課時(shí)質(zhì)量評(píng)價(jià)(二十六)(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是(　　)A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變A　解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，雖然v正＝v逆，但均不為0，是動(dòng)態(tài)平衡，B、C錯(cuò)誤；通過(guò)改變影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度，D錯(cuò)誤。2．(2020·長(zhǎng)春模擬)可逆反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g)　ΔH<0在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使B轉(zhuǎn)化率提高的是(　　)A．保持溫度不變，減小壓強(qiáng)B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時(shí)，升高溫度D．其他條件不變時(shí)，加入少量AA　解析：該反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率提高，A項(xiàng)正確；恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，加入少量固體A，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．如圖是關(guān)于反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2C(g)　ΔH<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因是(　　)A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D　解析：升高溫度，同時(shí)加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故A錯(cuò)誤；降低溫度，同時(shí)減壓，正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故B錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像符合，故D正確。4．如圖所示，向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)A．容器體積不再改變B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變D　解析：這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)，恒壓條件下隨反應(yīng)進(jìn)行體積減小，體積不變說(shuō)明達(dá)到平衡，A不符合題意；顏色不變，即c(NO2)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，B不符合題意；ρ＝，恒壓條件下隨反應(yīng)進(jìn)行體積減小，ρ增大，密度不變說(shuō)明達(dá)到平衡，C不符合題意；NO、O2按化學(xué)計(jì)量數(shù)比投料，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)論平衡與否物質(zhì)的量之比均為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D符合題意。5．納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．納米技術(shù)的應(yīng)用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的濃度增大C．溫度越低，越有利于CO催化加氫D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率B　解析：催化劑不能改變反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；縮小體積，反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物濃度都增大，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)使c(CO)減小，但移動(dòng)的結(jié)果不能抵消條件的改變，CO的濃度還是增大的，B項(xiàng)正確；工業(yè)生產(chǎn)的溫度應(yīng)考慮催化劑的活性溫度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從平衡體系中分離出水蒸氣，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ/mol,5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6 kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)＝0.017 mol/(L·min)B．的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D．條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時(shí)放熱小于333.2 kJD　解析：物質(zhì)的量與反應(yīng)中的熱量變化成正比，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166.6 kJ，則參加反應(yīng)的氧氣為＝0.85 mol，0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)＝＝0.017 mol/(L·min)，故A項(xiàng)正確；的比值不變時(shí)，可知體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故B項(xiàng)正確；若增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)SO2的轉(zhuǎn)化，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故C項(xiàng)正確；2 mol SO2和1 mol O2充入10 L恒容密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，消耗氧氣為0.85 mol，放出熱量為166.6 kJ，而條件不變，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，物質(zhì)的量為原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)消耗氧氣大于0.85 mol×2＝1.7 mol，則平衡時(shí)放熱大于166.6 kJ×2＝333.2 kJ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．在t ℃時(shí)，向a L密閉容器中加入1.6 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(　　)A．平衡時(shí)，I2蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為25%B．若在1.5 min時(shí)降低溫度，則反應(yīng)將向左進(jìn)行C．平衡后若升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小D．平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡向左移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小A　解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，由圖可知，平衡時(shí)n(H2)＝0.4 mol，則有n(I2)＝0.4 mol，故碘蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝25%，A項(xiàng)正確；1.5 min時(shí)降低溫度反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)未知，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)進(jìn)行的方向無(wú)法判斷，B項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡后若升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)，平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡后加入H2，平衡向左移動(dòng)，根據(jù)勒·夏特列原理可知，達(dá)到新平衡后，c(H2)比原來(lái)大，則新平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)8．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)＋N(g)2R(g)　ΔH<0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．t1時(shí)刻的v正小于t2時(shí)刻的v正B．t2時(shí)刻改變的條件是升高溫度C．