?高一化學試題
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。
注意事項：
1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能將答案直接答在試卷上。
2.考試結束后，請將答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65
第Ⅰ卷 (選擇題 共40分)
一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、等微粒已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中正確的是
A. H3是氫元素一種核素 B. O2與O4屬于同素異形體
C. C60的質量數(shù)為720 D. 中含有36個電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A．核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，H3是由氫元素形成的一種單質，不是原子，故A錯誤；
B．由同種元素形成的結構不同的單質互為同素異形體，O2與O4是由氧元素形成的不同單質，兩者是同素異形體，故B正確；
C．C60的相對分子質量為12×60=720，摩爾質量為720g/mol，故C錯誤；
D．N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故D錯誤；
答案選B。
2. 下列化學用語表示正確的是
A. 次氯酸的電子式：
B. S2－的結構示意圖：
C. 原子核內有8個中子的碳原子：C
D. 甲烷分子的球棍模型：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．次氯酸的中心原子是O原子，次氯酸的電子式為，故A錯誤；
B．硫離子的質子數(shù)為16，核外電子排布為2、8、8，硫離子的結構示意圖為 ，故B錯誤；
C．原子核內有8個中子的碳原子的質量數(shù)為14，該碳原子的表示方法為：C，故C正確；
D．甲烷分子的球棍模型為，故D錯誤。
答案選C。
3. 新冠病毒由蛋白質外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是
A. 病毒由碳、氫、氧三種元素組成
B. 新冠病毒擴散到空氣中不可能形成膠體
C. 醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它有強氧化性
D. 高溫可使蛋白質發(fā)生變性
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 病毒由蛋白質和RNA組成，蛋白質含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯誤；
B. 新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質直徑在1~100nm，故新冠病毒擴散到空氣中有可能形成膠體，故B錯誤；
C. 醫(yī)用酒精能用于消毒因為它能使蛋白質變性，故C錯誤；
D. 高溫可使蛋白質發(fā)生變性，故D正確；
故答案選：D。
4. 下列敘述中正確的是
A. 元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B. 第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次增強
C. 元素周期表中副族共10個縱列，都屬于金屬元素
D. 在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備催化劑材料的元素
【答案】A
【解析】
【詳解】A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)，故A正確；
B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱，故B錯誤；
C.元素周期表中副族只有7個縱列，過渡元素有10個縱列，故C錯誤；
D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找制備半導體的元素，在過渡元素中尋找制備催化劑材料的元素，故D錯誤；
故選A。
5. 下列過程不涉及化學變化的是
A. 通過煤的氣化、液化獲得清潔燃料
B. 用食醋除去暖瓶內的水垢
C. 含氯消毒劑用于環(huán)境消毒
D. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A．煤的氣化是指以煤或煤焦(半焦)為原料，以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑(或稱氣化介質)，在高溫條件下通過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉化為H2、CO等氣體的過程；煤的液化是指將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料(直接)或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品(間接)的過程，二者均屬于化學變化，故A不符合題意；
B．食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂、碳酸鎂等，碳酸鈣、氫氧化鎂、碳酸鎂都能和醋酸反應，有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；
C．含氯消毒劑是利用物質的強氧化性殺死病毒的，消毒過程中涉及氧化還原反應，故C不符合題意；
D．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀，這是蛋白質的鹽析，屬于物理變化，故D符合題意；
答案選D。
6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NA
B. 4.6g乙醇中含有C—H的數(shù)目為0.6NA
C. 標準狀況下2.24LC12與足量鐵完全反應轉移電子數(shù)為0.2NA
D. 0.1mo1·L－1AlCl3溶液含有Cl－離子數(shù)為0.3NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．苯分子不含碳碳單鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種獨特的化學鍵，故A錯誤；
B．4.6g乙醇的物質的量為0.1mol，1分子的乙醇含有5個C—H，故4.6g乙醇中含有C—H的數(shù)目為0.5NA，故B錯誤；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，標準狀況下2.24LC12為1mol，1mol Cl2與足量的鐵完全反應，氯氣完全反應轉化成2molCl-，轉移電子數(shù)2NA，故C正確；
D．溶液體積不明確，故無法計算溶液中的氯離子的數(shù)目，故D錯誤。
答案選C。
【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵。
7. 下列有關化學反應速率的說法正確的是
A. 常溫下用鋁片和硫酸反應制氫氣，硫酸濃度越高，反應速率越快
B. 鋅和稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，可加快反應速率
C. 升高溫度、增大壓強和使用催化劑，反應速率一定加快
D. 等質量的鐵片分別與同物質的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應，反應速率相等
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下濃硫酸和Al發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，且生成的氣體不是氫氣，故A錯誤；
B．鋅和稀硫酸反應時加入少量CuSO4溶液，Zn置換出硫酸銅中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，原電池反應加快化學反應速率，故B正確；
C．對于化學反應中有氣體參加的化學反應，增大壓強，化學反應速率加快，對于化學反應中沒有氣體參加反應，增大壓強不影響化學反應速率，如稀鹽酸和NaOH溶液的反應，故C錯誤；
D．等質量的鐵片分別與同物質的量濃度的稀鹽酸和稀硫酸反應時，稀硫酸溶液中氫離子濃度大于稀鹽酸中氫離子濃度，稀硫酸溶液中反應速率比稀鹽酸快，故D錯誤；
故選B。
8. 下列關于化學反應與能量的說法不正確的是
A. 乙醇的燃燒是放熱反應
B. Mg與鹽酸的反應是吸熱反應
C. 反應物化學鍵的斷裂要吸收能量
D. 化學反應伴隨有能量的變化
【答案】B
【解析】
【詳解】A.燃燒均為放熱反應，A正確；
B.金屬單質與酸的反應為放熱反應，B錯誤；
C.反應物在反應中，化學鍵要發(fā)生斷裂，鍵的斷裂要吸收能量，C正確；
D.反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量不相等，因此所有的化學反應都伴隨能量的變化，D正確；
答案選B。
9. 下列有關化學反應的敘述正確酌是
A. 常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化 B. 氯氣和燒堿反應可制取漂白粉
C. 碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿 D. 鐵和高溫水蒸氣反應生成鐵紅
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 常溫下鐵和鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅不發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B. 氯氣和石灰乳反應可制取漂白粉，故B錯誤；
C. 碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿，故C正確；
D 鐵和高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵，故D錯誤；
故答案選：C。
10. 下列有關化學鍵的敘述正確的是
A. 單質分子中均存在化學鍵
B. 離子化合物中一定含有離子鍵
C. 非金屬元素之間只能形成共價鍵
D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
【答案】B
【解析】
【詳解】A．稀有氣體單質為單原子分子，不存在化學鍵，故A錯誤；
B．含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，則離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B正確；
C．非金屬元素之間也能形成離子鍵，如硝酸銨、氯化銨等都是都是由非金屬元素形成的離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；
D．含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物，如氯化銨是離子化合物，即含有離子鍵，又含有共價鍵；只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故D錯誤；
答案選B。
二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部寫對得4分。選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. 根據(jù)表中部分短周期元素的信息，下列敘述正確的是
元素代號
L
M
Q
R
X
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.099
0.066
最高化合價或最低化合價
＋2
＋3
＋2
＋6
－1
－2



A. 相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L

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