安徽省淮北市相山區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是A. 我國(guó)科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式為(C6H10O5)n，是純凈物B. 我國(guó)火星探測(cè)器“天問(wèn)一號(hào)”使用的新型SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料是一種新型硅酸鹽材料C. 海水淡化可以緩解淡水供應(yīng)危機(jī)，海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等D. 第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)，上使用的滑雪板，其復(fù)合層用玻璃纖維制作，玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子材料 2. 普黃酮是一種抗骨質(zhì)疏松的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 該化合物的分子式為C18H16O3B. 該化合物能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C. 該化合物分子中所有碳原子不可能共面D. 該化合物一氯代物有9種(不考慮空間異構(gòu))3. 用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>選項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>裝置A濃鹽酸MnO2無(wú)制取并收集Cl2B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸鈉溶液比較非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞SiD濃硫酸Cu品紅溶液驗(yàn)證SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘流程如圖所示：
 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 萃取的過(guò)程中，加入苯充分振蕩后，要及時(shí)打開分液漏斗的活塞放氣B. 碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同C. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處D. 整個(gè)過(guò)程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染5. X、Y、Z為短周期主族元素，它們的核素在自然界存在如下衰變反應(yīng)：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期為12.4年，Y的陰離子與Be2+電子層結(jié)構(gòu)相同。已知：①核素質(zhì)量衰變一半所用的時(shí)間叫半衰期②質(zhì)量數(shù)相同的核素互稱為同量素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 上述衰變反應(yīng)中的核素X與14Z為同量素B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>ZC. mgY經(jīng)過(guò)49.6年后，Y剩余的質(zhì)量為mgD. Y與鈉元素形成的二元化合物具有很強(qiáng)還原性6. 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種綠色鋅碘單液流二次電池，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 A. 放電時(shí)，聚烯烴多孔電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 放電時(shí)，K+向多孔石墨電極遷移C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2I--2e-=I2D. 充電時(shí)，陰極凈增65g時(shí)a區(qū)凈增2mol離子 7. 室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A. 本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B. 室溫下，C. a點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D. b點(diǎn)溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 無(wú)水氯化鐠(PrCl3)是制取稀土金屬鐠及鐠合金的主要原料，采用以下工藝流程可由孿生礦(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制備氯化鐠晶體(PrCl3·6H2O)。
 已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S②該條件下，溶液中部分金屬離子生成氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：金屬離子Zn2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)的pH5.42.27.5沉淀完全時(shí)的pH6.43.29.0回答下列問(wèn)題：（1）①若其他條件不變，采取下列措施能提高鐠元素浸出率的有_________(填字母)。A．適當(dāng)升高溶浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速率C．適當(dāng)縮短溶浸時(shí)間②寫出“溶浸”時(shí)Pr2S3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）“濾渣1”主要成分是_________。（3）在“沉淀”時(shí)加入氨水逐步調(diào)節(jié)溶液的pH至6.5，依次析出的金屬離子是_________；已知Fe(OH)3在隔絕空氣的條件下與FeS2混合焙燒時(shí)生成Fe3O4和S，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）①利用電解法可以生產(chǎn)金屬鐠。先將氯化鐠與工業(yè)純KCl配成二元電解質(zhì)體系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨電解槽內(nèi)熔化，通入直流電進(jìn)行電解。電解過(guò)程中得到金屬鐠的電極反應(yīng)式為_________。②科學(xué)家以氯化鐠氣溶膠為前驅(qū)體，研究了PrCl3·6H2O的高溫?zé)峤鈾C(jī)制。利用X射線衍射技術(shù)分析，其結(jié)果如下表所示：熱解溫度/℃氯化鐠氣溶膠的熱解產(chǎn)物600Pr(OH)2Cl和PrOCl700～1000Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO21100PrO2和Pr(OH)2Cl以上熱解產(chǎn)物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________(填化學(xué)式)。氯化鐠的高溫?zé)峤膺^(guò)程主要是發(fā)生PrCl3的水解反應(yīng)、Pr(OH)2Cl的脫水反應(yīng)和PrOCl的氧化反應(yīng)，從表中數(shù)據(jù)分析1100℃時(shí)熱解產(chǎn)物主要為PrO2而無(wú)PrOCl的原因是_________。 9. 某化學(xué)興趣小組探究SO2與Ca( NO3)2溶液的反應(yīng)。I.實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置制備SO2，然后將.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M產(chǎn)生。（1）固體a是_______(寫名稱) 。（2）裝置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液時(shí)所用蒸餾水必須除去溶解的氧氣，除氧方法是_______。II.根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)：白色沉淀M可能為CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查閱資料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3難溶于水。)