的濃溶液干燥的是 ______(填字母)。
a.氨氣
b.氫氣
c.二氧化硫
d.氧氣
e.氯化氫
③用蘸有E的濃溶液的玻璃棒在木板上寫字，片刻后字跡變黑。說明E的濃溶液具有 ______性。

17. 某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL
室溫下溶液褪色至無色所需時間/min
0.6mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.1mol/LKMnO4溶液
3mol/LH2SO4溶液
1
3.0
13.0
2.0
2.0
8.0
2
2.0
14.0
2.0
2.0
10.4
3
1.0
V1
V2
2.0
12.8
請回答：(1)請完成上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計表：V1=______，V2=______。
(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是______。
(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計算，反應(yīng)速率為v(KMnO4)=______。
(4)該小組同學(xué)依據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是______。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號
室溫下，試管中所加試劑及其用量
室溫下溶液褪色至無色所需時間
0.6mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.1mol/LKMnO4溶液
3mol/LH2SO4溶液
少量 ______
4
3.0mL
13.0mL
2.0mL
2.0mL
t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。
18. 反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
(1)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉
B.改稀硫酸為98%的濃硫酸
C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為______該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______，外電路中電子由______極(填“正”或“負(fù)”，下同)向______極移動。
19. 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某溶液中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)).試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．
(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是 ______，銅單質(zhì) ______ (填“一定”或“可能”)存在．
(2)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì) ______，F(xiàn)e2+______，(填“一定”或“可能”)存在．
20. 為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol?L?1)為原料制取Cl2.在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是 ______發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的 ______。(選填序號)

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為 ______。
(3)將適量的蔗糖放入燒杯中，加少量水拌勻，再加適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。寫出“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體(SO2)”所對應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
(4)上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的 ______(填序號)
①酸性
②吸水性
③脫水性
④強(qiáng)氧化性
(5)向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2氣體生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 ______mol，該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了 ______。
答案和解析

1.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查了硅及其化合物用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對硅酸鹽用途的區(qū)別，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力。
【解答】
A.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故A錯誤；
B.陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；
C.氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機(jī)的受熱面，故C錯誤；
D.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故D正確；
故選：D。??
2.【答案】D?
【解析】
【分析】
本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
【解答】
A.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)其漂白性，而Cl2能使品紅溶液褪色，說明其氧化性，故A錯誤；
B.氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學(xué)變化、物理變化，故B錯誤；
C.Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鹽、NO和水，不屬于置換反應(yīng)，而Fe與稀硫酸反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C錯誤；
D.HCl、NH3均極易溶于水，則分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正確；
故選D。??
3.【答案】C?
【解析】解：A.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，但是氯化氫和氨氣又會重新化合生成氯化銨，所以不能用來制取氨氣，故A錯誤；
B.硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明原溶液中一定有硫酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子，故B錯誤；
C.氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫反應(yīng)生成氯化銨白色固體，故C正確；
D.鐵和硝酸反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯誤；
故選：C。
A、可以用加熱NH4Cl分解生成氣體到試管口處兩者反應(yīng)生成氯化銨，而NH4HCO3受熱分解得到氨氣的同時混有二氧化碳?xì)怏w；
B、SO32?在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸；
C.NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙是氯化銨固體小顆粒；
D.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氣化氮和水不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)。
本題考查了元素化合物知識，熟悉氨氣的制法、硫酸根離子的檢驗(yàn)、置換反應(yīng)類型，綜合性強(qiáng)，題目難度不大。

4.【答案】B?
【解析】解：A.圖Ⅰ是銅鋅水果電池，鋅做負(fù)極，電子從鋅片流出，故A正確；
B.鋅錳干電池，石墨做正極，鋅筒做負(fù)極，故B錯誤；
C.鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為：，可以反復(fù)充放電屬于二次電池，故C正確；
D.氫氧燃料電池正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，圖片顯示氫離子在移動，電極反應(yīng)為O2+4H++4e?=2H2O，故D正確；
故選：B。
A.圖Ⅰ是銅鋅水果電池，鋅做負(fù)極；
B.鋅錳干電池，石墨做正極；
C.根據(jù)判斷；
D.氫氧燃料電池正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。
本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大。

