安徽省泗縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 春晚，一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了觀眾。舞者生動的還原了北宋名畫《千里江山圖》，《千里江山圖》歷經(jīng)千年，依舊色彩艷麗，璀璨奪目。下列有關(guān)《千里江山圖》所用的顏料說法正確的是A. 石綠(孔雀石)，主要成份為堿式碳酸銅B. 赭石是氧化物類剛玉族赤鐵礦，也是“車中幸有司南柄，試與迷途指大方”中“司南柄”的主要成分C. 《千里江山圖》歷經(jīng)千年依然色彩艷麗，璀璨奪目，是由于所用顏料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐酸耐堿D. 顏料中所用的朱砂是堿性氧化物2. X(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種重要的有機(jī)化合物，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是A. 1 mol X最多能與8 mol氫發(fā)生加成反應(yīng)B. X中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)C. X的苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))D. X的分子式為C24H28O5，且能發(fā)生加聚、氧化、水解等反應(yīng) 3. 下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子試劑離子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有關(guān)說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占體積都約為22.4LB. 硫在氧氣中燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣過量時(shí)生成SO3C. SO2是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，故不可用作葡萄酒的食品添加劑D. 向NaHSO3溶液中分別滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式相同5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，W與X原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的最外層電子數(shù)，四種元素組成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是
 A. Y、Z形成的簡單離子半徑：Y <ZB. Z分別與X、Y形成的化合物中均含離子鍵C. W的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. W、Y對應(yīng)的簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<W6. 二氧化碳的電還原成為化學(xué)界研究的熱點(diǎn)。日前，天津大學(xué)與丹麥技術(shù)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)聯(lián)袂在二氧化碳資源利用領(lǐng)域取得突破，揭示了兩電子二氧化碳電還原的控速步驟(下圖虛線框圖所示)，相關(guān)成果發(fā)表于《自然-通訊》，以下說法正確的是已知：①法拉第效率是現(xiàn)代電化學(xué)的重要參數(shù)，法拉第效率=mnF/(It)，其中m為生成物物質(zhì)的量，n為生成一個(gè)粒子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，F為法拉第常數(shù)，即1摩爾電子的電量，I為電流，t為時(shí)間。②實(shí)驗(yàn)研究表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的pH為7左右。A. 陰極水相電解液選擇酸性更有利于生成*COOH時(shí)質(zhì)子的供給與CO的脫附B. 選擇合適的催化吸附劑，有利于降低控速反應(yīng)的能量壁壘和焓變C. 若CO的法拉第效率為80%，則電機(jī)輸出1mol電子時(shí)，理論生成標(biāo)況下8.96LCOD. 從經(jīng)濟(jì)價(jià)值和工業(yè)需求量來看，乙醇和乙烯是理想產(chǎn)物，忽略副反應(yīng)，理論上制備等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費(fèi)用為2:17. 某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3和PbI2在水溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2+)與-lgc(CO)或-lgc(I-)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
 A. 室溫下，Ksp(PbI2)的數(shù)量級為10-8B. P點(diǎn)對應(yīng)是PbI2飽和溶液C. L2對應(yīng)的是-lgc(Pb2+)與-lgc(CO)的關(guān)系變化D. 向濃度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制備MnO2的工藝如圖所示。
 相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列問題：（1）“酸浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是_______(寫一種即可)。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“調(diào)pH”時(shí)溶液pH范圍為_______~6。“調(diào)pH”過濾后，濾液中_______，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH的過程選擇在加熱條件下進(jìn)行，其目的是_______。（4）請結(jié)合平衡移動原理解釋“除雜”時(shí)若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過30°C，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。
 （6）工業(yè)上用電解H2SOx-MnSO4-H2O體系制備MnO2。電解獲得MnO2的機(jī)理(部分)如圖1所示。硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示，硫酸濃度超過3.0mol·L-1時(shí)，電流效率降低的原因是_______。9. 某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備N2H4，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備N2H4
 （1）儀器a的名稱是___________。（2）裝置C中盛放的試劑是___________。裝置B的作用是___________。（3）制備N2H4的離子方程式為___________。Ⅱ．測定產(chǎn)品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量（4）稱取產(chǎn)品6.0 g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol ? L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②實(shí)驗(yàn)測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00 mL，產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。Ⅲ．探究的還原性與堿性。將制得的耕分離提純后，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。【查閱資料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入適量①_________黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2Oii.取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②_________黑色固體是Ag和Ag2O（5）請完成表中的空白部分：①___________；②___________。（6）實(shí)驗(yàn)表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請解釋原因：___________。10. 當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，中國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低。2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)，其中研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的方案之一。