1．(2019·河北黃驊中學月考)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )
A．溴水中有下列平衡：Br2＋H2O?HBr＋HBrO，當加入少量AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺
B．對2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，縮小容器的容積可使平衡體系的顏色變深
C．反應CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．對于合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫措施
B [溴水中存在平衡：Br2＋H2O?HBr＋HBrO，加入少量AgNO3溶液，HBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，c(HBr)減小，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，A可以用勒夏特列原理解釋；2HI(g)?H2(g)＋I2(g)的正反應是反應前后氣體總分子數不變的反應，縮小容器的容積，壓強增大，平衡不移動，但c(I2)增大，導致平衡體系的顏色變深，由于平衡不移動，故B不能用勒夏特列原理解釋；反應CO(g)＋NO2(g)?CO2(g)＋NO(g)的ΔH<0，升高溫度，為了減弱溫度的改變，平衡逆向移動，C可以用勒夏特列原理解釋；合成氨的反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，有利于生成NH3，D可以用勒夏特列原理解釋。]
2．(2019·安徽八校聯(lián)考)一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生反應4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)，經2 min后達到平衡，NH3的濃度減少了0.6 ml·L－1。下列說法正確的是 ( )
A．平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)
B．2 min末的反應速率，用NO表示是0.3 ml·L－1·min－1
C．由混合氣體的密度不再改變可判定反應達到平衡
D．由混合氣體的壓強不再改變可判定反應達到平衡
D [平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)，A項錯誤；0～2 min內的平均反應速率，用NO表示是0.6 ml·L－1/2 min＝0.3 ml·L－1·min－1，B項錯誤；容器體積不變，氣體總質量不變，所以混合氣體的密度始終不變，C項錯誤；該反應為氣體分子數增大的反應，容器體積不變，溫度不變，混合氣體的壓強是變量，當混合氣體的壓強不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。]
3．(2019·湖南長沙長郡中學調研)已知：2H2S(g)＋O2(g)?S2(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q>0)。T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，起始加入2 ml H2S(g)和1 ml O2(g)，達到平衡時生成0.6 ml S2(s)。下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )
A．硫化氫的濃度是氧氣濃度的2倍
B．容器中混合氣體的壓強不變
C．反應放出的熱量為0.3Q kJ
D．消耗2 ml H2S(g)的同時生成2 ml H2O(g)
B [硫化氫的濃度為氧氣的2倍，不能說明反應達到平衡，A項錯誤；該反應是反應前后氣體分子數不等的反應，容器中混合氣體的壓強不變，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡，B項正確；反應達到平衡時，生成0.6 ml S2(s)，消耗的H2S為1.2 ml，反應放出0.6Q kJ熱量，故反應放出0.3Q kJ熱量時，未達到平衡，C項錯誤；根據已知熱化學方程式可知，任何時間段，消耗2 ml H2S(g)的同時一定生成2 ml H2O(g)，且可逆反應不能進行到底，D項錯誤。]
4．(2019·遼寧省實驗中學第五校聯(lián)考)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq \\al(2－,7)(橙色)＋H2O?2CrOeq \\al(2－,4)(黃色)＋2H＋。已知Cr2Oeq \\al(2－,7)具有強氧化性，而CrOeq \\al(2－,4)幾乎沒有氧化性，Cr3＋呈綠色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物質，關于溶液顏色變化的說法不正確的是( )
A．加70%的硫酸溶液，溶液變?yōu)槌壬?br>B．加30%的NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色
C．加70%的硫酸溶液后再加C2H5OH，溶液變?yōu)榫G色
D．加30%的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色，加C2H5OH無變化，再加過量硫酸溶液，溶液仍無明顯變化
D [加70%的硫酸溶液，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移動，溶液變?yōu)槌壬珹正確。加30%的NaOH溶液，OH－與H＋反應生成H2O，溶液中c(H＋)減小，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，B正確。加70%的硫酸溶液后，平衡逆向移動，c(Cr2Oeq \\al(2－,7))增大，溶液具有強氧化性，再加C2H5OH，發(fā)生氧化還原反應，Cr2Oeq \\al(2－,7)被還原為Cr3＋，最終溶液變?yōu)榫G色，C正確。加30%的NaOH溶液后，平衡正向移動，c(CrOeq \\al(2－,4))增大，溶液變?yōu)辄S色，由于CrOeq \\al(2－,4)幾乎沒有氧化性，加C2H5OH無變化；再加過量硫酸溶液，溶液的酸性增強，平衡逆向移動，c(Cr2Oeq \\al(2－,7))增大，溶液具有強氧化性，與加入的C2H5OH發(fā)生氧化還原反應，Cr2Oeq \\al(2－,7)被還原為Cr3＋，最終溶液變?yōu)榫G色，D錯誤。]
