第3講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(　　)A.是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器B.容量瓶可以用來加熱C.能用容量瓶貯存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，故A正確；容量瓶不能用來加熱，故B錯(cuò)誤；C、D錯(cuò)誤。答案：A2．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)答案：B3．(2021·陜西省延安檢測)下列溶液中Cl－濃度最大的是(　　)A.1 L 0.1 mol·L－1的KCl溶液B.0.2 L 0.1 mol·L－1的鹽酸溶液C.0.1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液D.0.3 L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液解析：A.1 L 0.1 mol·L－1的KCl溶液中，c(Cl－)＝1×0.1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1；B.0.2 L 0.1 mol·L－1的鹽酸溶液中，c(Cl－)＝1×0.1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1；C.0.1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，c(Cl－)＝3×0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1；D.0.3 L 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1。答案：C4．如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a等于(　　)A.2　　　　　　　　　　     B．3C.4             D．5答案：C5．使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是(　　)A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里B.稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里C.將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD.將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L解析：A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后生成硫酸銅，16 g硫酸銅的物質(zhì)的量是＝0.1 mol，16 g硫酸銅溶解在1 L水里，形成溶液的體積不是1 L，所得溶液的濃度不是0.1 mol/L，故A錯(cuò)誤；B.25 g膽礬的物質(zhì)的量是＝0.1 mol，稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里，形成溶液的體積不是1 L，所得溶液的濃度不是0.1 mol/L，故B錯(cuò)誤；C.25 g膽礬的物質(zhì)的量是＝0.1 mol，將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L，所得溶液的濃度是＝0.1 mol/L，故C正確；D.16 g膽礬的物質(zhì)的量不是0.1 mol，將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L，所得溶液的濃度不是0.1 mol/L，故D錯(cuò)誤。答案：C6．實(shí)驗(yàn)室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%、密度：1.84 g/cm3的濃硫酸配制480 mL 4.6 mol/L的稀硫酸。下列說法正確的是(　　)A.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/LB.需要該濃硫酸的體積為60 mLC.配制稀硫酸時(shí)，將量好的濃硫酸注入容量瓶中，并加入適量的水D.該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為4.8 mol/L，可能的原因是量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線解析：A.密度為1.84 g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度c＝＝18.4 mol/L，故A正確；B.要配制480 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇500 mL容量瓶，實(shí)際配制500 mL溶液，依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4 mol/L×V×10－3L/mL＝500 mL×10－3L/mL×4.6 mol/L，解得V＝125 mL，故B錯(cuò)誤；C.配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將量好的濃硫酸注入燒杯中，容量瓶中不能用于稀釋溶液，故C錯(cuò)誤；D.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所取溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c＝，所配溶液的濃度會(huì)偏小，故D錯(cuò)誤。答案：A7．(2021·福建省福州月考)用密度為1.84 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180 mL 2 mol·L－1的稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是(　　)A.計(jì)算、量?。河?0 mL量筒量取19.6 mL濃硫酸B.溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80 mL左右的蒸餾水，攪拌C.轉(zhuǎn)移、洗滌：將稀釋并冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復(fù)2～3次D.定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標(biāo)簽解析：A.用密度為1.84 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制180 mL 2 mol·L－1稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室沒有180 mL的容量瓶，所以應(yīng)配制250 mL的溶液，V mL×1.84 g·mL－1×98%＝0.250 L×2 mol·L－1×98 g·mol－1，V≈27.2 mL，計(jì)算、量?。河?0 mL量筒量取27.2 mL濃硫酸，故A錯(cuò)誤；B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導(dǎo)致液體飛賤，造成實(shí)驗(yàn)室安全事故，故B錯(cuò)誤；C.將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，洗滌液也應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C正確；D容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應(yīng)將溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽，注明溶液成分及濃度，故D錯(cuò)誤。答案：C8．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B.將39 g Na2O2溶于水并配成1 L的溶液C.將1 mol/L的NaNO3溶液100 g加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液解析：A.10 g NaOH的物質(zhì)的量為0.25 mol，溶于水配成250 mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1，故不選A；B.39 g Na2O2為0.5 mol，溶于水得到1 mol氫氧化鈉，配成1 L溶液，所得溶液濃度為1 mol/L，故不選B；C.NaNO3溶液的密度不是1 g/mL，蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液不是50 mL，溶液的體積無法確定，不能計(jì)算其濃度，故選C；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫氣體物質(zhì)的量為1 mol，溶于水配成1 L溶液濃度為1 mol/L，故不選D。答案：C9．將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，充分反應(yīng)所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A. mol·L－1    B． mol·L－1C. mol·L－1    D． mol·L－1解析：由反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知等物質(zhì)的量的Na、Al恰好反應(yīng)，最終恰好為NaAlO2溶液，發(fā)生的總反應(yīng)方程式為Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，由方程式可知n(NaAlO2)＝a mol、n(H2)＝2a mol，故m(H2)＝2a mol×2 g/mol＝4a g，則溶液的質(zhì)量為(m g＋a mol×23 g/mol＋a mol×27 g/mol)－4a g＝(m＋46a)g，故溶液的體積為＝ L，故所得偏鋁酸鈉溶液的濃度為＝ mol/L。答案：A10．(2021·福建省漳州測試)50 g濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1的氨水，則加入水的體積應(yīng)(　　)A.小于50 mL           B．等于50 mLC.大于50 mL           D．等于50/ρ mL解析：50 g濃度為c mol·L－1、密度為ρ g·cm－3的氨水的體積為V＝ mL，令稀釋后氨水的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則： mL×10－3L/mL×c mol/L＝V mL×10－3L/mL×0.5c mol/L，解得V＝，令稀釋后的密度為x g/mL，氨水濃度越小，密度越大，則x>ρ，稀釋后氨水的質(zhì)量為 mL×x g/mL＝g，所以加入的水的質(zhì)量為 g－50 g＝ g，所以加入的水的體積為＝mL，由于x>ρ，所以>50 mL。