注意事項(xiàng)：
1.本試卷總分為100分，化學(xué)考試總時(shí)間為 75分鐘；
2.本試卷包括“試題卷”和“答題卷”，請(qǐng)務(wù)必在“答題卷”上答題，在“試題卷”上答題無(wú)效；
3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卷的相應(yīng)位置。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56
選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有
一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．2023年文化和自然遺產(chǎn)日的主題是“加強(qiáng)非遺系統(tǒng)性保護(hù)，促進(jìn)可持續(xù)發(fā)展”。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
2．化學(xué)與人們的生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)“薪火”火炬采用1070鋁合金,具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)
B．火炬“飛揚(yáng)” 以氫氣為燃料，并添加顯色劑(如鈉鹽)調(diào)節(jié)火焰顏色是利用焰色試驗(yàn)的原理
C．“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．La－Ni合金是一種新型儲(chǔ)氫合金材料，屬于金屬單質(zhì)
3．空氣中各種氣體所占比例如下圖(氧氣21%,氮?dú)?8%，其它1%)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．1mlO2的質(zhì)量為32
B．空氣中氧氣和氮?dú)赓|(zhì)量之比約為1:4
C．分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)鈱儆谖锢碜兓?br>D．未被污染的純凈的空氣屬于純凈物
4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，2.24LH2O含有的分子數(shù)目為0.1NA
B．0.1ml?L-1MgCl2溶液含有的Cl-數(shù)目為0.2NA
C．16g O2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為2NA
D．2.3gNa和足量O2完全反應(yīng)生成3.2g產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
5．明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，先用硫酸亞鐵固體隔絕空氣加強(qiáng)熱，主要流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物X為FeB．長(zhǎng)期放置的溶液易被氧化而變質(zhì)
C．圖中涉及到化合反應(yīng)、分解反應(yīng) D．制備過(guò)程中使用的鐵鍋易損壞
6．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)正確且屬于陰影部分類型的是（ ）
A．2HClO2HCl+O2↑
B．
C．2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
D．2KMnO4+8HCl(濃)=2MnO2 +3Cl2 ↑+4H2O+2KCl
7．為了駕乘人員的安全，在汽車中設(shè)置了安全氣囊。當(dāng)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)為：。下列判斷正確的是（ ）
A．反應(yīng)中NaN3是氧化劑
B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1ml電子，則產(chǎn)生35.84L氣體
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1:15
D．若還原產(chǎn)物為0.1 ml，反應(yīng)生成N2的總物質(zhì)的量為1.6ml
8．“玉兔”在月球巖石中發(fā)現(xiàn)了鐵橄欖石，成分為原硅酸亞鐵（Fe2SiO4）。我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)隕石撞擊過(guò)程的高溫高壓可引發(fā)鐵橄欖石發(fā)生熔融產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)形成與，下列相關(guān)選項(xiàng)正確的是（ ）
A．鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204
B．鐵橄欖石中鐵、硅、氧的元素質(zhì)量比為14:7:4
C．該研究證明了月壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵
D．鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動(dòng)的屬于化學(xué)變化
9．下圖為NaCl在水中溶解和電離的示意圖，關(guān)于該圖的說(shuō)法中正確的是（ ）
A．由圖可知在H2O分子中，H原子和O原子都不帶電荷
B．NaCl固體溶于水后，會(huì)形成水合鈉離子和水合氯離子
C．氯化鈉固體沒(méi)有離子，所以干燥的氯化鈉不導(dǎo)電
D．上述過(guò)程通?？杀硎緸椋撨^(guò)程需要通電
10．建立“宏觀-微觀-符號(hào)”三者間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。下列有關(guān)表述正確的是（ ）
A．鈉和水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．H2O(g)通過(guò)灼熱鐵粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2
C．用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁附著的金屬銀:
D．利用覆銅板制作印刷電路板:
11．下列操作中，不會(huì)影響溶液中Fe3+、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是（ ）
A．通入CO2氣體 B．加入硝酸銀溶液
C．加入硫氰化鉀溶液 D．加入硫酸溶液
12．部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是（ ）
A．Na與溶液的反應(yīng)：
B．能與反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有b
C．存在c→d→e的轉(zhuǎn)化
D．若b能與反應(yīng)生成c和，則b是堿性氧化物
