2021-2022學年海南省?？谑协偵絽^(qū)靈山中學高一（下）第一次月考化學試卷（含答案解析）-試卷下載-教習網

2021-2022學年海南省海口市瓊山區(qū)靈山中學高一（下）第一次月考化學試卷1. 下列說法正確的是(    )A. 硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳
B. 硫與氫氣反應，體現(xiàn)了硫的還原性
C. 硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物
D. 從硫的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑2. 關于銨鹽的敘述：①銨鹽易溶于水②銨鹽中氮元素均為價③銨鹽受熱易分解④銨鹽只能跟堿反應，不能跟酸反應⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用．其中正確的是 (    )A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②④3. 硫酸是一種重要的化工原料，下列關于硫酸工業(yè)制法的說法中不正確的是(    )A. 硫酸可用于生產化肥、農藥和炸藥等
B. 硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料
C. 工業(yè)制備硫酸時，轉化為的反應需要在加熱和催化劑存在的條件下進行
D. 反應生成的可以用水直接吸收來制備硫酸4. 制備硅單質時，主要化學反應如下：



下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是(    )A. 為置換反應 B. 均為氧化還原反應
C. 為化合反應 D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原5. 下列關于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是(    )A. 普通玻璃的主要成分可以表示為，說明玻璃為純凈物
B. 陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品
C. 制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土
D. 制玻璃的過程中發(fā)生了反應：，說明酸性：6. 已知鋅與硫酸有如下兩個反應：
①稀，
②濃，
下列說法不正確的是(    )A. 濃硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸
B. 過量的鋅在濃硫酸中反應可得二氧化硫和氫氣
C. 鋅與稀硫酸反應的氧化產物是硫酸鋅
D. 不管是濃硫酸還是稀硫酸，若反應過程中被還原的硫酸物質的量相等，則生成氣體的物質的量相等7. 下列關于硝酸的說法正確的是(    )A. 硝酸與金屬反應，主要是價氮得電子
B. 與金屬反應時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸
C. 硝酸電離出，能被Zn、Fe等金屬還原成
D. 常溫下，向濃中投入Fe片，會產生大量紅棕色氣體8. 下列關于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是(    )A. 敞口久置，二者濃度均會變小 B. 常溫下，均會使鋁、鐵鈍化
C. 敞口久置，二者質量均會變大 D. 均具有強氧化性9. 下列有關的敘述不正確的是(    )A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是
B. 是制作光導纖維的主要原料
C. 是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應
D. 生產陶瓷、水泥、和玻璃的原料中均有10. 下列離子方程式書寫正確的是(    )A. NaOH中通入過量的二氧化碳：
B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
C. 二氧化硅溶于氫氟酸溶液中：
D. 二氧化硫和溴水反應：11. 下列關于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是(    )A. 敞口久置，二者濃度均會變小 B. 常溫下，均會使鋁、鐵鈍化
C. 敞口久置，二者質量均會變大 D. 氧化性濃硝酸弱于濃硫酸12. 關于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關其說法正確的是(    )A. 化學性質不活潑 B. 可溶于水且顯酸性
C. 熔沸點較低，物理性質與相似 D. 是酸性氧化物，不溶于任何酸13. 能證明硫酸有強氧化性的實驗事實是(    )A. 能和銅反應生成二氧化硫 B. 常溫下使鐵、鋁鈍化
C. 能與金屬鋅反應生成氫氣 D. 能使pH試紙變紅14. 能從下列四組混合物中把硫粉分離出來的同種方法是(    )
①沙粒和硫粉
②碳酸鈣粉末和硫粉
③鐵屑和硫粉
④碳粉和硫粉A. 用水溶解并過濾 B. 加熱使硫燃燒
C. 用溶解并過濾 D. 用NaOH溶液溶解并過濾15. 對含有氮氧化物的廢氣進行處理。
