電離平衡(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．室溫下，對(duì)于0.10 mol/L的氨水，下列判斷正確的是(　　)A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13C　解析：一水合氨是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A錯(cuò)誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH)和c(OH－)都減小，即c(NH)·c(OH－)減小，B錯(cuò)誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，C正確；因?yàn)橐凰习睘槿鯄A，部分電離，所以 0.10 mol/L的氨水中c(OH－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.10 mol/L，pH<13，D錯(cuò)誤。2．把0.1 mol KOH固體分別加入下列100 mL的液體中，溶液的導(dǎo)電能力無(wú)變化的是(　　)A．純凈水B．0.1 mol/L HClC．1.0 mol/L CH3COOHD．0.5 mol/L H2SO4D　解析：水是極弱的電解質(zhì)，KOH是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，二者混合后導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.01 mol HCl完全反應(yīng)，KOH過(guò)量0.09 mol，生成0.01 mol KCl，溶液中離子濃度變大，因此溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol CH3COOH與 0.1  mol KOH完全中和，生成0.1 mol CH3COOK，由于CH3COOH部分電離而CH3COOK完全電離，離子濃度變大，因此溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.05 mol H2SO4與0.1 mol KOH完全中和，生成0.05 mol K2SO4，離子濃度幾乎不變，因此溶液導(dǎo)電能力不變，D項(xiàng)正確。3．下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)A．1 mol/L的醋酸溶液中H＋濃度約為10－3 mol/LB．醋酸溶液中存在CH3COOH分子C．10 mL pH＝1的醋酸溶液與足量鋅粉反應(yīng)生成H2 112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液恰好完全中和D　解析：1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)約為10－3 mol/L，說(shuō)明CH3COOH部分發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，A不符合題意；醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說(shuō)明CH3COOH未完全發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，B不符合題意；Zn與醋酸溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn＋2CH3COOH===(CH3COO)2Zn＋H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL H2的物質(zhì)的量為0.005 mol，則參與反應(yīng)的 n(CH3COOH)＝0.01 mol；10 mL pH＝1的醋酸溶液中，CH3COOH電離產(chǎn)生的n(H＋)＝0.01 L×0.1 mol/L＝0.001 mol，則有n(H＋)<n(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH部分發(fā)生電離，則CH3COOH是弱電解質(zhì)，C不符合題意；10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝0.01 L×0.1 mol/L＝0.001 mol，二者能恰好完全反應(yīng)，只能說(shuō)明CH3COOH為一元酸，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，D符合題意。4．25 ℃時(shí)，向0.2 mol/L的氨水中加水稀釋，則圖中的y軸可以表示(　　)①電離程度　②c(NH3·H2O)?、踓(NH)④c(H＋)　⑤溶液的導(dǎo)電能力?、辮H⑦?、郼(H＋)·c(OH－)A．①②③⑤ B．②③⑤⑥C．②③⑥⑦ D．①②⑤⑥B　解析：加水稀釋，NH3·H2O的電離程度增大，①錯(cuò)誤；加水稀釋雖然促進(jìn)了NH3·H2O的電離，但由于溶液體積增大得更多，故c(NH3·H2O)、c(NH)、c(OH－)均減小，Kw不變，則c(H＋)增大，②、③正確，④錯(cuò)誤；溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，⑤正確；c(OH－)減小，pH減小，⑥正確；NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝，只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kb不變，⑦錯(cuò)誤；c(H＋)·c(OH－)＝Kw，只受溫度影響，溫度不變，c(H＋)·c(OH－)保持不變，⑧錯(cuò)誤；綜上分析，B正確。5．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。向H2S溶液中加入下列物質(zhì)后的說(shuō)法正確的是(　　)A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小C　解析：向H2S溶液中加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中n(H＋)增大，由于溶液體積增大的程度大于n(H＋)增大的程度，因此溶液中c(H＋)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入SO2氣體，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，平衡向左移動(dòng)，當(dāng)SO2過(guò)量時(shí)，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2S強(qiáng)，因此溶液的pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生的反應(yīng)為H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，溶液中c(H2S)減小，平衡向左移動(dòng)，由于反應(yīng)生成的HCl為強(qiáng)酸，完全電離，溶液的pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量CuSO4，發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，溶液中c(S2－)減小，平衡向右移動(dòng)，溶液中c(H＋)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH＝3，0.1 mol/L 的HCN溶液pH＝4。