1.了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。2.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)(Ka、 Kb、Kw)進行相關(guān)計算。3.了解鹽類水解的原理，影響鹽類水解程度的主要因素，鹽類水 解的應(yīng)用。4.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，理解溶度積(Ksp)的含義，能 進行相關(guān)的計算。
考點一　溶液中的“三大”平衡
考點二　溶液中的“三大常數(shù)”
1.對比剖析“三大”平衡
2.外界條件對水的電離平衡的影響H2O H＋＋OH－　ΔH>0
3.走出溶液稀釋、混合的誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律
誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律常溫下，pH＝n(nA
3.(2021·洛陽市高三模擬)常溫時，有0.1 ml·L－1的次磷酸(H3PO2，一元弱酸)溶液和0.1 ml·L－1的氟硼酸(HBF4)溶液，兩者起始體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.已知常溫下，NH3·H2O電離常數(shù)Kb＝1.7× 10－5ml·L－1，則NH4H2PO2溶液的pH>7
解析　由題干信息可知次磷酸是一元弱酸，由圖可知，曲線a對應(yīng)次磷酸，曲線b對應(yīng)強酸氟硼酸。
A、B、C三點的溶液均為酸溶液，溶液pH越小，氫離子濃度越大，對水電離抑制作用越大，由圖可知，溶液pH：C>B>A，則水的電離程度由大到小的順序為C>B>A，故D錯誤。
4.(2021·馬鞍山市高三一模)室溫下，體積均為20 mL、濃度均為0.1 ml·L－1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H＋)水的負對數(shù)[－lg c(H＋)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.室溫時，Ka(HX)＝10－6B.a、b、c三點溶液均顯中性C.b、d兩點溶液的離子總濃度不同D.c點溶液中c(X－)＋c(HX)＝0.05 ml·L－1
解析　由圖可知，b、d兩點HY溶液、HX溶液分別與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，b點溶液中溶質(zhì)為NaY，d點溶液中溶質(zhì)為NaX，a點溶液中溶質(zhì)為NaX、HX，c點溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH，由a點和b點溶液呈中性可知，HY為強酸、HX為弱酸。
由圖可知，0.1 ml·L－1的HX溶液中水電離出的氫離子濃度為10－11 ml·L－1，
c點溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH，NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則NaX和NaOH混合溶液呈堿性，故B錯誤；由圖可知，d點HX溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，d點溶液中溶質(zhì)為NaX，
c點溶液體積大于40 mL，則溶液中c(X－)＋c(HX)＜0.05 ml·L－1，故D錯誤。
5.室溫下，濃度均為0.1 ml·L－1，體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為V。已知pOH＝－lgc(OH－)，pOH 與lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)
D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH＝7時， c(X－)＝c(Y－)
解析　NaX、NaY溶液稀釋前pOH≠7，表明NaX、NaY發(fā)生水解，所以HX、HY都是弱酸，濃度均為0.1 ml·L－1的NaX、NaY稀釋前的pOH分別為4和3，表明水解程度：NaXKa(HY)，故A正確；
分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH＝7時，溶液中電荷守恒：c(X－)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(OH－)＋c(Y－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，將c(OH－)＝c(H＋)代入得，c(X－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，c(Y－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，由于NaX溶液中pOH較大，加入鹽酸較少，c(Cl－)較小，所以c(X－)>c(Y－)，故D錯誤。
1.電離常數(shù)(K電離)與電離度(α)的關(guān)系(以一元弱酸HA為例)　　　　　　HA　　　 H＋ ?。?A－起始濃度： c酸 0 0平衡濃度： c酸·(1－α) c酸·α c酸·α
2.電離常數(shù)與水解常數(shù)的關(guān)系(1)對于一元弱酸HA，Ka與Kh的關(guān)系
(2)對于二元弱酸H2B，Kal(H2B)、Ka2(H2B)與Kh(HB－)、Kh(B2－)的關(guān)系
考向拓展　常溫時，對于一元弱酸HA，當Ka>1.0×10－7時，Kh

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