用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
①
②
在反應①中，氧化劑是 ______，還原劑是 ______，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ______；
在一定條件下氨亦可將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：______；

b：膠頭滴管
f：彈簧夾
用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣標準狀況，引發(fā)水向上噴的操作是 ______。16. 硅酸鹽具有特殊的性質與應用，回答下列問題：
硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料，下列產品屬于單質硅的是 ______填序號。
①玻璃
②陶瓷
③石英玻璃
④硅芯片
⑤光導纖維
⑥水泥
⑦磚瓦
⑧太陽能電池
磷酸鈣陶瓷是一種新型無機非金屬材料，可用于制造人造骨骼，這是利用了這類材料的 ______填字母。
A.耐高溫的特性
B.電學特性
C.光學特性
D.生物功能17. 某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置快速制取氨氣并驗證氨氣的某些性質，同時收集少量純凈的氮氣，回答下列問題：

寫出用熟石灰和氯化銨反應制氨氣的化學方程式：______。
本實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣。根據這些現(xiàn)象，寫出在硬質玻璃試管內發(fā)生反應的化學方程式：______，這個反應說明氨氣具有 ______填標號。
堿性
還原性
氧化性
不穩(wěn)定性
洗氣瓶中盛濃硫酸的作用是 ______。
在最后的出氣導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是 ______填標號。
排空氣法
排水法
用氣囊收集
裝置F的作用是 ______。18. ①黑火藥爆炸時發(fā)生的反應是，反應中的氧化劑是 ______，每生成轉移 ______mol電子，
②分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得 ______，再將濾紙上的物質溶于 ______，過濾，濾紙上留下的物質是 ______；
在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出有關反應化學方程式。
①有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體 ______，
②混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w ______；
在元旦聯(lián)歡會上，某同學給同學們表演了一段魔術：首先收集一瓶紅棕色的氣體，用玻璃片蓋好，然后向其中加入少量水，振蕩后變?yōu)闊o色，然后輕輕移動玻璃片使少量空氣進入集氣瓶，氣體又變?yōu)榧t棕色，振蕩，又變?yōu)闊o色…
①集氣瓶中紅棕色的氣體是 ______寫化學式；
②氣體顏色變化的原因是 ______，寫出有關反應的化學方程式：______。19. 某課外小組設計了如圖所示的實驗裝置圖中固定裝置已略去，進行性質的研究。

從物質分類的角度，屬于 ______填“酸性”或“堿性”氧化物。
①圖中D裝置可用來驗證具有該性質，其中所加入的試劑是 ______。
②當向該裝置通入時，A中實驗現(xiàn)象為 ______；
從元素化合價的角度，具有 ______性填“氧化性”或者“還原性”；
①當向該裝置通入一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為 ______，說明具有 ______性；
②如驗證還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是 ______，實驗現(xiàn)象是 ______；
A.過氧化氫
B.濃硫酸
C.氯水
D.硫化鈉溶液
中的品紅溶液現(xiàn)象是 ______，證明具有 ______性。
答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：硫質脆，微溶于酒精，根據相似相溶原理易溶于二硫化碳，故A錯誤；
B.硫與氫氣反應生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C.硫與鐵粉和銅粉反應分別生成FeS和，故C錯誤；
D.硫單質中S為0價，在反應中既可以作氧化劑，化合價降低到價，也可以作還原劑，化合價升高到、價，故D正確；
故選：D。
A.硫單質為非極性分子，二硫化碳為也非極性分子；
B.物質元素化合價降低，做氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
C.硫銅粉反應生成；
D.硫單質中S為0價，化合價既可以升高，也可以降低，在反應中既可以作氧化劑，也可以作還原劑。
本題主要考查硫及其化合物的轉化，掌握硫及其化合物的性質是解決本題的關鍵，屬于基本知識的考查，難度不大。
