?2021-2022學(xué)年湖北省六校新高考聯(lián)盟高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（4月）
1. 第24屆冬奧會(huì)于2022年2月4日在北京開幕，許多核心技術(shù)為比賽保駕護(hù)航。下列說法不正確的是
A. 場(chǎng)館選用了二氧化碳跨臨界制冷系統(tǒng)，同時(shí)利用冷熱聯(lián)供一體化設(shè)計(jì)對(duì)制冷余熱進(jìn)行回收利用，比傳統(tǒng)氟利昂制冷技術(shù)更節(jié)能、環(huán)保
B. 大規(guī)模使用氫燃料電池車，行駛時(shí)只產(chǎn)生水，實(shí)現(xiàn)“零碳排放”
C. 戶外保暖穿戴設(shè)備由石墨烯材料制造，該石墨烯材料屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料
D. 碲化鎘(CdTe)薄膜太陽(yáng)能電池與半導(dǎo)體玻璃結(jié)合形成的碲化鎘發(fā)電玻璃應(yīng)用于國(guó)家速滑館中，其中，Te位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處
2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 將含0.1molFeCl3的溶液制成膠體后，分散系中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NA
B. 呼吸面具中發(fā)生的反應(yīng)，每消耗7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含O?H鍵數(shù)目為0.2NA
D. 室溫下，9.2gNO2和N2O4的混合物中原子總數(shù)為0.6NA
3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：Si+2OH?+H2O=SiO32?+2H2↑
B. 澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2++2OH?+2HCO3?=CaCO3↓+CO32?+2H2O
C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH?+Al3++2SO42?=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D. 將Fe(OH)3溶于氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
4. 正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，下列表達(dá)正確的是
A. 中子數(shù)為18的氯原子：?1718Cl
B. Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C. 用電子式表示NaCl的形成過程：
D. C60、C70和C76互為同素異形體
5. 下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是
A. H2O2 B. HClO C. P4 D. NH4NO3
6. 下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是
A. S→SO3→H2SO4→SO2 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. HCl→Cl2→HClO→HCl D. NH3→NO2→HNO3→NO
7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)
A.
B.
C.
D.



(含秒表)
探究濃硫酸的脫水性
噴泉實(shí)驗(yàn)
制備NH4Cl晶體
定量測(cè)定H2O2的分解速率

A. A B. B C. C D. D
8. 下圖是硫元素的部分“價(jià)類”二維關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a和c都可以用濃硫酸干燥
B. c因其漂白性可使品紅溶液褪色，加熱溶液紅色恢復(fù)
C. 硫酸型酸雨pH濃硝酸
B
將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的BaNO32溶液有白色沉淀產(chǎn)生
樣品己變質(zhì)
C
向某溶液中加燒堿溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
溶液可能為銨鹽溶液
D
將少量新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色
氯水顯酸性，Cl2有漂白性

A. A B. B C. C D. D
10. 短周期元素X、Y、Z、M、N在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Y的單質(zhì)在一定條件下能與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體。則下列相關(guān)說法正確的是

Y
Z

X

M
N

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>M>N
B. YN2化合物中Y和N均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C. 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱：M>N
D. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y
11. 在101kPa下，1mol石墨(s)在O2(g)中完全燃燒生成1molCO2(g)放熱393.5kJ，1mol金剛石(s)在O2(g)中完全燃燒生成1molCO2g放熱395.4kJ，下列說法正確的是
A. 1mol金剛石(s)與1molO2(g)的總能量低于1molCO2(g)的總能量
B. 金剛石(s)轉(zhuǎn)化為石墨(s)要放出能量
C. 金剛石(s)比石墨(s)穩(wěn)定
D. 101kPa下，2molCO2(g)完全分解為石墨(s)和O2(g)吸熱393.5kJ
12. 有一種可穿戴電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的總反應(yīng)為V2O5+xZn=ZnxV2O5，關(guān)于此電池，下列說法錯(cuò)誤的是
A. Zn為負(fù)極，生成Zn2+向正極移動(dòng)
B. 正極反應(yīng)式為V2O5+2xe?+xZn2+=ZnxV2O5
C. 當(dāng)0.1molZn溶解時(shí)，有0.2mol電子由負(fù)極經(jīng)隔離膜流向正極
D. 凝膠電解質(zhì)可提高電池的安全性和穩(wěn)定性
13. “碘鐘反應(yīng)”表現(xiàn)為溶液混合后，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)紫色，一定時(shí)間后褪為無色，接著又出現(xiàn)藍(lán)紫色、褪為無色，這樣周而復(fù)始地呈周期性變化。某化學(xué)興趣小組查閱資料，“碘鐘反應(yīng)”總反應(yīng)為：H2O2+2S2O32?+2H+=S4O62?+2H2O，分反應(yīng)A和反應(yīng)B兩步進(jìn)行，其中反應(yīng)A為：H2O2+2I?+2H+=I2+2H2O。為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，該小組同學(xué)取等濃度的H2O2、Na2S2O3、H2SO4及淀粉KI溶液混合，記錄混合后溶液由無色變藍(lán)色所需時(shí)間：實(shí)驗(yàn)①”、“=”或“”、“=”或“N>X，A錯(cuò)誤；
B.YN2為CS2，CS2中C和S均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；
C.元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱：N>M，C錯(cuò)誤；
D.Z的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)：NH3>CH4，D正確；
答案選D。
??
11.【答案】B?
【解析】A.1mol金剛石(s)在O2(g)中完全燃燒生成1molCO2(g)放熱395.4kJ，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)題意，其它條件相同時(shí)，金剛石(s)放出熱量比石墨(s)多，則其轉(zhuǎn)化為石墨(s)要放出能量，B正確；
C.金剛石(s)轉(zhuǎn)化為石墨(s)要放出能量，說明石墨(s)能量更低，能量低的比較穩(wěn)定，故石墨(s)比金剛石(s)穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；
D.由題意知，101kPa下，1mol石墨(s)在O2(g)中完全燃燒生成1molCO2(g)放熱393.5kJ，則同一條件下，1molCO2(g)完全分解為石墨(s)和O2(g)吸熱393.5kJ，2molCO2(g)完全分解為石墨(s)和O2(g)吸熱787kJ，D錯(cuò)誤；
故選B。


