山西省太原市尖草坪區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 春晚，一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了觀眾。舞者生動(dòng)的還原了北宋名畫《千里江山圖》，《千里江山圖》歷經(jīng)千年，依舊色彩艷麗，璀璨奪目。下列有關(guān)《千里江山圖》所用的顏料說法正確的是A. 石綠(孔雀石)，主要成份為堿式碳酸銅B. 赭石是氧化物類剛玉族赤鐵礦，也是“車中幸有司南柄，試與迷途指大方”中“司南柄”的主要成分C. 《千里江山圖》歷經(jīng)千年依然色彩艷麗，璀璨奪目，是由于所用顏料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸耐堿D. 顏料中所用的朱砂是堿性氧化物2. 海洋天然產(chǎn)物NafuredinB在醫(yī)藥行業(yè)有潛在應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是
 A. 既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 存在能與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體C 該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面D. 與氫氣加成時(shí)，1 mol該分子最多消耗5 mol H23. 下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子試劑離子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的海帶提碘實(shí)驗(yàn)流程如下圖，下列說法中正確的是A. 上述流程中各步操作用到的儀器包括：、、、、B. “氧化”時(shí)，試劑可選用O2、H2O2或Br2C. 上述流程包括三個(gè)氧化還原反應(yīng)和三種分離操作D. “反萃取”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為I2＋2OH-=I-＋IO＋H2O 5. 英國劍橋大學(xué)Dominic S.Wright課題組設(shè)計(jì)了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是
 A. 簡單離子的半徑：X＞YB. Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C. 工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD. 該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 6. 工業(yè)上制取KIO3可采用如下兩種方法：方法1：直接歧化法：將精制I2溶于過量KOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。方法2：電解法：將直接歧化法反應(yīng)后的溶液，加入陽極區(qū)，使KI轉(zhuǎn)化為KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在陰極區(qū)加入KOH溶液，電解槽用水冷卻。下列說法正確的是A. 方法1中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B. 當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mole-，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少18gC. 電解過程中處于陰極區(qū)電極1上會有氧氣生成D. 若電流利用率為100%，理論上電解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍7. 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)完溫度對鹽類水解的影響后，測定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，結(jié)果如下圖所示。下列分析正確的是A. 升溫前溶液呈堿性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-B. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)C. 溫度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故圖1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)一定錯(cuò)誤D. 降低溫度，Na2CO3水解平衡移動(dòng)和水的電離平衡移動(dòng)對溶液pH的影響一致 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制備MnO2的工藝如圖所示。
 相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列問題：（1）“酸浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是_______(寫一種即可)。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“調(diào)pH”時(shí)溶液pH范圍為_______~6?！罢{(diào)pH”過濾后，濾液中_______，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH的過程選擇在加熱條件下進(jìn)行，其目的是_______。（4）請結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“除雜”時(shí)若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過30°C，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。
 （6）工業(yè)上用電解H2SOx-MnSO4-H2O體系制備MnO2。電解獲得MnO2的機(jī)理(部分)如圖1所示。硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示，硫酸濃度超過3.0mol·L-1時(shí)，電流效率降低的原因是_______。9. 鎂及其化合物是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)載體。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
 已知：①2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3+H2O②Mg3N2能與水反應(yīng)。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________；B中試劑是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先啟動(dòng)A中反應(yīng)，當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時(shí)，點(diǎn)燃酒精燈，這樣操作的目的是___________。（3）經(jīng)測定，Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）D裝置的作用是___________。（5）確定有氮?dú)馍傻膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（6）實(shí)驗(yàn)完畢后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)產(chǎn)物中有氮化鎂。取少量C中殘留固體于試管中，滴加蒸餾水，若_______則產(chǎn)物中有氮化鎂。10. 研究CO2、CO的轉(zhuǎn)化、應(yīng)用等問題， 既有利于環(huán)境保護(hù)，又有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和。（1）甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)．上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-11 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。（2）中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型多功能復(fù)合催化劑，成功地實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，該研究成果被評價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。向某密閉容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制條件使其發(fā)生反應(yīng)：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：則X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率并提高單位時(shí)間內(nèi)C5H12(l)的產(chǎn)量，可采取的措施是__________(寫兩種)。（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應(yīng)；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk= +C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=___kJ·mol-1。 當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是__；此經(jīng)驗(yàn)公式說明對于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖所示： b電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_________。(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的多樣性，特別是在存在橋基配體的銅配合物。同時(shí)給多個(gè)中心原子配位的配體稱為橋基配體。（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________，在元素周期表中銅屬于___________區(qū)(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________。（3）某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X中Cu2+的配位數(shù)是___________，C原子的雜化軌道類型為___________。在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是___________。（4）膽礬的簡單平面結(jié)構(gòu)式如圖所示。膽礬化學(xué)式用配合物的形式可表示為___________；其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________；膽礬中存在的化學(xué)鍵有___________ (填字母)。A．離子鍵                   B．共價(jià)鍵                    C．范德華力                    D．氫鍵                    E．配位鍵（5）某銅的氮化物廣泛應(yīng)用于光信息存儲和高速集成電路領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 晶胞參數(shù)為a pm。該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有___________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式)。 【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物I是制備液晶材料的中間體之一，它的一種合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法，B的名稱為_______ ，A →B 的反應(yīng)類型為_______。（2）加熱條件下，D中加入新制Cu(OH)2懸濁液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）H具有的官能團(tuán)名稱是_______。(不考慮苯環(huán))（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。（6）由甲苯和E經(jīng)下圖步驟可合成M ()步驟②中的反應(yīng)條件為_______，L 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
參考答案一.選擇題 1. A  2. C  3. D  4. A  5. A  6. B  7. B  二. 非選擇題8. （1）將礦物粉碎以增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反應(yīng)速率    （4）酸度過高，氟離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，氟離子濃度減小，導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全    （5）溫度升高，NH4HCO3受熱分解    （6）前兩步快反應(yīng)：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反應(yīng)：MnOOH-e-=MnO2+H+，從電極反應(yīng)來看，H+濃度太大，不利于電極反應(yīng)正向進(jìn)行，MnOOH直接與H+反應(yīng)，故當(dāng)硫酸濃度大于3mol/L時(shí)，電流效率降低 9. （1）①. 圓底燒瓶    ②. P2O5等    （2）排盡裝置內(nèi)空氣，避免O2、CO2、N2等與鎂反應(yīng)    （3）11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2    （4）吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣    （5）E中產(chǎn)生氣泡，癟氣球緩慢鼓起    （6）有刺激性氣味的氣體逸出(產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色) 10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol    （2）①. 壓強(qiáng)    ②. <    ③. 增大壓強(qiáng) 、增大CO2濃度    （3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化劑    ③. 越多    （4）  ①. 正極    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O11. （1）  ①.     ②. ds    （2）N＞O＞C    （3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的價(jià)層電子排布式為3d10，CuO中Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9，前者為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定    （4）①. [Cu(H2O)4]SO4?H2O    ②. 正四面體形    ③. ABE    （5）  ①. 8    ②.  12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反應(yīng)    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羥基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加熱    ②.  

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