注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。
2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。
3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。
4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(選擇題 共42分)
一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)
1. 下列有關(guān)敘述正確的是
A. 月壤中含有的3He與地球上的4He互為同素異形體
B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纖維均屬于無機(jī)非金屬材料
C. 由鐵粉和氧化鋁構(gòu)成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌
D. 制取漂白粉是將氯氣通入濃NaOH溶液中
2. 2022年北京冬奧會(huì)處處體現(xiàn)綠色環(huán)保理念，在場(chǎng)館建設(shè)中用到一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯()為原料制得的。下列說法不正確的是
A. 該雙環(huán)烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 1 ml雙環(huán)烯酯最多能與2 ml H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 該雙環(huán)烯酯使溴水褪色的原理與SO2使溴水褪色的原理相同
D. 該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種
3. 下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. A B. B
C. C D. D
4. 下列有關(guān)說法正確的是
A. 標(biāo)況下22. 4L Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù))
B. 沸點(diǎn)：HF > HCl是因?yàn)镠F分子中存在氫鍵
C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO+2H+=H2O +CO2↑
D. 中子數(shù)為19的鈣原子可表示為
5. 我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出一種離子液體(EMIES)，該物質(zhì)由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W組成，結(jié)構(gòu)如圖所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Y>Z>R>W>X
B. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C. EMIES中，Z、Y原子的最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
D. 由X、Z、R三種元素組成化合物只有兩種
6. 天津大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以KOH溶液為電解質(zhì)，CP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法正確的是
A. 若用鉛蓄電池作為電源，CP極連接鉛蓄電池的正極
B. Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
C. 合成1ml偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移4ml電子
D. 離子交換膜是陽離子交換膜
7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R K1 HR- K2 R2-。常溫下，向一定濃度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示或]隨pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. K1=1×10-9.7
B. pH=7時(shí)，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C. 曲線II表示pOH與lg的變化關(guān)系
D. M點(diǎn)時(shí)，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
第Ⅱ卷(非選擇題)
二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)
(一)必考題
8. 工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制備MnO2的工藝如圖所示。
相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是_______(寫一種即可)。
（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）“調(diào)pH”時(shí)溶液pH范圍為_______~6。“調(diào)pH”過濾后，濾液中_______，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH的過程選擇在加熱條件下進(jìn)行，其目的是_______。
（4）請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“除雜”時(shí)若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。
（5）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過30°C，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。
（6）工業(yè)上用電解H2SOx-MnSO4-H2O體系制備MnO2。電解獲得MnO2的機(jī)理(部分)如圖1所示。硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示，硫酸濃度超過3.0ml·L-1時(shí)，電流效率降低的原因是_______。
9. C(III)鹽溶液不能穩(wěn)定存在，以氨為配位劑，可將C(III)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定C(III)配合物。實(shí)驗(yàn)室利用CCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制備三氯化六氨合鈷[C(NH3)6]Cl3，裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
①將研細(xì)的6gCCl2·6H2O晶體、4gNH4Cl固體、適量活性炭催化劑充分混合后加入c中，滴加13.5mL濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?br>②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不斷攪拌；
③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時(shí)緩慢攪拌；
④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鈷粗產(chǎn)品；
⑤粗產(chǎn)品需要經(jīng)過熱的鹽酸溶解、趁熱過濾、冷卻到0℃左右并滴加濃鹽酸洗滌、干燥等操作得到較純的三氯化六氨合鈷。
回答下列問題：
（1）使用儀器a代替分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是_______。
（2）步驟①中將固體藥品研細(xì)，常在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。
（3）制取1ml[C(NH3)6]Cl3，理論上需要H2O2的物質(zhì)的量為_______，實(shí)際上消耗量比理論消耗量要多，其主要原因是_______。
（4）CCl2遇濃氨水生成C(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(結(jié)合必要的離子方程式說明)。
（5）沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
i.準(zhǔn)確稱取ag步驟⑤中的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中；
ii.滴加少量0.005ml·L-1的K2CrO4溶液作為指示劑，用cml·L-1的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)；
iii.平行測(cè)定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為VmL。
已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀。
①ii中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。
②產(chǎn)品中C1-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(列出計(jì)算式即可)。
10. 丙烯(C3H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。回答下列問題：
（1）丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)=C3H6(g)＋H2(g) ΔH=_______kJ·ml-1。
