1.了解元素推斷常見(jiàn)題型，掌握各種題型的解題策略。2.能依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及其在元素周期表中的位置、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)或特性等 分析解決問(wèn)題。
1.同一元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系
2.元素推斷的一般思路
3.推斷題要點(diǎn)總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個(gè)關(guān)系式a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a.“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長(zhǎng)，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。
(2)熟記常見(jiàn)元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中存在的硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素：N。③地殼中含量最多的元素：O。④常見(jiàn)的具有漂白性的物質(zhì)：氯水、SO2、Na2O2、雙氧水等。⑤單質(zhì)是最活潑的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素、氣態(tài)氫化物的水溶液可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子還原性最弱的元素：F。
⑥單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。⑦常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。⑧最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。⑨元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能化合的元素：N；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。⑩元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
例1　W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z三種元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。W與X以原子個(gè)數(shù)比為2∶1形成的化合物常用作火箭燃料。下列說(shuō)法正確的是
題型一　元素周期表片斷結(jié)構(gòu)型推斷
A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X>WB.熱穩(wěn)定性：W2Y>XW3C.Z的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)D.ZY2的化學(xué)鍵類型與MgCl2相同
變式　短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A.非金屬性：m>nB.氫化物的穩(wěn)定性：nqD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：p>q
元素周期表片斷結(jié)構(gòu)型推斷題一般給出兩種信息：一是給出局部的元素周期表，展示出幾種不同元素的相對(duì)位置。二是給出某種元素的位置特征、原子結(jié)構(gòu)特征或由該元素形成的單質(zhì)或化合物的特殊性質(zhì)。解答此類題目時(shí)，要先根據(jù)給出的某種元素的特殊結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，確定該元素在周期表中的位置，然后以此為“坐標(biāo)原點(diǎn)”，根據(jù)其他元素與該元素的位置關(guān)系，進(jìn)而確定其他未知的元素。
例2　(2022·廣東珠海模擬)W、X、Y、Z、R是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中，W和Y同主族，X和Z同主族，X離子和Y離子電子層結(jié)構(gòu)相同。W和X形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物在水中呈堿性，Y和R形成化合物YR。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)B.X、Z、R三種元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是ZC.R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4D.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的物質(zhì)化學(xué)式為Y2O
題型二　文字?jǐn)⑹鲂屯茢?br/>變式　(2019·全國(guó)卷Ⅲ，9)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸
例3　X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵B.在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.W的氫化物易溶于水，且水溶液是強(qiáng)酸D.Z與Y形成的化合物不一定與堿反應(yīng)
變式　科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)B.離子半徑：Z>YC.Z與Y可組成兩種離子化合物D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
注意陌生物質(zhì)中各原子的成鍵情況和化合價(jià)等信息。①化學(xué)鍵信息：如能形成4個(gè)共價(jià)鍵的元素為C、Si，能形成2個(gè)共價(jià)鍵的元素為O、S，能形成1個(gè)共價(jià)鍵的元素為H。②根據(jù)形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子可確定原子的最外層電子數(shù)，如X2＋和Y2－，即X、Y原子最外層電子數(shù)分別為2和6。③化合價(jià)信息：化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合某些常見(jiàn)元素的化合價(jià)或化學(xué)鍵等，可確定未知元素的化合價(jià)，間接確定最外層電子數(shù)目。
1.(2021·全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是A.原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物
2.(2021·全國(guó)乙卷，11)我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731 kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>ZB.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
3.(2021·廣東，13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是A.XEZ4是一種強(qiáng)酸B.非金屬性：W＞Z＞YC.原子半徑：Y＞W(wǎng)＞ED.ZW2中，Z的化合價(jià)為＋2價(jià)
4.(2021·湖南，7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e－分子。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
5.(2021·浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為＋3。下列說(shuō)法不正確的是A.還原性：ZQ2ZB.R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬C.由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 ml YZ與0.5 ml Z2混合后所得氣體的體積一定小于22.4 L
7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，B分子中含有18電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素
8.(2019·全國(guó)卷Ⅰ，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
9.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T的單質(zhì)在一定條件下能與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，則下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.離子半徑：X

相關(guān)課件

第35講 元素推斷與元素性質(zhì)-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考）課件PPT：

這是一份第35講 元素推斷與元素性質(zhì)-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講（新教材新高考）課件PPT，共46頁(yè)。PPT課件主要包含了高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第6章 熱點(diǎn)強(qiáng)化13　元素推斷與元素性質(zhì)：

這是一份2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第6章 熱點(diǎn)強(qiáng)化13　元素推斷與元素性質(zhì)，文件包含2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考版第6章熱點(diǎn)強(qiáng)化13元素推斷與元素性質(zhì)pptx、2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)新高考版第6章熱點(diǎn)強(qiáng)化13元素推斷與元素性質(zhì)docx、第6章熱點(diǎn)強(qiáng)化13元素推斷與元素性質(zhì)docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共19頁(yè)， 歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第5章 第28講　元素推斷與無(wú)機(jī)物的性質(zhì)：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第5章 第28講　元素推斷與無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略，歸納整合，題型突破，真題演練明確考向，課時(shí)精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第5章 第28講　專項(xiàng)提能特訓(xùn)8　有關(guān)“元素推斷實(shí)驗(yàn)探究”的綜合考察 (含解析)課件PPT

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第5章 第28講　專項(xiàng)提能特訓(xùn)8　有關(guān)“元素推斷實(shí)驗(yàn)探究”的綜合考察 (含解析)課件PPT
(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第9章第62講有機(jī)合成推斷及合成路線設(shè)計(jì)(含解析)

(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第9章第62講有機(jī)合成推斷及合成路線設(shè)計(jì)(含解析)
(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第5章第31講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析)

(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第5章第31講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析)
(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第4章第19講鹵素的性質(zhì)及提取(含解析)

(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第4章第19講鹵素的性質(zhì)及提取(含解析)
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部