山西省太原市杏花嶺區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 復(fù)合膨松劑中添加檸檬酸，是利用其還原性B. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮酸性、堿性或咸的食物C. 用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+D. 二氧化硫作為細(xì)菌抑制劑，可作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中2. 2022年北京冬奧會(huì)處處體現(xiàn)綠色環(huán)保理念，在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯()為原料制得的。下列說(shuō)法不正確的是A. 該雙環(huán)烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol雙環(huán)烯酯最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C. 該雙環(huán)烯酯使溴水褪色的原理與SO2使溴水褪色的原理相同D. 該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種3. 下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)正確的是A. 圖1用于制備并收集少量氨氣B. 圖2可吸收多余的HCl氣體C. 圖3用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定某醋酸溶液的濃度D. 圖4可用于制備少量NaHCO34. 氨氮廢水是造成河流湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示： 下列說(shuō)法不正確的是A. 過(guò)程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B. 過(guò)程II是在堿性條件下通入氧氣實(shí)現(xiàn)：→→轉(zhuǎn)化，被氧氣氧微生物化為 ，總反應(yīng)的離子方程式： +2O2 +H2O+2H+C. 過(guò)程III中甲醇的作用是作還原劑，將還原為N2D. 過(guò)程III的轉(zhuǎn)化過(guò)程為→→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子5. 英國(guó)劍橋大學(xué)Dominic S.Wright課題組設(shè)計(jì)了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線(xiàn)。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說(shuō)法正確的是
 A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞YB. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C. 工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD. 該化合物陰離子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 6. 某軍用水下動(dòng)力電池Al–Ag2O2電池，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 A. Ag2O2為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 工作一段時(shí)間后，溶液的pH不變C. 隔膜為陽(yáng)離子交換膜D. 電路中通過(guò)1mol e-時(shí)，消耗9gAl7. 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)完溫度對(duì)鹽類(lèi)水解的影響后，測(cè)定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH隨溫度的變化，結(jié)果如下圖所示。下列分析正確的是A. 升溫前溶液呈堿性的原因是：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-B. 常溫下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>2c(CO)＋c(HCO)C. 溫度升高，Na2CO3水解程度增大，溶液pH增大，故圖1實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)一定錯(cuò)誤D. 降低溫度，Na2CO3水解平衡移動(dòng)和水的電離平衡移動(dòng)對(duì)溶液pH的影響一致 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. “鋁渣”是鋁工業(yè)的副產(chǎn)品，主要成分為Al、AlF3、LiF、CaO。利用“鋁渣”制備Li2CO3的工業(yè)流程如下圖所示：已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/°C010205075100溶解度/g/100gH2O1.5931.4061.3291.1810.8660.740回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”過(guò)程不能在玻璃反應(yīng)釜中進(jìn)行，其主要原因是_______。（2）“沉淀”反應(yīng)得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟的目的是_______。（4）“除鈣”時(shí)溫度不能太高，否則會(huì)影響Li2CO3的產(chǎn)率，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（5）從“熱分解”后的溶液中獲得Li2CO3晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶_______洗滌、干燥。（6）利用表中數(shù)據(jù)計(jì)算100°C時(shí)Li2CO3的Ksp近似值為_(kāi)______。（7）利用Li2CO3為原料采用固相法可制備鋰離子電池的正極材料LiMn2O4，其制備過(guò)程：將MnO2和Li2CO3按一定物質(zhì)的量之比配料，球磨后，高溫加熱，反應(yīng)過(guò)程會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______(要求：密度大的氣體與密度小的氣體作比)。9. 硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛化學(xué)藥品，常用于合成樹(shù)脂、殺蟲(chóng)殺菌劑等。某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示的裝置制備硫化鉀。