13．下列圖示基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
14．某同學(xué)用圖(Ⅰ)所示的裝置進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，滴定管是用于滴加溶液的儀器。燒杯中盛放的是溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖(Ⅱ)所示。
試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（ ）
①鹽酸； ②硫酸； ③硫酸鈉； ④硫酸銅； ⑤硫酸氫鈉
A．一種 B．兩種 C．三種 D．四種
15．有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：①準(zhǔn)確稱量樣品（在2 ~ 3g范圍內(nèi)）；②向樣品中加入的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；③量取25mL操作②中所配的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；④趁熱迅速加入10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。若坩堝質(zhì)量W1 g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2 g，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．步驟③中的離子反應(yīng)為Fe2+ +Cl2 = Fe3+ +2Cl-
B．最后坩堝中的固體是FeO和Fe2O3
C．樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
D．向樣品水溶液中先通再滴加溶液，出現(xiàn)血紅色，判斷有
16．三氯化碘(ICl3)被廣泛應(yīng)用于藥物合成中，其熔點(diǎn)33℃、沸點(diǎn)77℃，易水解。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣與碘反應(yīng)來(lái)制備，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．裝置甲中固體可以用高錳酸鉀
B．裝置乙可監(jiān)測(cè)裝置丙中是否發(fā)生堵塞
C．裝置丁可以采用水浴加熱
D．裝置戊也可以用裝置丙代替
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17．(16分）電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)人體就會(huì)出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至危及生命。
I．現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①鐵 ②稀鹽酸 ③NaOH固體
④漂白粉粉末 ⑤熔融的Na2CO3 ⑥NaHSO4溶液
（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____(填序號(hào)，下 同)，能導(dǎo)電的是_______。
（2）16.8g由Na2CO3和NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體質(zhì)量為_(kāi)___（填字母序號(hào)）。
A．8gB．15.5gC．11.7gD．23.4g
（3）將①投入⑥的溶液中產(chǎn)生氣泡，寫(xiě)出離子方程式 。
II.（4）配制480mL0.5ml·L?1的Na2CO3溶液。
①配制時(shí)，用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為_(kāi)______g
②其操作步驟如下圖所示：
該操作應(yīng)放在如圖所示的_______(填序號(hào))操作之間。
③下列實(shí)驗(yàn)操作中會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液濃度偏低的是_______（填字母序號(hào)）。
a．定容時(shí)俯視刻度線
b．溶解時(shí)，燒杯中有少量蒸餾水
c．加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管吸出
（5）從配制好的Na2CO3溶液中取出10mL，加蒸餾水將其稀釋至100mL，稀釋后溶液中
c(Na+)= _____ml·L?1。
18．(12分）氯可形成多種化合物，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。
實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO。
回答下列問(wèn)題：
A中產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)中，氯化氫體現(xiàn)了_____(填字母序號(hào))。
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCl2，則反應(yīng)過(guò)程中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_______ml。
裝置B中飽和NaCl溶液的作用是_________；C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。
D中采用冰水浴冷卻的目的是___________。
亞硫酰氯在實(shí)驗(yàn)室可以利用和在活性炭催化作用下制取。已知具有還原性，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。丙同學(xué)做以下實(shí)驗(yàn)：取少量和反應(yīng)后的混合物于試管中，加水充分溶解后……丙同學(xué)猜想二者能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象都正確且能驗(yàn)證丙同學(xué)猜想的是________(填字母序號(hào))。
A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
B．滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成
C．滴加幾滴酸性溶液，紫紅色消失
19．(12分）某小組同學(xué)為了獲取在制備過(guò)程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的證據(jù)，用下圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．向三頸瓶中加入飽和溶液，按如圖1所示裝置連接；
Ⅱ．打開(kāi)磁力攪拌器，立即加入10%溶液；
Ⅲ．采集瓶?jī)?nèi)空氣中含量和溶液中含量()的數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
