第6章  物質(zhì)的構(gòu)成（第1—2節(jié)）復(fù)習(xí)梳理練習(xí)考點(diǎn)一  分子1. 在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解成           。電解水實(shí)驗(yàn)表明一個(gè)水分子由          個(gè)氫原子和          個(gè)氧原子構(gòu)成。2. 大部分物質(zhì)由            聚集而成。分子都由原子構(gòu)成，例如一個(gè)氖氣分子僅由          個(gè)氖原子構(gòu)成；一個(gè)氮分子則由            個(gè)氮原子構(gòu)成；一個(gè)二氧化碳分子由           個(gè)碳原子和          個(gè)氧原子構(gòu)成。例1  原子和分子的根本區(qū)別在于………………………………………………………（    ）A. 體積大小不同B. 質(zhì)量不同C. 分子能獨(dú)立存在，原子不能D. 在化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分【練習(xí)1】  人們常用模型來表示分子，若用表示氫原子，用表示氧原子，則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微?？杀硎緸?/span> ……………………………………（    ）考點(diǎn)二  原子1.              可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如鐵是直接由            構(gòu)成，銅是直接由          構(gòu)成等。2. 原子核是由帶           電荷的質(zhì)子和          電荷的中子構(gòu)成。原子核的電荷數(shù)即為          數(shù)。質(zhì)子和中子的質(zhì)量相近，都比電子的質(zhì)量          ，約為電子質(zhì)量的1836倍。原子核中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)是          的，因此，整個(gè)原子不帶電。例2  在近代原子學(xué)說的發(fā)展過程中，有下列觀點(diǎn)：①物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的；②原子都是實(shí)心球體；③正電荷均勻分布在整個(gè)原子內(nèi)。1911年盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊原子，發(fā)現(xiàn)多數(shù)α粒子穿過后仍保持原來的運(yùn)動(dòng)方向，但有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)，如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以否定上述觀點(diǎn)中的 …………（    ）A. ①②     B. ①③C. ②③     D. ①②③【練習(xí)2】  科學(xué)家最近研發(fā)出用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝。鎵原子的質(zhì)子數(shù)為31，相對(duì)原子質(zhì)量為70。則鎵原子的核外電子數(shù)為…………………………………………（    ）A. 31   B. 39   C. 70   D. 101考點(diǎn)三  分子運(yùn)動(dòng)論1. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子）都在不停地做          運(yùn)動(dòng)，且微粒之間有一定的          ，并有          。2. 冰有一定的體積和形狀，這是因?yàn)楸兴肿娱g相互作用力較            ，排列             。隨著溫度的升高，固態(tài)冰中的水分子間的相互作用力          ，運(yùn)動(dòng)             ，熔化成液態(tài)水后，水分子間空隙變               ，相互作用力變            。液態(tài)水有一定的          ，但沒有固定的          。由于溫度升高，液態(tài)水中的水分子運(yùn)動(dòng)更加劇烈，分子間的空隙變得          ，分子間的作用力更           ，液態(tài)水就成為水蒸氣，水蒸氣既           一定的體積，也            固定的形狀。例3  （2018·鄞州區(qū)）從分子的角度分析并解釋下列事實(shí)，不正確的是 ………………（    ）【練習(xí)3】  下列現(xiàn)象與分子熱運(yùn)動(dòng)有關(guān)的是………………………………………（    ）A. 春天，百鳥爭(zhēng)鳴 B. 夏天，波光粼粼 C. 秋天，丹桂飄香 D. 冬天，大雪紛飛考點(diǎn)四  元素符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量1. 元素與元素符號(hào)（1）元素：原子核中具有相同                           的同一類原子的總稱。（2）元素符號(hào)的書寫：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要          ，如：H、O、S、C、P等。②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要          ，第二個(gè)字母要           （即“一大二小”），如：Ca、Na等。（3）元素的分類：元素分為          元素與          元素。（4）元素的分布：太陽中          最多，其次是          元素；地殼中         最豐富，其次是           ；           則是地殼中含量最多的金屬元素；地核中主要是           和           ；空氣中          最多，其次是          。2. 相對(duì)原子質(zhì)量（1）相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：          原子質(zhì)量的          。