1.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2.了解分子晶體、共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
1.晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的比較
(2)獲得晶體的途徑① 物質(zhì)凝固。② 物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。③溶質(zhì)從溶液中 。
2.晶胞(1)概念：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，是從晶體中“截取”出來具有代表性的最小重復(fù)單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置①無隙：相鄰晶胞之間沒有 。②并置：所有晶胞 排列、 相同。(3)晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法——均攤法①長(zhǎng)方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算：如某個(gè)粒子為N個(gè)晶胞所共有，則該粒子有 屬于這個(gè)晶胞。中學(xué)中常見的晶胞為立方晶胞，立方晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算方法如圖1。
平行 取向
1.冰和碘晶體中相互作用力相同(　　)2.晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性排列(　　)3.凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體(　　)4.固體SiO2一定是晶體(　　)5.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊(　　)6.晶胞是晶體中最小的“平行六面體”(　　)7.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)(　　)
1.CaTiO3的晶胞如圖所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是__________；金屬離子與氧離子間的作用力為________，Ca2＋的配位數(shù)是_____。
一、晶胞及微粒配位數(shù)的判斷
2.C、N元素能形成一種類石墨的聚合物半導(dǎo)體g-C3N4，其單層平面結(jié)構(gòu)如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。
根據(jù)圖2，在圖1中用平行四邊形畫出一個(gè)最小重復(fù)單元。
晶胞中粒子配位數(shù)的計(jì)算
一個(gè)粒子周圍最鄰近的粒子的數(shù)目稱為配位數(shù)(1)晶體中原子(或分子)的配位數(shù)：若晶體中的微粒為同種原子或同種分子，則某原子(或分子)的配位數(shù)指的是該原子(或分子)最接近且等距離的原子(或分子)的數(shù)目。(2)離子晶體的配位數(shù)：指一個(gè)離子周圍最接近且等距離的異種電性離子的數(shù)目。
3.如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是______，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是______，丙中一個(gè)晶胞中有____個(gè)c粒子和_____個(gè)d粒子。
二、晶胞中微粒數(shù)及化學(xué)式的計(jì)算
4 　4
4.下圖為離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖：(●陽(yáng)離子，○陰離子)以M代表陽(yáng)離子，N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：
A_____、B_____、C_____。
MN　 MN3　 MN2
5.(1)硼化鎂晶體在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，如圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學(xué)式為________。
每個(gè)Mg周圍有6個(gè)B，而每個(gè)B周圍有3個(gè)Mg，所以其化學(xué)式為MgB2。
(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。如圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根的離子符號(hào)為________。
(1)運(yùn)用均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中的微粒數(shù)目。(2)求出不同微粒數(shù)目比值，得化學(xué)式。
1.四種晶體類型的比較
范德華力(某些含氫鍵)
2.過渡晶體大多數(shù)晶體是這四種晶體類型之間的過渡晶體，以離子晶體和共價(jià)晶體之間的過渡為例，如Na2O、Al2O3中既有離子鍵成分，也有共價(jià)鍵成分，Na2O中離子鍵成分占62%，因而通常當(dāng)作離子晶體來處理，Al2O3中離子鍵成分占41%，因而通常當(dāng)作共價(jià)晶體來處理。
3.常見晶體結(jié)構(gòu)模型(1)共價(jià)晶體
①金剛石晶體中，每個(gè)C與相鄰 個(gè)C形成共價(jià)鍵，C—C—C夾角是109°28′，最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 ml C的金剛石中，形成的共價(jià)鍵是 ml。②SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與 個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與 個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，最小的環(huán)是 元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是 原子，1 ml SiO2中含有 ml Si—O。
(2)分子晶體①干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有 個(gè)。
②冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的 個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1 ml H2O的冰中，最多可形成 ml氫鍵。
①NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na＋同時(shí)吸引 個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－同時(shí)吸引 個(gè)Na＋，配位數(shù)為 。每個(gè)晶胞含 個(gè)Na＋和 個(gè)Cl－。②CsCl型：在晶體中，每個(gè)Cl－吸引 個(gè)Cs＋，每個(gè)Cs＋吸引 個(gè)Cl－，配位數(shù)為 。
石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是 ，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是 ，C原子采取的雜化方式是 。