I.二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)過程如下圖所示。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1反應(yīng)II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1（1）則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_______。（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入1mo1CO2和5molH2，只發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)II；10min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)不再變化，容器中CH4為0.6mol，CO2為0.2mol，H2O為1.4mol，10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=_______(用含字母P的代數(shù)式表示，已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替，某氣體分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))II.在催化劑作用下CO2加氫還可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=50kJ/mol。（3）能說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A. 單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時(shí)消耗了3molH2(g)B. 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C. 在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D. 在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化III.CO2與H2催化重整制備CH3OCH3的過程中存在反應(yīng)：①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。（4）向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：3充入CO2與H2，實(shí)驗(yàn)測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開______；T2°C時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先降后升的原因?yàn)開______。(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 銅及其化合物在能源、信息等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10，失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是       (填字母)。A. ④②①③ B. ④②③①C. ①②④③ D. ①④③②（2）銅的熔點(diǎn)比同周期鉀的熔點(diǎn)高，這是由于________。（3）用超臨界CO2/CH3CN及水作電解質(zhì)，使用碳作載體的銅基催化劑可高效將CO2還原為HCOOH。CO2的空間結(jié)構(gòu)為_____，CH3CN 中C原子的雜化方式為 _________。（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常見的配離子，1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ鍵數(shù)目為 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的鍵角比NH3中H- N- H的鍵角_____(填“大”“小”或“無法判斷”)，原因是______。（5）一種熱電材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，底部邊長為apm的正方形，高為cpm，該晶體的化學(xué)式為___，緊鄰的 Sb與Cu間的距離為______pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為_____g· cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
 回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)反應(yīng)②的條件為___________。(3)D中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。(4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為___________。(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。(6)K與C互為同分異構(gòu)體，滿足下列兩個(gè)條件的K有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連有三個(gè)取代基②1molK最多可消耗2 molNaOH其中核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為1：2：2：2：2：3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫一種)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. B  3. D  4. D  5. B  6. C  7. B  二. 非選擇題8. （1）將礦物粉碎以增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反應(yīng)速率    （4）酸度過高，氟離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，氟離子濃度減小，導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全    （5）溫度升高，NH4HCO3受熱分解    （6）前兩步快反應(yīng)：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反應(yīng)：MnOOH-e-=MnO2+H+，從電極反應(yīng)來看，H+濃度太大，不利于電極反應(yīng)正向進(jìn)行，MnOOH直接與H+反應(yīng)，故當(dāng)硫酸濃度大于3mol/L時(shí)，電流效率降低 9. （1）圓底燒瓶    （2）①. NaOH溶液    ②. 平衡氣壓，收集多余氯氣    （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O    （4）①. 當(dāng)加入最后一滴(或半滴)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色    ②. 25%    （5）①. 加入足量氨水    ②. 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生    （6）肼具有還原性將Ag+還原為Ag，肼具有堿性，與Ag+反應(yīng)生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O 10. （1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1    （2）①. 0.13mol·L-1·min-1    ②. 7/p2    （3）CD    （4）①. P1>P2>P3    ②. ②    ③. 開始升溫以反應(yīng)①為主，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高一定溫度后，以反應(yīng)②為主，反應(yīng)吸熱平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升11. （1）A    （2）銅的原子半徑比鉀的小，價(jià)電子數(shù)比鉀的多，銅的金屬鍵比鉀的強(qiáng)    （3） ①. 直線形    ②. sp、sp3    （4）①. 16NA    ②. 大    ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤電子對與Cu2+形成了配位鍵，不存在孤電子對，對N-H的排斥作用變小，所以鍵角變大    （5）①. Cu3SbS4    ②. a    ③. 103012. (1).     (2). 氫氧化鈉溶液、加熱   (3). 醛基、羥基    (4). 消去反應(yīng)    (5). 2+O22+2H2O    (6). 12     或 

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