水的電離和溶液的pH(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B．將25 ℃純水加熱至95 ℃時(shí)，增大C．將純水加熱到95 ℃時(shí)，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離B　解析：正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于 5.6；將純水加熱后，水的離子積變大，＝c(H＋)變大，pH變小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的電離，而加入醋酸鈉會(huì)促進(jìn)水的電離。2．下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．25 ℃時(shí)NH4Cl溶液中的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液中的KwB．常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1∶104C．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性D．100 ℃時(shí)，Kw＝10－12，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性B　解析：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，Kw越大，A錯(cuò)誤；醋酸中水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，為10－9 mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)，為10－5 mol/L，B正確；C選項(xiàng)不知溫度，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；100 ℃時(shí)Kw＝1×10－12，所以將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。3．常溫下，0.1 mol/L某一元酸HA溶液中＝1×10－12，下列敘述正確的是(　　)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol/LB．溶液中存在HAH＋＋A－C．與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)均增大C　解析：常溫下Kw＝1×10－14,0.1 mol/L HA溶液中＝1×10－12，則有c(H＋)＝0.1 mol/L，說(shuō)明HA完全電離，故該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，A錯(cuò)誤；HA為強(qiáng)酸，其電離方程式為HA===H＋＋A－，不存在HA的電離平衡，B錯(cuò)誤；與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA，所得溶液為中性，C正確；HA為強(qiáng)酸，則HA溶液中加入一定量NaA晶體時(shí)，溶液中c(OH－)不變，加水稀釋時(shí)，溶液中c(H＋)減小，則c(OH－)增大，D錯(cuò)誤。4．室溫時(shí)，pH＝10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H＋)前者與后者之比為(　　)A．1∶1 B．10－10∶10－4C．10－4∶10－10 D．10－10∶10－7B　解析：pH＝10的氨水中水電離出的氫離子濃度為10－10 mol/L，pH＝10的碳酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－4 mol/L，前者與后者之比為 10－10∶10－4。5．已知水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是　(　　)A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為Kw(B)＞Kw(A)＞Kw(C)＞Kw(D)B．向水中加入醋酸鈉固體，可從C點(diǎn)到D點(diǎn)C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)B　解析：A項(xiàng)，溫度越高，水電離出的c(H＋)和c(OH－)越大，水的離子積常數(shù)越大，由圖像知，溫度：A＞B＞C＝D，則Kw(A)＞Kw(B)＞Kw(C)＝Kw(D)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度不變，Kw不變，向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH－)變大，c(H＋)變小，可以實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，Kw＞1.0×10－14，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性，但pH不一定等于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C點(diǎn)和D點(diǎn)均處于室溫，錯(cuò)誤。6．在常溫下，下列各組溶液的c(H＋)一定等于1×10－7 mol/L的是(　　)A．pH＝2的強(qiáng)酸和pH＝12的強(qiáng)堿的兩種溶液以等體積混合B．0.05 mol/L H2SO4與0.05 mol/L NaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.10 mol/L Ba(OH)2溶液以等體積混合A　解析：A項(xiàng)，若為pH＝2的強(qiáng)酸和pH＝12的強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性，溶液中c(H＋)等于 1×10－7 mol/L，正確；B項(xiàng)，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，NaOH溶液中c(OH－)＝0.05 mol/L，兩者等體積混合，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)大于1×10－7 mol/L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋后溶液的pH無(wú)限接近于7，但小于7，溶液中c(H＋)略大于1×10－7 mol/L，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.20 mol/L，兩溶液等體積混合，所得溶液呈堿性，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．