2.【答案】B 【解析】解：因銨鹽的具有以下性質：
①銨鹽易溶于水
②在中，中為價，中N為價。
③銨鹽受熱易分解
④含有碳酸根或碳酸氫根的銨鹽如和既可以與堿反應也可以與酸反應
⑤銨態(tài)氮肥不應跟堿性物質如草木灰混合使用：銨鹽遇堿生成氨氣，降低肥效。
故選：B。
根據銨鹽的有關性質：如物理性質、化學性質等．
本題主要考查了銨鹽的有關性質，要注意一些特殊情況的存在．
3.【答案】D 【解析】【分析】
本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
【解答】
A.硫酸用途廣泛，是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥和炸藥等，如制造復合肥等，故A正確；
B.用硫黃或黃鐵礦作為原料可以制備硫酸，或與氧氣反應生成，再與氧氣反應生成，然后與水反應生成，故B正確；
C.常溫下與不反應，轉化為需在催化劑和加熱條件下進行，故C正確；
D.與水反應生成硫酸，但用水直接吸收會形成酸霧，使的吸收率降低，實際生產中用的濃吸收，可以防止形成酸霧，故D錯誤；
故選D。  4.【答案】D 【解析】解：單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應，顯然為置換反應，故A正確；
B.上述三個反應中均有元素的化合價升降，則均屬于氧化還原反應，故B正確；
C.兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應，顯然為化合反應，故C正確；
D.中Si元素的化合價降低被還原，中Si元素的化合價升高被氧化，故D錯誤；
故選
A.單質與化合價反應生成單質與化合物的反應，為置換反應；
B.上述三個反應中均有元素的化合價升降；
C.兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質，為化合反應；
D.中Si元素的化合價降低，中Si元素的化合價升高．
本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意反應的分類及基本反應類型，題目難度不大．
5.【答案】B 【解析】解：A、普通玻璃的成分：硅酸鈉、硅酸鈣以及二氧化硅的混合物，玻璃不是純凈物，故A錯誤；
B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，故B正確；
C、制玻璃的原料：石英、石灰石、純堿，生產水泥用到的原料石灰石、粘土，所以制玻璃、水泥時都用到了石灰石，故C錯誤；
D、根據元素周期律：碳酸酸性要強于硅酸，制玻璃的過程中發(fā)生的反應：遵循非揮發(fā)性的酸可以制取揮發(fā)性的酸的規(guī)律，故D錯誤．
故選
A、普通玻璃的成分：硅酸鈉、硅酸鈣以及二氧化硅的混合物；
B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽；
C、根據制玻璃、水泥用到的原料來回答判斷；
D、根據元素周期律：碳酸酸性強于硅酸，化學反應規(guī)律：非揮發(fā)性的酸可以制取揮發(fā)性的酸．
本題涉及玻璃的組成、生產以及化學反應中的非揮發(fā)性的酸可以制取揮發(fā)性的酸的反應規(guī)律，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
6.【答案】A 【解析】解：依據上述反應可知，稀硫酸中氫離子表現(xiàn)氧化性，濃硫酸中價的硫表現(xiàn)強的氧化性，所以二者均有氧化性，濃硫酸是氧化性酸，稀硫酸不是氧化性的酸，故A錯誤；
B.依據分析可知，鋅與濃硫酸開始反應生成二氧化硫，隨著反應進行，硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩岷?，反應生成氫氣，?/span>B正確；
C.鋅與稀硫酸反應，鋅元素化合價升高，對應的硫酸鋅為氧化產物，故C正確；
D.依據上述方程式可知，鋅分別與濃硫酸、稀硫酸反應，每1mol硫酸被還原分別生成1mol二氧化硫和1mol氫氣，故D正確；
故選：A。
A.酸分子中心元素原子具有強的電子能力的酸為氧化性酸；
B.鋅與濃硫酸反應得到硫酸鋅與二氧化硫、水，與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
C.鋅與稀硫酸反應，鋅元素化合價升高；
D.依據方程式分析解答。
本題考查了元素化合物知識，明確反應中元素化合價變化，熟悉氧化性酸和酸的氧化性是解題關鍵，題目簡單。
7.【答案】A 【解析】解：硝酸中氮元素為價，為最高價態(tài)，與金屬反應時，主要是價氮得電子，故A正確；
B.濃硝酸的氧化性更強，氧化性的強弱與還原產物價態(tài)無關，與得電子的難易有關，故B錯誤；
C.硝酸與金屬反應時，價氮得電子，生成氮氧化物等還原產物，無氫氣生成，故C錯誤；
D.常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，無大量紅棕色氣體產生，故D錯誤；
故選：A。
A.硝酸具有強氧化性，價氮得電子；
B.氧化性強弱與還原產物價態(tài)無關；
C.硝酸中氮元素得電子生成氮氧化物等還原產物；
D.常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化。