問(wèn)題與解釋：
（1）盛放溶液的儀器名稱為 。
（2）若溶液中含量()取值為1.6，則該溶液中含量可以表示為 ml·。
生成白色沉淀的離子方程式是 。
（3）溶液中白色絮狀沉淀易被氧化，沉淀轉(zhuǎn)化過(guò)程的現(xiàn)象是 。
（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在制備過(guò)程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。
（5）打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。將FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱，可制得Fe3O4，寫(xiě)出該離子方程式：_____________。
20．(12分）鈦（）及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣（主要成分為，含少量V、和的氧化物雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：
已知：與C、在的沸騰爐中充分反應(yīng)后，尾氣中每產(chǎn)生28gCO同時(shí)生成88gCO2。（1） 尾氣中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；氯化過(guò)程中氧化劑是________（填化學(xué)式）。
（2）該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
（3）隨著溫度升高，尾氣中的含量升高，原因是_______________。
（4）寫(xiě)出流程中加入冶煉的化學(xué)方程式________________，該過(guò)程要在氬氣（Ar）氣體氛圍中進(jìn)行的理由是________________。
2023年“江南十?！备咭环挚圃\斷摸底聯(lián)考
化學(xué)答案
1. C【詳解】A. 用銅絲掐成各種花紋作為畫(huà)面輪廓，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，是物理變化,A正確；
B. 鐵紅的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)生成相對(duì)應(yīng)的鹽和水，是堿性氧化物，B正確；
C. 純堿水溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D. 低碳鋼是鐵和碳的合金，D項(xiàng)正確。
2. D【詳解】A. 鋁合金屬于金屬材料，具有硬度高、耐高溫的特點(diǎn)， A正確；
B. “飛揚(yáng)” 以氫氣為燃料，并添加顯色劑(如鈉鹽)調(diào)節(jié)火焰顏色，調(diào)節(jié)火焰顏色是利用焰色試驗(yàn)的原理，B正確；
C. 納米氣凝膠為膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)， C正確；
D. La－Ni合金儲(chǔ)氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解。室溫下吸、放氫的速率快，是一種新型儲(chǔ)氫合金材料，合金是混合物， D錯(cuò)誤。
3. C【詳解】A. 1mlO2的質(zhì)量為32g，A錯(cuò)誤；
B.空氣中氧氣和氮?dú)馕镔|(zhì)的量之比約為1：4，B錯(cuò)誤；
C.分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)夂鸵貉跏抢梅悬c(diǎn)的差異性，屬于物理變化，C正確；
D.空氣屬于混合物，D錯(cuò)誤。
4. D【詳解】A.常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/ml，而且此時(shí)水是液態(tài)，所以2.24LH2O含有的分子數(shù)目不是0.1NA，Ａ錯(cuò)誤；
B. 0.1ml?L-1MgCl2溶液，由于體積未知，無(wú)法計(jì)算含有的Cl-數(shù)目，Ｂ錯(cuò)誤；
C. 16g O2和O3的混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量為1ml，所以氧原子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；
完全反應(yīng)時(shí)，不論得到什么產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.1NA，D正確
5. A【詳解】A.據(jù)圖可知FeSO4分解時(shí)生成SO2和SO3，部分S元素被還原，則Fe元素應(yīng)被氧化，不可能為Fe，X為Fe2O3，A錯(cuò)誤；
B.易被氧氣氧化為，B正確；
C. FeSO4發(fā)生分解反應(yīng)，SO3和H2O發(fā)生化合反應(yīng)，C正確；
D.硫酸、硝酸均可以和鐵反應(yīng)，所以制備使用的鐵鍋易損壞，D正確。
6. B【詳解】A. 2HClO2HCl+O2↑是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，不在陰影部分，A錯(cuò)誤；
B.是氧化還原反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)也不是置換反應(yīng)，B正確；
C.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，不在陰影部分，C錯(cuò)誤；
化學(xué)方程式應(yīng)該是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O+2KCl，D錯(cuò)誤。
7. D【詳解】A.反應(yīng)中NaN3的N元素化合價(jià)升高被氧化，NaN3是還原劑，A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1ml電子，生成1.6mlN2，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為35.84L，B錯(cuò)誤；
C.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15：1，C錯(cuò)誤；
D.每生成15ml氧化產(chǎn)物，生成1ml還原產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物為0.1 ml時(shí)，生成N2的物質(zhì)的量為0.1ml×16=1.6ml，D正確。
8. C【詳解】A. 鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g/ml，A錯(cuò)誤；
B. 鐵橄欖石中鐵、硅、氧的元素質(zhì)量比為28：7：16，B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生反應(yīng)生成與，，故該研究證明了月壤中存在歧化成因的單質(zhì)鐵，C正確；
