1.識別常見儀器，掌握其用途。2.掌握化學(xué)實驗基本操作。
1.判斷下列裝置是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1) (　　)(2) (　　)
(3) (　　)(4) (　　)
(5) (　　) (6) (　　)(7) (　　)
2.完成下列表格(1)常見物質(zhì)的除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))
(2)常見混合氣體的除雜
酸性高錳酸鉀溶液和石灰乳
注　常見氣體除雜裝置?圖Ⅳ為冷凝除雜，如除去SO2中的SO3氣體，CO2中的H2C2O4氣體等。
1.儀器的識別(1)用作容器或反應(yīng)器的儀器
①試管?、谡舭l(fā)皿　③坩堝?、軋A底燒瓶?、萜降谉俊、逕、哒麴s燒瓶?、噱F形瓶　⑨集氣瓶?、鈴V口瓶　?燃燒匙
(2)用于分離、提純和干燥的儀器?①漏斗　②分液漏斗?、矍蛐胃稍锕?br/>(3)常用計量儀器?①量筒?、谌萘科俊、鄣味ü堋、軠囟扔嫛、萃斜P天平
(4)其他儀器?①冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)　②表面皿?、鄣纹俊、苣z頭滴管
2.儀器的簡單組裝(1)物質(zhì)分離、提純裝置
思維模型　物質(zhì)分離、提純是通過恰當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開，得到純凈的物質(zhì)，且要求恢復(fù)到原來的狀態(tài)。具體解題模型如下：
(2)可作為冷凝或冷卻的裝置
3.物質(zhì)分離、提純的方法(1)依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法①“固＋固”混合物的分離(或提純)
②“液＋液”混合物的分離(或提純)
③“固＋液”混合物的分離(或提純)
(2)依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)選擇分離、提純的方法
4.熟記必備(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色 后再和標準比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，取上層清液于一潔凈的試管中，繼續(xù)滴加少量 ，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。
(3)洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入 中至浸沒沉淀，靜置，待水　　　　 ，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將　　　　　　　　塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(6)檢查滴定管是否漏水操作①酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將____________ ，重復(fù)上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓 ，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管趕氣泡的操作①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿 。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓 ，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口形成一段 ，表明裝置氣密性良好。
②有長頸漏斗的裝置(如圖)：關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段水柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的水柱高度　　　 ，則裝置氣密性良好。
(9)氣體驗滿和檢驗操作①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用 收集一小試管的氣體，用大拇指堵住試管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則說明氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已收集滿。
④氨氣驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已收集滿。⑤氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，則說明氣體已收集滿。
(10)焰色試驗的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則說明溶液中含K＋。
(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在分液漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子[或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔]再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
(13)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、　　、　　、　　、　　、　　 。②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破了濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加 ，當液體變?yōu)榧t褐色時，立即停止加熱。
(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作①溶解度受溫度影響較小的： 。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的： 。
蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾
角度一　物質(zhì)的分離提純1.(2022·廣東，4)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和 ，所用試劑包括BaCl2以及A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3