5.【答案】D?
【解析】解：A.燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則由紅磷轉(zhuǎn)化為五氧化二磷是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B.圖中紅磷的能量低于白磷的能量，則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷穩(wěn)定，故C錯誤；
D.由圖可知，紅磷的能量低于白磷的能量，由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷比白磷穩(wěn)定，故D正確；
故選：D。
A.由圖可知，P的燃燒為放熱反應(yīng)；
B.圖中紅磷的能量低于白磷的能量；
C.能量越低越穩(wěn)定；
D.紅磷的能量低于白磷的能量，且能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定。
本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中能量的比較，題目難度不大。

6.【答案】D?
【解析】解：A.2min內(nèi)，v(A)=2.4mol?2.1mol2L2min=0.075mol/(L?min)，故A錯誤；
B.在2min后反應(yīng)速率加快，可能是增大壓強(qiáng)或升高溫度，故B錯誤；
C.A、B、C、D都是氣體，增大D的濃度后，開始時其它物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，之后A、B、D的反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；
D.根據(jù)圖象可知，3min后各組分的濃度不再變化，說明此時達(dá)到平衡狀態(tài)，若其他條件不變，則3min時體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故D正確，
故選：D。
A.根據(jù)v=△nV△t計算出2min內(nèi)的v(A)；
B.增大壓強(qiáng)和升高溫度都能夠增大反應(yīng)速率；
C.增大D的濃度，其它氣體的反應(yīng)速率都會加快．
D.3min時達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，則體系的壓強(qiáng)不再變化。
本題考查了化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，涉及反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡及其影響、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。

7.【答案】C?
【解析】
【分析】
本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于基本理論知識的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意催化劑的使用，為易錯點(diǎn)，難度不大。
【解答】
①升高溫度，加快了分子的運(yùn)動速率，反應(yīng)加快，故①正確；
②如使用正催化劑，可降低了反應(yīng)需要能量，反應(yīng)速率加快，但負(fù)催化劑減小反應(yīng)速率，故②錯誤；
③增大了反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故③正確；
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故④正確；
⑤增大壓強(qiáng)，必須有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率才能加快，故⑤錯誤；
正確的有①③④；
故選：C。??
8.【答案】B?
【解析】解：A.B為氨氣，F(xiàn)為硝酸，化合反應(yīng)生成硝酸銨，故A錯誤；
B.D→E的反應(yīng)現(xiàn)象是：生成紅棕色氣體，可用于檢驗(yàn)D，故B正確；
C.C是氮?dú)?，密度與空氣差不多，不能用排空氣法收集，故C錯誤；
D.因氨氣分子間形成氫鍵，所以同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)較高，故D錯誤；
故選：B。
由正鹽A與強(qiáng)堿X反應(yīng)可得氫化物，可知?dú)浠顱為氨氣，則A為氯化銨等銨鹽，X為強(qiáng)堿，D的相對分子質(zhì)量比E小16，Y為氧氣，C為氮?dú)?，D為NO，E為NO2，Z是無色液體，Z是水，F(xiàn)為硝酸，G為硝酸鹽。
本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，通過元素化合物的推斷考查學(xué)生的推理、分析、判斷等能力，正確推斷元素化合物是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】B?
【解析】解：A.濃硫酸能和氨氣反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯誤；
B.Na2SO3與70%濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2中所含的H2O雜質(zhì)用98%濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確；
C.NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO，應(yīng)利用排水法收集，故C錯誤；
D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D錯誤；
故選：B。
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置為液體與固體(或液體)在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置，且氣體密度大于空氣，用向上排空法收集，再進(jìn)一步考慮題中要注意氣體的凈化是否合理。
本題考查氣體的制備、凈化和收集，題目難度不大，本題從實(shí)驗(yàn)要求考慮氣體的制備、凈化、收集，注意基礎(chǔ)知識的積累。

10.【答案】D?
【解析】解：根據(jù)題意A既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，且是一種正鹽，符合條件的物質(zhì)物質(zhì)只能是硫化銨，硫化銨和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨氣，則B是氨氣，C是氮?dú)?，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是硝酸；硫化銨和強(qiáng)酸反應(yīng)生成H2S，H2S和氯氣反應(yīng)生成S，即C是單質(zhì)S，則D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，
A、當(dāng)A是硫化銨時，硫化銨→強(qiáng)酸硫化氫→氯氣硫單質(zhì)→氧氣二氧化硫→氧氣三氧化硫→水硫酸，故A正確；
B、當(dāng)A是硫化銨時，硫化銨→強(qiáng)堿氨氣→氯氣氮?dú)狻鯕庖谎趸鯕舛趸跛?，故B正確；
C、硫化氫或氨氣和氯氣發(fā)生的反應(yīng)均是置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B只能為硫化氫，則C為硫，是固體，故D錯誤。
故選：D。
下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．
本題考查考查S和N元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷，是中等難度的試題，也是高考中的常見題型．試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，該題的突破點(diǎn)是有關(guān)的反應(yīng)條件以及能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣體．本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力．