下列說(shuō)法正確的是　(　　)A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN>CH3COOHB．25 ℃時(shí)，水電離出來(lái)的c(H＋)均為10－11 mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN>CH3COOHC．25 ℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONa>NaCND．25 ℃時(shí)，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100 mL與等濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：CH3COOH>HCNB　解析：同濃度時(shí)CH3COOH溶液pH小，酸性較強(qiáng)，A錯(cuò)誤；水電離出來(lái)的c(H＋)均為10－11 mol/L，因此兩種酸的溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，由于酸性CH3COOH>HCN，故酸的濃度：HCN>CH3COOH，B正確；CH3COONa和NaCN濃度相同且NaCN更易水解，故pH大?。篘aCN>CH3COONa，C錯(cuò)誤；pH均為3的CH3COOH與HCN相比，HCN濃度大，故消耗NaOH溶液的體積：HCN>CH3COOH，D錯(cuò)誤。7．對(duì)室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是(　　)A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度均減小B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度均不變C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度均增大D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多A　解析：醋酸和鹽酸c(H＋)相同，CH3COOH溶液中存在著電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa晶體，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H＋)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，c(H＋)減小，A正確；升溫，促進(jìn)CH3COOH電離，c(H＋)增大，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H＋)減小，B錯(cuò)誤；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H＋)不相同，醋酸中的c(H＋)大于鹽酸中的c(H＋)，但c(H＋)均減小，C錯(cuò)誤；由于醋酸和鹽酸的c(H＋)相同，而醋酸為弱酸，所以 c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，CH3COOH產(chǎn)生的氫氣多，D錯(cuò)誤。8．常溫下，將濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0  L 的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為V L，其AG[AG＝lg]隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性B．a(chǎn)點(diǎn)的c(Y－)與b點(diǎn)的c(X－)相等C．若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(Y－)和c(X－)均增大D．水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)C　解析：根據(jù)AG的意義可知，相同濃度時(shí)，AG的值越大，溶液中c(H＋)越大。由圖像可知，稀釋前HX溶液中的AG值較大，即HX溶液中c(H＋)更大，故HX的酸性比HY的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；a、b兩點(diǎn)的AG值相同，則兩溶液中c(H＋)相同、c(OH－)相同，由電荷守恒知c(X－)和c(Y－)均等于c(H＋)－c(OH－)，故a點(diǎn)的c(Y－)與b點(diǎn)的c(X－)相等，B項(xiàng)正確；稀釋前，HX溶液中AG＝12，結(jié)合c(H＋)·c(OH－)＝10－14計(jì)算可得c(H＋)＝0.1 mol/L，而酸的濃度為0.1 mol/L，故HX為強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，升高溫度，溶液中c(X－)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；AG的值越大，溶液中c(H＋)越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大，故a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)，D項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．室溫下，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＝3，下列判斷不正確的是(　　)A．向該溶液中加入等體積的pH＝3的鹽酸，溶液的pH減小B．向該溶液中加入蒸餾水，CH3COOH的電離程度增大，水的電離程度減小C．室溫下，CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)的Ka≈1.0×10－5D．向該溶液中加水稀釋100倍，則溶液的3<pH<5AB　解析：向pH＝3的CH3COOH溶液中加入相同pH的鹽酸，溶液中的c(H＋)不變，故pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加入蒸餾水，CH3COOH電離程度增大，但溶液中H＋濃度降低，H＋對(duì)水的電離的抑制程度減小，故水的電離程度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝3，則c(H＋)＝10－3 mol/L，而Ka＝≈＝1.0×10－5，C項(xiàng)正確；稀釋100倍，弱酸的pH改變小于2個(gè)單位，故溶液的3<pH<5，D項(xiàng)正確。10．