D. 鐵橄欖石熔融產(chǎn)生自由移動(dòng)的過(guò)程為鹽熔融電離的過(guò)程，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。
9.B【詳解】A. 在H2O分子中，H原子帶部分正電荷，O原子帶部分負(fù)電荷，A錯(cuò)誤；
B. 從圖中可知，NaCl固體溶于水后會(huì)形成水合鈉離子和水合氯離子，B正確；
C. 干燥的氯化鈉中鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電,C錯(cuò)誤；
D. NaCl溶于水電離生成Na+和Cl-，該過(guò)程不需要通電，D錯(cuò)誤。
10. D 【詳解】A.原子不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)產(chǎn)物不對(duì)，4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2,B錯(cuò)誤；
C.Ag不活潑，不能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，C錯(cuò)誤。；
D. FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D正確。
11.A【詳解】A．通入CO2，CO2與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，A正確；
B．Ag＋會(huì)與Cl-反應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；
C．加入硫氰化鉀溶液，F(xiàn)e3+會(huì)與硫氰化鉀反應(yīng)生成血紅色溶液，C錯(cuò)誤；
D．SO eq \\al(2－,4)會(huì)與溶液中的Ba2＋反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
12.C 【詳解】由圖可知a、b、c對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過(guò)氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e 、d對(duì)應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅。
A.鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成，不會(huì)把金屬置換出來(lái)，A錯(cuò)誤；
B.鈉和氧化鈉（過(guò)氧化鈉）都能與反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；
C.由分析可知?dú)溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，C正確；
D.若b能與反應(yīng)生成，則b為過(guò)氧化鈉，不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤。
13.C【詳解】A.固體在燒杯中溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯(cuò)誤；
B.氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，但引入了新的雜質(zhì)離子氯離子，B錯(cuò)誤；
C.鈉與水反應(yīng)放熱，紅墨水左低右高可證明，C正確；
D.蒸干溶液無(wú)法獲得NaHCO3晶體，NaHCO3會(huì)發(fā)生分解，D錯(cuò)誤。
14. B【詳解】①鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，①錯(cuò)誤；
②硫酸滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，幾乎不導(dǎo)電，②正確；
③硫酸鈉滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，③錯(cuò)誤；
④硫酸銅滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，④正確；
⑤硫酸氫鈉滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)硫酸氫鈉過(guò)量時(shí)可得到強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉，兩者完全電離，⑤錯(cuò)誤；選B。
15.C 【詳解】A.步驟③中的離子反應(yīng)為2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- ，A錯(cuò)誤；
B.氫氧化亞鐵易被氧化成氧化鐵，灼燒得到的固體是Fe2O3 ，B錯(cuò)誤；
C.將固體灼燒得，鐵元素的質(zhì)量為，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C正確。
D.向樣品溶液中先通再滴加溶液，一定出現(xiàn)血紅色，另外原溶液中就有Fe3+，不能判斷是否有Fe2+，D錯(cuò)誤；
16.D【詳解】A.可以用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制備Cl2，A正確；
B.裝置乙的作用是除去氯氣中的HCl，同時(shí)可作安全瓶，以監(jiān)測(cè)裝置丙中是否發(fā)生堵塞，B正確；
C.裝置丁碘和氯氣反應(yīng)生成ICl3，三氯化碘熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為73℃，最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?，C正確；
D.ICl3易與水發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)可能還有Cl2未反應(yīng)完，所以裝置戊的作用是吸收多余的Cl2、防止外界水蒸氣進(jìn)入丁，換成氯化鈣無(wú)法吸收多余的Cl2，D錯(cuò)誤。
17.(16分，每空2分）
I.(1)③⑤ (漏選且正確得1分） ①②⑤⑥(漏選且正確得1分）
(2)D (3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(氣體符號(hào)沒(méi)打不扣分）
II.（4）①. 26.5 ②. ④⑤ ③. c （5）0.1
【詳解】I.(1) ①鐵是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電， ②稀鹽酸是混合物能導(dǎo)電， ③NaOH固體是電解質(zhì)但固體本身不導(dǎo)電， ④漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣混合物但固體本身不導(dǎo)電， ⑤熔融的Na2CO3是電解質(zhì)能導(dǎo)電， ⑥NaHSO4溶液是混合物能導(dǎo)電。所以屬于電解質(zhì)的是 ③⑤，能導(dǎo)電的是 ①②⑤⑥。
