1 體系構(gòu)建 · 串真知
2 真題回放 · 悟高考
1．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3．掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4．掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法)。5．掌握常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。6．以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。
1．(2020·全國(guó)卷Ⅰ·9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是(　　)
而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；NO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH ═══NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH═══ 2NaNO2＋H2O，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的。
2．(2020·全國(guó)卷Ⅲ·10)噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(　　)
【解析】　由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D錯(cuò)誤。
3．(2019·全國(guó)卷Ⅰ·9)實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)KB．實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯
【解析】　向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液后二者會(huì)立即發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溴化氫和溴苯，所以需先打開(kāi)K，A正確；由于反應(yīng)過(guò)程是放熱的，所以溴蒸氣會(huì)揮發(fā)，溶解在CCl4中，故裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色，B正確；本實(shí)驗(yàn)中苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生溴化氫，可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫，C正確；因溴苯不是固體，是油狀液體，所以反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌，分液后得到溴苯，D不正確。
4．(2019·全國(guó)卷Ⅱ·10)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是(　　)
【解析】　向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯，高錳酸鉀被還原為Mn2＋，紫色逐漸褪去，乙烯被氧化為CO2，故靜置后溶液不會(huì)分層，A錯(cuò)誤；鎂與CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生，B正確；硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2和S，故有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C正確；FeCl3溶液與過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)生成FeCl2溶液，黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變，D正確。
5．(2019·全國(guó)卷Ⅲ·12)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(　　)
6．(2018·全國(guó)卷Ⅰ·9)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作未涉及的是(　　)
【解析】　乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中由于最終得到的乙酸乙酯不能溶解在水中，所以分離的方法是分液而非蒸發(fā)，所以答案選D。
7．(2018·全國(guó)卷Ⅲ·10)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?　　)A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二
【解析】　A項(xiàng)加幾滴硫酸銅溶液，Zn置換出CuSO4溶液中的Cu可形成鋅、銅及稀硫酸組成的原電池，產(chǎn)生氫氣速率加快，故A說(shuō)法正確；B項(xiàng)指示劑酚酞的變色范圍是8.2～10，而碳酸氫鈉溶液略顯堿性，稍加鹽酸就會(huì)顏色突變，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C項(xiàng)Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，故C說(shuō)法正確；D項(xiàng)蒸餾時(shí)，若加入的液體超過(guò)燒瓶容積的三分之二，加熱時(shí)液體溢出，會(huì)造成事故，故D說(shuō)法正確。
8．(2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅱ，13)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(　　)
【解析】　C項(xiàng)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性。
9．(2017·課標(biāo)全國(guó)Ⅲ·9)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(　　)
【解析】　A項(xiàng)，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把30 mL刻度處的液體全部放出，其放出液體體積大于20 mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用的試管，正確；pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則溶液被稀釋?zhuān)赡軐?dǎo)致測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。
預(yù)計(jì)在2021年高考中，仍會(huì)以圖表、裝置圖或文字描述等形式，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、儀器的創(chuàng)新使用，以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ)，以分離、提純?yōu)檩d體，對(duì)物質(zhì)分離提純的儀器使用，除雜試劑的選擇進(jìn)行考查，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)操作、目的、現(xiàn)象和結(jié)論之間的邏輯關(guān)系判斷。
3 知識(shí)深化 · 精整合
1．常見(jiàn)儀器的使用與基本操作(1)坩堝和蒸發(fā)皿：坩堝和蒸發(fā)皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質(zhì)的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。(2)漏斗：普通漏斗主要用于組裝過(guò)濾器，長(zhǎng)頸漏斗主要用于組裝簡(jiǎn)易反應(yīng)器，分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、作反應(yīng)器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。
(3)玻璃棒：過(guò)濾、配置溶液中轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流；蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒攪拌，并從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移固體；溶液pH測(cè)定中用玻璃棒蘸取溶液等。濃H2SO4稀釋操作如下：將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(4)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(5)容量瓶：不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。
(6)試劑瓶：廣口瓶盛放固體試劑，細(xì)口瓶盛裝液體試劑，棕色瓶盛放見(jiàn)光易變質(zhì)、易揮發(fā)的試劑。(7)量筒：不能用來(lái)配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液。(8)pH試紙：檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤(rùn)濕，不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤(rùn)，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作如下：
將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。(9)燒瓶、燒杯、錐形瓶：不可直接加熱，中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。(10)溫度計(jì)：不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)水銀球浸在液體中，測(cè)氣體溫度(如蒸餾)時(shí)水銀球?qū)?zhǔn)支管口。
③集氣瓶：若A進(jìn)B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。④安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時(shí)廣口瓶中A管長(zhǎng)度同B管)。
3．實(shí)驗(yàn)中的安全問(wèn)題類(lèi)型及原因
5.基本儀器的“創(chuàng)新使用”
6.物質(zhì)分離的類(lèi)型及方法
4 典題精研 · 通題型
考點(diǎn)一　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
【解析】　A．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B．液體加熱要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C．硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中還可能含Ag＋，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故選B。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的常見(jiàn)失誤(1)傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標(biāo)簽沒(méi)向著手心，造成標(biāo)簽被腐蝕。(2)使用托盤(pán)天平時(shí)將被稱(chēng)量物質(zhì)直接放在托盤(pán)上或放錯(cuò)托盤(pán)。(3)使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內(nèi)[除制取Fe(OH)2外]。
