安徽省歙縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 長征五號系列運載火箭是我國首型大推力無毒、無污染液體燃料火箭，運載能力位居世界前列，是中國由航天大國邁向航天強國的顯著標志和重要支撐。下列敘述錯誤的是A. 火箭芯一級尾段使用的碳纖維材料屬于新型無機非金屬材料B. 火箭的整流罩前錐段材料-聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機高分子材料C. 火箭采用2219-鋁合金做箭體的蒙皮材料，有利于減輕火箭的質(zhì)量D. 火箭的推進劑是四氧化二氮和偏二甲肼 2. N-異丙基丙烯酰胺可形成一種高分子膜，在一定溫度范圍內(nèi)有溫敏特性(如下下圖所示)，其結(jié)構(gòu)中具有親水性的酰胺基和疏水性的異丙基。下列有關(guān)說法不正確的是A. 可通過加聚反應(yīng)合成高分子膜 B. 升溫時高分子膜中有O-H鍵的形成C. 高分子膜在低溫時以親水作用為主 D. 高分子膜在高溫時會發(fā)生體積收縮3. 為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法均正確的是選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙醇)飽和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水過濾CC2H6(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DFeCl3(Na2CO3)水重結(jié)晶 A. A                                  B. B C. C                                  D. D 4. 物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的價態(tài)-類別圖。下列說法正確的是A. 常溫下，a和f的濃溶液反應(yīng)可生成b和cB. 附著有b的試管，常用酒精清洗C. 分別往d、e的溶液中滴加少量氯化鋇溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀D. 常溫下等物質(zhì)的量濃度的g、h兩種鈉鹽溶液的pH：g＜h 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，W與X原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)，四種元素組成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是
 A. Y、Z形成的簡單離子半徑：Y <ZB. Z分別與X、Y形成的化合物中均含離子鍵C. W的最高化合價氧化物的水化物為強酸D. W、Y對應(yīng)的簡單氫化物沸點：Y<W6. 某軍用水下動力電池Al–Ag2O2電池，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
 A. Ag2O2為電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 工作一段時間后，溶液的pH不變C. 隔膜為陽離子交換膜D. 電路中通過1mol e-時，消耗9gAl7. 某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3和PbI2在水溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
 A. 室溫下，Ksp(PbI2)的數(shù)量級為10-8B. P點對應(yīng)是PbI2飽和溶液C. L2對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO)的關(guān)系變化D. 向濃度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 堿式碳酸錳［Mn2(OH)2CO3］是一種不溶于水的固體，是制造其他含錳化合物的原料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為 MnO，還含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)為原料制備堿式碳酸錳。
 25℃時，相關(guān)物質(zhì)的 Ksp如下表：物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2Ksp2×10-135×10-173×10-391×10-326×10-6回答下列問題：（1）“酸浸”時，濾渣I的成分是___________(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除雜”時，使用氨水的目的是將 Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH≥______；若 A13+沉淀完全時，則溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1(通常認為溶液中的離子濃度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)（4）“離子交換”和“洗脫”時，發(fā)生反應(yīng)：Mn2+ +2HR MnR2 +2H+(HR 是氫型交換樹脂)。洗脫為了提高“洗脫”效率，淋洗液應(yīng)為___________(填“硫酸”、“氫氧化鈉溶液”或“蒸餾水”)。（5）“沉錳”時，反應(yīng)的離子方程式為___________，過濾、洗滌、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是___________。（6）為測定產(chǎn)品中錳的含量，取 a g 樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加過量的 0.1000 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液將錳元素轉(zhuǎn)化為 MnO，充分反應(yīng)后加熱一段時間，冷卻將燒杯中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定，達滴定終點時，消耗 FeSO4溶液的體積為 V mL。①滴定終點的現(xiàn)象是___________。②該產(chǎn)品中錳的質(zhì)量分數(shù)為___________。(用含 a、V 的式子表示)。9. 氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為78.8°C，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相關(guān)信息如下：①實驗室里通常用Na2SO3固體和濃硫酸在不加熱時反應(yīng)制備二氧化硫。②合成氯化亞砜時可能用到的部分裝置如圖所示。回答下列問題：（1）裝置乙、丙中相同的儀器名稱為_______。（2）實驗室制取SOCl2是在三頸燒瓶中合成的，從圖中選取合適的裝置組成整個裝置，所選儀器的連接順序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”連接各接口，箭頭表示氣體流向，某些儀器可以多次使用。裝置乙用于制取氯氣)。（3）裝置甲中冷凝管的進水口為_______(填“③”或“④”)。冷凝管上連接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。（4）濃硫酸的作用是_______。（5）該實驗制取氯氣的離子方程式為_______。（6）實驗室對SO2尾氣進行處理，下列如圖裝置中最合適的是_______(填標號)。（7）已知SCl2的沸點為60°C。實驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中液體混合物分離開的實驗操作名稱是_______。