（2）將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過含催化劑的恒容反應(yīng)器發(fā)生脫氫反應(yīng)。經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如下圖所示。c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因?yàn)開______(用化學(xué)方程式表示)。
（3）已知Arrhenius 經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=RlnA-(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R、A為常數(shù))。丙烷脫氫制備丙烯反應(yīng)在某條件下的Arrhenius 經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，其活化能為_______J·ml-1，當(dāng)其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)發(fā)生變化如圖中b線所示，則可能的原因是_______。
（4）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：
①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3 (g)
②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3和Cl2發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
該溫度下，若平衡時(shí)HC1的體積分?jǐn)?shù)為10％。此時(shí)CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率為_______。反應(yīng)①的壓力平衡常數(shù)Kp=_______kPa-1(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
（5）一定條件下，CH3CH=CH2與HCl發(fā)生反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。
保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中CH3CH2CH2Cl(g)的比例，可采用的措施是_______。
A. 適當(dāng)提高反應(yīng)溫度B. 改變催化劑
C. 適當(dāng)降低反應(yīng)溫度D. 改變反應(yīng)物濃度
(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。
【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11. 完成下列問題。
（1）對(duì)于基態(tài)K原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，在可見光范圍內(nèi)輻射波長(zhǎng)較短
B．K的核外電子排布式為[Ar]4s1
C．K和Cr位于同一周期，且價(jià)電子構(gòu)型相同，第一電離能I1(K)>I1(Cr)
（2）g-C3N4是一種近似石墨烯的平面維片層結(jié)構(gòu)，其中一種基本結(jié)構(gòu)單元無限延伸形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示：
g-C3N4中N原子的雜化類型_______，片層之間通過_______(填作用力類型)結(jié)合，g-C3N4在光激發(fā)下能傳遞電子的原因是_______。
（3）NaCl的熔點(diǎn)為801℃，KCl的熔點(diǎn)為770℃，請(qǐng)分析原因_______。
（4）研究離子晶體，?？疾煲砸粋€(gè)離子為中心時(shí)，其周圍不同距離的離子對(duì)它的吸引力或排斥力。設(shè)氯化鈉晶胞參數(shù)為apm，鈉離子和氯離子的半徑分別為rNapm和rClpm，以鈉離子為中心，距離最近的一層為第一層。
則第二層離子有_______個(gè)，與中心離子的距離為_______pm，它們是_______離子(填“鈉”或“氯”)，晶胞中的離子空間占有率為_______(列出計(jì)算表達(dá)式)。
【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
12. 從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯，可用來制取具有驅(qū)蟲效能的二氫荊芥內(nèi)酯。為研究二氫荊芥內(nèi)酯的合成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下反應(yīng)。
（1）物質(zhì)B的名稱是_______。
（2）C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_______。
（3）D中有3個(gè)甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
（4）試劑1為 _______。
（5）A、F互為同分異構(gòu)體，則E→F的化學(xué)方程式為_______。
（6）H是E的同系物，且比E少兩個(gè)碳原子。滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))；其中被氧化后核磁共振氫譜有三組峰，面積比為1：1：4的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
①有兩個(gè)取代基的六元碳環(huán)；②1ml該同分異構(gòu)體分別與足量的Na和NaHCO3反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相同。
（7）F→G的反應(yīng)類型是_______。該反應(yīng)在非水溶劑中進(jìn)行的原因是_______。
參考答案
一.選擇題
1. B 2. C 3. D 4. D 5. C 6. B 7. D
二. 非選擇題
8. （1）將礦物粉碎以增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度等
（2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
（3） ①. 4.8 ②. 106：1 ③. 提高反應(yīng)速率
（4）酸度過高，氟離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，氟離子濃度減小，導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全
（5）溫度升高，NH4HCO3受熱分解
（6）前兩步快反應(yīng)：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反應(yīng)：MnOOH-e-=MnO2+H+，從電極反應(yīng)來看，H+濃度太大，不利于電極反應(yīng)正向進(jìn)行，MnOOH直接與H+反應(yīng)，故當(dāng)硫酸濃度大于3ml/L時(shí)，電流效率降低
9. （1）平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下
（2）研缽 （3） ①. 0.5ml ②. 由于受熱時(shí)H2O2分解導(dǎo)致H2O2有損失
（4）加入NH4Cl會(huì)使溶液中的濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離（），使溶液中OH-濃度降低，避免生成C(OH)2沉淀
（5） ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失 ②.
10. （1）+124.2kJ·ml-1
（2）CO2+H2CO+H2O
（3）①. ②. 催化劑中毒(答案合理即可)
（4）①. 69.5% ②. 0.15
（5）AB
11. （1）AB
（2）①. sp2雜化 ②. 范德華力 ③. 片層內(nèi)形成了離域π鍵
（3）同為離子晶體，鈉離子的半徑小于鉀離子的半徑，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔點(diǎn)高
（4）①. 12 ②. a ③. 鈉 ④.
12. （1）甲醇
（2）、
（3）
（4）NaOH水溶液
（5）
（6） ①. 8種 ②.
（7） ①. 還原反應(yīng) ②. LiAlH4中的H為-1價(jià)，易和H2O發(fā)生反應(yīng)生成H2
選項(xiàng)
離子
試劑
離子方程式
A
NH、Mg2+、Fe3+、SO
少量銅粉
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B
Fe2+、H+、Cl-、NO
KNO3溶液
3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C
K+、Na+、ClO-、SO
少量SO2
SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-
D
K+、Na+、SO、AlO
少量NH4Cl
NH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
金屬離子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Ni2+
沉淀完全(c=1.0×10-5ml·L-1)的pH
10.1
8.3
2.8
4.8
10.9
8.9
時(shí)間/min
0
60
120
180
240
300
360
壓強(qiáng)/kPa
80
74.2
69.2
65.2
61.6
58
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