1 體系構(gòu)建 · 串真知
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1．了解水的電離、離子積常數(shù)(KW)。2．了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb、Kw)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
4．了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用。5．了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。6．以上各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。
下列敘述正確的是(　　)A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.200 0 ml·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)c(K＋)>c(OH－)
【解析】　鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。根據(jù)圖示可知，混合溶液在不同的反應(yīng)階段含有的離子的種類和濃度不同，故混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，A正確；根據(jù)圖示可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，加入的堿的量越多，溶液中的HA－的濃度越小，Na＋與A2－的量越多，故Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B正確；
b點(diǎn)滴定終點(diǎn)應(yīng)該是二者恰好反應(yīng)生成Na2A和K2A，根據(jù)鄰苯二甲酸H2A的Ka1和Ka2值可知，鄰苯二甲酸是弱酸，所以到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，故b點(diǎn)的pH應(yīng)該大于7，C不正確；b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(Na＋)和c(K＋)相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na＋)>c(K＋)，由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c(K＋)>c(OH－)，溶液中三者大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，故D正確。
3．(2019·全國(guó)卷Ⅱ·11)下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是(　　)A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn＋CuSO4 ═══Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2＋CO2═══ CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2═══2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2＋2FeCl3═══ 2Fe(OH)3＋3MgCl2
【解析】　金屬活潑性Zn>Cu，CuSO4溶液中加入足量Zn粉，置換出銅單質(zhì)，溶液藍(lán)色消失，A正確；久置的澄清的石灰水會(huì)與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成難溶于水的CaCO3，B正確；Na2O2在空氣中放置，會(huì)與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)，最終生成Na2CO3，C錯(cuò)誤；向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液，Mg(OH)2逐漸轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，D正確。
4．(2019·全國(guó)卷Ⅱ·12)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)c(H2A)，D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)三　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及Ksp的應(yīng)用
巧用解題模板突破沉淀溶解平衡圖像題第一步：明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義橫、縱坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度或其對(duì)數(shù)或其負(fù)對(duì)數(shù)。第二步：理解圖像中線上的點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)Qc＝Ksp。在溫度不變時(shí)，無(wú)論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會(huì)出現(xiàn)在曲線外。
曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液，此時(shí)Qc>Ksp。曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時(shí)Qc”“b>c>dD．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na＋)>3c(HA－)【答案】　D
已知常溫下，Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
電解質(zhì)溶液圖像題解題程序(1)審題：弄清圖像含義，通過(guò)觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位；搞清特殊點(diǎn)的意義，如坐標(biāo)軸的原點(diǎn)，曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等；分析曲線的變化趨勢(shì)如斜率的大小及升降。(2)信息提取：挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算。(3)答題：聯(lián)想化學(xué)原理，根據(jù)選項(xiàng)內(nèi)容，確定正確選項(xiàng)。
8．(2020·韓城模擬)常溫下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液滴定0.10 ml·L－1 HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列陳述錯(cuò)誤的是(　　)

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