課程目標(biāo)1．了解碳酸鈉的性質(zhì)、制法和應(yīng)用。2．了解碳酸氫鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
[新知預(yù)習(xí)]一、碳酸鈉1．物理性質(zhì)
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
3．用途碳酸鈉是一種重要的化工原料，應(yīng)用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)。
二、碳酸氫鈉1．物理性質(zhì)
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
[即時(shí)自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳一樣多。(　　)(2)可用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。(　　)(3)碳酸鈉俗稱純堿，它屬于堿類物質(zhì)。(　　)(4)Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液的堿性。(　　)
解析：(1)每1 ml碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)都能生成1 ml二氧化碳。(2)碳酸鈉與碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，故不能用氫氧化鈣溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。(3)堿是指電離出的陰離子全部是OH－的化合物，碳酸鈉雖然俗稱純堿，但其屬于鹽類。(4)當(dāng)比較溶液的堿性強(qiáng)弱時(shí)必須強(qiáng)調(diào)等濃度。
2．下列物質(zhì)與Na2CO3溶液不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)A.CO2　　　B．NaOHC．BaCl2 D．稀H2SO4
解析：Na2CO3與NaOH不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
3．為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因?yàn)樗?　　)①熱穩(wěn)定性差　②增加甜味?、郛a(chǎn)生二氧化碳　④提供鈉離子A．②③ B．①③C．①④ D．③④
解析：NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口。
4．(雙選)下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無(wú)色透明溶液的是(　　)A.過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．過(guò)量CO2通入澄清石灰水中C．將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中D．少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中
提升點(diǎn) 　Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)應(yīng)用[例]　現(xiàn)有兩瓶無(wú)標(biāo)簽的無(wú)色溶液，分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是(　　)①Ca(OH)2?、邴}酸?、跜aCl2　④NaOH?、菁訜酇．①③　　B．①④C．②③ D．②⑤
[提升]　某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))________。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是(填選項(xiàng)字母)________。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便 D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)________。
解析：(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o(wú)論是碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖Ⅱ可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度判斷。(2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是用一套裝置可同時(shí)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明碳酸氫鈉不穩(wěn)定。
(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為_(kāi)___________________________________________________；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣的分子數(shù)之比為2∶1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_________________________________________________________________________________________________________________。
關(guān)鍵能力Na2CO3和NaHCO3的鑒別、除雜1．鑒別
互滴法可以檢驗(yàn)Na2CO3和稀鹽酸：互滴法是指當(dāng)兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)有兩個(gè)不同的反應(yīng)過(guò)程，且這兩個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象各不相同，則可以通過(guò)滴加順序不同，利用產(chǎn)生現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別。
1．(雙選)下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污B．在醫(yī)療上，小蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．“侯氏制堿法”中的堿指的是燒堿D．Na2CO3和NaHCO3屬于鹽類，溶液均顯中性
解析：“侯氏制堿法”中的堿指的是純堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，D錯(cuò)誤。
2．下列各組物質(zhì)與其用途不對(duì)應(yīng)的是(　　)A．過(guò)氧化鈉：供氧劑B．燒堿：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑C．小蘇打：發(fā)酵粉的主要成分D．純堿：除去物品上的油污
解析：燒堿(NaOH)為強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能作為藥劑治療胃酸過(guò)多。
3．某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)。消耗H＋和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為(　　)A．1∶2 B．2∶3C．3∶4 D．4∶5
4．過(guò)量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是(　　)A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O
5．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是(　　)A．溶解度：Na2CO3>NaHCO3B．下圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
C.用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量相同
解析：常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶，故A正確；NaHCO3受熱易分解，要證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，如圖內(nèi)管中應(yīng)盛NaHCO3，外管中應(yīng)盛Na2CO3，故B錯(cuò)誤；澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩爾質(zhì)量不同，Na2CO3較大，所以相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物質(zhì)的量較小，與足量鹽酸作用時(shí)，Na2CO3放出的CO2少，故D錯(cuò)誤。
6．如圖表示A～E(均含有同一元素)五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，B_______，C__________，D__________，E__________。(2)寫(xiě)出B→C、D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：________________________________________；D→E：__________________________________。
2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH
解析：A是淡黃色固體，可知是Na2O2，B是單質(zhì)可制取A，知B是Na，A與CO2反應(yīng)生成D，知D為Na2CO3；B與Cl2反應(yīng)生成E，知E為NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C為NaOH。

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第二單元 金屬鈉及鈉的化合物

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