（2）表達(dá)式：其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12），相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)        ，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈           +           。例4  下列化學(xué)用語既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（    ）A. O    B. Zn   C. N?   D. CO【練習(xí)4】  符號(hào)“S”表示①硫元素；②硫的原子核；③一個(gè)硫元素；④一個(gè)硫原子（    ）A. ①②   B. ②③④  C. ①④   D. ①③④鞏固練習(xí) 1. 下列各組元素符號(hào)均表示金屬元素的一組是（    ） A. Fe、Cu、Si、Zn     B. Ag、Cu、Al、S  C. Na、Al、Hg、P     D. Fe、Cu、Ag、Zn2. 用分子的知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，其中合理的是（    ） A． 水結(jié)成冰，是因?yàn)樗肿油Ｖ沽诉\(yùn)動(dòng) B． 變癟了的乒乓球放在熱水中鼓起，是由于分子的體積變大 C． 加入糖的水變甜，是由于分子永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng) D． 1L大豆與1L水混合后總體積小于2L，是由于分子間有間隙3. 下列表示鈉元素的元素符號(hào)正確的是（    ） A. N   B. Ne   C. Na   D. No4. 如圖是四位同學(xué)對(duì)某一物質(zhì)的化學(xué)式意義的描述，符合描述內(nèi)容的化學(xué)式是（    ）A. Cu    B. O?   C. NO?    D. NaCl5. 如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，以下對(duì)該反應(yīng)前、后的說法錯(cuò)誤的是（    ） A. 反應(yīng)前、后的物質(zhì)均為混合物 B. 反應(yīng)前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變 C. 反應(yīng)前、后的原子數(shù)目不變 D. 參加反應(yīng)的分子與分子的個(gè)數(shù)比為4∶36. 用化學(xué)符號(hào)填空：2個(gè)氮原子：         ；n個(gè)鈉離子：         ；3個(gè)硫酸根離子：             ；地殼中含量最多的金屬元素與最多的非金屬元素組成化合物的化學(xué)式：           ；（“●”表示氫原子，表示氧原子）表示           ；氧化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2：          。7. 將二氧化碳?xì)怏w不斷地分下去，一直到能保持二氧化碳性質(zhì)的最小微粒為止，這個(gè)最小微粒叫做          。8. 所有金屬都直接由          構(gòu)成。9. 原子得到電子就會(huì)帶上          電，叫做          離子；原子失去電子就會(huì)帶上          ，叫做          離子。10. 將體積分別為V?、V?的水和酒精混合，發(fā)現(xiàn)混合后液體的總體積V總          V?+V?（填“＜”“=”或“＞”），這一實(shí)驗(yàn)表明液體分子間有           ，混合液體的質(zhì)量          （填“增大”“減小”或“不變”）。11. 完成下表，填寫元素名稱或元素符號(hào)。12． 用序號(hào)回答：在①分子②原子③質(zhì)子④電子⑤離子⑥原子核⑦中子⑧元素中選擇：（1）          是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由         和         構(gòu)成的。（2）元素的種類由          數(shù)決定。（3）Mg和Mg2+屬于同種          ，又因?yàn)樗鼈兙哂胁煌?/span>          數(shù)，故屬于兩種不同的微粒。13. 從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的基本方法。如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。（表示氧原子，表示氫原子） 請(qǐng)回答：（1）下列關(guān)于變化Ⅱ的說法中，正確的是          （填寫序號(hào)）。A. 分子的數(shù)目增多了 B. 分子變小了C. 分子間的距離變小了 D. 分子的種類發(fā)生了改變（2）從變化Ⅰ的微觀過程可分析出，該變化的實(shí)質(zhì)是                                。      參考答案第6章  物質(zhì)的構(gòu)成 第1—2節(jié)考點(diǎn)一：1. 原子  2  1  2. 分子  1  2  1  2例1 D  【練習(xí)1】 C考點(diǎn)二：1. 原子  鐵原子  銅原子  2. 正  不帶  質(zhì)子  大得多  相等例2 C  【練習(xí)2】 A考點(diǎn)三：1. 無規(guī)則  空隙  相互作用  2. 強(qiáng)  整齊  減弱  加劇  大  弱  體積  形狀  更大  弱  沒有  沒有例3 C  【練習(xí)3】 C考點(diǎn)四：1. （1）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）  （2）大寫  大寫  小寫  （3）金屬  非金屬  （4）氫（H）  氦（He）  氧（O）  硅（Si）  鋁（Al）  鐵（Fe）  鎳（Ni）  氮（N）  氧（O）  2. （1）碳-12    （2）比值  （3）質(zhì)子數(shù)  中子數(shù)例4 B  【練習(xí)4】 C【鞏固練習(xí)】 1—5. DCCCD6. 2N  nNa+  3SO42-  Al2O3  2H2O  7. 分子 8. 原子9. 負(fù)  陰  正電  陽 10. ＜  空隙  不變11. 氖  鈉  鎂  鋁  硅  H  He  C  N  O  P  S  12. （1）②  ⑥  ④  （2）③  （3）⑧  ④13. （1）C  （2）分子分解成原子，原子重新組合成為新的分子

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