5．(2019·山東新泰二中階段性檢測)如圖a曲線表示放熱反應X(g)＋Y(g)?Z(g)＋M(g)＋N(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變某一起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是( )
A．升高溫度 B．加大X的投入量
C．加催化劑 D．增大體積
C [由圖可知，a、b曲線所示反應平衡時，X的轉化率相同，只是b曲線所示反應達到平衡所用時間短，升高溫度、增大X的濃度、增大體積時X的平衡轉化率都不相同，A、B、D錯誤，C正確。]
6．(2019·遼寧營口期末)在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應：LaNi5(s)＋3H2(g)?LaNi5H6(s) ΔH＝－301 kJ·ml－1。在某溫度下，達到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強為2 MPa。下列說法不正確的是( )
A．當LaNi5的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)
B．若溫度不變，縮小容器的容積至原來的一半，重新達到平衡時H2的壓強仍為2 MPa
C．擴大容器的容積，重新達到平衡時n(H2)增多
D．增大壓強，降低溫度，有利于儲氫
A [LaNi5是固體，在反應過程中，其濃度始終不變，不能根據固體的濃度不變判斷是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；溫度不變，縮小容器的容積至原來的一半，平衡常數Kp＝eq \f(1,p3?H2?)不變，則重新達到平衡時H2的壓強仍為2 MPa，B正確；擴大容器的容積，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，重新達到平衡時氣體壓強不變，則n(H2)增多，C正確；該反應的正反應是氣體分子總數減小的放熱反應，因此增大壓強、降低溫度，平衡正向移動，有利于儲氫，D正確。]
7．(2019·山東濟南萊蕪區(qū)期末)如圖是關于反應A2(g)＋3B2(g)?2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是( )
A．升高溫度，同時加壓
B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
D．增大反應物濃度，同時使用催化劑
C [圖中t時刻改變條件，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動。升高溫度，同時加壓，v(正)、v(逆)均增大，A錯誤；降低溫度，同時減壓，v(正)、v(逆)均減小，B錯誤；增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，v(正)瞬間增大而v(逆)瞬間減小，平衡正向移動，C正確；增大反應物濃度，同時使用催化劑，v(正)、v(逆)均增大，D錯誤。]
8．(2019·山東濱州期末)對密閉容器中進行的反應：X(g)＋3Y(g)?2Z(g)繪制如下圖像，下列說法錯誤的是( )
A．依據圖甲可判斷正反應為放熱反應
B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑后X的轉化率
C．圖丙可表示減小壓強，平衡向逆反應方向移動
D．依據圖丁中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH<0
C [圖甲中v(正)、v(逆)曲線的交點是平衡點，升高溫度，v(正)增大的程度小于v(逆)，平衡逆向移動，則該反應的正反應是放熱反應，A正確；使用催化劑，可加快反應速率，縮短達到平衡的時間，但平衡不移動，X的轉化率不變，故圖乙中虛線可表示使用催化劑后X的轉化率，B正確；減小壓強，v(正)、v(逆)均減小，v(正)減小的程度大于v(逆)，平衡逆向移動，與圖丙不相符，C錯誤；X、Y、Z均為氣體，混合氣體的總質量不變，圖丁中eq \x\t(M)隨溫度升高而逐漸減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應的ΔH<0，D正確。]
9．(2019·北京海淀區(qū)考試)將5 mL 0.005 ml·L－1FeCl3溶液和5 mL 0.015 ml·L－1KSCN溶液混合，達到平衡后溶液呈紅色。再將混合液等分為5份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是 ( )
A．對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動
B．對比實驗①和③，為了證明增加生成物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
C．對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動
D．對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動
B [A.實驗②與實驗①對比，只改變了Fe3＋濃度，故A說法正確；B.FeCl3溶液和KSCN溶液反應的實質是Fe3＋＋3SCN－?Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡無影響，故B說法錯誤；C.實驗④與實驗①對比，只改變了SCN－濃度，故C說法正確；D.在原平衡體系中加入NaOH溶液，Fe3＋與之反應生成氫氧化鐵沉淀，溶液中Fe3＋的濃度減小，故D說法正確。故答案選B。]
10．(2019·安慶六模聯(lián)考)已知反應：2NO2(紅棕色)?N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是 ( )
A．b點達到平衡狀態(tài)
B．b點與a點相比，c(NO2)、c(N2O4)均減小
C．d點：v(正)

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