本題考查硝酸的性質，題目難度中等，掌握硝酸的有關性質和反應是解題的關鍵。
8.【答案】C 【解析】解：濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發(fā)，二者露置空氣中，濃度都降低，故A正確；
B.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，故B正確；
C.由A可知，濃硫酸質量增大，但濃硝酸質量減小，故C錯誤；
D.濃硫酸、濃硝酸為氧化性酸，具有強氧化性，故D正確。
故選：C。
濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，濃硫酸具有吸水性和脫水性，濃硝酸易揮發(fā)，以此解答該題。
本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，注意相關物質的性質的積累，把握濃硫酸與濃硝酸氧化性的區(qū)別。
9.【答案】D 【解析】解：沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A正確；
B.利用二氧化硅晶體對光的全反射，是制作光導纖維的主要原料，故B正確；
C.是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物反應生成鹽，如二氧化硅和氧化鈣反應生成硅酸鈣，和堿反應生成鹽和水，故C正確；
D.生產陶瓷用黏土，生產水泥用黏土和石灰石，生產玻璃用純堿、石灰石和石英，故D錯誤；
故選：D。
A.沙子、石英、水晶的主要成分都是；
B.光導纖維的成分為二氧化硅；
C.和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
D.生產陶瓷、水泥、和玻璃的原料中不是都有。
本題考查了硅和二氧化硅性質的分析應用等知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大。
10.【答案】AD 【解析】解：中通入過量的二氧化碳，離子方程式為：，故A正確；
B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式為：，故B錯誤；
C.二氧化硅溶于氫氟酸溶液中，氟化氫不能拆開，發(fā)生反應為：，故C錯誤；
D.二氧化硫與溴水反應的離子方程式為：，故D正確；
故選：AD。
A.二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈉；
B.澄清石灰水中的氫氧化鈣應該拆開；
C.氟化氫為氣體，不能拆開；
D.二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成HBr和硫酸。
本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。
11.【答案】CD 【解析】解：濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發(fā)，二者露置空氣中，濃度都降低，故A正確；
B.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，故B正確；
C.由A可知，濃硫酸質量增大，但濃硝酸質量減小，故C錯誤；
D.濃硝酸常溫下與銅反應，濃硫酸常溫下與銅不反應，可知濃硝酸氧化性強于濃硫酸，故D錯誤；
故選：CD。
濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應，濃硫酸具有吸水性和脫水性，濃硝酸易揮發(fā)，以此解答該題。
本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度不大，注意相關物質的性質的積累，把握濃硫酸與濃硝酸氧化性的區(qū)別。
12.【答案】A 【解析】解：二氧化硅為共價晶體，化學性質不活潑，故A正確；
B.二氧化硅不溶于水，故B錯誤；
C.二氧化硅為共價晶體，熔沸點高，二氧化碳形成晶體為分子晶體，熔沸點低，性質不同，故C錯誤；
D.二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于HF酸，故D錯誤；
故選：A。
地殼中含量占第一位的是O元素，第二位的元素為Si元素，二者之間形成的化合物為，結合二氧化硅的結構和性質分析選項。
本題考查了物質結構和性質的分析判斷，主要是二氧化硅結構和性質的熟練掌握，題目難度不大。
13.【答案】AB 【解析】解：濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應中硫元素部分化合價降低，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A選；
B.常溫下濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生氧化還原反應，硫元素化合價降低，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性，故B選；
C.硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，硫元素化合價未降，氫元素化合價降低，體現(xiàn)酸的氧化性，不能體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性，故C不選；
