南寧市青秀區(qū)2021-2022學年高一下學期期末考試 化學試題  2022.6可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16   Fe-56  Cu-64 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）1．化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法正確的是（    ）A．棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物                    B．橡膠硫化的過程中發(fā)生了化學反應C．綠色化學的核心思想是“先污染后治理”      D．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果2．酒和酒文化在中國歷史悠久，人們可用谷物和葡萄來釀酒。下列說法錯誤的是（   ）A．淀粉溶液中滴加碘水顯藍色    B．用K2Cr2O7測酒駕利用了乙醇的還原性C．CH3CH2OH和是同系物 D．葡萄酒中添加SO2起殺菌和抗氧化的作用3．下列關于化石燃料的加工說法錯誤的是（    ）A．石油通過裂化可獲得更多的輕質(zhì)油，特別是汽油B．煤的干餾、氣化、液化都是物理變化C．石油的催化重整可使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴D．天然氣作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等4．下列說法正確的是（    ）A．硝酸銨是一種高效氮肥，性質(zhì)穩(wěn)定，可以直接作肥料施用B．處方藥的包裝上有“OTC”標識，無需憑醫(yī)生處方，消費者可自行購買和使用C．谷氨酸鈉是一種常見的食品添加劑，其主要作用是防腐D．抗壞血酸（維生素C）可用作水果罐頭中的抗氧化劑5．下列關于實驗裝置的敘述正確的是（    ）                      圖1               圖2               圖3               圖4 A．圖1：用CCl4萃取碘水中的碘，后分液     B．圖2：制取少量SO2  C．圖3：將干海帶灼燒成灰                  D．圖4：海水淡化6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）A．25℃、101kPa下，28L的H2中質(zhì)子數(shù)為2.5NAB．0.2mol葡萄糖完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.2NAC．7.2 g新戊烷中含有極性鍵的數(shù)目為1.6NAD．標準狀況下，11.2 L SO2與足量O2反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA 7．下列方程式表達正確的是（   ）A．實驗室制備氨氣：NH4Cl + NaOH NH3↑+ H2O+NaClB．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：C．由丙烯制取聚丙烯：nCH3-CH=CH2D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（    ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向20%的蔗糖水溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再滴入銀氨溶液，水浴加熱，未看到銀鏡蔗糖沒有發(fā)生水解B甲烷與氯氣在光照條件下充分反應，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗反應后的混合氣體，試紙變紅甲烷的氯代產(chǎn)物有酸性C向雞蛋清里加入少量硫酸銅溶液，出現(xiàn)渾濁，加水渾濁物不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后的熔融物在稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液未變紅熔融物中不含+3價鐵9．下列化工生產(chǎn)原理、用途錯誤的是（    ） ①制取粗硅的反應原理：SiO2+C === Si+CO2↑ ②工業(yè)上一般以硫磺或其他含硫礦物（硫鐵礦）為原料制備硫酸 ③煉鐵高爐中所發(fā)生的反應均是放熱的，故無需加熱 ④可以用電解熔融氯化鎂的方法來制取鎂⑤工業(yè)上冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑A．①③           B．①④         C．②③          D．④⑤10．一定條件下，A、B、C三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應，各氣體的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)該反應共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列說法錯誤的是（    ）A．反應的化學方程式為B．該條件下，0.8mol A(g)的總能量大于0.4mol B(g)和1.2mol C(g)的總能量C．0~2min內(nèi)，A的平均反應速率是0.4 mol/(L·min)D．2min后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變11．Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。X、Y、Z同周期，X、Y相鄰，Q、Z同主族，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（    ）A．最高價含氧酸的酸性：Z > Y              B．對應離子的半徑大?。?/span>X > QC．非金屬性的強弱：X > Y               D．簡單氫化物的沸點：Z > Q12．阿司匹林是家中常備藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用，早在1853年夏爾弗雷德里克，熱拉爾(Gerhardl)就用水楊酸與乙酸酐合成了乙酰水楊酸（阿司匹林），原理如圖。下列說法錯誤的是（   ） + +  CH3COOH水楊酸          乙酸酐                          阿司匹林A．該反應的類型是取代反應B．水楊酸可以發(fā)生酯化、氧化反應C．乙酸酐分子的所有原子可能共平面D．阿司匹林的分子式為C9H8O413．關于有機物a（）、b（）、c（）的說法錯誤的是（    ）A．a、b在一定條件下均能與溴單質(zhì)反應B．a、b互為同分異構(gòu)體 C．1mol c與足量氫氣反應，消耗3mol氫氣D．b、c的一氯代物分別有1種、3種（不考慮立體異構(gòu)）14．從海水中提取溴的化工生產(chǎn)流程如圖所示。下列說法錯誤的是（   ）A．操作Ⅰ可以通入熱空氣吹出溴，操作Ⅱ可以是萃取、分液和蒸餾B．反應②的離子方程式為C．除去“粗鹽”中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的先后順序為純堿、燒堿和BaCl2D．該生產(chǎn)過程易造成環(huán)境污染及生產(chǎn)設備的腐蝕15．“碳中和”是2021年我國經(jīng)濟會議的重要議題。海洋酸度的增加可以作為一種潛在的電力獲取來源，同時能達成“碳中和”的目的。這項技術的裝置示意圖如下：下列說法正確的是（    ）A．電池總反應：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑B．“有機電解質(zhì)”可換成NaOH溶液C．CO2在正極發(fā)生還原反應D．當電路中轉(zhuǎn)移1 mol e- 時，理論上吸收44g CO2
二、填空題（共55分）16．（13分）有機物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志，下圖展示了部分有機化合物之間的轉(zhuǎn)化關系，其中反應條件和部分反應產(chǎn)物已經(jīng)省略。請回答以下問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，G屬于___________烴。（填“飽和”或“不飽和”）（2）B中官能團的電子式為________，E中所含官能團的名稱是___________。（3）寫出反應②的化學方程式__________________________，反應類型是_______________。（4）寫出反應⑧的化學方程式__________________________，反應類型是________________。（5）G的同系物CH3CH2CH3與Cl2發(fā)生取代反應的機理為自由基反應(自由基：帶有單電子的原子或原子團，如?CH3、C1?)，該反應其中一步的反應能量變化如圖：可推知-CH3中C-H斷裂吸收的能量比-CH2-中C-H斷裂吸收的能量______(填“大”或“小”)。17．（13分）某實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是34.7℃、78.4℃、118℃、77.1℃；②適量無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。請回答下列問題：（1）儀器B的名稱是                。添加相應的實驗藥品后，加熱油浴C，保溫約135～145℃。實驗中采用油浴的優(yōu)點是_______。（2）反應中加入的乙醇是過量的，其目的是_____________；濃硫酸的作用：____________。（3）在使用直形冷凝管時進水口是_______。（填“E”或“F”）（4）一段時間后停止加熱，取下D，將一定量飽和Na2CO3溶液加到餾出液里，至無氣泡產(chǎn)生。D中用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是溶解乙醇、_______________________________。（5）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若將其凈化提純，常先加入適量無水氯化鈣，分離出_______；再加入無水硫酸鈉；然后進行蒸餾，收集       ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。（6）用同位素示蹤法來確定反應機理，請寫出H18OCH2CH3與乙酸制取乙酸乙酯的化學方程式_______。18．（14分）氮的化合物廣泛應用于工業(yè)、航天、醫(yī)藥等領域。（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+ 4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___。（填編號）a．反應速率v(NO)= v(H2O)                     b．容器內(nèi)壓強不再變化    c．