答案：C11．某MgCl2溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(　　)A.0.37 mol          B．0.63 molC.0.74 mol          D．1.5 mol解析：c(Mg2＋)＝≈2．5 (mol·L－1)n(Cl－)＝2.5 mol·L－1×2×0.3 L＝1.5 mol。答案：D12．(雙選)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　)A.1 L溶液中含有0.3NA個(gè)K＋B.1 L溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NAC.2 L溶液中K＋的濃度為0.6 mol·L－1D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 mol·L－1解析：0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，則1 L溶液中含K＋的數(shù)目為0.6NA，K＋和SO的總數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的濃度為0.6 mol·L－1，C項(xiàng)正確；物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液的體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AD13．(雙選)下列溶液中，與100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是(　　)A.100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液C.50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液D.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液答案：AD14．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為(　　)A. mol·L－1       B． mol·L－1C. mol·L－1       D． mol·L－1解析：把混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg2＋)＝n(OH－)，n(Mg2＋)＝a mol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，由方程式可知n(SO)＝n(Ba2＋)＝n(BaCl2)＝b mol，由電荷守恒可知每份中2n(Mg2＋)＋n(K＋)===2n(SO)，故每份中溶液n(K＋)＝2b mol－2×a mol＝(2b－a)mol，故原溶液中鉀離子濃度＝＝ mol/L。答案：A15．(雙選)如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2 ℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t2 ℃升至t3 ℃時(shí)，有晶體析出解析：A項(xiàng)，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，隨溫度的升高而降低；B項(xiàng)，t1 ℃、t3 ℃時(shí)，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項(xiàng)，w＝×100%，S越大，w越大；D項(xiàng)，MgSO4的溶解度：t2>t3，把MgSO4飽和溶液的溫度從t2 ℃升至t3 ℃時(shí)，有晶體析出。答案：CD16．(2021·陜西省延安檢測)某同學(xué)欲配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液470 mL，有以下儀器：①藥匙?、?00 mL量筒　③燒杯?、懿ＡО?/span>⑤托盤天平(1)除上述儀器之外，還需要的玻璃儀器是___________________________。(2)經(jīng)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g。(3)用氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是______(填字母)。A.冷卻　　B．稱量　　C．洗滌　　D．定容E.溶解　　F．搖勻　　G．移液　　H．計(jì)算(4)配制溶液過程中下列操作，對(duì)溶液濃度的影響用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。①移液時(shí)有液體流到容量瓶外：________。②定容時(shí)仰視刻度線：________。③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，沒做任何處理將溶液裝入試劑瓶：________。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室沒有470 mL的容量瓶，該同學(xué)應(yīng)選擇500 mL的容量瓶；所以所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒和量筒外，還必須用到的儀器有500 mL容量瓶、膠頭滴管。(2)選擇500 mL容量瓶，本實(shí)驗(yàn)需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為m＝0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g。(3)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確順序是H、B、E、A、G、C、D、F。(4)①此操作氫氧化鈉質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小；②定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏??；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，沒做任何處理將溶液裝入試劑瓶，所配溶液濃度無影響。答案：(1)膠頭滴管、500 mL容量瓶　(2)2.0(3)HBEAGCDF　(4)①偏小?、谄　、蹮o影響 17．298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)制備20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需向水中通入NH3的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)假設(shè)0.10 mol·L－1氨水的密度為0.95 g·cm－3，則該氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。(3)使氨水恰好完全反應(yīng)需鹽酸的體積為________mL。(4)配制250 mL 0.10 mol·L－1的氨水，需5.0 mol·L－1的氨水________mL，配制時(shí)需要的儀器有__________________________，配制過程中俯視刻度線定容，所配溶液濃度__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。解析：(1)溶液中n(NH3)＝0.10 mol·L－1×0.020 0 L＝0.002 0 mol，V(NH3)＝0.002 0 mol×22.4 L·mol－1＝0.044 8 L。(2)根據(jù)公式c＝，則w＝＝＝0.18%。(3)使氨水完全反應(yīng)，n(HCl)＝n(NH3)，則鹽酸體積為20.0 mL。(4)根據(jù)稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.10 mol·L－1×0.25 L＝5.0 mol·L－1×V，V＝0.005 0 L＝5.0 mL。定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液的體積偏小，濃度偏大。答案：(1)0.044 8　(2)0.18%　(3)20.0(4)5.0　量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管　偏大18．在0.4 L由NaCl、MgCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。解析：由圖可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c (Mg2＋)＝c (MgCl2)＝0.5 mol·L－1，則c (CaCl2)＝＝0．5 mol·L－1。(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol，m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g。(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol，c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1。(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol，由反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀1.2 mol。答案：(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.219．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：(1)若不考慮濾液中的NH4Cl，欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl________ g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________。(4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是___________________________________________________________________。答案：(1)11.7　(2)蒸發(fā)皿(3)35 ℃(33～40 ℃的任一個(gè)值都可)(4)重結(jié)晶  

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