1.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子(　　)2.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低(　　)3.離子晶體一定都含有金屬元素(　　)4.金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體(　　)5.1 ml金剛石和SiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目均為4NA(　　)6.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共有6個(gè)(　　)7.冰中包含的作用力有范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵(　　)8.金屬晶體能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘倬w在外加電場(chǎng)作用下可失去電子(　　)
1.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是A.熔點(diǎn)為1 070 ℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn)為3 500 ℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C.能溶于CS2，熔點(diǎn)為112.8 ℃，沸點(diǎn)為444.6 ℃D.熔點(diǎn)為97.8 ℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.971 g·cm－3
依據(jù)性質(zhì)判斷晶體類型的方法
(1)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷。(2)依據(jù)導(dǎo)電性判斷。(3)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷。
2.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是①O2、I2、Hg?、赑H3、AsH3、NH3?、跱a、K、Rb?、躈a、Mg、AlA.①③ B.①④ C.②③ D.②④
二、晶體熔、沸點(diǎn)的比較
3.回答下列問題：(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是_________________(填化學(xué)式)。(2)下列六種晶體：①CO2?、贜aCl?、跱a?、躍i　⑤CS2?、藿饎偸?。它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_____________(填序號(hào))。
SiO2＞KClO3＞I2
1.不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體。2.相同類型晶體(1)金屬晶體：金屬陽(yáng)離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)就越高。(2)離子晶體：陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，熔、沸點(diǎn)就越高。(3)共價(jià)晶體：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，熔、沸點(diǎn)越高。(4)分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高；具有分子間氫鍵的分子晶體的熔、沸點(diǎn)反常地高。②組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，其分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高。
4.(1)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖甲所示。該化合物的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為______________ cm(用含ρ和NA的式子表示)。
三、晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)計(jì)算
(2)CuFeS2的晶胞如圖乙所示，晶胞參數(shù)a＝0.524 nm，b＝0.524 nm，c＝1.032 nm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與_______個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度ρ＝_____________________________________________________________(保留兩位小數(shù))。
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a＝488 pm，Na＋半徑為102 pm，H－的半徑為________，NaH的理論密度是______ g·cm－3(保留兩位小數(shù))。
(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示，則金剛石晶體含有______個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率：________________(不要求計(jì)算結(jié)果)。
(1)晶胞計(jì)算公式(立方晶胞)a3ρNA＝NM(a：棱長(zhǎng)；ρ：密度；NA：阿伏加德羅常數(shù)的值；N：1 ml晶胞所含基本粒子或特定組合的物質(zhì)的個(gè)數(shù)；M：基本粒子或特定組合的摩爾質(zhì)量)。(2)金屬晶體中體心立方堆積、面心立方堆積中的幾組公式(設(shè)棱長(zhǎng)為a)
1.(2021·遼寧，7)單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.S位于元素周期表p區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H3SC.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體
2.(2021·天津，2)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A.SiO2和SO3 B.I2和NaClC.Cu和Ag D.SiC和MgO
3.(2020·山東等級(jí)模擬考，4)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是A.鍵能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度C.SiH4中Si的化合價(jià)為＋4，CH4中C的化合價(jià)為－4，因此SiH4還原性小于CH4D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-p π鍵
4.[2021·全國(guó)乙卷，35(4)]在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。處于頂角位置的是____原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子空間占有率為__________________% (列出計(jì)算表達(dá)式)。
5.[2021·天津，13(2)]用X射線衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為_____。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為_____。