(2)16.8g由Na2CO3和NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)為NaCl；蒸干反應(yīng)后的溶液，得到固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒可知：n(NaCl)=n(HCl)，鹽酸中氯化氫的溶質(zhì)的量為：n(HCl)= =0.4ml，所以m(NaCl)=0.4ml×58.5g/ml=23.4g選D。
(3)硫酸氫鈉電離產(chǎn)生氫離子，所以Fe+2H+=Fe2++H2↑
II.（4）①配制480mL0.5ml/L的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，需稱取Na2CO3的質(zhì)量為0.5ml/L×0.5L×106g/ml=26.5g。
②圖示的步驟為定容的過(guò)程，在操作④⑤之間。
③a．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加水量偏少，溶液濃度偏高，a錯(cuò)誤；
b．溶解時(shí)，燒杯中有少量蒸餾水，對(duì)于溶液的配制沒(méi)有影響，b錯(cuò)誤；
c．加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，c正確；
故答案選c。
（5）原溶液中c(Na+)為1.0ml·L?1，稀釋后c(Na+)為0.1ml·L?1 。
18.(12分,每空2分）
(1)B 0.4
(2)除去氯氣中的氯化氫 3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O（沒(méi)寫(xiě)條件不扣分）
(3)避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度 (4) B
【詳解】 (1)A中MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氯化氫體現(xiàn)了酸性和還原性。根據(jù)方程式可知：每有2 ml HCl被氧化，就會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生1 ml Cl2，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCl2，其物質(zhì)的量n(Cl2)=，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=2n(Cl2)=0.4 ml；
(2)裝置B中飽和NaCl溶液用來(lái)除去氯氣中的氯化氫；由題意可知C中氯氣參加反應(yīng)氯氣和氫氧化鉀生成氯酸鉀，離子方程式為：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O
(3)氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)有多種情況，溫度高時(shí)生成NaClO3，采用冰水浴冷卻的目的是：避免生成NaClO3，提高產(chǎn)品的純度；
(4)A．滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，溶液中本來(lái)就存在Fe3+，不能證明和發(fā)生氧化還原反應(yīng)， A錯(cuò)誤；B．滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有BaSO4產(chǎn)生，說(shuō)明和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了SO， B正確；
C滴加幾滴酸性溶液，紫紅色消失，可能是被氧化，不能證明溶液中存在Fe2+，也不能說(shuō)明和發(fā)生氧化還原反應(yīng)， C錯(cuò)誤。
19.(12分，每空2分）
(1) 分液漏斗 (2) 5.0×10-5
(3)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。
(4)瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中含量均下降；沉淀顏色改變（寫(xiě)出一點(diǎn)得1分，寫(xiě)出兩點(diǎn)得2分）
(5)Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
【詳解】（1）根據(jù)圖中信息得到盛放溶液的儀器名稱為分液漏斗；（2）生成白色沉淀是亞鐵離子和氫氧根反應(yīng)生成，其反應(yīng)的離子方程式是；（3）白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，根據(jù)沉淀顏色的改變、以及圖2、圖3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“在制備過(guò)程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中含量均下降；沉淀顏色改變；（5）FeSO4、Fe2(SO4)3和NaOH都能拆分，F(xiàn)e3O4不能拆分，離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
20.（12分, 每空2分）
（1）1：2 Cl2
(2)5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2 （沒(méi)寫(xiě)條件不扣分）
（3）隨著溫度升高，CO2與C發(fā)生反應(yīng)
（4） （沒(méi)寫(xiě)條件不扣分）
防止高溫條件下鎂與鈦與氧氣（二氧化碳等）發(fā)生反應(yīng)
【詳解】(1) 28gCO為1ml，88gCO2為2ml，尾氣中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：2；氯化過(guò)程中氯元素降低，Cl2是氧化劑；
(2)根據(jù)題意，配平得到5TiO2+6C+10Cl2 5TiCl4+2CO+4CO2
（3）隨著溫度升高，隨著溫度升高，尾氣中的含量升高是因?yàn)镃O2與C發(fā)生反應(yīng)
（4）冶煉發(fā)生置換反應(yīng)，該過(guò)程中要用Ar氣體氛圍中進(jìn)行的理由是防止高溫條件下鎂與鈦與氧氣（二氧化碳等）發(fā)生反應(yīng)。
非遺
選項(xiàng)
A．南漳“掐絲琺瑯畫(huà)”，用銅絲掐成各種花紋作為畫(huà)面輪廓，是物理變化
B．蘇州桃木版年畫(huà)中所用的鐵紅，其類別是堿性氧化物
C．佛山香云紗染技藝中去除絲膠所用的純堿
溶液是電解質(zhì)
D．蕪湖鐵畫(huà)以低碳鋼為原料，低碳鋼屬于鐵合金
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B．提純Fe2(SO4)3
C．驗(yàn)證Na與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
D．蒸干NaHCO3溶液
獲得NaHCO3晶體

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