11.【答案】C?
【解析】解：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，圓底燒瓶中NO被氧化生成紅棕色NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，
A.硝酸遇石蕊變紅，則燒杯中的紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；
B.圓底燒瓶中的氣體可能為紅棕色，故B錯誤；
C.加熱后，通過三氯化二鉻的催化作用生成無色NO，NO被氧化生成紅棕色的氣體NO2，故C正確；
D.氨氣與氧氣在三氯化二鉻的催化作用反應(yīng)生成NO和水，故D錯誤；
故選：C。
由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氨氣被堿石灰干燥后，在大試管中氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，圓底燒瓶中NO被氧化生成紅棕色NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，以此來解答．
本題考查硝酸的制備實(shí)驗(yàn)評價，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．

12.【答案】C?
【解析】解：A.在溶解時用玻璃棒攪拌可以加速溶解，故A正確；
B.流程圖中的系列操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，用到的主要儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿等，故B正確；
C.BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否則過量的Ba2+無法除去，試劑②不可能是Na2CO3溶液，故C錯誤；
D.向粗鹽中加NaOH除去MgCl2的離子方程式為Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，故D正確；
故選：C。
粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3溶液，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，試劑的順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，過濾分離出沉淀，再向?yàn)V液中加HCl溶液除去過量的Na2CO3、NaOH，最后對所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽，以此來解答。
本題考查粗鹽提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意試劑的加入順序，題目難度不大。

13.【答案】C?
【解析】解：A.電池工作時，太陽光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A正確；
B.由圖電子的移動方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，故B正確；
C.鍍鉑導(dǎo)電玻璃上，I3?得電子被還原為I?，Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：I3?+2e?=3I?，故C錯誤；
D.由電池中發(fā)生的反應(yīng)可知，I3?在正極上得電子被還原為I?，后又被氧化為I3?，I3?和I?相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光敏有機(jī)物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液中I?和I3?的濃度基本不變，故D正確；
故選：C。
由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ru2+?2e?=2Ru3+，Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為I3?和I?的混合物，I3?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為I3?+2e?=3I?，電解質(zhì)溶液中發(fā)生2Ru3++3I?=2Ru2++I3?。
本題考查了原電池原理的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷、電極方程式的書寫、電子和離子的移動方向，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基本原理的應(yīng)用能力。

14.【答案】B?
【解析】
【分析】
本題考查學(xué)生定量實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素知識，屬于綜合知識的考查，難度中等。
【解答】
A.反應(yīng)速率隨著溫度的升高而加快，KMnO4溶液褪色的平均時間縮短，所以a6.7min，故A正確；
B.實(shí)驗(yàn)3用的KMnO4溶液濃度低，反應(yīng)速率慢，v(實(shí)驗(yàn)3)5：2，則草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中KMnO4的濃度變化△c(KMnO4)為0.1mol/L×2.0×10?3L20.0×10?3L=0.01mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=△c△t=0.01mol/L8.0min=0.00125mol/(L?min)，
故答案為：0.00125mol/(L?min)；
(4)①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑，
故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)；
②與實(shí)驗(yàn)1作對比實(shí)驗(yàn)，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，
故答案為：MnSO4固體；
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于8.0min，從而說明Mn2+是催化劑，
故答案為：與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間小于8.0min。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則只有H2C2O4溶液的濃度不同，其他反應(yīng)物的濃度必須相同，由實(shí)驗(yàn)1、2可知，KMnO4溶液濃度相同，溶液的總體積為20.0mL；
(2)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4的濃度，根據(jù)H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；
(3)由表中實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)可知，H2C2O4過量，則KMnO4反應(yīng)完全，KMnO4的濃度變化△c(KMnO4)為0.1mol/L×2.0×10?3L20.0×10?3L=0.01mol/L，根據(jù)v=△c△t計算v(KMnO4)；
(4)①由圖2可知反應(yīng)開始一段時間后速率增大的比較快，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答；
②根據(jù)①的結(jié)論設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；
③催化劑能加快反應(yīng)速率，反應(yīng)速率越大，溶液褪色時間越短。
題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握速率的影響因素、速率計算、控制變量法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中變量的判斷，題目難度不大。