實(shí)驗(yàn)二：探究白色沉淀M的成分。反應(yīng)后將裝置C中物質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中靜置，利用傾析法傾倒出上層清液，抽濾，洗滌得到沉淀M。取沉淀M少許于試管中，加入過(guò)量的稀HCI，充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）適合利用傾析法將下列物質(zhì)與水分離的是_______A. 易沉淀固體 B. 膠狀物質(zhì) C. 大顆粒沉淀 D. 絮狀物質(zhì)（5）取加入過(guò)量稀HCl靜置后的上層溶液于試管中，加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)沉淀M中含有CaSO3，則所加試劑及現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)三：探究SO的產(chǎn)生途徑，將SO2分別緩慢通入物質(zhì)的量濃度相等的無(wú)氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、無(wú)氧Ca( NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，測(cè)溶液的pH ，結(jié)果表明：①無(wú)氧CaCl2溶液中無(wú)沉淀，其它兩溶液中均有沉淀；②三種溶液均呈酸性，其中無(wú)氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最強(qiáng)。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（7）從上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出對(duì)SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。10. 氧化鐵在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。（1）煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反應(yīng)中，=___________ kJ ·mol-1②下圖中能表示反應(yīng)IV的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C時(shí)，在某體積可變的密閉容器中，按物質(zhì)的量比2：3加入Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)IV ，則達(dá)平衡時(shí)，Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為___________；下列措施能夠提高Fe2O3轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母序號(hào))。a．對(duì)體系加壓              b．升高反應(yīng)體系的溫度c．加入適量的Na2O固體    d．增大CO在原料中的物質(zhì)的量比（2）一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵，其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反應(yīng)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗3.2 g，則該段時(shí)間內(nèi)用反應(yīng)物表達(dá)的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有___________填字 母序號(hào))。a．H2的逆反應(yīng)速率                 b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量     d．混合氣體的密度(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。（1）LiFePO4中 Fe2+的核外電子排布式為___________，該電池反應(yīng)物中所涉及第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的雜化方式___________(填“相同”或“不相同”)。（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過(guò)程如圖所示(圖中陰離子未畫出)。相同條件下，電極材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+遷移較快，原因是：_________。（4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為 Li+，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心，該化合物的化學(xué)式為___________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為 anm，則兩個(gè)最近的 Li+的距離為___________nm。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如圖：
 已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：RCH(OH)2→RCHO+H2O。②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱為____。（2）C→D的反應(yīng)類型是____，C的分子式為____。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（4）F→G的化學(xué)方程式為____。（5）H是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H有____種(不包括立體異構(gòu))。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(寫一種即可)。（6）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)以 和乙酸為原料制備 的合成路線____。(無(wú)機(jī)試劑任選)
參考答案一.選擇題 1. C  2. B  3. C  4. B  5. C  6. D  7. B  二. 非選擇題8. （1）①. AB    ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S    （2）SiO2、S    （3）  ①. Fe3+、Zn2+    ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O    （4）①. Pr3++3e-=Pr    ②. PrOCl    ③. 1100℃時(shí)主要發(fā)生PrOCl的氧化反應(yīng)，生成PrO2 9. （1）亞硫酸鈉    （2）吸收SO2氣體，防止污染空氣；防倒吸    （3）將蒸餾水加熱煮沸再冷卻    （4）AC    （5）H2O2溶液；產(chǎn)生白色沉淀    （6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+    （7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧條件下比Ca( NO3)2溶液無(wú)氧條件下酸性要強(qiáng)10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因?yàn)樵摲磻?yīng)正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減小，lgK減小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）  ①. 1s22s22p63s23p63d6    ②. O＞C＞Li    （2）不相同    （3）    ①. LiAsF6    ②. LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽(yáng)離子間吸引力更弱，Li+更易遷移    （4）①. 面心立方最密堆積    ②. LiB6H6    ③. 12. （1）(酚)羥基、酯基    （2）  ①. 取代反應(yīng)    ②. C7H5BrO2    （3）    （4） ++H2O    （5）①. 9    ②. (或)    （6）  

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