山西省蒲縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 下列關(guān)于我國最新科技成果的化學(xué)解讀錯誤的是 科技成果化學(xué)解讀A首次發(fā)現(xiàn)烷基型產(chǎn)甲烷的古菌，原油有望高效轉(zhuǎn)化成天然氣天然氣、沼氣、坑氣主要成分都是CH4，它們都是不可再生能源B納米Cu2O表面改性控制CO2電化學(xué)還原制備C2H4和合成氣其他條件相同時，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快C利用催化劑Ni2Al3實現(xiàn)原生生物質(zhì)大分子高選擇性轉(zhuǎn)化成CH4催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)D鋰電池或二次電池的研究引領(lǐng)全球清潔能源鋰電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 A. A                           B. B                       C. C                           D. D2. 中科院蘇州納米所5nm激光光刻研究獲最新進展。如圖所示A、B是一種光刻膠樹脂的兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法錯誤的是A. A中存在3個手性碳原子B. B水解產(chǎn)物中的酸有2種同分異構(gòu)體C. A、B都存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體D. A、B通過加聚反應(yīng)生成光刻膠樹脂 3. 下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子試劑離子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 5.6g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NAC. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的數(shù)目為0.1NAD. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA 5. 一種由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成的化合物在化學(xué)和醫(yī)藥工業(yè)中常用作還原劑(如圖所示，其中一表示化學(xué)鍵，可能為單鍵或雙鍵)，X最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是
 A. 簡單離子半徑：Z>Y>X>WB. Y與X、Y與W形成的化合物化學(xué)鍵類型一定相同C. X與Z形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強于碳酸6. 如圖為一種酶生物電池，可將葡萄糖(C6H12O6)轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯(C6H10O6)，兩個碳納米管電極材料由石墨烯片層卷曲而成。下列說法正確的是
 A. 圖中離子交換膜為陰離子交換膜B. 負極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)主要為H2-2e-=2H+C. 碳納米管有良好導(dǎo)電性能，且能高效吸附氣體D. 理論上消耗標(biāo)況下2.24LO2，可生成葡萄糖內(nèi)酯0.2mol7. 常溫下，向1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
 A. 曲線c代表lg與溶液pH的關(guān)系B. 常溫下，H3PO4的Ka3的數(shù)量級為10-11C. pH=11.40時，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c()D. 常溫下，NaH2PO4溶液顯堿性第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. “鋁渣”是鋁工業(yè)的副產(chǎn)品，主要成分為Al、AlF3、LiF、CaO。利用“鋁渣”制備Li2CO3的工業(yè)流程如下圖所示：已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/°C010205075100溶解度/g/100gH2O1.5931.4061.3291.1810.8660.740回答下列問題：（1）“酸浸”過程不能在玻璃反應(yīng)釜中進行，其主要原因是_______。（2）“沉淀”反應(yīng)得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟的目的是_______。（4）“除鈣”時溫度不能太高，否則會影響Li2CO3的產(chǎn)率，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（5）從“熱分解”后的溶液中獲得Li2CO3晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶_______洗滌、干燥。（6）利用表中數(shù)據(jù)計算100°C時Li2CO3的Ksp近似值為_______。（7）利用Li2CO3為原料采用固相法可制備鋰離子電池的正極材料LiMn2O4，其制備過程：將MnO2和Li2CO3按一定物質(zhì)的量之比配料，球磨后，高溫加熱，反應(yīng)過程會產(chǎn)生兩種氣體，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為_______(要求：密度大的氣體與密度小的氣體作比)。9. 鎂及其化合物是實驗設(shè)計的熱點載體。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，探究鎂與二氧化氮反應(yīng)的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示。
 已知：①2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3+H2O②Mg3N2能與水反應(yīng)。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為___________；B中試劑是___________。（2）實驗時，先啟動A中反應(yīng)，當(dāng)C裝置中充滿紅棕色氣體時，點燃酒精燈，這樣操作的目的是___________。（3）經(jīng)測定，Mg與NO2反應(yīng)生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物質(zhì)的量相等，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）D裝置的作用是___________。（5）確定有氮氣生成的實驗現(xiàn)象是___________。（6）實驗完畢后，設(shè)計實驗確認產(chǎn)物中有氮化鎂。取少量C中殘留固體于試管中，滴加蒸餾水，若_______則產(chǎn)物中有氮化鎂。10. 二氧化碳資源化利用有助于實現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”。