若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl27.12g，則SOCl2的產(chǎn)率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。10. 研究CO2的回收及充分利用，對減少碳排放和緩解能源危機具有重要的意義。（1）在一定溫度下，向1L恒容密閉容器中通入2molCO2和6molH2，在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ?H①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃燒熱分別為285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ?H1=+44kJ/mol，則?H=_______。②下列表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.有6molH—H斷裂同時有6molO-H斷裂C.混合氣體的密度不再改變D.CO2的物質(zhì)的量濃度保持不變E.容器的壓強保持不變③當(dāng)反應(yīng)經(jīng)過20min達到平衡時，容器中n(CO2)與n(H2O)相等，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______，用CH3CH2OH表示20min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_______（2）一定溫度下，以Ni/Ce為催化劑，在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +C(s)2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))有如下關(guān)系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù))的關(guān)系是Kp=_______；v(CO2)、v(CO)與溫度關(guān)系如圖所示，則表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填TA、TB或TC)
 （3）用NaOH濃溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_______；已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向VmL 0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等體積CaCl2溶液，欲使CO沉淀完全，則起始CaCl2物質(zhì)的量濃度至少為_______(當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L可認為沉淀完全)(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 完成下列問題。（1）對于基態(tài)K原子，下列敘述正確的是_______(填標號)。A．元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，在可見光范圍內(nèi)輻射波長較短B．K的核外電子排布式為[Ar]4s1C．K和Cr位于同一周期，且價電子構(gòu)型相同，第一電離能I1(K)>I1(Cr)（2）g-C3N4是一種近似石墨烯的平面維片層結(jié)構(gòu)，其中一種基本結(jié)構(gòu)單元無限延伸形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示：g-C3N4中N原子的雜化類型_______，片層之間通過_______(填作用力類型)結(jié)合，g-C3N4在光激發(fā)下能傳遞電子的原因是_______。（3）NaCl的熔點為801℃，KCl的熔點為770℃，請分析原因_______。（4）研究離子晶體，?？疾煲砸粋€離子為中心時，其周圍不同距離的離子對它的吸引力或排斥力。設(shè)氯化鈉晶胞參數(shù)為apm，鈉離子和氯離子的半徑分別為rNapm和rClpm，以鈉離子為中心，距離最近的一層為第一層。則第二層離子有_______個，與中心離子的距離為_______pm，它們是_______離子(填“鈉”或“氯”)，晶胞中的離子空間占有率為_______(列出計算表達式)。【化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物I是制備液晶材料的中間體之一，它的一種合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法，B的名稱為_______ ，A →B 的反應(yīng)類型為_______。（2）加熱條件下，D中加入新制Cu(OH)2懸濁液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）H具有的官能團名稱是_______。(不考慮苯環(huán))（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。（6）由甲苯和E經(jīng)下圖步驟可合成M ()步驟②中的反應(yīng)條件為_______，L 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
參考答案一.選擇題 1. D  2. B  3. A  4. A  5. B  6. D  7. B  二. 非選擇題8. （1）CaSO4、SiO2    （2）2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O    （3） ① 5    ②. 3×10－12    （4）硫酸    （5）①.     ②. 取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生    （6）  ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?/span>FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分鐘內(nèi)不變淺紫紅色    ②. 9. （1）分液漏斗    （2）① ?→?→⑨→⑩    ②. ⑩←⑨←⑦    （3）①. ③    ②. 防止水蒸氣進入裝置與SOCl2反應(yīng)    （4）干燥產(chǎn)生的氯氣和二氧化硫    （5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    （6）③    （7）①. 蒸餾    ②. 75% 10. （1）①. -216 kJ/mol    ②. ABDE    ③. 40%    ④.     （2）①.     ②. TC    （3）  ①. c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)    ②. 5.6×10-4mol/L11. （1）AB    （2）①. sp2雜化    ②. 范德華力    ③. 片層內(nèi)形成了離域π鍵    （3）同為離子晶體，鈉離子的半徑小于鉀離子的半徑，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔點高    （4）①. 12    ②. a    ③. 鈉    ④. 12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反應(yīng)    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羥基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加熱    ②.  

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