容器內(nèi) n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)= 6∶4∶5∶6 d．12 mol N-H 鍵斷裂的同時斷裂 5 mol N≡N 鍵 e．混合氣體的密度不再改變（2）一定條件下，在 5 L密閉容器內(nèi)，反應 2NO2（g）N2O4（g），NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表：時間/s012345n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用 N2O4 表示 0～2 s 內(nèi)該反應的平均速率為____________ mol?L-1?s-1。在第5s 時，NO2 的轉(zhuǎn)化率為___________。②為加快反應速率，可以采取的措施是_______。（填編號）a．升高溫度                         b．恒容時充入He（g）    c．恒壓時充入He（g）               d．恒容時充入NO2（3）①肼（N2H4）是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時生成水蒸氣和氮氣，已知某些化學鍵的鍵能如下： 化學鍵O—HN—NN—HO=ON≡N鍵能kJ?mol-1467160391498945則1 mol N2H4在氧氣中完全燃燒的過程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量為_____kJ。②肼(N2H4)也可以用作燃料電池的原料。一種以液態(tài)肼為燃料的電池裝置如圖所示。外電路中，電子流動的方向是    電極→    電極，a電極的電極反應式為___________。19．（15分）硫酸鋅（ZnSO4）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質(zhì)為SiO2以及Fe、Cu的氧化物等。其制備流程如下：   已知：在該工藝條件下，生成氫氧化物沉淀的pH值如下表所示。氫氧化物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2開始沉淀的pH6.26.51.14.2沉淀完全的pH8.29.73.36.7回答下列問題：（1）為了提高鋅的浸取速率，可采取的措施有_______、_______。（2）加入物質(zhì)X調(diào)溶液pH=5，最適宜使用的X是_______(填標號)。A．NH3·H2O      B．Ca(OH)2        C．Cu(OH)2            D．NaOH濾渣①的主要成分是______________________________。（3）向濾液①中分批加入適量KMnO4溶液時溫度控制在80~90℃，可采用適宜的加熱方式是_____________。充分反應后過濾，濾渣②中有Fe(OH)3、MnO2，該步反應的離子方程式為_______________________________。（4）濾液②中加入鋅粉的目的是_______________。（5）ZnSO4的溶解度隨溫度的變化如圖，由濾液③獲得產(chǎn)品級ZnSO4·7H2O的操作：_____________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。在烘干時需低溫烘干的原因是_____________。 
南寧市青秀區(qū)2021-2022學年高一下學期期末考試化學試題（參考答案）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共45分）1~5BCBDA    6~10BDCAB     11~15ACDCD  二、填空題（共55分）16．（13分）（1）    CH2=CH2    （1分）  飽和（1分）（2）  （2分）  羧基 （1分）   （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）   氧化反應（1分）（4）  nCH2=CH2 （2分）   加聚反應（1分）（5）大 （2分）17．（13分）（1）蒸餾燒瓶（1分）   受熱均勻，溫度比水浴高，容易控制溫度（1分）（2）有利于酯化反應正向進行，提高乙酸轉(zhuǎn)化率（2分）     吸水、催化 （2分） （3）F（1分）     （4）中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度    （2分） （5）乙醇 （1分）    77.1    （1分）（6） CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O（2分）18．（14分）   （1）b、d（2分）   （2）0.0015（2分）     87.5% 或0.875（2分）   ad（2分）（3）①放出（1分）    591（2分）     ② a→b（1分）        （2分）19．（15分）（1）將焙燒后的產(chǎn)物碾碎、適當增大硫酸的濃度、適當提高浸取的溫度等（2分）（2）  C （2分）    Fe(OH)3  、SiO2（2分，多寫Cu(OH)2不扣分）（3）水浴加熱（1分）    3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）（4）置換Cu2+為Cu從而除去（2分）（5）將濾液③在60℃左右蒸發(fā)濃縮至有晶膜產(chǎn)生時停止加熱（2分）      防止溫度過高導致ZnSO4·7H2O分解（2分）
 

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