2.(2021·湖北，7)某興趣小組為制備1-氯-2-甲基丙烷(沸點69 ℃)，將2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加熱回流(伴有HCl氣體產(chǎn)生)。反應(yīng)完全后倒入冰水中分解殘余的POCl3，分液收集CH2Cl2層，無水MgSO4干燥、過濾、蒸餾后得到目標產(chǎn)物。上述過程中涉及的裝置或操作錯誤的是(夾持及加熱裝置略)
依題意，制備產(chǎn)品需要“攪拌、加熱回流”，A項正確；副產(chǎn)物氯化氫極易溶于氫氧化鈉溶液，不能直接將尾氣通入氫氧化鈉溶液中，這樣易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，B項錯誤；分液收集二氯甲烷層需用到分液漏斗，振蕩時需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來放氣，避免分液漏斗內(nèi)氣壓過大，發(fā)生危險，C項正確；蒸餾時需要用溫度計指示溫度，冷凝水從下口進、上口出，提高冷凝效率，D項正確。
3.(2020·全國卷Ⅰ，9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是
酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應(yīng)，也能與SO2反應(yīng)，A項不能實現(xiàn)目的。
4.(2020·山東，8)實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6 ℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管
萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向上，A項錯誤；分液時先將下層液體從下口放出，B項正確；水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出來，C項正確；直形冷凝管有利于液體流出，故蒸餾時選用直形冷凝管，D項正確。
5.(2020·海南，2)古籍《天工開物》收錄了井鹽的生產(chǎn)過程。其中“汲水而上，入于釜中煎煉，頃刻結(jié)鹽，色成至白”的描述，涉及的物質(zhì)分離操作為A.趁熱過濾 B.萃取分液C.常壓蒸餾 D.濃縮結(jié)晶
根據(jù)文中描述，將海水倒在鍋中加熱煮沸，看見白色的固體出現(xiàn)，就得到鹽，操作方法為濃縮結(jié)晶，故D正確。
物質(zhì)分離與提純的思維模型
角度二　試劑或藥品的保存6.(2022·山東，2)下列試劑實驗室保存方法錯誤的是A.濃硝酸保存在棕色細口瓶中B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
由于濃硝酸見光易分解，故濃硝酸需保存在棕色細口瓶中避光保存，A正確；氫氧化鈉固體能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，故氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中，B正確；四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，故其不能保存在廣口塑料瓶中，應(yīng)該保存在細口玻璃瓶中，C錯誤；高錳酸鉀固體受熱后易分解，故需在棕色廣口瓶中、陰冷處密封保存，D正確。
角度三　儀器的組合應(yīng)用7.(2022·湖北，6)下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或現(xiàn)象錯誤的是
碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管中形成一段水柱，B正確；鈉燃燒溫度在400 ℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常用坩堝或者燃燒匙，C錯誤。
8.(2022·廣東，8)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達到實驗?zāi)康模蔇符合題意。
9.(2022·湖南，4)化學(xué)實驗操作是進行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是
堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的 處，B不符合規(guī)范；實驗室中，鹽酸和NaOH要分開存放，有機物和無機物要分開存放，C不符合規(guī)范；用膠頭滴管滴加溶液時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D不符合規(guī)范。
10.(2022·海南，3)下列實驗操作規(guī)范的是
過濾時，漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A操作不規(guī)范；CO2的密度大于空氣且不與空氣中的成分反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，B操作規(guī)范；混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，C操作不規(guī)范；轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)使用玻璃棒引流，D操作不規(guī)范。
考向一　物質(zhì)的分離提純1.(2022·廣東順德一模)下列除雜試劑和分離方法都正確的是
加熱條件下鎂和N2、O2均能反應(yīng)，A錯誤；二氧化碳也可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，B錯誤；氧化鐵也可以和鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用NaOH溶液除雜，C錯誤；氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，D正確。
2.工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2＋、Cu2＋等離子，實驗室設(shè)計分離出Zn2＋并制取膽礬的流程如下：?已知：Zn2＋與NaOH的反應(yīng)與Al3＋類似。下列說法錯誤的是A.濾液1與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為B.操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同C.系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D.可用無水乙醇洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)
