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C. 裝置丙檢查裝置的氣密性 D. 裝置丁收集NO9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A. 鐵和足量的稀硝酸反應(yīng)：
B. 將少量通入足量氫氧化鈉溶液中：
C. 將通入溶液中：
D. 向溶液中滴加足量酸性溶液：10. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A. 濃硫酸中氧原子總數(shù)為
B. 常溫下，氣體中所含原子總數(shù)為
C. 的溶液中含有的數(shù)目為
D. 氧原子總數(shù)為的由和組成的混合氣體，其體積為11. 部分含氮物質(zhì)的分類與其相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)推斷不合理的是A. a的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于保存食品
B. 液態(tài)b氣化要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C. 的過程屬于氮的固定
D. b、f均易溶于水12. 雙堿法脫硫過程如圖所示。下列說法不正確的是A. 過程Ⅰ中，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)
B. 過程Ⅱ中，可氧化
C. 總反應(yīng)為
D. 雙堿法脫硫過程中，可以循環(huán)利用13. 查找資料得知：溴水顯橙黃色，碘水顯棕黃色；還原性：，在溶液中被氧化時一般生成。有一無色未知溶液可能含有中的一種或者幾種，現(xiàn)做以下實驗。①取部分溶液加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色；②向①的溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量稀硝酸沉淀不溶解；③取少量②的溶液滴入足量溶液，有沉淀生成。下列關(guān)于無色溶液組成的判斷正確的是( ) A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、14. X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法正確的是A. X、Y、Z的最簡單氫化物中，Y的最簡單氫化物沸點最高
B. 四種元素簡單離子的半徑大小為
C. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為
D. X、Y、M可以組成多種離子化合物15. 現(xiàn)有部分被氧化的Fe、Cu混合物氧化物為、樣品共，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是 A.
B. 濾液A中的陽離子為、、
C. 樣品中氧元素的物質(zhì)的量為
D. 溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為16. “化學一我們的生活，我們的未來”，學習化學應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請回答下列問題：云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是____，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是____。鈉的焰色試驗的焰色為____色，該色的光射程遠，透霧力強，據(jù)此原理制作的高壓鈉燈廣泛應(yīng)用于道路和廣場的照明。焰色試驗屬于____填“物理”或“化學”變化。將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____，原因是____。漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)，若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣，還可能有____填化學式。 17. 認識氧化物的性質(zhì)，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。摩擦劑是牙膏的主體成分，是一種常見的摩擦劑。①Si在元素周期表中的位置是____。②根據(jù)用途推測在水中的溶解性：____填“易溶”或“難溶”。③比較酸性強弱：____填“>”或“<”。和的任意排放均會污染環(huán)境。①從物質(zhì)分類角度看，屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽。寫出與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____。②從元素價態(tài)看，中S元素為價，既具有氧化性，又具有還原性。則反應(yīng)中體現(xiàn)了的____填“氧化性”或“還原性”。③是一種____色的有毒氣體，易溶于水，與水反應(yīng)有無色氣體生成，寫出與水反應(yīng)的化學方程式：____，反應(yīng)中每生成標準狀況下的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。 18. 氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復(fù)雜的過程，氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。在一定條件下，可用于脫除氮氧化物的煙氣，其反應(yīng)原理為。該反應(yīng)中的還原劑為____填化學式。氨的催化氧化是制備硝酸的重要過程，實驗室按如圖所示裝置進行氨的催化氧化實驗。實驗操作：將濃氨水倒入錐形瓶中，從導氣管通入熱空氣，將紅熱的鉑絲伸入錐形瓶中。