山西省夏縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是A. 我國科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式為(C6H10O5)n，是純凈物B. 我國火星探測器“天問一號”使用的新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料是一種新型硅酸鹽材料C. 海水淡化可以緩解淡水供應(yīng)危機(jī)，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等D. 第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動會，上使用的滑雪板，其復(fù)合層用玻璃纖維制作，玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子材料 2. 我國科學(xué)家率先實(shí)現(xiàn)了常溫下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反應(yīng)，下列說法中錯誤的是A. 反應(yīng)1中H2前面系數(shù)n=3B. 反應(yīng)2中甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)C. 加熱條件下 能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D. DHA屬于二元羧酸3. 用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>裝置A濃鹽酸MnO2無制取并收集Cl2B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸鈉溶液比較非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiD濃硫酸Cu品紅溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘流程如圖所示：
 下列有關(guān)說法錯誤的是A. 萃取的過程中，加入苯充分振蕩后，要及時打開分液漏斗的活塞放氣B. 碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同C. 蒸餾時，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處D. 整個過程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染5. X、Y 、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y為同周期且相鄰元素，X原子的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。W是人類最早掌握其冶煉技術(shù)的金屬。下列說法錯誤的是A. X、Y形成某些化合物可形成光化學(xué)煙霧B. 簡單離子半徑：X> Y> ZC. 加熱蒸干WZ2溶液不能得到純凈的WZ2固體D. Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑6. 雙極膜()在電場作用下能將水解離為和，用雙極膜電解槽電解糠醛()溶液制備糠醇()和糠酸鹽()時，在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示。下列說法錯誤的是 A. 通電時雙極膜將水解離出的H向X電極方向移動B. X接直流電源負(fù)極，糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇C. 生成糠酸鹽的反應(yīng)為+MnO2+OH-=+MnOOHD. 電解時，陽極的反應(yīng)為7. 室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器完成了下列兩個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升溫過程中溶液pH變化如圖1所示。實(shí)驗(yàn)二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液體積變化，溫度變化忽略不計(jì))，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖2所示。
 下列說法不正確的是A. 圖1中25~45°C過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO及水的電離平衡正移對pH影響大于HCO水解平衡正移對pH的影響B. 圖1中45~60°C過程，溶液pH逐漸增大，原因是升高溫度使NaHCO3的水解平衡正向移動C. 圖2中a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中pH較大的為a點(diǎn)D. 圖2中b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 鉑釕催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑。一種以釕礦石[主要含Ru(CO3)2，還含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]為原料制備釕(Ru)的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合價為____。（2）“酸浸”時，Na2SO3的作用____。“濾渣”的主要成分有SiO2和____(填化學(xué)式)。“酸浸”中釕的浸出率與浸出溫度、pH的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳條件是____。（3）“除鐵”的離子方程式為____。(提示：1molNaClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子)（4）從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為____。（5）“灼燒”時Ar的作用是____。（6）某工廠用10t釕礦石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最終制得3636kgRu，則Ru的產(chǎn)率為____。(保留三位有效數(shù)字)9. 堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]是重要的無機(jī)殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀鹽酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度為70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）盛裝稀鹽酸的儀器名稱是_______，儀器 X的主要作用有導(dǎo)氣、_______。（2）利用裝置A制NH3 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）若滴入稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，濾渣經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的用途是_______ (寫 出一種即可)。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待測液。（5）銅的測定：取20. 00 mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0. 2000 mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+ )=_______mol。（6）采用沉淀滴定法測定氯：取20. 00 mL待測液于錐形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(過量) ，使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體)。①滴定時，下列物質(zhì)中可選作指示劑的是_______(填標(biāo)號)。a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10. 00 mL。則稱取的樣品中n(Cl- )=_______mol。（7）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為_______。10. CO2減排策略主要有三種：減少排放，捕集封存，轉(zhuǎn)化利用。其中CO2轉(zhuǎn)化利用，生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。