操作①是過濾，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿等，故B錯誤、C正確；用無水乙醇洗滌晶體最主要的原因是除去晶體表面的水和水中的離子，而且對于晶體的溶解能力很小，同時易揮發(fā)不容易帶來污染，故D正確。
3.(2022·河南模擬)某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是A.固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中　含有Fe(OH)3、Al(OH)3B.加入石灰水時，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為C.試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，應(yīng)控制條件　防止其分解D.若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其　溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O
向工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))中加足量酸，得到二氧化硅沉淀，所以固體Ⅰ中含有SiO2，溶液Ⅰ中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，A項正確；
試劑a為鹽酸，CaCl2·6H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要控制條件防止其分解，C項正確；若改變實驗方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨雜質(zhì)，D項錯誤。
考向二　裝置組合型實驗基本操作4.(2022·廣西柳州市高三第二次模擬)下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>工業(yè)上利用石油中成分沸點的不同實現(xiàn)石油成分的分離的工藝叫石油的分餾，圖示裝置正確，A符合題意；純堿為粉末，隔板不能起到控制反應(yīng)的作用，裝置不能達到實驗?zāi)康模珺不符合題意；Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，裝置缺少酒精燈，不能達到實驗?zāi)康?，C不符合題意；灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進行，不能用燒杯，D不符合題意。
5.下列實驗操作中，裝置選擇合理的是
量取一定體積K2Cr2O7標準溶液應(yīng)該選用酸式滴定管，K2Cr2O7溶液能夠腐蝕堿式滴定管下端的乳膠管，選項A錯誤；比較非金屬性，可根據(jù)元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中可得硅酸沉淀，可證明非金屬性的強弱，選項B正確；氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成沉淀，不能制備膠體，應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴到沸水中制備，選項C錯誤；乙酸乙酯的制備必須加入濃硫酸作吸水劑和催化劑，選項D錯誤。
考向三　表格評價型化學(xué)實驗基本操作6.(2022·成都市高三第二次診斷性檢測)下列實驗操作可達到預(yù)期目的的是
對乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進行分液的原理：乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，而乙酸乙酯不溶，應(yīng)先向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置，從而使飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯分層，然后利用分液漏斗進行分離，利用的是兩者的溶解度差異并非密度差異，故A不符合題意；5.3 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物質(zhì)的量小于0.05 ml，用500 mL容量瓶所配碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度小于0.10 ml·L－1，故B不符合題意；
加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水導(dǎo)致測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故C不符合題意；FeSO4易水解、易被氧化，配制FeSO4溶液時要抑制水解、防止氧化，因此配制FeSO4溶液時，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，再加入少量鐵粉防止氧化，故D符合題意。
7.(2022·云南省高三第一次統(tǒng)一檢測)利用下列選項中提供的儀器(夾持儀器、部分試劑省略)，能完成對應(yīng)實驗的是
用標準NaOH溶液測定待測鹽酸的濃度需要酸堿通用滴定管、錐形瓶(夾持儀器、部分試劑省略)，A項正確；溴溶于四氯化碳中，不能分液分離，應(yīng)該使用蒸餾的方法，需要蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、錐形瓶、牛角管等，B項錯誤；焰色試驗需要使用鉑絲而不是玻璃棒，C項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，需要的儀器還有托盤天平、燒杯、膠頭滴管等，D項錯誤。
考向四　物質(zhì)的分離與提純8.(2022·四川省德陽市高三三診理綜)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，能實現(xiàn)目的的是