實驗現(xiàn)象：紅熱的鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)；瓶中有紅棕色氣體生成，瓶內(nèi)還有白煙生成?；卮鹣铝袉栴}：①鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)的可能原因是____。②通入熱空氣的作用是____。③請寫出氨氣的催化氧化反應(yīng)的化學方程式：____。④紅棕色氣體的化學式為____，此氣體可用NaOH溶液吸收，有和生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____。氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。高濃度的氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化。寫出在堿性條件下，被氧氣氧化為的反應(yīng)的離子方程式：____。每生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。再往含的廢水中加入甲醇，可將轉(zhuǎn)化為，實現(xiàn)廢水的無害化處理。 19. 黃鐵礦是一種重要的含硫礦物，可用于制備硫酸和冶煉金屬鐵。利用黃鐵礦可生產(chǎn)硫酸，其流程如圖所示：煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。爐渣經(jīng)稀硫酸溶解后，過濾，可得黃色的溶液，若將爐氣通入溶液中，可發(fā)現(xiàn)黃色溶液變?yōu)闇\綠色，而后又變成黃色，其可能的原因為____、____。用離子方程式表示含有、的硫酸鹽混合溶液可用于回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中反應(yīng)①中作氧化劑的是____填離子符號或化學式，該圖示中總反應(yīng)的化學方程式為____。現(xiàn)將上述爐氣凈化除塵后，得到氣體已換算成標準狀況，將其通入足量溶液中充分吸收后，再加足量溶液充分反應(yīng)后不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到bg沉淀。的作用是____；凈化除塵后的氣體中含量體積分數(shù)的計算式是____用含V、b的代數(shù)式表示。
答案和解析 1.【答案】B 【解析】A.磚瓦的成分為硅酸鹽，故不選A； B.計算機芯片的成分是硅單質(zhì)，故選B； C.門窗玻璃成分為硅酸鹽，故不選C； D.石英的成分為二氧化硅，故不選D；選B。
2.【答案】D 【解析】A.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，該原子表示為，故A正確；B.核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確； D. 的電子式為，故D錯誤；選D。
3.【答案】C 【解析】A.氯化氫溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，故A不選；B.溶于水后，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以有化學鍵的斷裂，故B不選；C.乙醇不能電離，屬于非電解質(zhì)，化學鍵沒有斷裂，故C選；D.與水反應(yīng)生成NaOH，發(fā)生了化學反應(yīng)，有化學鍵的斷裂和形成，故D不選；故選：C。
4.【答案】A 【解析】A.燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；硝酸電離出的陽離子全是氫離子，硝酸屬于酸；由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；CaO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO屬于堿性氧化物；能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故選A；B.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是鹽不是堿，故B錯誤；C.電離出的陽離子不全是氫離子，屬于鹽，故C錯誤；D.CO和酸、堿都不能反應(yīng)，所以CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故D錯誤；選A。
5.【答案】A 【解析】A.氮氧化物能引起光化學煙霧，故A正確；B.濃硝酸氧化性強，常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸鈍化，所以能用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器貯運濃硝酸，故B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，鎂、鋅等活潑金屬與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，故C錯誤；D.自然界中的生物固氮在常溫下能實現(xiàn)，故D錯誤；選A。
6.【答案】B 【解析】A.由報告單中數(shù)據(jù)可知，該兒童鐵元素含量為，與參考范圍相比鐵元素偏低，應(yīng)補充鐵元素，故A正確；B.報告單中、均為物質(zhì)的量濃度的單位，故B錯誤；C.由報告單中數(shù)據(jù)可知，該兒童體內(nèi)鋅元素的含量為，鐵元素的含量為，則兒童體內(nèi)鋅元素的含量低于鐵元素的含量，故C正確；D.由報告單中數(shù)據(jù)可知，該兒童體內(nèi)鐵元素的含量為，鈣元素的含量為，則該兒童體內(nèi)所含鐵元素的物質(zhì)的量約為鈣元素物質(zhì)的量的倍，故D正確；故選B。
7.【答案】D 【解析】A.含氮元素，可以被植物吸收，所以可用作氮肥，與受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；B.有還原性，葡萄酒中添加適量，起到抗氧化和殺菌的作用，故B錯誤；C.濃硫酸具有吸水性，可用作、、的干燥劑，故C錯誤；D.Cu能將鐵離子還原為亞鐵離子，同時Cu被氧化生成銅離子，所以氯化鐵溶液能用于蝕刻印刷電路板，故D正確；故選： D。