由CO2轉(zhuǎn)化制甲醇具有重要的經(jīng)濟(jì)效益。（1）高效催化劑對CO2加氫制甲醇的反應(yīng)速率影響很大。通過計(jì)算機(jī)分析，CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在兩種反應(yīng)路徑的勢能圖如下圖所示。①CO2加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)；②_______(填“甲酸鹽”或“羧酸”)路徑更有利于CO2加氫制甲醇反應(yīng)，對該路徑的反應(yīng)速率影響最大的一步反應(yīng)是_______；③根據(jù)勢能圖，下列說法合理的是_______(填標(biāo)號)。A.CO2分壓越大，催化劑表面積越大，CO2在催化劑表面的吸附速率越大B.不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種C.中間體HCOO*比COOH*更穩(wěn)定D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率（2）CO2催化加氫制甲醇反應(yīng)歷程中某一步基元反應(yīng)的Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。①該反應(yīng)的活化能Ea=________kJ/mol；②當(dāng)使用更高效的催化劑時，在圖中畫出Rlnk與關(guān)系的示意圖_______。（3）在CO2催化加氫制甲醇過程中也存在競爭反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性[x(CH3OH)%=]隨溫度變化關(guān)系如下圖所示：     CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度的變化曲線①若233-251℃時催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線下降的原因_______。②在壓強(qiáng)為P的恒溫恒壓密閉容器中，加入1molCO2和3molH2反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%，計(jì)算CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______。(列出計(jì)算式)(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。（1）LiFePO4中 Fe2+的核外電子排布式為___________，該電池反應(yīng)物中所涉及第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的雜化方式___________(填“相同”或“不相同”)。（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示(圖中陰離子未畫出)。相同條件下，電極材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+遷移較快，原因是：_________。（4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為 Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心，該化合物的化學(xué)式為___________(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為 anm，則兩個最近的 Li+的距離為___________nm。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯，可用來制取具有驅(qū)蟲效能的二氫荊芥內(nèi)酯。為研究二氫荊芥內(nèi)酯的合成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下反應(yīng)。（1）物質(zhì)B的名稱是_______。（2）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_______。（3）D中有3個甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）試劑1為 _______。（5）A、F互為同分異構(gòu)體，則E→F的化學(xué)方程式為_______。（6）H是E的同系物，且比E少兩個碳原子。滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中被氧化后核磁共振氫譜有三組峰，面積比為1：1：4的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①有兩個取代基的六元碳環(huán)；②1mol該同分異構(gòu)體分別與足量的Na和NaHCO3反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相同。（7）F→G的反應(yīng)類型是_______。該反應(yīng)在非水溶劑中進(jìn)行的原因是_______。
參考答案一.選擇題 1. C  2. D  3. C  4. B  5. B  6. C  7. B  二. 非選擇題8. （1）+3價    （2）①. 溶解RuO4    ②. CaSO4    ③. 溫度為65℃、pH為1.0    （3）6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-    （4）    （5）作保護(hù)氣，防止釕與空氣中的氧氣反應(yīng)    （6）87.8% 9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    （3）偏低    （4）作肥料    （5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02    （7）Cu2(OH)3Cl 10. （1）  ①. -0.19NA    ②. 甲酸鹽    ③. HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)    ④. BC    （2）    ①. 30.0    ②. 或    （3）    ①. 主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱。升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動程度大于副反應(yīng)平衡正向移動程度，因而使CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降    ②. 11. （1）  ①. 1s22s22p63s23p63d6    ②. O＞C＞Li    （2）不相同    （3）    ①. LiAsF6    ②. LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽離子間吸引力更弱，Li+更易遷移    （4）①. 面心立方最密堆積    ②. LiB6H6    ③. 12. （1）甲醇    （2）、    （3）    （4）NaOH水溶液    （5）    （6）    ①. 8種    ②.     （7）    ①. 還原反應(yīng)    ②. LiAlH4中的H為-1價，易和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2  

相關(guān)試卷

山西省應(yīng)縣2023屆高三（上）摸底檢測化學(xué)試題(word版，含答案)：

這是一份山西省應(yīng)縣2023屆高三（上）摸底檢測化學(xué)試題(word版，含答案)，共7頁。試卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，2 ml電子時負(fù)極質(zhì)量減小6， 實(shí)驗(yàn)測得0，62等內(nèi)容，歡迎下載使用。

山西省隰縣2023屆高三（上）摸底檢測化學(xué)試題(word版，含答案)：

這是一份山西省隰縣2023屆高三（上）摸底檢測化學(xué)試題(word版，含答案)，共7頁。試卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 苯硫酚是一種局部麻醉劑等內(nèi)容，歡迎下載使用。

山西省蒲縣2023屆高三（上）摸底檢測化學(xué)試題(word版，含答案)：

這是一份山西省蒲縣2023屆高三（上）摸底檢測化學(xué)試題(word版，含答案)，共7頁。試卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 常溫下，向1L0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時請及時更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部