 已知是一種難溶于水的無(wú)色液體，密度為1.26難溶于，回答下列問(wèn)題：（1）制備溶液：三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放有、水和催化劑，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)，(處于關(guān)閉狀態(tài))加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氨氣緩緩?fù)ㄈ氲饺i燒瓶中，反應(yīng)至消失，反應(yīng)的方程式為：。①裝置A中______(填“能”或者“不能”)直接加熱固體制取氨氣②儀器B的名稱(chēng)是：______。③裝置C的作用是：_____。④三頸燒瓶左側(cè)導(dǎo)管口必須插入到下層的液體中，主要原因是_____(寫(xiě)出一條原因即可)。（2）制備KSCN溶液：①熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉，移開(kāi)水浴，將裝置D繼續(xù)加熱至105℃，完全分解后(反應(yīng)方程式為)，打開(kāi)，繼續(xù)保持溶液溫度為105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。②裝置E可用于處理尾氣，已知酸性重鉻酸鉀溶液能將氧化生成淺黃色沉淀。鉻元素被還原為，寫(xiě)出其氧化的離子方程式_____。（3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。10. 研究CO2、CO的轉(zhuǎn)化、應(yīng)用等問(wèn)題， 既有利于環(huán)境保護(hù)，又有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和。（1）甲醇是新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料。工業(yè)．上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-11 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型多功能復(fù)合催化劑，成功地實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。向某密閉容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制條件使其發(fā)生反應(yīng)：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：則X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率并提高單位時(shí)間內(nèi)C5H12(l)的產(chǎn)量，可采取的措施是__________(寫(xiě)兩種)。（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線(xiàn)a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk= +C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=___kJ·mol-1。 當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線(xiàn)b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是__；此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖所示： b電極為_(kāi)____(填“正極”或“負(fù)極”)，產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫(xiě)清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。（1）LiFePO4中 Fe2+的核外電子排布式為_(kāi)__________，該電池反應(yīng)物中所涉及第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的雜化方式___________(填“相同”或“不相同”)。（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過(guò)程如圖所示(圖中陰離子未畫(huà)出)。相同條件下，電極材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+遷移較快，原因是：_________。（4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為 Li+，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_(kāi)__________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為 anm，則兩個(gè)最近的 Li+的距離為_(kāi)__________nm。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 有機(jī)合成中成環(huán)及環(huán)的元素增減是合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵問(wèn)題之一，由 合成 路線(xiàn)如下：
 已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）A的分子式為_(kāi)______；B中所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；E→F反應(yīng)類(lèi)型是_______。（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式_______。（4）E的芳香族化合物的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9∶6∶2∶1的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）以 為原料合成 ，其合成路線(xiàn)為_(kāi)______。
參考答案一.選擇題 1. A  2. C  3. D  4. B  5. A  6. D  7. B  二. 非選擇題8. （1）生成的HF會(huì)腐蝕玻璃    （2）Li2CO3、Al(OH)3    （3）將CaCO3、Li2CO3轉(zhuǎn)化為易溶于水的碳酸氫鹽，便于與Al(OH)3分離    （4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O    （5）趁熱過(guò)濾    （6）410-3    （7）2:1 9. （1）①. 不能    ②. 球形干燥管    ③. 通過(guò)觀(guān)察C中的氣泡流速，控制A中產(chǎn)生氨氣的速度    ④. 防倒吸    （2）①. NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O    ②. 3+Cr2O+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O    （3）冷卻結(jié)晶10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol    （2）①. 壓強(qiáng)    ②. <    ③. 增大壓強(qiáng) 、增大CO2濃度    （3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化劑    ③. 越多    （4）  ①. 正極    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O11. （1）  ①. 1s22s22p63s23p63d6    ②. O＞C＞Li    （2）不相同    （3）    ①. LiAsF6    ②. LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽(yáng)離子間吸引力更弱，Li+更易遷移    （4）①. 面心立方最密堆積    ②. LiB6H6    ③. 12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基    （2）①.     ②. 加聚反應(yīng)    （3）+H2O    （4）、    （5） 

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