6.[2021·浙江6月選考，26(1)]已知3種共價(jià)晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是______________________________________________________________________________________________________________。
共價(jià)晶體中，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越
大，熔點(diǎn)越高，原子半徑：C＜Si(或鍵長(zhǎng)：C—C＜Si—Si)，鍵能：C—C＞Si—Si
7.[2019·全國(guó)卷Ⅰ，35(3)(4)](3)一些氧化物的熔點(diǎn)如表所示：
解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：_________________________________________________________________________________________________。
Li2O、MgO為離子晶體，P4O6、SO2為分子
晶體。離子鍵強(qiáng)度：MgO>Li2O。分子間作用力(分子量)：P4O6>SO2
(4)圖(a)是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢姡珻u原子之間最短距離x＝______ pm，Mg原子之間最短距離y＝_______ pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是______________g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。
1.(2022·湖南汩羅市模擬)下列關(guān)于晶體的說法不正確的是①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性　②含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體?、酃矁r(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)?、芫О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列?、菥w盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定?、薷杀w中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6A.①②③ B.②③④C.④⑤⑥ D.②③⑥
2.(2021·湖北1月選考模擬，13)已知NixMg1－xO晶體屬立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)a。將Li＋摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能的p型太陽(yáng)能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如下圖所示。假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的是A.該結(jié)構(gòu)單元中O原子數(shù)為3B.Ni和Mg間的最短距離是C.Ni的配位數(shù)為4D.該物質(zhì)的化學(xué)式為
由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ni的配位數(shù)為6，C錯(cuò)誤；
3.(2021·遼寧1月適應(yīng)性測(cè)試，6)我國(guó)科學(xué)家合成了富集11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硼晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A.11BN和10BN的性質(zhì)無差異B.該晶體具有良好的導(dǎo)電性C.該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子D.N原子周圍等距且最近的N原子數(shù)為12
11B和10B互為同位素，形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無差異，但其物理性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；該晶體結(jié)構(gòu)中無自由移動(dòng)的電子，不具有導(dǎo)電性，B錯(cuò)誤；由圖可知，該晶胞含4個(gè)N原子，B原子位于晶胞的頂角和
由晶胞示意圖，1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，1個(gè)B原子可以和3個(gè)N原子成鍵，這些N原子距中心N原子等距且最近，總數(shù)為12個(gè)，D正確。
A.SiCl4是分子晶體B.晶體硼是共價(jià)晶體C.AlCl3是分子晶體，加熱能升華D.金剛石中的C—C鍵能比晶體硅中的Si—Si鍵能弱
4.根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是
SiCl4、AlCl3的熔、沸點(diǎn)低，都是分子晶體，AlCl3的沸點(diǎn)低于其熔點(diǎn)，即在未熔化的溫度下它就能汽化，故AlCl3加熱能升華，A、C正確；晶體硼的熔、沸點(diǎn)高，是共價(jià)晶體，B正確；由金剛石與晶體硅的熔、沸點(diǎn)相對(duì)高低可知：金剛石中的C—C鍵能比晶體硅中的Si—Si鍵能強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
5.下列說法錯(cuò)誤的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力B.共價(jià)晶體中只含有共價(jià)鍵C.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子就一定含有陰離子D.單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵
6.解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)的變化規(guī)律是A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高D.Li、Na、K、Rb 的熔點(diǎn)逐漸降低
7.(2022·沈陽(yáng)模擬)下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子B.在CaF2晶體中每個(gè)Ca2＋周圍緊鄰8個(gè)F－，每個(gè)F－周圍緊鄰4個(gè)Ca2＋C.白磷晶體中，微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°D.離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞
8.下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是A.CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC.MgBr2＞SiCl4＞BND.金剛石＞晶體硅＞鈉
9.金晶體是面心立方最密堆積，已知立方體的每個(gè)面上5個(gè)金原子緊密堆積，金原子半徑為r cm，則金晶體的空間利用率為
10.非整比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)∶n(O)

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