蘇教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題練1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第2講物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第2講物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關(guān)說法正確的是(　　)A．質(zhì)量相等的O2和O3，物質(zhì)的量之比為2∶3B．2 mol氧氣的摩爾質(zhì)量為64 g·mol－1C．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子D．2 g H2含有1 mol氫分子答案：D2．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　　)A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 gC.1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子解析：A項，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；B項，6.02×1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1 mol，質(zhì)量約為60 g，正確；C項，1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為g；D項，6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，分子數(shù)為0.1NA。答案：B3．下列敘述正確的是(　　)A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1 mol 乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同解析：等質(zhì)量的氧氣和臭氧，所含氧原子數(shù)相等，故電子數(shù)相同，B正確；24 g Mg、27 g Al的物質(zhì)的量均為1 mol，1個 Mg原子和1個Al原子所含的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，故24 g鎂與27 g鋁中含有的質(zhì)子數(shù)不同，A錯誤；1個D2O分子含有10個中子，1個H2O分子含有8個中子，1 mol重水與1 mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8(5∶4)，C錯誤；1個乙烷分子中含有7對共用電子，而1個乙烯分子中含有6對共用電子，故1 mol 乙烷與1 mol乙烯中，含有的化學(xué)鍵數(shù)之比為7∶6，D錯誤。答案：B4．同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個氣球，其中由H2吹起的是(　　)解析：氣體的物質(zhì)的量n＝，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V＝n·Vm，即V＝Vm可知，摩爾質(zhì)量越小，體積越大，四種氣體中氫氣的摩爾質(zhì)量最小，故體積最大，故選C。答案：C5．如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　)A．所含原子數(shù)相等　　　　 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等解析：同溫同壓下，體積相等的兩瓶氣體，具有相同的分子數(shù)，因為都是雙原子分子，故所含原子數(shù)相等，由于N2和O2的比例不確定，故兩瓶氣體的質(zhì)量不一定相等，密度和摩爾質(zhì)量也不一定相等。答案：A6．下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是(　　)A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B．相同體積、相同密度的CO和C2H4C．相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D．相同壓強(qiáng)、相同質(zhì)量的NO2和N2O4解析：A項中N2O和CO2的相對分子質(zhì)量均為44，故質(zhì)量相同時，分子數(shù)一定相等；B項中CO和C2H4相對分子質(zhì)量均為28，體積相同、密度相同，則質(zhì)量相等，故分子數(shù)相等；C項為同溫、同壓、同體積，則氣體所含分子數(shù)一定相同；D項為相同質(zhì)量的NO2與N2O4，其摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量一定不同，分子數(shù)一定不相等。答案：D7．(2021·適應(yīng)性測試河北卷)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是(　　)A．1 mol氮氣分子中含有π鍵的數(shù)目為2NAB．1 mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NAC．1 mol氯化鈉中含有Na＋的數(shù)目為NAD．1 mol白磷中含有P—P共價鍵的數(shù)目為4NA解析：A.一個氮氣分子中含有一個氮氮三鍵，三鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，所以1 mol氮氣分子中含有π鍵的數(shù)目為2NA，A正確；B.氬氣分子為單原子分子，所以1 mol氬氣分子中含有原子的數(shù)目為NA，B正確；C.氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，所以1 mol氯化鈉中含有Na＋的數(shù)目為NA，C正確；D.白磷為P4，P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)(四個P原子分別位于頂點)，一個分子中含有6個P-P鍵，所以1 mol白磷中含有P-P共價鍵的數(shù)目為6 NA，D錯誤。答案：D8．(2021·福建省福州月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于0.1NAB．常溫下，22 g CO2和N2O混合氣體中，含有的原子數(shù)目為1.5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA解析：A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；B.CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44 g/mol，故22 g CO2和N2O的混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol，而CO2和N2O均為三原子分子，故0.5 mol混合氣體含1.5 mol原子，故原子個數(shù)為1.5NA，所以B正確；C.物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的MgCl2溶液，沒有體積無法計算含有的Cl－個數(shù)，故C錯誤；D.標(biāo)況下甲醇為液態(tài)，2.24 L甲醇無法計算含有C—H鍵的數(shù)目，故D錯誤。答案：B9．(2021·福建省莆田月考)下列關(guān)于NA的敘述，正確的是(　　)A．71 g氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含1.5NA個碳碳雙鍵C．實驗室制氯氣時，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2在一定條件下制得氯氣分子數(shù)目小于NAD．