在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1反應(yīng) Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1起始時向恒壓、密閉容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡時CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖1所示。回答下列問題： （1）計算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。（2）圖1中表示n(CH4)隨溫度變化的曲線是___________(填圖中字母)，判斷依據(jù)是___________。（3）①在600℃時，已知平衡體系中n(H2)=a mol，則n(H2O)= ___________mol(用含a的代數(shù)式表示，需化簡)。②若平衡時體系的壓強為p，則反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=___________。(用含a、p的代數(shù)式表示，列出計算式即可，平衡分壓代替平衡濃度表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）科研人員提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)過程如圖2所示，由圖可知 其中沒有O-H鍵斷裂的步驟是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的總反應(yīng)方程式為___________。(CH3OH不需標(biāo)注同位素原子)。 (二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 全世界前沿新材料領(lǐng)域取得新的進展，推動了高技術(shù)產(chǎn)業(yè)變革，鈦(Ti)被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。請回答下列問題：（1）基態(tài)Ti2+的價電子的電子排布圖為_______。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素為_______(寫元素名稱)。（2）TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的立體構(gòu)型為_______。（3）鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負性大小順序是_______。（4）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其他離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。通過離子替代可獲得具有優(yōu)異光電性能的有機鈣鈦礦型化合物CH3NH3PbI3，其中有機陽離子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。其晶胞如圖(b)所示。①其中Pb2+與圖(a)中_______的空間位置相同。②有機陽離子CH3NH中，N原子的雜化軌道類型是_______；請從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成CH3NH的過程：_______。（5）將金屬元素Al摻雜到TiN多層膜中，能有效地改善納米多層膜的耐磨性。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，距離Ti最近的Al有_______個。已知摻雜后的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，原子①與原子②距離為_______nm。【化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物H是一種植物生長抑制劑，其合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去)：回答下列問題：（1）G中官能團的名稱為_______，確認這些官能團使用的儀器為_______。（2）由A生成B和由E生成F的反應(yīng)類型分別為_______、_______。（3）由C生成D化學(xué)方程式為_______。（4）I是A的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①苯環(huán)上有4個取代基，核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6：2：1：1；②遇氯化鐵溶液顯紫色，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）設(shè)計由和為原料合成的路線：_______(無機試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. B  3. D  4. D  5. D  6. C  7. C  二. 非選擇題8. （1）生成的HF會腐蝕玻璃    （2）Li2CO3、Al(OH)3    （3）將CaCO3、Li2CO3轉(zhuǎn)化為易溶于水的碳酸氫鹽，便于與Al(OH)3分離    （4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O    （5）趁熱過濾    （6）410-3    （7）2:1 9. （1）①. 圓底燒瓶    ②. P2O5等    （2）排盡裝置內(nèi)空氣，避免O2、CO2、N2等與鎂反應(yīng)    （3）11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2    （4）吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣    （5）E中產(chǎn)生氣泡，癟氣球緩慢鼓起    （6）有刺激性氣味的氣體逸出(產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色) 10. （1）+205.9KJ?mol-1    （2） ①. A    ②. 反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ均為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，平衡均逆向移動，n(CH4)均減小    （3 ①. 3.26-a    ②.     （4）①. ②    ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O 11. （1）①.     ②. 鉻    （2）正四面體    （3）O>Ti>Ca    （4）    ①. Ti4+    ②. sp3    ③. 氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2 )的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對孤電子，可以通過配位鍵再結(jié)合一個H+形成CH3NH    （5）    ①. 4    ②.  12. （1）①. 醚鍵 醛基    ②. 紅外光譜儀    （2）①. 加成反應(yīng)    ②. 取代反應(yīng)    （3）+3NaOH +NaBr+2H2O
    （4）    （5）  

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