SO2和HCl都可以和飽和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，故A項不能達到實驗?zāi)康模话睔鉃閴A性氣體，能被濃硫酸吸收，氧氣不能被濃硫酸吸收，故B能達到實驗?zāi)康模欢趸疾荒芎吐然^溶液反應(yīng)，故C不能達到實驗?zāi)康?；水能和過氧化鈉固體反應(yīng)生成氧氣，引入新雜質(zhì)，故D不能達到實驗?zāi)康摹?br/>9.下列實驗?zāi)苓_到目的的是A.除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，可用加熱法B.除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣依次通入酸性KMnO4、濃硫酸C.除去Fe(OH)3膠體中混有的可溶性離子，可用滲析法D.除去乙醇中混有的乙酸，可用蒸餾法
除去Na2CO3固體中的NaHCO3，可用加熱法，溶液中不能用加熱法，A項錯誤；乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，B項錯誤；膠體粒子不能透過半透膜，而溶液的粒子可以通過，所以除去Fe(OH)3膠體中混有的可溶性離子，可用滲析法，C項正確；乙醇和乙酸會形成共沸物，不能直接蒸餾分離，可以先加入氧化鈣與乙酸反應(yīng)，再進行蒸餾分離，D項錯誤。
考向五　化工微流程中的化學(xué)實驗基本操作10.利用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如圖：
下列說法不正確的是A.①中生成了H2：2Al＋2NaOH＋　2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B.操作a是過濾，以除去難溶于NaOH溶液的雜質(zhì)C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D.由④可知，室溫下明礬的溶解度小于K2SO4和Al2(SO4)3的溶解度
Al具有兩性，能與強堿反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故A正確；Mg、Fe不與NaOH反應(yīng)，則操作a是過濾，以除去難溶于NaOH溶液的雜質(zhì)，故B正確；②加入稀硫酸的作用是調(diào)節(jié)pH使Al3＋轉(zhuǎn)為Al(OH)3沉淀，③是為了溶解Al(OH)3沉淀同時引入硫酸根離子，兩者作用不同，故C錯誤；④是根據(jù)溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正確。
11.過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等方面。實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程如下。已知：“沉淀”時需控制溫度為0 ℃左右。下列說法錯誤的是A.“溶解”CaCl2固體時，可通過　攪拌加速溶解B.“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴C.“過濾”時玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙一層處D.“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥
實驗室溶解固體時，可用玻璃棒攪拌加速溶解，故A正確；由題給信息可知，“沉淀”時需控制溫度為0 ℃左右，則最有效的控溫方式為冰水浴，故B正確；“過濾”時玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙三層處，防止戳破濾紙，故C錯誤；“乙醇洗”的目的是乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時帶走晶體表面的水分，使產(chǎn)品快速干燥，故D正確。
(一)化學(xué)實驗基本操作1.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備Fe(OH)2B.用乙裝置分離I2和NH4Cl固體C.用丙裝置檢查裝置氣密性D.用丁裝置蒸干溶液獲得NaHCO3晶體
打開止水夾，使具支試管a中鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣充滿整個裝置，排除空氣，然后關(guān)閉止水夾，具支試管a中產(chǎn)生的氫氣將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液壓入具支試管b中，與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，整個操作可防止氫氧化亞鐵被氧化，能長時間看到白色沉淀，A項符合題意；
I2受熱易升華，凝華后分布在圓底燒瓶底部，而NH4Cl受熱易分解，分解生成的氨氣和HCl會自發(fā)化合重新生成固體NH4Cl，凝結(jié)在圓底燒瓶底部，不能達到分離的目的，B項不符合題意；丙裝置長頸漏斗漏氣，所以用手捂錐形瓶的方法不能檢查裝置的氣密性，C項不符合題意；
因為NaHCO3受熱易分解，則蒸干NaHCO3溶液得不到NaHCO3晶體，D項不符合題意。
2.(2022·貴州省高三下學(xué)期4月高考適應(yīng)性考試)下列實驗操作或裝置不能達到目的的是
定容時需要用膠頭滴管向容量瓶中加水，平視刻度線，使凹液面最低處與刻度線相切，A能達到目的；氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl，而氨氣和HCl又會在試管口處重新化合生成氯化銨，無法得到氨氣，應(yīng)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合固體，B不能達到目的；氯氣難溶于飽和食鹽水，而HCl極易溶于水，利用飽和食鹽水洗氣可以除去Cl2中的HCl，C能達到目的；高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化乳膠管，應(yīng)用酸式滴定管量取，D項能達到目的。
3.下列實驗設(shè)計中，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氫氧化亞鐵B.用裝置乙除去HCl中的Cl2C.用裝置丙比較鎂和鋁的金屬　性強弱D.用裝置丁比較醋酸與硼酸的　酸性強弱
4.(2022·四川南充高三適應(yīng)性考試)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用甲裝置驗證SO2的漂白性B.用乙裝置蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液C.用丙裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率D.用丁裝置量取10.00 mL的鹽酸
二氧化硫能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，該裝置體現(xiàn)了SO2的還原性，A項錯誤；
蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液需要在蒸發(fā)皿中進行，B項錯誤；圖中漏斗為長頸漏斗，液體一次性流入錐形瓶，生成的氣體通過長頸漏斗逸出，不能用該裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率，C項錯誤；用酸式滴定管可量取10.00 mL的鹽酸，D項正確。
5.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A.①裝置用于制備無水乙醇B.②裝置A中的澄清石灰水變渾濁可證明NaHCO3更易分解C.③裝置測定NaOH溶液的濃度D.④裝置所示實驗過程中白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀，可證明Fe(OH)3　更難溶
6.(2022·河南溫縣第一高級中學(xué)高三下學(xué)期檢測)下列實驗裝置或操作設(shè)計不能達到目的的是A.甲圖是配置一定物質(zhì)的量濃度的　溶液B.乙圖是噴泉實驗C.丙圖是收集NO2D.丁圖是驗證NH3極易溶于水
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時，視線與容量瓶刻度線及凹液面最低處相平，A能達到實驗?zāi)康?；CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，可以使瓶內(nèi)壓強瞬間減小從而形成噴泉，B能達到實驗?zāi)康?；NO2的密度比空氣大，應(yīng)該采用向上
排空氣法收集，即“長進短出”，C不能達到實驗?zāi)康模?br/>氨氣極易溶于水，當膠頭滴管中的水滴下時，瓶內(nèi)壓強瞬間減小，可觀察到氣球膨脹的現(xiàn)象，D能達到實驗?zāi)康摹?br/>7.(2022·黑龍江綏化普通高中高三模擬)利用下列裝置(夾持裝置已省略)進行對應(yīng)實驗。下列說法正確的是
A.裝置甲打開分液漏斗下方活　塞，水不能持續(xù)流下B.裝置乙加熱時，品紅溶液中　紅色褪去，冷卻后溶液變紅C.裝置丙加熱一段時間后氣球鼓起，酸性高錳酸鉀溶液褪色D.加熱丁蒸發(fā)AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶體
如圖所示裝置中橡膠管可以平衡氣壓，能使水持續(xù)流下，故A錯誤；加熱時，主要是亞硫酸分解生成二氧化硫，因此溶液呈紅色，冷卻后二氧
化硫溶于水，使品紅溶液紅色褪去，故B錯誤；銅和濃硫酸加熱可制取SO2，氣球鼓起，SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；AlCl3易水解，蒸干AlCl3溶液應(yīng)得到Al(OH)3，灼燒得到Al2O3，故D錯誤。
8.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所需的除雜試劑及實驗操作均正確的是
乙烯含有碳碳雙鍵會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，達不到提純的目的，A錯誤；硫酸鋅也會和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，B錯誤；硝基苯和苯互溶，不能用分液的方法分離，C錯誤；飽和NaCl溶液可以吸收氯化氫而降低氯氣在水中的溶解度，可以達到實驗?zāi)康?，D正確。
9.實驗室若采用如圖裝置制備氣體并除去雜質(zhì)，有關(guān)設(shè)計方案合理的是
制備裝置中碳酸鈣固體與鹽酸反應(yīng)能制備二氧化碳氣體，鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，用盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶能除去氯化氫氣體，故A正確；
二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，則制備裝置不能用于共熱反應(yīng)制備氯氣，故B錯誤；硝酸具有強氧化性，不能與亞硫酸鈉反應(yīng)制得二氧化硫氣體，故C錯誤；堿石灰是固體干燥劑，不能裝入試管中，應(yīng)裝入干燥管中或U形管中，故D錯誤。
10.(2022·安徽江南十校高三下學(xué)期3月一模聯(lián)考)下列物質(zhì)除雜的過程中，不能實現(xiàn)目的的是
CuSO4溶液與二氧化碳不反應(yīng)，與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，可達到目的，A正確；濃鹽酸和碳粉不反應(yīng)，和二氧化錳加熱生成氯化錳溶液，過濾分離出碳粉，可達到目的，B正確；乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，不能達到目的，C錯誤；NaOH溶液和硝基苯不反應(yīng)，和二氧化氮反應(yīng)生成鹽溶液，分液分離出硝基苯，能達到目的，D正確。
11.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列實驗操作正確的是
向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，不是膠體，A錯誤；在加入銀氨溶液前，應(yīng)該先用氫氧化鈉將溶液調(diào)至堿性，否則銀氨溶液會和剩余的硫酸反應(yīng)，B錯誤；該方法操作不方便，且無法控制氫氣的量，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C錯誤；2.5 g膽礬中含有0.01 ml硫酸銅，配成100 mL溶液后濃度為0.1 ml·L－1，D正確。
(二)化工微流程中的分離、提純12.(2022·江西九江高三第一次模擬)從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘的流程如圖所示：
下列有關(guān)說法錯誤的是A.萃取的過程中，加入苯充分振　蕩后，要及時打開分液漏斗的活塞放氣B.碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同C.蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處D.整個過程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染
根據(jù)氯氣的氧化性比碘單質(zhì)強，可知用氯氣可從KI中置換出碘單質(zhì)，再加入苯進行萃取得到含碘的有機層，蒸餾可得碘單質(zhì)，最后升華為碘蒸氣，得到精碘。萃取振蕩操作時，要及時打開分液漏斗的活塞放氣，防止分液漏斗中壓強過大，發(fā)生危險，故A正確；加熱碘升華是物理變化，NH4Cl固體受熱分解是化學(xué)變化，兩者原理不同，故B錯誤；
