人教版高考一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)26化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng) (建議用時(shí)：40分鐘) 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是(　　) A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都等于0 C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 D．化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變 A　解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖然v正＝v逆，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)誤；通過(guò)改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)誤。 2．(2020·長(zhǎng)春模擬)可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g)　ΔHb；D項(xiàng)，相當(dāng)于減壓，平衡左移，eq \f(c?A?,c?B?)變大，即a”“”“　溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng) (3)v逆，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________ ___________________________________________________________________。 (3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(填標(biāo)號(hào))。 a．使用催化劑 b．增大壓強(qiáng) c．增大反應(yīng)物濃度 (4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v正______(填“>”“＝”或“v逆，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱化學(xué)方程式為3A(g)2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ/mol。(3)t3時(shí)，改變條件，v正＝v逆且增大，又因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故改變的條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑。(4)恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，v正＝v逆。答案：(1)0.02　(2)3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ/mol (3)ab　(4)＝容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8 kJ②0014熱量變化：Q

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