1.知識與技能：
（1）掌握燃燒、爆炸發(fā)生的條件及滅火的方法和原理，認識完全燃燒的重要性；
（2）知道質量守恒定律的涵義，并能運用和用微粒的觀點解釋；
（3）能正確書寫化學方程式，并根據(jù)化學方程式進行計算。
2.過程與方法：通過知識點的復習鞏固，形成知識體系。
3.情感與態(tài)度：認識到科學知識的內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
（二）教學重難點
重點：1.燃燒的條件及滅火原理
2．質量守恒定律的理解與應用
難點：質量守恒定律的理解與具體應用
教學過程
（一）引入課題,展示知識點
學生討論回答
1、燃燒的概念
2、燃燒的條件
3、滅火的原理和方法
隨堂練習：新航標30-35頁： 選擇題1、2、3、5、6、8、18、19、20題，填空題第1、5題，探究題第1題。
二、定量認識化學變化
1、質量守恒定律
⑴內(nèi)容：參加 的各物質的 ，等于反應后生成的各物質的 。
⑵適用范圍：只有 才能用質量守恒定律來解釋。
⑶微觀解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質的 重新組合成其他物質的過程，因此反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變。
2、質量守恒定律的實驗探究：
用下圖所示裝置探究質量守恒定律，
a、實驗中的現(xiàn)象：①試管中有 ；②澄清的石灰水 ；③反應結束后天平 。

b、裝置中的澄
清石灰水的作用
是 。
c、能否將裝置
中的澄清的石灰
水去掉？
交流討論：能否用下圖所示裝置探究質量守恒定律？
氯化鈣溶液
隨堂練習：新航標31-37頁：選擇題7、11、14、15、17題，填空題第2題，探究題第2題。
3、化學方程式
⑴概念：用 表示化學反應的式子。
⑵書寫：
①原則：以 為依據(jù)；符合 。
②書寫步驟：
1、寫出反應物、生成物的化學式
2、配平化學方程式
3、標明反應所需的條件
4、注明生成物的狀態(tài)（沉淀和氣體）
思考:、
⑶意義：例CH4+2O2＝ CO2+2H2O
①表示反應物、生成物和反應條件；
甲烷和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳和水
②表示各物質之間的質量比；
16份質量的甲烷和64份質量的氧氣在點燃條件下生成44份質量的二氧化碳和18份質量的水
③表示各物質微粒之間的數(shù)目比。
每1個甲烷分子和2個氧氣分子在點燃條件下生成1個二氧化碳分子和2個水分子
隨堂練習：新航標31—35頁：選擇題9、10、13題，填空題第3、4題。
第二課時
化學方程式計算
復習回顧化學方程式計算類型
1、知一物，求一物；
2、含雜質類型；
3、知道氣體體積；
4、涉及質量變化；
5、反應物有剩余
課堂練習
1.15.8克高錳酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣多少克？已知氧氣的密度是1.29g/l，收集氧氣多少升?
（例題）原始數(shù)據(jù)分析題
2.某化學小組要測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用如下辦法：取石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程得數(shù)據(jù)見下表（已知雜質不溶于水也不也鹽酸反應）。
n
2.8
6
11
剩余固體質量/g
20
20
20
20
加入稀鹽酸質量/g
第4次
第3次
第2次
第1次
請計算：
（1）上表中n的數(shù)值為 ；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 。
（3）求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)

3、在標準狀況下，2.24L氫氣在氧氣中完全燃燒能得到多少克水？需要氧氣的體積是多少升？（在標準狀況下，氫氣的密度是0.089g/L，氧氣的密度是1.429g/L）
[延伸應用]
配料表：氯化鈉、食用碘酸鉀
含量：500g 成分表：
氯化鈉≥95% 鈣（0.3%~1.3%)
4.某加鈣食鹽包裝袋上的標簽如下圖所示。小亮同學通過下列方法檢查食鹽中鈣元素的含量：往裝有稀鹽酸的小燒杯（總質量為200.00g）中加入30.00g食鹽樣品，充分反應后無固體剩余。反應后燒杯及其中物質的總質量為229.78g。（該食鹽中鈣元素都以碳酸鈣的形式存在）
⑴反應過程中產(chǎn)生 gCO2
⑵30.00 g該食鹽中含碳酸鈣的質量是多少？
⑶此加鈣食鹽中鈣含量是否符合標簽要求？（通過計算回答）
5.現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物的總質量是34.4g，將燒杯內(nèi)物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣2g。請計算瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。
課堂作業(yè)：新航標37--38頁1、3題

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