(4)不能依據(jù)需要量取液體體積選擇合適量程的量筒。(5)在量筒或容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行稀釋或混合等操作。(6)檢查裝置氣密性沒(méi)有形成封閉系統(tǒng)(如關(guān)閉活塞、將導(dǎo)管末端浸入水下)。(7)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體沒(méi)有用玻璃棒引流。(8)配制溶液定容時(shí)沒(méi)有用膠頭滴管或加水過(guò)多再用膠頭滴管吸出。
角度二　圖表型邏輯關(guān)系判斷(2020·西城區(qū)模擬)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　)
角度三　化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置分析及評(píng)判(2020·東莞模擬)某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
1．(2019·天津理綜，4)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是(　　)
【答案】　B【解析】　混合濃硫酸和乙醇時(shí)，將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定濃度的溶液，定容時(shí)視線與容量瓶的刻度線相平，B項(xiàng)正確；NO2的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)制得的乙炔中含有H2S等雜質(zhì)，用溴水檢驗(yàn)乙炔前，要先通過(guò)硫酸銅溶液除去H2S等雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2020·合肥模擬)下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論一定正確的是(　　)
【解析】　CH4與Cl2在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCl，HCl溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣，氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3Cl也是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中氫氧化鈉過(guò)量，則一定會(huì)產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對(duì)大小，B錯(cuò)誤；加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生了氨氣，C錯(cuò)誤；將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，D正確。
【解析】　試管①中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與氫氧化鈉，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過(guò)氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與硫酸鋇沉淀，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B正確；
②中KMnO4與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過(guò)氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但②中過(guò)氧化氫全部被氧化，⑤中的過(guò)氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C正確；根據(jù)已知條件可以看出過(guò)氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管③因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過(guò)氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。
角度一　物質(zhì)的制備某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。
考點(diǎn)二　物質(zhì)的制備、分離和提純
下列說(shuō)法正確的是(　　)A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開(kāi)活塞KD．裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管
【解析】　相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率快，因?yàn)殂~鋅和電解質(zhì)溶液形成原電池，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；酸R為稀硫酸，裝置b中盛裝濃硫酸，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞K，后點(diǎn)燃酒精燈，用氫氣趕走裝置中的空氣后，才能加熱，故C錯(cuò)誤；氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管，故D正確。
解答裝置圖題目的一般方法
角度二　物質(zhì)的分離、提純(2020·蘇州模擬)利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2＋4NH3 ═══Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A．用裝置甲制備N(xiāo)H3B．用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵C．用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O【答案】　D【解析】　實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進(jìn)行，故A正確；氨氣易溶于水，注意防止倒吸，氨氣與溶液反應(yīng)生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，故B正確；分離固體和液體，可用過(guò)濾的方法，故C正確；應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，且避免氯化鐵水解，更不能直接蒸干，故D錯(cuò)誤。
化學(xué)方法分離、提純物質(zhì)的“四原則”(1)不增：指不能引入新的雜質(zhì)(2)不減：指應(yīng)盡可能減少被分離與提純的物質(zhì)的損失。(3)易分離：指如果使用試劑除去雜質(zhì)時(shí)，要求反應(yīng)后的產(chǎn)物跟被提純的物質(zhì)容易分離。(4)易復(fù)原：指分離物或被提純的物質(zhì)都要容易復(fù)原。
4．(2020·江蘇高考·5)實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
【解析】　碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛放在分液漏斗中，打開(kāi)分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故A正確；二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，故B正確；加入的鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)后，部分碳酸鈣未反應(yīng)完，碳酸鈣是難溶物，因此用過(guò)濾的方法分離，故C正確；CaCl2·6H2O易失去結(jié)晶水，因此不能通過(guò)加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，故D錯(cuò)誤。
5．(2020·北京四中期考)用制溴苯的廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)為原料，制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，而不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無(wú)水FeCl3【答案】　C
【解析】　A項(xiàng)，1 ml·L－1的鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無(wú)法制取氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用氯氣氧化溴離子時(shí)，氣體應(yīng)該遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，而不能選用裝置④分離，正確；D項(xiàng)，加熱氯化鐵溶液時(shí)Fe3＋水解生成氫氧化鐵，升高溫度促進(jìn)水解，為防止Fe3＋水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，錯(cuò)誤。
(2020·成都模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是(　　)
考點(diǎn)三　物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別
【解析】　應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以檢驗(yàn)淀粉是否水解，A錯(cuò)誤；CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液，由于銨根離子消耗氫氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2溶解，B錯(cuò)誤；將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成不飽和烴，C正確；灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，D錯(cuò)誤。
6．某化學(xué)興趣小組為探究草酸分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A裝置處的酒精燈，后點(diǎn)燃F裝置處的酒精燈B．B裝置中的現(xiàn)象為白色粉末變成藍(lán)色，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有水生成C．G裝置中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中有CO生成D．C、D、E裝置中分別盛放澄清石灰水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液【答案】　D

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