蒸餾時溫度計用于測量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；整個過程有氯氣和苯參與，均為有毒物質(zhì)，使用過程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染，故D正確。
13.TiO2是人類第一次將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的電極材料。以天然金紅石(主要成分是TiO2，含少量Fe2O3等)為原料制備高純度二氧化鈦的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是A.“粉碎過篩”的目的是增大固體　接觸面，提高酸浸速率B.“還原”中11.2 L Cl2(標準狀況)參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1 ml電子C.“水解”中用高溫下水蒸氣代替水，能提高TiCl4的水解程度D.“操作X”需要的實驗儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角等
“酸浸”是固體與溶液反應(yīng)，接觸面越大，反應(yīng)速率越大，A項正確；“還原”中反應(yīng)為TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO，標準狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5 ml,0.5 ml Cl2參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1 ml電子，B項正確；
四氯化鈦的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在高溫下通入水蒸氣，能提高四氯化鈦的水解程度，C項正確；鈦酸是難溶物，操作X為“灼燒”，需要的實驗儀器有坩堝等，D項錯誤。
14.某廢催化劑主要含Al、Ni、M(鉬)等的氧化物，回收利用其金屬資源的流程如右：
已知：堿性條件下，M元素以　　 的形態(tài)存在；Ksp(BaMO4)＝3.5×10－8。下列有關(guān)說法不正確的是A.焙燒時，Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH 　　2NaAlO2＋H2OB.水浸時，控制適當溫度并不斷攪拌，有利于提高鋁、鉬浸取率C.沉鋁后，過濾所得濾渣的主要成分是Al(OH)3D.沉鉬后，過濾所得濾液中不存在
廢催化劑Al、M的氧化物與氫氧化鈉固體一起焙燒得到可溶于水的鹽NaAlO2和Na2MO4，Ni的
氧化物水浸過濾后留在濾渣之中，濾液中通入過量二氧化碳將NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3除去，再次過濾后往濾液中加入過量氯化鋇溶液得到BaMO4固體。焙燒時，Al的氧化物Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH　　　2NaAlO2＋H2O，A正確；
水浸時，控制適當溫度并不斷攪拌，有利于固體與液體充分接觸，提高鋁、鉬浸取率，B正確；
過量CO2與　　反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故沉鋁后過濾所得濾渣的主要成分是Al(OH)3，C正確；由于Ksp(BaMO4)＝3.5×10－8，BaMO4存在沉淀溶解平衡，沉鉬后過濾，所得濾液中仍然存在少量 ，D錯誤。
15.實驗室從含氯化鈉、硝酸鉀的混合液中提取KNO3的過程如圖所示。下列分析正確的是
因兩者溶解度受溫度影響不同，NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，結(jié)合流程可知，操作1為蒸發(fā)，操作2為趁熱過濾分離出NaCl，操作3為冷卻結(jié)晶，操作4為過濾。
16.苯甲酸常用作防腐劑、藥物合成原料、金屬緩蝕劑等，微溶于冷水，易溶于熱水、酒精。實驗室常用甲苯為原料，制備少量苯甲酸，具體流程如圖所示：
下列說法正確的是A.操作1為蒸發(fā)B.操作2為過濾C.操作3為酒精萃取D.進一步提純苯甲酸固體，可采用重結(jié)晶的方法
由題給流程可知，甲苯與高錳酸鉀溶液共熱、回流得到苯甲酸鉀，過濾得到苯甲酸鉀溶液；苯甲酸鉀溶液經(jīng)酸化、過濾得到苯甲酸固體。由分析可知，操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾，故A、B、C錯誤；題給流程制得的苯甲酸固體中含有雜質(zhì)，可采用重結(jié)晶的方法可以進一步提純苯甲酸固體，故D正確。
17.南海是一個巨大的資源寶庫，開發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。圖為海水資源利用的部分過程，下列有關(guān)說法正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽　溶液中通入CO2，再通入NH3B.④⑤兩步操作的目的是將Br2　富集C.操作②可通過直接加熱MgCl2·　6H2O實現(xiàn)D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
由圖可知，可以從多個方面充分利用海水資源，(1)用多種方法從海水中獲得淡水資源：蒸餾法是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，通過離子交換樹
脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過半透膜以達到硬水軟化的效果；
(2)制鹽工業(yè)：獲得的精鹽可用于生產(chǎn)純堿；氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，溶液中陽極上氯離子和陰極上氫離子放電，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉；
(3)鎂工業(yè)：先將鎂離子沉淀生成氫氧化鎂，用鹽酸溶解得氯化鎂溶液，制取無水氯化鎂，電解得到鎂；
(4)溴工業(yè)：海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，目的是為了富集溴元素。為得到
飽和NaHCO3溶液，氨氣的溶解度大，制取NaHCO3的反應(yīng)是先往精鹽溶液中通入NH3，再通入CO2，故A錯誤；

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