8.【答案】B 【解析】A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散，不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤，A錯誤；B.Cu與濃硫酸加熱生成二氧化硫，二氧化硫可使品紅褪色，NaOH溶液吸收尾氣，圖中裝置可制備并檢驗氣體，B正確；C.圖為長頸漏斗，瓶內(nèi)空氣受熱從漏斗逸出，不能檢查裝置的氣密性，C錯誤；D.NO不溶于水，氣體從導管短進可排水收集，D錯誤；故選：B。
9.【答案】D 【解析】A.鐵和足量的稀硝酸反應(yīng)生成和NO，故A錯誤；
B.少量通入過量的氫氧化鈉溶液生成，故B錯誤；
C.將通入溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D.向溶液中滴加足量酸性溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故D正確；故選： D。
10.【答案】B 【解析】A.濃硫酸的物質(zhì)的量為，硫酸中含有氧原子，由于溶劑水中含有氧原子，所以硫酸溶液中氧原子總數(shù)大于，故A錯誤；B.氣體的物質(zhì)的量為，所含原子總數(shù)為，故B正確；C.未知溶液體積，無法計算的物質(zhì)的量，含有的數(shù)目不確定，故C錯誤；D.未指明標準狀況，不能計算氣體的體積，故D錯誤；故選：B。
11.【答案】C 【解析】由圖可知，c為價的N的堿，為，b為價N的氫化物，b為；a為，d為價N的氧化物，d為NO；e為價N的氧化物，e為；f為價N的酸，則f為，以此來解答。【詳解】
A.氮氣分子中含有鍵，化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以用于保存食品，故A正確；B.b為，液氨汽化時要吸收大量的熱，具有制冷作用，能夠做制冷劑，故B正確；C.將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)叫氮的固定，b為，a為，則不屬于氮的固定，故C錯誤；D.b為，f為，均易溶于水，故D正確；故選： C。
12.【答案】D 【解析】A.過程Ⅰ的化學方程式為：，即酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；
B.過程Ⅱ中，中氧元素的化合價從0價降低到價，則做氧化劑，每可得到4mol電子，中硫元素的化合價從價升高到價，則每被氧化時，失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，可氧化，故B正確；
C.總反應(yīng)的反應(yīng)物為、和，生成物為，中氧元素的化合價從0價降低到價，中硫元素的化合價從價升高到價，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為，故C正確；
D.雙堿法脫硫過程中，過程Ⅰ消耗NaOH，過程Ⅱ會生成NaOH，NaOH參與了反應(yīng)，可循環(huán)利用，不能循環(huán)利用，故D錯誤；故選D。
13.【答案】A 【解析】根據(jù)題設(shè)分析可知：溶液為無色溶液肯定不含，向部分溶液中加入少量溴水，振蕩，溶液呈無色，說明溶液中一定含有，不能確定是否存在；由于被溴水氧化生成，則向①的溶液中加入過量溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定是否含有；向溶液加入少量溴水時，被還原為，向①的溶液中加入過量溶液時，引入了氯離子，則少量②的溶液滴入足量溶液，有溴化銀沉淀和氯化銀沉淀生成，由電荷守恒可知，溶液中一定存在。綜上可知，溶液中一定存在和，肯定不存在，可能存在和，A項符合題意，答案選A。
14.【答案】D 【解析】X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，則核外有7個電子，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素；M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)處于IA族元素，由Y與M同一周期，則M為Na元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變性和相似性解答該題。【詳解】為O元素，對應(yīng)的氫化物中含有氫鍵，常溫下為液體，而氨氣、硫化氫為氣態(tài)，故水的沸點最高，故A錯誤；B.離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，半徑最大，、、核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則有四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為，故B錯誤；C.S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為，故C錯誤；D.O、S、Na可以組成、等離子化合物，故D正確；故答案為D。
