山西省太原市小店區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 北京冬奧運(yùn)會(huì)速滑競賽服的手腳處使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，聚氨酯屬于天然高分子材料B. 頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣，產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的燃料來源C. 北京冬奧會(huì)火炬的材料為碳纖維，為實(shí)現(xiàn)耐高溫，火炬上半段燃燒端在1000 °C以上高溫中進(jìn)行陶瓷化，陶瓷的主要成分為硅酸鹽D. 南開大學(xué)專家團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)：新冠病毒變異毒株“奧密克戎”的傳染力比“德爾塔”高37.5%左右，其成分中含有蛋白質(zhì)2. 科學(xué)家利用辣椒素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)來識(shí)別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的感受器。有關(guān)辣椒素的敘述正確的是A. 不能使高錳酸鉀溶液褪色B. 所有碳原子可能在同一平面C. 既能與 NaOH 反應(yīng)，又能與 H2SO4反應(yīng)D. 1 mol 該物質(zhì)和氫氣反應(yīng)時(shí)，最多可消耗 5mol H23. 用圖裝置制取干燥且純凈的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是
 選項(xiàng)氣體abACl2濃鹽酸KMnO4BHI濃磷酸KICNH3濃氨水CaODSO270%濃硫酸Na2SO3 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的海帶提碘實(shí)驗(yàn)流程如下圖，下列說法中正確的是A. 上述流程中各步操作用到的儀器包括：、、、、B. “氧化”時(shí)，試劑可選用O2、H2O2或Br2C. 上述流程包括三個(gè)氧化還原反應(yīng)和三種分離操作D. “反萃取”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O 5. 某化合物由W、X、Y、Z四種短周期主族元素組成，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，且四種元素的最外層電子數(shù)均不相同，其中X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：X>Y>Z>W B. XW是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C. 最高正化合價(jià)：X<Y<Z<W D. 該化合物的化學(xué)式可能為X2Y4Z5W18 6. 我國科學(xué)家研發(fā)出一種綠色鋅碘單液流二次電池，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
 A. 放電時(shí)，聚烯烴多孔電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 放電時(shí)，K+向多孔石墨電極遷移C. 充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為2I--2e-=I2D. 充電時(shí)，陰極凈增65g時(shí)a區(qū)凈增2mol離子 7. 室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說法正確的是A. 本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B. 室溫下，C. a點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D. b點(diǎn)溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 某廢催化劑主要含有Al2O3(45.4%)、MoO3 (28.8%)、Fe2O3(0.7%)以及其他雜質(zhì)。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鉬和鋁等。
 回答下列問題：（1）“焙燒”前要進(jìn)行粉碎處理，目的是___________。（2）“焙燒”中有Na2MoO4生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）鉬的浸出率隨碳酸鈉與廢催化劑的質(zhì)量比、焙燒時(shí)間、浸出溫度、浸出液固比變化的曲線如圖所示，則最適宜的碳酸鈉與廢催化劑的質(zhì)量比、焙燒時(shí)間、浸出溫度、浸出液固比分別為______、____、______、______。
 （4）“沉鋁”中，生成沉淀M的離子反應(yīng)方程式為___________。（5）操作A最好采用___________。（6）已知金屬Mo的浸出率a=()×100%，(w-浸出渣中Mo的含量；m-浸出渣的質(zhì)量；z-參與浸出反應(yīng)的Mo總質(zhì)量)，通過X-射線衍射法測定“浸出渣”中Mo的含量為0.8%，若1t廢催化劑經(jīng)焙燒、水浸后得到“浸出渣”0.48t，則Mo的浸出率a=___________。9. 氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為78.8°C，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相關(guān)信息如下：①實(shí)驗(yàn)室里通常用Na2SO3固體和濃硫酸在不加熱時(shí)反應(yīng)制備二氧化硫。②合成氯化亞砜時(shí)可能用到的部分裝置如圖所示。回答下列問題：（1）裝置乙、丙中相同的儀器名稱為_______。（2）實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2是在三頸燒瓶中合成的，從圖中選取合適的裝置組成整個(gè)裝置，所選儀器的連接順序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”連接各接口，箭頭表示氣體流向，某些儀器可以多次使用。裝置乙用于制取氯氣)。（3）裝置甲中冷凝管的進(jìn)水口為_______(填“③”或“④”)。冷凝管上連接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。（4）濃硫酸的作用是_______。（5）該實(shí)驗(yàn)制取氯氣的離子方程式為_______。（6）實(shí)驗(yàn)室對SO2尾氣進(jìn)行處理，下列如圖裝置中最合適的是_______(填標(biāo)號)。（7）已知SCl2的沸點(diǎn)為60°C。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中液體混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl27.12g，則SOCl2的產(chǎn)率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。10. 碳中和目標(biāo)背景下，我國加快低碳技術(shù)的發(fā)展和應(yīng)用推廣，其中二氧化碳碳捕集、利用與封存技術(shù)已經(jīng)成為近期化學(xué)研究的熱點(diǎn)，回答下列問題：（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：
 寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。（2）CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H1=-49.5kJ·mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1①在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1molCO2和amolH2發(fā)生主反應(yīng)。圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線_______(填“m”或“n”)，判斷依據(jù)是_______。
 ②副反應(yīng)的反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，則m=_______，升高溫度時(shí)k正-k逆_______(填“增大”減小”或“不變”)。  ③在一定溫度下，①中的起始總壓強(qiáng)為21.2MPa。實(shí)驗(yàn)測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：
 已知：CH3OH的選擇性=×100%。圖中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線為_______(填“X”或“Y”)，溫度高于280°C時(shí)，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是_______。240°C時(shí)，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的K，初始充入H2的物質(zhì)的量a=_______mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；②計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 完成下列問題。（1）對于基態(tài)K原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，在可見光范圍內(nèi)輻射波長較短B．K的核外電子排布式為[Ar]4s1C．K和Cr位于同一周期，且價(jià)電子構(gòu)型相同，第一電離能I1(K)>I1(Cr)（2）g-C3N4是一種近似石墨烯的平面維片層結(jié)構(gòu)，其中一種基本結(jié)構(gòu)單元無限延伸形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示：g-C3N4中N原子的雜化類型_______，片層之間通過_______(填作用力類型)結(jié)合，g-C3N4在光激發(fā)下能傳遞電子的原因是_______。（3）NaCl的熔點(diǎn)為801℃，KCl的熔點(diǎn)為770℃，請分析原因_______。（4）研究離子晶體，?？疾煲砸粋€(gè)離子為中心時(shí)，其周圍不同距離的離子對它的吸引力或排斥力。設(shè)氯化鈉晶胞參數(shù)為apm，鈉離子和氯離子的半徑分別為rNapm和rClpm，以鈉離子為中心，距離最近的一層為第一層。則第二層離子有_______個(gè)，與中心離子的距離為_______pm，它們是_______離子(填“鈉”或“氯”)，晶胞中的離子空間占有率為_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 白藜蘆醇的化學(xué)合成前體化合物H的合成路線如下：(其中R表示)回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（2）A生成B的化學(xué)方程式是_______。（3）D生成E的化學(xué)方程式可表示為：D=E+H2O，E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（4）反應(yīng)①②③④⑤中屬于消去反應(yīng)的有_______。（5）W是分子式比A少兩個(gè)CH2的有機(jī)化合物，W的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足如下條件的有_______種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。條件：a)芳香族化合物；b)1 mol W與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2 mol二氧化碳。（6）根據(jù)上述信息，寫出以為原料合成的路線(不需注明反應(yīng)條件)_______。
參考答案一.選擇題 1. A  2. C  3. D  4. A  5. C  6. D  7. B  二. 非選擇題8. （1）增大接觸面積，提高浸取率    （2）Na2CO3 + MoO3=Na2MoO4+ CO2↑    （3）  ①. 0.28(0.25~0.3均正確)    ②. 1.5h    ③. 90°C (85~90°C均正確)    ④. 5：1    （4）+H++H2O=Al(OH)3↓    （5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶    （6）98% 9. （1）分液漏斗    （2）① ?→?→⑨→⑩    ②. ⑩←⑨←⑦    （3）①. ③    ②. 防止水蒸氣進(jìn)入裝置與SOCl2反應(yīng)    （4）干燥產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫    （5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    （6）③    （7）①. 蒸餾    ②. 75% 10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ?H=-50kJ·mol-1    （2）①. m    ②. 主反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 溫度高于280°C時(shí)，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2 11. （1）AB    （2）①. sp2雜化    ②. 范德華力    ③. 片層內(nèi)形成了離域π鍵    （3）同為離子晶體，鈉離子的半徑小于鉀離子的半徑，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔點(diǎn)高    （4）①. 12    ②. a    ③. 鈉    ④. 12. （1）羧基、醚鍵    （2）    （3）    （4）⑤    （5）    ①. 10    ②. 或    （6）  

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