山西省太原市迎澤區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)科學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. “北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅B. 我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同位素C. “長征六號”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因?yàn)椴牧蠌?qiáng)度高、密度大、耐腐蝕D. “天問一號”探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料 2. 我國科學(xué)家率先實(shí)現(xiàn)了常溫下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)1中H2前面系數(shù)n=3B. 反應(yīng)2中甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)C. 加熱條件下 能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)D. DHA屬于二元羧酸3. 下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子試劑離子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 18 g H218O含有的中子數(shù)為10 NAB. 2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5 NAD. 1 L0.1 mol· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA5. 我國科學(xué)家開發(fā)出一種離子液體(EMIES)，該物質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W組成，結(jié)構(gòu)如圖所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A. 原子半徑：Y>Z>R>W>XB. W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C. EMIES中，Z、Y原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D. 由X、Z、R三種元素組成化合物只有兩種 6. 雙極膜()在電場作用下能將水解離為和，用雙極膜電解槽電解糠醛()溶液制備糠醇()和糠酸鹽()時(shí)，在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 A. 通電時(shí)雙極膜將水解離出的H向X電極方向移動B. X接直流電源負(fù)極，糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇C. 生成糠酸鹽的反應(yīng)為+MnO2+OH-=+MnOOHD. 電解時(shí)，陽極的反應(yīng)為7. 室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度、酸度AG[AG=lg]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0 ×10-4B. 當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )C. b、c、d三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是b=d>cD. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 碳酸鈷(CoCO3)是一種紅色粉末，常用作催化劑、選礦劑和家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成分為CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下： 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol· L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.050Zn2+5.48.0回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)通入SO2的目的是_________，反應(yīng)的離子方程式為________________。此處的SO2也可以用Na2SO3代替，Na2SO3用量和鈷的浸取率之間的關(guān)系如圖1所示，則較為適宜的條件為__________。（2）除鋁時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH范圍為_______，除鋁的離子方程式為_____________。（3）“萃取”過程可表示為ZnSO4 (水層) +2HX(有機(jī)層) ZnX2(有機(jī)層) + H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是_______________。（4）用得到CoCO3等為原料，采用微波水熱法和常規(guī)水熱法發(fā)可以制得兩種CoxNi(1-x) Fe2O4，(其中Co、Ni均為+2價(jià))，均可用作H2O2分解的催化劑，有較高的活性。圖2是兩種不同方法制得的CoxNi(1-x) Fe2O4在10° C時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知： _______________法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是_________。（5）用純堿沉淀轉(zhuǎn)化法也可以從草酸鈷(CoC2O4)廢料中得到CoCO3，向含有CoC2O4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有CoCO3沉淀生成時(shí)，溶液中 =______(保留兩位有效數(shù)字)。[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13]9. 某化學(xué)興趣小組探究SO2與Ca( NO3)2溶液的反應(yīng)。I.實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置制備SO2，然后將.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M產(chǎn)生。（1）固體a是_______(寫名稱) 。（2）裝置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液時(shí)所用蒸餾水必須除去溶解的氧氣，除氧方法是_______。II.根據(jù)所學(xué)知識推測：白色沉淀M可能為CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查閱資料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3難溶于水。)實(shí)驗(yàn)二：探究白色沉淀M的成分。反應(yīng)后將裝置C中物質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中靜置，利用傾析法傾倒出上層清液，抽濾，洗滌得到沉淀M。取沉淀M少許于試管中，加入過量的稀HCI，充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）適合利用傾析法將下列物質(zhì)與水分離的是_______A. 易沉淀固體 B. 膠狀物質(zhì) C. 大顆粒沉淀 D. 絮狀物質(zhì)（5）取加入過量稀HCl靜置后的上層溶液于試管中，加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)沉淀M中含有CaSO3，則所加試劑及現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)三：探究SO的產(chǎn)生途徑，將SO2分別緩慢通入物質(zhì)的量濃度相等的無氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、無氧Ca( NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，測溶液的pH ，結(jié)果表明：①無氧CaCl2溶液中無沉淀，其它兩溶液中均有沉淀；②三種溶液均呈酸性，其中無氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最強(qiáng)。