物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－數(shù)目為3.0NA解析：A.71 g氯氣的物質(zhì)的量為1 mol，由于Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1 mol氯氣溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，A錯誤；B.苯分子中無碳碳雙鍵，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，每有4 mol HCl完全反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol Cl2，濃鹽酸中含HCl 4 mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變稀，反應(yīng)就不再進(jìn)行，因此含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2在一定條件下制得氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol，則制取得到的Cl2分子數(shù)目小于NA，C正確；D.只有溶液的濃度，缺少溶液的體積，不能計算離子數(shù)目，D錯誤。答案：C10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．46 g NO2和N2O4的混合氣體含有4NA個氧原子B．14 g乙烯和丙烯的混合物中原子總數(shù)為2NA個C.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA個D．120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個解析：A.NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，46 g NO2的物質(zhì)的量為＝1 mol，則混合氣體中含有2NA個氧原子，故A錯誤；B.因為乙烯和丙烯的實驗式相同，可將混合氣體設(shè)為(CH2)n，14 g (CH2)n的物質(zhì)的量為＝ mol，而1 mol (CH2)n中，原子數(shù)為3n mol，則含有原子總數(shù)為3NA，故B錯誤；C.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為×2nNA＝NA個，故C錯誤；D.NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120 g/mol，則120 g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物總物質(zhì)的量為＝1 mol，共含有硫原子NA個，故D正確。答案：D11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)A．11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數(shù)目等于2NAB．含NA個CO的Na2CO3溶液中，Na＋數(shù)目等于2NAC．密閉容器中，2 mol SO2和足量O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)等于2NAD．4.0 g CO2氣體中含電子數(shù)目等于2NA解析：A項，未指明氣體所處狀況，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，A錯誤；B項，在溶液中CO發(fā)生水解，若溶液中含NA個CO，則Na＋數(shù)目大于2NA，B錯誤；C項，SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，C錯誤；D項，1個CO2分子中含有22個電子，則4.0 g CO2氣體中含有的電子數(shù)為×22NA＝2NA，D正確。答案：D12．(雙選)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的體積相同，則下列說法錯誤的是(　　)A．相同狀況下，ρA∶ρB＝m∶nB．MA∶MB＝n∶mC．相同質(zhì)量時，N(A)∶N(B)＝n∶mD．等體積、等質(zhì)量時，pA∶pB＝m∶n解析：由＝可得，ρ＝＝，則氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的體積相同，則物質(zhì)的量相同，即＝，所以MA∶MB＝m∶n，相同狀況下，ρA∶ρB＝m∶n，故A正確、B錯誤；質(zhì)量相同時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，即nA∶nB＝n∶m，則N(A)∶N(B)＝nA∶nB＝n∶m，故C正確；由n＝＝可知，等體積、等質(zhì)量時，氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則有pA∶pB＝n∶m，故D錯誤。答案：BD13．某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0 g·cm－3，用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時得知：在邊長為10－7 cm的正方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近下列數(shù)據(jù)中的(　　)A．32 B．120C．150 D．180解析：20個原子的質(zhì)量為5.0 g·cm－3×(1×10－7)3 cm3＝5×10－21 g，所以一個原子的質(zhì)量為2.5×10－22 g，則NA個原子質(zhì)量為6.02×1023×2.5×10－22 g＝150.5 g，故摩爾質(zhì)量為150.5 g/mol，此元素的相對原子質(zhì)量為150.5。答案：C14．(雙選)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4②3.01×1023個HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是(　　)A．體積：④<①<③<②B．質(zhì)量：①<④<③<②C．物質(zhì)的量：①<②<③<④D．氫原子數(shù)：②<④<③<①解析：①6.72 L CH4的物質(zhì)的量為＝0.3 mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，體積：④<①<③<②，A項正確；CH4的質(zhì)量為0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的質(zhì)量為0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的質(zhì)量為0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，質(zhì)量：④<①<③<②，B項錯誤；物質(zhì)的量大小順序為④<①<③<②，C項錯誤；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氫原子數(shù)：②<④<③<①，D項正確。答案：BC15．(2021·鉛山三校聯(lián)考)有五瓶溶液，分別是：①10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液　②20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液?、?0 mL 0.40 mol/L HCl水溶液　④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液?、?0 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是(　　)A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>① D．②>③>④>①>⑤解析：題中所述五種溶液中溶質(zhì)的濃度都比較低，因此溶劑分子數(shù)目占據(jù)主導(dǎo)；而溶劑分子數(shù)目與溶液體積成正比，因此溶液體積越大，所含總粒子數(shù)目越多，故離子、分子總數(shù)由大到小依次為⑤>④>③>②>①。