(2020·青島模擬)室溫下，將10 mL濃度為 1 mol/L 的CH3NH2、NH2OH兩種一元堿溶液分別加水稀釋，曲線如圖，V是溶液體積(mL)，pOH＝－lgc(OH－)。已知：CH3NH2＋H2OCH3NH＋OH－；NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．該溫度下，Kb(NH2OH)的數(shù)量級(jí)為10－9B．當(dāng)lgV＝3時(shí)，水的電離程度：NH2OH>CH3NH2C．用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH＝7，消耗鹽酸的體積：NH2OH>CH3NH2D．等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl兩種鹽溶液中離子總濃度相等AB　解析：該溫度下，當(dāng)lgV＝1時(shí)，c(OH－)＝c(NH3OH＋)＝1×10－4.5 mol/L，c(NH2OH)≈1 mol/L，Kb(NH2OH)＝≈10－9，即數(shù)量級(jí)為10－9，A正確；當(dāng)lgV＝3時(shí)，NH2OH比CH3NH2的pOH大，則相應(yīng)的OH－濃度小，堿對(duì)水的電離平衡起抑制作用，OH－濃度越小，抑制作用越小，水的電離程度越大，故水的電離程度：NH2OH>CH3NH3，B正確；同濃度時(shí)，pOH：NH2OH>CH3NH2，即CH3NH2溶液堿性更強(qiáng)，若分別加入等濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成鹽，則NH3OHCl溶液的酸性更強(qiáng)，則要滴定兩種堿溶液至pH＝7，NH2OH溶液消耗鹽酸的體積更少，C錯(cuò)誤；等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl兩種鹽溶液中均存在電荷守恒，分別為c(CH3NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)、c(NH3OH＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，濃度相同的兩溶液中c(Cl－)相同，但pH不同，故兩種鹽溶液中離子總濃度不相等，D錯(cuò)誤。11．(2020·山東高考)25 ℃時(shí)，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，lgc( CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．O點(diǎn)時(shí)，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點(diǎn)時(shí)，pH＝－lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝ mol/LD．pH由7到14的變化過(guò)程中， CH3COO－的水解程度始終增大BC　解析：根據(jù)圖像分析可知，隨著pH的升高，氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大，氫離子和醋酸濃度減小，又pH＝7的時(shí)候，氫氧根離子濃度等于氫離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是曲線1為lgc(CH3COO－)隨pH的變化曲線，曲線2為lgc(H＋)隨pH的變化曲線，曲線3為lgc(OH－)隨pH的變化曲線，曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線，據(jù)此結(jié)合水溶液的平衡分析可知，O點(diǎn)為曲線2和曲線3的交點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，故A錯(cuò)誤；N點(diǎn)為曲線1和曲線4的交點(diǎn)，lgc(CH3COO－)＝lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，因Ka＝，代入等量關(guān)系并變形可知pH＝－lgKa，故B正確； c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L，則c(CH3COO－)＝0.1 mol/L－c(CH3COOH)，又Ka＝，聯(lián)立兩式消去c(CH3COO－)并化簡(jiǎn)整理可得出，c(CH3COOH)＝ mol/L，故C正確； 醋酸根離子的水解平衡為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，pH由7到14的變化過(guò)程中，堿性不斷增強(qiáng)，c(OH－)不斷增大，則不利于醋酸根離子的水解平衡，會(huì)使其水解程度減小，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題12．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/℃c(NH3·H2O)/( mol/L)電離常數(shù)電離度/%c(OH－)/( mol/L)016.561.37×10－59.0981.507×10－21015.161.57×10－510.181.543×10－22013.631.71×10－511.21.527×10－2提示：電離度＝×100%(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填標(biāo)號(hào))。a．電離常數(shù)　　　　　　b．電離度c．c(OH－)  d．c(NH3·H2O)(2)表中c(OH－)基本不變的原因是__________________________________________________________________________________________________。(3)常溫下，向氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)。A．溶液的pH增大  B．氨水的電離度減小C．c(OH－)減小  D．c(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使變大的是________。A．加入固體氯化銨B．通入少量氯化氫C．降低溶液溫度D．加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3·H2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)對(duì)于平衡NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH－)減小，c(NH)增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；通入HCl，c(Cl－)增大的較c(NH)多，減小，B錯(cuò)誤；降溫，NH水解程度減小，增大，C正確；加入NaOH固體，c(NH)減小，減小，D錯(cuò)誤。答案：(1)右　a　(2)氨水濃度降低，使c(OH－)減小，而溫度升高，使c(OH－)增大，雙重作用使c(OH－)基本不變　(3)AD　(4)AC  

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