12.【答案】C?
【解析】A.鋅為金屬，鋅作負(fù)極，失電子，生成的鋅離子向正極移動(dòng)，A正確；
B.電池的總反應(yīng)為V2O5+xZn=ZnxV2O5，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn?2e?=Zn2+，正極反應(yīng)式為V2O5+2xe?+xZn2+=ZnxV2O5，B正確；
C.電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，即不能進(jìn)入隔離膜，C錯(cuò)誤；
D.凝膠電解質(zhì)不會(huì)出現(xiàn)漏液，具有優(yōu)異的耐火性能，可提高電池的安全性和穩(wěn)定性，D正確；
答案選C。


13.【答案】D?
【解析】A.由題干信息可知，“碘鐘反應(yīng)”總反應(yīng)為：H2O2+2S2O32?+2H+=S4O62?+2H2O，分反應(yīng)A和反應(yīng)B兩步進(jìn)行，其中反應(yīng)A為：H2O2+2I?+2H+=I2+2H2O，則總反應(yīng)減去反應(yīng)A即得反應(yīng)B，則反應(yīng)B的離子方程式為I2+2S2O32?=S4O62?+2I?，A正確；
B.利用碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯藍(lán)色的性質(zhì)可知，溶液變藍(lán)說明反應(yīng)A的發(fā)生，藍(lán)色消失則能證明反應(yīng)B的發(fā)生，即淀粉KI溶液可證明反應(yīng)A和反應(yīng)B的存在，B正確；
C.由題干數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①中硫酸濃度比實(shí)驗(yàn)②大，且溶液由無色變藍(lán)色所需時(shí)間：實(shí)驗(yàn)①

相關(guān)試卷

2021-2022學(xué)年湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟高二（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（5月）（含答案解析）：

這是一份2021-2022學(xué)年湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟高二（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（5月）（含答案解析），共21頁(yè)。試卷主要包含了 下列離子方程式表示正確的是， 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，2NA等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（含答案解析）：

這是一份2021-2022學(xué)年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）（含答案解析），共19頁(yè)。試卷主要包含了 下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是， 每年10月23日上午6等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（第1次）（含答案解析）：

這是一份2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（第1次）（含答案解析），共17頁(yè)。試卷主要包含了 下列敘述錯(cuò)誤的是， 金剛石與石墨是同素異形體等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高一（下）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案解析）

2021-2022學(xué)年廣東省十五校聯(lián)盟高一（下）第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案解析）
2021-2022學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高一（下）大聯(lián)考化學(xué)試卷（4月）（含答案解析）

2021-2022學(xué)年廣東省名校聯(lián)盟高一（下）大聯(lián)考化學(xué)試卷（4月）（含答案解析）
2021-2022學(xué)年遼寧省六校高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（第3次）（含答案解析）

2021-2022學(xué)年遼寧省六校高一（下）聯(lián)考化學(xué)試卷（第3次）（含答案解析）
湖北省六校新高考聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試題（Word版含答案）

湖北省六校新高考聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期4月聯(lián)考化學(xué)試題（Word版含答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部