答案：C16．請按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H、_______g N，所含氧原子個數(shù)跟________mol H2O所含氧原子個數(shù)相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，同溫同壓下體積之比為________。(3)2.3 g Na中含________mol e－，與足量水反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。解析：(1)2 mol CO(NH2)2中含8 mol H、4 mol N、2 mol O，氮元素的質(zhì)量為56 g。(2)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為＝1∶1，分子數(shù)之比為2∶3，同溫同壓下，＝＝＝3∶2，含氧原子數(shù)之比為＝1∶1，同溫同壓下，＝＝2∶3。(3)n(Na)＝＝0.1 mol，由于1個鈉原子中含有11個電子，故2.3 g Na中含有電子的物質(zhì)的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1 mol。設(shè)2.3 g Na與足量水反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為x。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2 mol 22.4 L0.1 mol x2 mol∶0.1 mol＝22.4 L∶xx＝＝1.12 L。答案：(1)8　56　2(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(3)1.1　1.1217．標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是________。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。(3)CO2和CO的體積之比是________。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是________。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是________。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是________。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是________。解析：(1)ρ＝＝≈1.339 g·L－1。(2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝＝＝30 g·mol－1。解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1≈30 g·mol－1。(3)同溫同壓下，兩種氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：＝。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)＝×100%＝87.5%。(5)＝＝＝。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。答案：(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol18．侯氏制堿法制得的NaHCO3固體中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取該固體8.50 g充分加熱，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)。請計算：(1)固體中NaHCO3的質(zhì)量為________g。(2)固體中Na2CO3·nH2O的n值為________。解析：固體8.50 g充分加熱，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3·nH2ONa2CO3＋nH2O，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸(增重1.44 g)和堿石灰(增重1.76 g)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量1.76 g即0.04 mol，則NaHCO3的質(zhì)量為0.04×2×84＝6.72(g)，NaHCO3分解生成水的物質(zhì)的量也為0.04(mol)，又生成水的總量為1.44 g即0.08 mol，所以Na2CO3·nH2O分解生成水的物質(zhì)的量為0.08－0.04＝0.04(mol)，又Na2CO3·nH2O的質(zhì)量為8.50－6.72＝1.78(g)，則由×n＝0.04，解得n＝4。答案：(1)6.72　(2)419．“煅燒”時MnSO4·nH2O→MnxOy，溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖(樣品在300 ℃時已完全失去結(jié)晶水，900 ℃以上，殘留固體為金屬氧化物)：化合物中n＝________。該曲線中B點所表示的固體氧化物的化學(xué)式為________。解析：帶有結(jié)晶水的化合物受熱先失去結(jié)晶水，A處為MnSO4，其物質(zhì)的量為 mmol＝0.6 mmol，失水＝0.6(mmol)，n(MnSO4)∶n(H2O)＝1∶1，則n＝1。B點為錳的氧化物，含氧原子＝0.8 (mmol)，n(Mn)∶n(O)＝3∶4，B點氧化物為Mn3O4。答案：1　Mn3O420．將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽溶液A與含1.20 g 碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g 白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D，D分解只生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物。在0 ℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?/span>0.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答下列問題：(1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。(2)A的摩爾質(zhì)量為__________，B的摩爾質(zhì)量為__________。(3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為________，生成D的質(zhì)量為________，D的摩爾質(zhì)量為________，R2O的相對分子質(zhì)量為________，R2O的化學(xué)式是________。(4)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________。解析：由A＋B===C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。(1)C的物質(zhì)的量為1.25 g÷100 g·mol－1＝0.012 5 mol。(3)N2O的物質(zhì)的量為0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol，N2與H2O的物質(zhì)的量之比為0.025 mol∶ mol＝1∶2。答案：(1)0.012 5　(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3

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