安徽省淮北市杜集區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學校、姓名、班級、準考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 長征五號系列運載火箭是我國首型大推力無毒、無污染液體燃料火箭，運載能力位居世界前列，是中國由航天大國邁向航天強國的顯著標志和重要支撐。下列敘述錯誤的是A. 火箭芯一級尾段使用的碳纖維材料屬于新型無機非金屬材料B. 火箭的整流罩前錐段材料-聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機高分子材料C. 火箭采用2219-鋁合金做箭體的蒙皮材料，有利于減輕火箭的質(zhì)量D. 火箭的推進劑是四氧化二氮和偏二甲肼 2. 我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列相關(guān)說法不正確的是A. 黃芩素的分子式為C15H12O5B. 黃芩素分子中所有碳原子可能共平面C. 黃芩素分子中有易被氧化的官能團，應(yīng)密閉貯存D. 27g黃芩素與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)最多消耗0.3molNaOH 3. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再將產(chǎn)生氣體導(dǎo)入CuSO4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)B向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色氧化性：Cl2>Br2C常溫下，用pH計分別測定等體積的1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4的pH，測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中水的電離程度相同D將熾熱的木炭和濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體加熱條件下，濃硝酸被木炭氧化為NO2 A. A                                                  B. B C. C                                                  D. D4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 18 g H218O含有的中子數(shù)為10 NAB. 2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5 NAD. 1 L0.1 mol· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA5. 英國劍橋大學Dominic S.Wright課題組設(shè)計了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說法正確的是
 A. 簡單離子的半徑：X＞YB. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸C. 工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD. 該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 6. 某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法正確的是
 A. 充電時，集流體B與外接電源的負極相連B. 放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amol Li+C. 充電時，A為陰極，電極反應(yīng)式為LixSi-xe- =xLi++SiD. 電池總反應(yīng)可表示為LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO27. 室溫下，某實驗小組借助傳感器完成了下列兩個實驗。實驗一：測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升溫過程中溶液pH變化如圖1所示。實驗二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液體積變化，溫度變化忽略不計)，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖2所示。
 下列說法不正確的是A. 圖1中25~45°C過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO及水的電離平衡正移對pH影響大于HCO水解平衡正移對pH的影響B. 圖1中45~60°C過程，溶液pH逐漸增大，原因是升高溫度使NaHCO3的水解平衡正向移動C. 圖2中a、b兩點對應(yīng)的溶液中pH較大的為a點D. 圖2中b點對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制備MnO2的工藝如圖所示。
 相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列問題：（1）“酸浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是_______(寫一種即可)。（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“調(diào)pH”時溶液pH范圍為_______~6?！罢{(diào)pH”過濾后，濾液中_______，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH的過程選擇在加熱條件下進行，其目的是_______。（4）請結(jié)合平衡移動原理解釋“除雜”時若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進行，反應(yīng)溫度對錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當溫度超過30°C，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。
 （6）工業(yè)上用電解H2SOx-MnSO4-H2O體系制備MnO2。電解獲得MnO2的機理(部分)如圖1所示。硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示，硫酸濃度超過3.0mol·L-1時，電流效率降低的原因是_______。9. 堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]是重要的無機殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀鹽酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度為70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。（1）盛裝稀鹽酸的儀器名稱是_______，儀器 X的主要作用有導(dǎo)氣、_______。（2）利用裝置A制NH3 ，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。（3）若滴入稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（4）反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，濾渣經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的用途是_______ (寫 出一種即可)。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待測液。（5）銅的測定：取20. 00 mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0. 2000 mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+ )=_______mol。（6）采用沉淀滴定法測定氯：取20. 00 mL待測液于錐形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(過量) ，使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體)。①滴定時，下列物質(zhì)中可選作指示劑的是_______(填標號)。a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI②重復(fù)實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10. 00 mL。則稱取的樣品中n(Cl- )=_______mol。（7）根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_______。10. 碳中和目標背景下，我國加快低碳技術(shù)的發(fā)展和應(yīng)用推廣，其中二氧化碳碳捕集、利用與封存技術(shù)已經(jīng)成為近期化學研究的熱點，回答下列問題：（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：
 寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：_______。（2）CO2催化加氫制取甲醇，反應(yīng)如下：主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ?H1=-49.5kJ·mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1①在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1molCO2和amolH2發(fā)生主反應(yīng)。圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系的是曲線_______(填“m”或“n”)，判斷依據(jù)是_______。
 ②副反應(yīng)的反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，則m=_______，升高溫度時k正-k逆_______(填“增大”減小”或“不變”)。  ③在一定溫度下，①中的起始總壓強為21.2MPa。實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：
 已知：CH3OH的選擇性=×100%。圖中表示平衡時CH3OH的選擇性的曲線為_______(填“X”或“Y”)，溫度高于280°C時，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是_______。240°C時，反應(yīng)20min容器內(nèi)達平衡狀態(tài)，副反應(yīng)的K，初始充入H2的物質(zhì)的量a=_______mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；②計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。【化學--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 中國傳統(tǒng)繪畫顏料迄今已有七千多年的歷史。古代藝術(shù)作品色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有很大關(guān)系。回答下列問題：（1）石青，又名藍礦石，化學式為Cu3(CO3)2(OH)2，基態(tài)Cu2+核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。原子軌道中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+ 和-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則Cu2+中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。中C原子的雜化方式為_______。（2）亞鐵氰化鉀，化學式為K4[Fe(CN)6]，呈黃色結(jié)晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是_______(填元素符號)，[Fe(CN)6]4-中。σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_______。（3）宜德時期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青”是從一種鈷礦[主要成分為(FeCo)x AsS]中提取出來的。無水CoCl2的熔點是735℃ ，沸點1049℃ ，CoCl2屬于_______晶體；砷酸根離子( )的空間構(gòu)型為_______。（4）ZnS可用于制白色顏料等。ZnS的晶胞如圖所示。①圖中S2-的坐標有(0，0，0)、(0，，)，與(0，0，0)距離最近的S2-還有_______(填坐標)。②Zn2+占據(jù)_______ (填“八面體”或“四面體”)空隙，空隙利用率為_______%。③ZnS的密度為_______g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【化學--選修5：有機化學基礎(chǔ)】12. 中醫(yī)研究表明，中藥姜黃對治療新型冠狀病毒性肺炎具有良好效果，姜黃的主要活性成分為姜黃素(C21H20O6)，一種合成姜黃素的路線如圖所示：
 已知：+CO2↑R1-CHO++H2O(R1、R2、R3為烴基或氫原子)回答下列問題：（1）由C生成D的反應(yīng)類型是_______；中含有的官能團為_______、_______(寫名稱)。（2）姜黃素的分子中有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述不正確的是_______。a.能與NaHCO3溶液反應(yīng)b.能發(fā)生消去反應(yīng)c1molB最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)d.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（4）A能與新制銀氨溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式_______。（5）F(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中，同時符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(寫2種，不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②核磁共振氫譜中有5組吸收峰；③遇FeCl3溶液顯紫色④1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH。（6）參照上述合成信息，設(shè)計由甲醛和溴乙烷制備C(CH2OH)4的合成路線_______(無機試劑任選)
參考答案一.選擇題 1. D  2. A  3. A  4. C  5. A  6. D  7. B  二. 非選擇題8. （1）將礦物粉碎以增大接觸面積、適當升高溫度或適當增大硫酸濃度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反應(yīng)速率    （4）酸度過高，氟離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，氟離子濃度減小，導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全    （5）溫度升高，NH4HCO3受熱分解    （6）前兩步快反應(yīng)：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反應(yīng)：MnOOH-e-=MnO2+H+，從電極反應(yīng)來看，H+濃度太大，不利于電極反應(yīng)正向進行，MnOOH直接與H+反應(yīng)，故當硫酸濃度大于3mol/L時，電流效率降低 9. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    （3）偏低    （4）作肥料    （5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02    （7）Cu2(OH)3Cl 10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ?H=-50kJ·mol-1    （2）①. m    ②. 主反應(yīng)焓變小于零，為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 溫度高于280°C時，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2 11. （1） ①. 14    ②. +或-    ③. sp2    （2）①. C    ②. 1：1    （3）①. 離子    ②. 正四面體形    （4）①. (，0，)和(，，0)    ②. 四面體    ③. 50    ④.  12. （1）  ①. 氧化反應(yīng)    ②. 羥基    ③. 醚鍵    （2）    （3）bc    （4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O    （5）、；    （6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4  

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