D.硫酸能使pH試紙變紅，體現(xiàn)硫酸的酸性，故D不選；
故選：AB。
A.濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
B.常溫下濃硫酸與鐵、鋁發(fā)生氧化還原反應，硫元素化合價降低；
C.硫酸與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣；
D.依據硫酸的酸性解答。
本題考查了元素化合物知識，側重考查硫酸的強氧化性，熟悉酸的氧化性和氧化性的酸的概念即可解答，題目難度不大。
14.【答案】C 【解析】解：均不溶于水，不能溶解、過濾分離，故A錯誤；
B.加熱時Fe與S反應生成FeS，不能分離，故B錯誤；
C.S易溶于二氧化硫，過濾可分離，故C正確；
D.S與NaOH溶液反應，過濾不能分離出硫，故D錯誤；
故選：C。
S易溶于二硫化碳，然后過濾分離混合物，以此來解答。
本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。
15.【答案】 NO 1：打開彈簧夾f，擠壓膠頭滴管b，將b中的水擠入圓底燒瓶中【解析】解：在反應①中，氧化劑是，還原劑是NO，在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，
故答案為：；NO；1：1；
在一定條件下氨亦可將氮氧化物轉化為無污染的物質，該反應的化學方程式為：，
故答案為：；
用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣標準狀況，引發(fā)水向上噴的操作是打開彈簧夾f，擠壓膠頭滴管b，將b中的水擠入圓底燒瓶中，即可形成噴泉，
故答案為：打開彈簧夾f，擠壓膠頭滴管b，將b中的水擠入圓底燒瓶中。
氧化劑是所含元素化合價降低的反應物，還原劑是所含元素化合價升高的反應物，在反應②中，中1個N由價升高到價，1個N由價降低到價，升降已守恒；
在一定條件下氨亦可將氮氧化物轉化為無污染的物質，即氮氣，根據化合價升降守恒、原子守恒即可寫出反應的化學方程式；
引發(fā)噴泉的操作是打開彈簧夾f，擠壓膠頭滴管b，將b中的水擠入圓底燒瓶中，使燒瓶內的壓強低于外界大氣壓。
本題主要考查氧化劑、還原劑的判斷，化學方程式的書寫，噴泉的引發(fā)操作等，側重考查氧化還原反應的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。
16.【答案】④⑧ D 【解析】解：①玻璃、②陶瓷、⑥水泥、⑦磚瓦主要成分為硅酸鹽；
③石英玻璃、⑤光導纖維主要成分為二氧化硅；
④硅芯片、⑧太陽能電池主要成分為硅；
所以屬于硅單質的有：④⑧；
故答案為：④⑧；
根據磷酸鈣陶瓷可以用于制造人造骨骼，可知是利用了磷酸鈣陶瓷的生物特性，與其它選項無關，
故選：D。
①玻璃、②陶瓷、⑥水泥、⑦磚瓦主要成分為硅酸鹽；
③石英玻璃、⑤光導纖維主要成分為二氧化硅；
④硅芯片、⑧太陽能電池主要成分為硅；
據磷酸鈣陶瓷可以用于制造人造骨骼解題。
本題考查無機非金屬材料，熟悉硅、二氧化硅及硅酸鹽性質及用途是解題關鍵，題目難度不大。
17.【答案】 b 吸收氨氣，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進入F C 驗證反應生成了水【解析】解：熟石灰與氯化銨反應生成氨氣、氯化鈣和水，由于是濃氨水，故生成的氨氣可以逸出，故反應方程式為：，
故答案為：；
加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣，說明氧化銅和氨氣反應生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為：，氨氣中的N由價升高為0價，說明氨氣具有還原性，
故答案為：；b；
實驗中要同時收集少量純凈氮氣，故濃硫酸吸收未反應的氨氣以及干燥氮氣，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進入F，
故答案為：吸收氨氣，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進入F；
、排氣法，氮氣的密度與空氣接近，故此法不可取，故A錯誤；
B、排水法，題中要求收集干燥的氮氣，不符合題意，故B錯誤；
C、用氣囊收集為最好的方法，故C正確，
故答案為：C；
裝置C中的反應要求是干燥的氨氣，故利用堿石灰來干燥氨氣，水遇無水硫酸銅變藍，故F的作用是驗證水的生成，
故答案為：驗證反應生成了水。
熟石灰為氫氧化鈣，與氯化銨反應生成氨氣和氯化鈣；
加熱的硬質玻璃試管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的氮氣，說明氧化銅和氨氣反應生成銅、氮氣和水；氨氣中的N化合價升高，體現(xiàn)還原性；
濃硫酸具有吸水性，作用是除雜和干燥；
利用氮氣的性質分析，氮氣是不溶于水的比空氣略輕的氣體；
利用堿石灰的吸水作用干燥氨氣，利用硫酸銅遇到水變藍的特征現(xiàn)象判斷生成的水。
本題考查了實驗室制備氨氣的裝置分析，性質分析應用，注意制備原理和反應現(xiàn)象的理解，掌握基礎是關鍵，題目較有一定的難度。