某溫度下，向20.00 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加0.1 mol/L苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．在該溫度下，0.1 mol/L NaOH溶液的pH＝2a＋1B．F點(diǎn)對(duì)應(yīng)苯甲酸溶液體積V＝20.00 mLC．在G與F之間某點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大D．溫度不變，加水稀釋E點(diǎn)溶液，減小CD　解析：酸溶液、堿溶液的濃度相等，溫度不確定。A項(xiàng)，由題圖知，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－a mol/L，在此溫度下，水的離子積Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－2a，0.1 mol/L NaOH溶液中c(H＋)＝ mol/L＝10－(2a－1) mol/L，pH＝2a－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，而V＝20.00 mL時(shí)，恰好生成苯甲酸鈉，溶液呈堿性，不符合題意，V>20.00 mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)恰好生成苯甲酸鈉時(shí)，水的電離程度最大，在G與F之間某點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成苯甲酸鈉，正確；D項(xiàng)，＝＝，E點(diǎn)溶液呈酸性，加水稀釋時(shí)，溶液的酸性減弱，即c(H＋)減小，溫度不變，Ka不變，故減小，正確。8．中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法，實(shí)際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析。這些滴定分析均需要通過(guò)指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)，下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是(　　)A．利用H＋＋OH－===H2O來(lái)測(cè)量某氫氧化鈉溶液的濃度時(shí)：甲基橙——紅色B．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用NaI溶液測(cè)量Fe(NO3)3樣品中Fe(NO3)3百分含量：淀粉——藍(lán)色C．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色D．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液以測(cè)量其濃度：KMnO4——紫紅色AB　解析：A項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，甲基橙為指示劑，溶液滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為由黃色變?yōu)槌壬?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，利用2Fe3＋＋2I－===I2＋  2Fe2＋原理，由于一開(kāi)始就生成了單質(zhì)碘，溶液呈藍(lán)色，無(wú)法判斷終點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，利用Ag＋＋SCN－===AgSCN↓原理，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測(cè)量AgNO3溶液濃度，F(xiàn)e(NO3)3為指示劑，溶液滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為由無(wú)色變?yōu)榧t色，正確；D項(xiàng)，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，KMnO4本身就是指示劑，溶液滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，正確。9．常溫時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na＋)B．圖中四點(diǎn)，水的電離程度：c>d>b>aC．c點(diǎn)溶液中＝10－4D．d 點(diǎn)溶液中c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3CH2COO－)＋c(CH3CH2COOH)C　解析：a 點(diǎn)加入10 mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)CH3CH2COOH、CH3CH2COONa各0.001 mol，因pH<7，則溶液中CH3CH2COOH電離程度大于CH3CH2COO－水解程度，c(CH3CH2COO－)>c(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液加入前，CH3CH2COOH電離出的H＋抑制水電離，隨著NaOH溶液的加入，CH3CH2COOH溶液濃度減小，這種抑制作用減弱，水的電離程度增大；恰好中和時(shí)，生成的CH3CH2COO－水解，使水的電離程度達(dá)到最大；之后加入的NaOH溶液過(guò)量，NaOH完全電離生成的OH－抑制水電離，水的電離程度又逐漸減小，故水的電離程度：c>b>a>d，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)圖，加入NaOH溶液前，0.1 mol/L CH3CH2COOH溶液pH＝3，則溶液中c(CH3CH2COO－)≈c(H＋)＝10－3 mol/L，c(CH3CH2COOH)＝0.1 mol/L－10－3 mol/L≈0.1 mol/L，則常溫時(shí)CH3CH2COOH電離常數(shù)Ka＝＝10－5，CH3CH2COO－水解常數(shù)Kh＝Kw/Ka＝10－9，c點(diǎn)加入20 mL NaOH溶液，兩者恰好完全反應(yīng)得CH3CH2COONa溶液(pH＝9)，溶液中有水解平衡CH3CH2COO－＋H2OCH3CH2COOH＋OH－，將Kh＝10－9、c(OH－)＝10－5 mol/L 代入Kh表達(dá)式，得＝10－4，C項(xiàng)正確；d 點(diǎn)加入 30 mL NaOH溶液，充分反應(yīng)后所得溶液中含溶質(zhì)為0.002 mol CH3CH2COONa、0.001 mol NaOH，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3CH2COO－)，根據(jù)物料守恒有 2c(Na＋)＝3c(CH3CH2COO－)＋3c(CH3CH2COOH)，兩式相減得c(Na＋)－c(H＋)＝2c(CH3CH2COO－)＋3c(CH3CH2COOH)－c(OH－)，進(jìn)而有c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋2c(CH3CH2COO－)＋3c(CH3CH2COOH)>c(H＋)＋c(CH3CH2COO－)＋c(CH3CH2COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題10．