18.【答案】放熱 ? AC 正 ? 有氣泡產(chǎn)生 ? 2H++2e?=H2↑負(fù) ? 正?
【解析】解：(1)從圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
故答案為：放熱；
(2)A.改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C.升高溫度，反應(yīng)速率增大，故C正確，故選AC，
故答案為：AC；
(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe?2e?=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生，電子由負(fù)極流向正極；
故答案為：正；有氣泡產(chǎn)生；2H++2e?=H2↑；負(fù)；正。
(1)圖中反應(yīng)物能力大于生成物能量；
(2)根據(jù)外界條件對速率的影響分析，升溫、增大壓強(qiáng)、增大濃度、加入催化劑會加快反應(yīng)速率，但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化；
(3)銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析、原電池原理的分析判斷、原電池中電子的流向和電流方向相反，注意壓強(qiáng)影響速率是通過改變反應(yīng)物的濃度來影響的，若反應(yīng)物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，題目難度不大。

19.【答案】Fe3+、Cu2+? 一定? Fe、Cu 一定?
【解析】解：(1)鐵均能被鐵離子、銅離子氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是Fe3+、Cu2+，鐵的還原性大于銅，F(xiàn)e3+先氧化Fe后氧化Cu，鐵有剩余說明銅沒有被氧化，
故答案為：Fe3+、Cu2+；一定；
(2)鐵離子能氧化Fe、Cu，F(xiàn)eCl3有剩余則不可能存在Fe、Cu，銅離子能氧化Fe，CuCl2有剩余則不可能存在Fe，因此若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是Fe、Cu；鐵離子無論和Fe反應(yīng)還是和Cu反應(yīng)均生成Fe2+，因此一定含有Fe2+，
故答案為：Fe、Cu；一定．
(1)鐵能與鐵離子、銅離子反應(yīng)，鐵的還原性大于銅，F(xiàn)e3+先氧化Fe后氧化Cu，鐵有剩余說明銅沒有被氧化；
(2)鐵離子能氧化鐵、銅，鐵離子剩余則無鐵和銅，鐵離子無論和鐵反應(yīng)還是與銅反應(yīng)均有Fe2+生成．
本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化性和Fe、Cu還原性大小的比較，根據(jù)題干假設(shè)，可以確定單質(zhì)和離子是否存在，難度不大．

20.【答案】防止倒吸? ①? Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl?+SO42?? C+2H2SO4(濃)?△CO2↑+2SO2↑+2H2O②③④? 0.1強(qiáng)氧化性和酸性?
【解析】解：(1)SO2易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F的作用可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應(yīng)且加熱的原理可以知道應(yīng)選擇①，
故答案為：防止倒吸；①；
(2)D中是二氧化硫和氯氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置，其產(chǎn)物為硫酸和鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl?+SO42?，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl?+SO42?；
(3)生成的碳和濃硫酸混合在受熱的條件下反應(yīng)放出二氧化碳和二氧化硫氣體，“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體(SO2)”，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)?△CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4(濃)?△CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(4)因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中二氧化硫具有刺激性氣味，濃硫酸強(qiáng)氧化性，因此體現(xiàn)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；故②③④正確，
故答案為：②③④；
(5)向80mL濃硫酸中加入5.6g銅，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)?△CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)生成了1.12L二氧化硫氣體即1.12L22.4L/mol=0.05mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×0.05mol=0.1mol，濃硫酸生成二氧化硫，化合價降低，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，有硫酸銅生成，體現(xiàn)酸性，
故答案為：0.1；強(qiáng)氧化性和酸性。
(1)氣體容易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸；根據(jù)反應(yīng)原理來選擇反應(yīng)裝置；
(2)D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物寫出離子方程式；
(3)碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水；
(4)依據(jù)濃硫酸的吸水性、強(qiáng)氧化性、脫水性解答；
(5)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，依據(jù)產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量結(jié)合方程式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，依據(jù)反應(yīng)中濃硫酸中硫元素化合價變化判斷其表現(xiàn)的性質(zhì)。
本題主要考查氯氣和SO2的制備和性質(zhì)，涉及濃硫酸的性質(zhì)與理解應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度中等。

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