18.【答案】S、木炭與反應生成無色氣體NO，NO遇到空氣，與空氣中的反應又生成紅棕色的，【解析】解：①該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?/span>價、N元素化合價由價變?yōu)?/span>0價、C元素化合價由0價變?yōu)?/span>價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以S、作氧化劑，，每生成轉移12mol電子，
故答案為：S、；12；
②將硝酸鉀、硫磺、木炭混合物先溶于水，過濾后將濾液蒸發(fā)即得晶體，濾渣再溶于，過濾后濾紙上的固體為木炭，
故答案為：；；木炭；
①在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體是硫和氧氣反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：，
故答案為：；
②在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，混合粉末變紅，放出熱量，爆出紅熱狀態(tài)，最后變?yōu)楹谏腆wFeS，反應的化學方程式為：，
故答案為：；
①集氣瓶中紅棕色的氣體是，
故答案為：；
②氣體顏色變化的原因是：與反應生成無色氣體NO，反應的化學方程式為：，NO遇到空氣，與空氣中的反應又生成紅棕色的，反應的化學方程式為：，
故答案為：與反應生成無色氣體NO，NO遇到空氣，與空氣中的反應又生成紅棕色的；，；
①該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?/span>價、N元素化合價由價變?yōu)?/span>0價、C元素化合價由0價變?yōu)?/span>價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，結合反應中元素化合價變化計算反應的電子轉移總數；
②硫微溶于酒精，易溶于，而易溶于水，由此選擇分離方式；
①在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，有淡藍色火焰，且生成刺激性氣味的氣體是硫和氧氣反應生成二氧化硫；
②在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，混合粉末變紅，放出熱量，爆出紅熱狀態(tài)，最后變?yōu)楹谏腆wFeS；
紅棕色氣體與水反應生成無色氣體，無色氣體遇空氣又變?yōu)榧t棕色，這說明紅棕色氣體為二氧化氮，與水反應生成的無色氣體為一氧化氮，一氧化氮遇到空氣，與空氣中的氧氣反應又生成了紅棕色的二氧化氮．二氧化氮和一氧化氮都有毒，操作者表演時必須要注意安全。
本題考查了氧化還原反應、物質性質的分析純判斷，主要是氮及其化合物性質的熟練掌握，題目難度不大。
19.【答案】酸性滴有酚酞的氫氧化鈉溶液石蕊試液變紅色氧化性或者還原性酸性高錳酸鉀溶液褪色還原 D 產生淡黃色沉淀紅色褪去漂白【解析】解：從物質分類的角度，屬于酸性氧化物，
故答案為：酸性；
①圖中D裝置可用來驗證具有該性質，其中所加入的試劑是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，可以看到紅色褪去或變淺，即與氫氧化鈉反應生成鹽和水；
故答案為：滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；
②當向該裝置通入時，A中實驗現(xiàn)象為石蕊試液變紅色，
故答案為：石蕊試液變紅色；
從元素化合價的角度，具有氧化性或者還原性，
故答案為：氧化性或者還原性；
①當向該裝置通入一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明具有還原性，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；還原；
②如驗證還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是硫化鈉溶液，實驗現(xiàn)象是產生淡黃色沉淀，
故答案為：D；產生淡黃色沉淀；
中的品紅溶液現(xiàn)象是紅色褪去，證明具有漂白性，
故答案為：紅色褪去；漂白。
能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
①圖中D裝置可用來驗證具有該性質，其中所加入的試劑是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；
②與水反應生成亞硫酸，具有酸性；
中硫元素化合價為價，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性或者還原性；
①酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，可以被還原成無色的產物；
②硫化鈉具有還原性，可以被氧化為S單質，產生淡黃色沉淀；
具有漂白性，可以使品紅溶液褪色。
本題主要考查的性質，具體表現(xiàn)為酸性、氧化性、還原性、漂白性，側重考查氧化還原反應原理的應用，屬于基本知識的考查，難度不大。

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