15.【答案】A 【解析】【分析】稀硫酸足量，、CuO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生、，Fe則轉(zhuǎn)化為變?yōu)?/span>，Cu與硫酸不反應(yīng)，作為濾渣過濾得到，即濾渣為金屬銅的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為，即合金樣品中共含有銅元素；因為氧化性從大到小依次為：，可知優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，由于濾液A中不含，且有氣體生成，則推知該氣體為，則濾液A中不含，濾液A中含有亞鐵離子、氫離子和硫酸根離子，加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為，其物質(zhì)的量為，其中鐵元素的物質(zhì)的量為，據(jù)此分析。【詳解】銅和氧化鐵的物質(zhì)的量分別為、，則樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為，若樣品與硫酸恰好反應(yīng)得到溶液為溶液，根據(jù)元素守恒可知，由金屬氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為水可知，生成氫氣中H原子的物質(zhì)的量為，生成標準狀況下氫氣的體積為，A正確；B.由以上分析可知濾液A中的陽離子為、，不含，B錯誤；C.結(jié)合上述分析可知，樣品中氧元素的物質(zhì)的量為，C錯誤；D.溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為，D錯誤；故選A。 16.【答案】①.丁達爾效應(yīng) ②.分散質(zhì)粒子直徑大小不同 ①.黃 ②.物理 ①.有色花瓣變成無色 ②.氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性 、 【解析】膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是丁達爾效應(yīng)；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。鈉的焰色試驗的焰色為黃色。焰色試驗沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，將新鮮的有色花瓣放入干燥的氯氣中，可觀察到的現(xiàn)象是有色花瓣變成無色，原因是氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。漂白粉暴露在空氣中易變質(zhì)生成碳酸鈣，若向暴露在空氣中的漂白粉中加入濃鹽酸，次氯酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣、水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，可能收集到的氣體除了揮發(fā)的HCl和水蒸氣，還可能有、。
17.【答案】①.第三周期第族 ②.難溶 ③①②.還原性 ③.紅棕 ④⑤ 【解析】①硅是14號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，Si元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族；
②為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此在水中難溶；
③根據(jù)強酸制弱酸的原理，硫酸可以制備硅酸，因此硫酸酸性強于硅酸，故酸性：；
①可以和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：；②反應(yīng)中S元素化合價從升到價，做還原劑，體現(xiàn)還原性；③為紅棕色氣體；與水發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式：；消耗3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成標準狀況下的氣體，物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子。
18.【答案】 ①與在鉑絲的表面進行的反應(yīng)放熱 ②.促使氨氣揮發(fā)出來，同時提供氧氣 ③④ ⑤
①或② 8 【解析】過程中N元素化合價從升到0價，還原劑為；①鉑絲始終保持紅熱狀態(tài)說明有化學反應(yīng)釋放能量，可能原因是與在鉑絲的表面進行的反應(yīng)放熱；②氨水易揮發(fā)，步驟中鼓入熱空氣把濃氨水中生成的氨氣排出接觸到紅熱的鉑絲，與氧氣反應(yīng)，則通入熱空氣的作用是促使氨氣揮發(fā)出來，同時提供氧氣；③氨的催化氧化反應(yīng)，氨氣中價的氮被氧氣氧化成顯價的一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式：；④紅棕色氣體為；用NaOH溶液吸收，反應(yīng)中只有N元素化合價變化，則N的化合價分別由價變化為價和價，轉(zhuǎn)移電子1mol，生成等量的和，反應(yīng)的離子方程式為：；
在堿性條件下被氧氣氧化成的反應(yīng)離子方程式為：；N元素從價升到價，每生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。
19.【答案】 ① ② ； 將氧化為 ； 【解析】【分析】煅燒爐中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學方程式為，爐渣為，爐氣通入空氣被氧化為，再加入濃硫酸形成發(fā)煙濃硫酸；【小問1詳解】煅燒爐中與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學方程式為；【小問2詳解】爐渣成分為經(jīng)稀硫酸溶解后得到硫酸鐵溶液，若將爐氣通入硫酸鐵溶液中，可發(fā)現(xiàn)黃色溶液變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：，由于亞鐵離子易被氧化，而后又變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳解】反應(yīng)①中作氧化劑的是，Fe元素化合價降低，則作氧化劑的是；該圖示中總反應(yīng)的反應(yīng)物是、，生成物是S和，反應(yīng)化學方程式為；【小問4詳解】吸收的化學方程式是，的作用是將氧化為；硫酸與氯化鋇反應(yīng)硫酸鋇bg，物質(zhì)的量為，根據(jù)S原子守恒，所以的體積為，則尾氣中的含量體積分數(shù)
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