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（7）從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出對SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。10. CO2減排策略主要有三種：減少排放，捕集封存，轉(zhuǎn)化利用。其中CO2轉(zhuǎn)化利用，生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。由CO2轉(zhuǎn)化制甲醇具有重要的經(jīng)濟(jì)效益。（1）高效催化劑對CO2加氫制甲醇的反應(yīng)速率影響很大。通過計(jì)算機(jī)分析，CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在兩種反應(yīng)路徑的勢能圖如下圖所示。①CO2加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)；②_______(填“甲酸鹽”或“羧酸”)路徑更有利于CO2加氫制甲醇反應(yīng)，對該路徑的反應(yīng)速率影響最大的一步反應(yīng)是_______；③根據(jù)勢能圖，下列說法合理的是_______(填標(biāo)號)。A.CO2分壓越大，催化劑表面積越大，CO2在催化劑表面的吸附速率越大B.不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種C.中間體HCOO*比COOH*更穩(wěn)定D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率（2）CO2催化加氫制甲醇反應(yīng)歷程中某一步基元反應(yīng)的Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。①該反應(yīng)的活化能Ea=________kJ/mol；②當(dāng)使用更高效的催化劑時(shí)，在圖中畫出Rlnk與關(guān)系的示意圖_______。（3）在CO2催化加氫制甲醇過程中也存在競爭反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性[x(CH3OH)%=]隨溫度變化關(guān)系如下圖所示：     CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度的變化曲線①若233-251℃時(shí)催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線下降的原因_______。②在壓強(qiáng)為P的恒溫恒壓密閉容器中，加入1molCO2和3molH2反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%，計(jì)算CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______。(列出計(jì)算式)(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車動力電池之一。（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式_______，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能呈+2價(jià)_______，與Fe同周期元素中，與Fe最外層電子數(shù)相等的副族元素有_______種。（2）PO的立體構(gòu)型_______，由兩種短周期同主族元素構(gòu)成且與磷酸根互為等電子體的粒子為_______，P的雜化軌道與O的2p軌道形成_______。（3）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，為立方晶系晶體，其晶胞參數(shù)為apm。該晶胞中離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：氧離子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……鋰離子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①在圖上畫出氧化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖_______。②鋰離子的配位數(shù)為_______。③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，氧化鋰的晶體密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物I是制備液晶材料的中間體之一，它的一種合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法，B的名稱為_______ ，A →B 的反應(yīng)類型為_______。（2）加熱條件下，D中加入新制Cu(OH)2懸濁液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）H具有的官能團(tuán)名稱是_______。(不考慮苯環(huán))（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。（6）由甲苯和E經(jīng)下圖步驟可合成M ()步驟②中的反應(yīng)條件為_______，L 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
參考答案一.選擇題 1. C  2. D  3. D  4. C  5. C  6. C  7. D  二. 非選擇題8. （1）①. 將Co3+還原為Co2+    ②. 2Co3+ + SO2+ 2H2O=2Co2+ + +4H+    ③. n(Na2SO3) ： n(Co)的值在2．5~3均可    （2）①. 5． 0≤pH<5．4    ②. 2Al3+ +3 +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑    （3）向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分液    （4）①. 微波水熱    ②. Co2+    （5）2．2×10- 69. （1）亞硫酸鈉    （2）吸收SO2氣體，防止污染空氣；防倒吸    （3）將蒸餾水加熱煮沸再冷卻    （4）AC    （5）H2O2溶液；產(chǎn)生白色沉淀    （6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+    （7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧條件下比Ca( NO3)2溶液無氧條件下酸性要強(qiáng)10. （1）  ①. -0.19NA    ②. 甲酸鹽    ③. HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)    ④. BC    （2）    ①. 30.0    ②. 或    （3）    ①. 主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱。升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動程度大于副反應(yīng)平衡正向移動程度，因而使CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降    ②. 11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的價(jià)電子排布為3d64s2，其4s上的2個(gè)電子易失去顯+2價(jià)    ③. 5    （2）①. 正四面體    ②. SO    ③. σ    （3）①.     ②. 4    ③. 12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反應(yīng)    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羥基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加熱    ②.  

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