中職化學(xué)人教版通用類課題1 原子結(jié)構(gòu)一等獎(jiǎng)ppt課件-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

討論題： 1.?原子是由那幾部分構(gòu)成的 2.?原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么不同？ 3.?原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？ 4.不同類原子內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律提問(wèn)：1.原子核所帶的正電荷從何而來(lái)？2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有什么關(guān)系？3.?電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有什么關(guān)系？課題一原子結(jié)構(gòu) 原子原子核核外電子質(zhì)子中子原子核的體積只占原子體積的幾千萬(wàn)億分之一。原子核雖小，但并不簡(jiǎn)單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大。一、原子核[資料]原子核密度很大，假如在1 cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108 t，形象地可以比喻為需要3000萬(wàn)輛載重4 t的卡車來(lái)運(yùn)載。核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 (原子序數(shù))質(zhì)量數(shù)----如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 二、原子核外電子排布宏觀、微觀運(yùn)動(dòng)的不同1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是：運(yùn)動(dòng)范圍小，速度快，沒有確定的軌跡，可用電子云形象地表示。 2、原子核外電子的分層排布電子按能量高低在核外分層排布。稀有氣體元素原子電子層排布排布規(guī) 律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。每個(gè)電子層最多只能排布2n2個(gè)電子。K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。其它各層為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子。次外層最多不超過(guò)18個(gè)電子。倒數(shù)第三層最多不超過(guò)32個(gè)電子K→ L → M→N → O → P →2→ 8 →18→32→50→ 2n21→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6 →原子結(jié)構(gòu)示意圖1原子結(jié)構(gòu)示意圖2課題一原子結(jié)構(gòu)二、原子核外電子排布1．原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征運(yùn)動(dòng)范圍小，速度快，沒有確定的軌道，可用電子云形象地表示。2．原子核外電子的分層排布（1）電子層的劃分電子層(用n表示) 1、2、3、4……電子層符號(hào) K、L、M、N……離核距離近遠(yuǎn) 能量高低低高3．核外電子的排布規(guī)律① 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)。②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。4．原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)原子( ) 原子核核外電子質(zhì)子中子－－－Ｚ個(gè)－Ｚ個(gè)－Ｎ＝（Ａ－Ｚ）個(gè)核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 (原子序數(shù))質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) 課堂練習(xí)1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為:A.14 B.15 C.16 D.173.下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云示意圖中的小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子C. 次外層電子數(shù)一定是2或8D.最外層只有一個(gè)電子的原子不一定是堿金屬元素的原子答案：1.B 答案： 2.A答案： 3.D課堂練習(xí) 4.根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；___________ （2）B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；______ （3）C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；________ 5.X和Y是原子序數(shù)小于18的元素，X原子比Y原子多1個(gè)電子層；X原子的最外層中只有1個(gè)電子；Y原子的最外層電子層中有7個(gè)電子。這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是__________________.答案: 2. NaF硅硼氖離子所帶電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－核外電子數(shù)1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＞核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是　離子，帶電荷。2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)) 核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶電荷。陽(yáng)正小于負(fù)如　13Al3+ 8O2-(中性原子核外電子數(shù))

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