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等AB　解析：恒溫恒壓下，t2改變某一條件，v逆瞬間增大，最終平衡狀態(tài)的速率沒(méi)變，可知改變的條件為增加了R的濃度，此時(shí)容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則t2時(shí)v逆增大，v正減小，A、B錯(cuò)誤；Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)平衡時(shí)溫度不變，K不變，增大R的濃度達(dá)到等效平衡，M的體積分?jǐn)?shù)不變，C、D正確。9．(2020·長(zhǎng)沙模擬)已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/mol。相同溫度下，在容積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化COH2OCO2H2①1400放出熱量：32.8 kJ②0014熱量變化：Q下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率大于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率C．容器①中CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率D．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等BD　解析：根據(jù)容器①中放出熱量可知反應(yīng)的CO為0.8 mol，即CO的轉(zhuǎn)化率為80%，A項(xiàng)正確；容器①②中溫度相同，平衡常數(shù)相同，由容器①數(shù)據(jù)和三段式法可知平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)分別為0.2 mol、3.2 mol、0.8 mol、0.8 mol，即平衡常數(shù)K＝＝1，設(shè)容器②中CO2的物質(zhì)的量變化量為a mol，根據(jù)三段式法得　　　　　CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始/mol　 0　　　　0　　　　1　　  4變化/mol　 a　　　　a　　　　a　　　a平衡/mol　 a　　　　a　　　　1－a　　4－a根據(jù)平衡常數(shù)相同，即＝1，解得a＝0.8，CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，B項(xiàng)不正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即容器①中v(CO)＝v(H2O)，C項(xiàng)正確；由A項(xiàng)分析知平衡時(shí)容器①中CO2為0.8 mol，由B項(xiàng)分析可知容器②中CO2為0.2 mol，即平衡時(shí)兩容器中CO2濃度不相等，D項(xiàng)不正確。10．某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)＝b，下列敘述正確的是(　　)A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB．在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體，則a＝bC．若其他條件不變，升高溫度，則a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>bB　解析：A項(xiàng)，充入B氣體后平衡時(shí)壓強(qiáng)變大，正向反應(yīng)程度變大，變小，即a>b；B項(xiàng)，恒壓條件下充入B氣體，新平衡狀態(tài)與原平衡等效，不變，即a＝b；C項(xiàng)，升高溫度，平衡右移，變小，即a>b；D項(xiàng)，相當(dāng)于減壓，平衡左移，變大，即a<b。三、非選擇題11．甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列敘述不能說(shuō)明該脫氫反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。a．v正(CH3OH)＝v逆(HCHO)b．c(HCHO)＝c(CH3OH)c．消耗1 mol CH3OH同時(shí)生成1 mol HCHOd．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變(2)該脫氫反應(yīng)的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，判斷依據(jù)是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆，判斷依據(jù)是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若t1 K時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向_______ (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷依據(jù)是_________________________________________________________________________________________。解析：(1)v正＝v逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a不符合題意；c(HCHO)＝c(CH3OH)，兩者濃度相等不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，b符合題意；消耗CH3OH和生成HCHO均表示正反應(yīng)，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)，c符合題意；CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d不符合題意。(2)由圖像可知，隨溫度升高，CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(3)由圖像可知，600 K時(shí)，X點(diǎn)為平衡點(diǎn)，Y點(diǎn)向X點(diǎn)移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)壓縮體積，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：(1)bc(2)>　溫度越高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)(3)<　Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行(4)逆反應(yīng)　增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)12．向某密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖中甲圖所示[t0～t1時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)c(B)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v正>v逆，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________。(3)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是________(填標(biāo)號(hào))。a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．增大反應(yīng)物濃度(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v正______(填“>”“＝”或“<”)v逆。解析：(1)根據(jù)題意可知，A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(0.15 mol/L－0.06 mol/L)∶(0.11 mol/L－0.05 mol/L)＝0.09 mol/L∶0.06 mol/L＝3∶2，再根據(jù)t4時(shí)改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)可知，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)，增加的B的濃度為＝0.03 mol/L，故B的起始濃度c(B)＝(0.05－0.03) mol/L＝0.02 mol/L。(2)升溫，v正>v逆，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱化學(xué)方程式為3A(g)2C(g)＋B(g)　ΔH＝＋100a kJ/mol。(3)t3時(shí)，改變條件，v正＝v逆且增大，又因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故改變的條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑。(4)恒溫恒壓下通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓，該反應(yīng)平衡不移動(dòng)，v正＝v逆。答案：(1)0.02　(2)3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ/mol(3)ab　(4)＝ 

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