某溫度(T)下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－x mol/L，c(OH－)＝1.0×10－y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)此溫度下，水的離子積Kw為_(kāi)_______，則該溫度T________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積不變，則a＝______，實(shí)驗(yàn)②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝________ mol/L。(3)在此溫度下，將0.1 mol/L的NaHSO4溶液與0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 甲乙丙丁0.1 mol/L Ba(OH)2溶液的體積/mL101010100.1 mol/L NaHSO4溶液的體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。②寫(xiě)出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH為_(kāi)_____(混合時(shí)，忽略溶液體積的變化)。解析：(1)Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－(x＋y)，根據(jù)圖像可知x＋y＝12，故Kw＝1.0×10－12。根據(jù)溫度越高，H2O的電離程度越大，Kw也越大，可知此時(shí)的T>25 ℃。(2)此條件下，pH ＝6時(shí)溶液呈中性。根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可得c(OH－)＝1.0×10－4 mol/L，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)③的數(shù)據(jù)有22.00×10－3 L×1.0×10－4 mol/L＝22.00×10－3 L×1.0×10－a mol/L，可得a＝4，即pH＝4。實(shí)驗(yàn)②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2過(guò)量，溶液呈堿性，由H2O電離產(chǎn)生的c(OH－)等于由水電離產(chǎn)生的c(H＋)，即由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－7 mol/L。(3)①按丁方式混合時(shí)，Ba(OH)2提供的OH－的物質(zhì)的量與NaHSO4提供的H＋的物質(zhì)的量相等，混合后溶液呈中性。②按乙方式混合時(shí)，反應(yīng)前：n(Ba2＋)＝1.0×10－3 mol，n(OH－)＝2.0×10－3 mol，n(H＋)＝n(SO)＝1.0×10－3 mol，實(shí)際反應(yīng)的Ba2＋、OH－、H＋、SO均為1.0×10－3 mol，故反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。③按甲方式混合時(shí)，OH－過(guò)量，反應(yīng)后溶液中c(OH－)＝ mol/L＝0.1 mol/L，c(H＋)＝1.0×10－11 mol/L，pH＝11。答案：(1)1.0×10－12　>　(2)4　1.0×10－7(3)①中?、贐a2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　③1111．Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一。現(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：(1)陽(yáng)離子的確定實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_______________________________________________。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ⅱ.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：步驟ⅰ　稱(chēng)取樣品1.000 g。步驟ⅱ　將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟?！∫迫?5.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)寫(xiě)出步驟ⅲ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________。(2)在配制0.01 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。解析：Ⅰ.(1)題中一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)是白色固體成分單一，由陽(yáng)離子檢驗(yàn)可知該鹽是鈉鹽；由(2)①可知該鹽是亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽，由②可排除該鹽是亞硫酸氫鹽，故該鹽應(yīng)是Na2SO3，Na2SO3易在空氣中被氧化生成Na2SO4。Ⅱ.(2)配制0.01 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)若仰視定容，使c(KMnO4)減小，則在進(jìn)行滴定操作時(shí)消耗V(KMnO4)會(huì)變大，導(dǎo)致所測(cè)Na2SO3含量偏大。(3)分析滴定數(shù)據(jù)，第三組數(shù)據(jù)明顯偏小，滴定中誤差很大，計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去。則消耗 KMnO4溶液的體積V＝mL＝20.00 mL，則n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.01 mol/L＝2.0×10－4 mol，則250 mL溶液中n(Na2SO3)＝×5×＝5×10－3 mol，樣品純度為×100%＝63%。答案：Ⅰ.(1)取固體少許，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，焰色為黃色Ⅱ.(1)2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O　(2)偏大　(3)63%  

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